苏教化学必修2专题1第一单元 原子核外电子排布与元素周期律(共25张PPT) (1).ppt

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1、元素周期表,第一单元 原子核外电子排布与元素周期律,1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。他总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化。这就是元素周期律。 他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因。,（一）元素周期表的历史,1.第一张元素周期表,(1)时间：(2)绘制者：(3)排序依据：(4)结构特点：(5)意义：,俄国化学家门捷列夫,1869年,将元素

2、按照相对原子质量由小到大依次排列,揭示了化学元素的内在联系里程碑,2.现行元素周期表,(1)排序依据：(2)原子序数：(3)结构特点：,原子的核电荷数,按照元素在周期表中的顺序给元素编号,将化学性质相似的元素放在一个纵行,？,思考与交流(观察元素周期表 ）,我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。可见原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合118号元素原子结构）,原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,1-18号元素原子结构示意图,元素周期表的编排原则 ？,1.每一横行原子电子层数相同2.每一纵行原子最外层电子数相同,1. 在元素周期表中横行和纵行又称为什么？ 2. 元素周期表中

3、有多少横行，多少周期？ 多少纵行，多少族？,看书并思考,周期数=电子层数,(1)周期（横行） 具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一系列元素，称为一个周期。,(2)族（纵行）主族：副族： 完全由长周期元素构成的族。表示方法：在族序数后标“B”字。如B、B、B、第V族：0族：,（“八、九、十” 三个纵行）,稀有气体元素,七主七副八和0,由短周期元素和长周期元素共同构成的族。表示方法：在罗马数字表示的族序数后面标“A”字。A、A、A、,主族序数=最外层电子数,它们分别位于周期表的什么位置？,1已知碳元素、镁元素和溴等主族元素的原子 结构示意图：,练习:,注意,2.根据元素的原子序数，不

4、能确定的是？,A.原子核内质子数 B.原子核内中子 C.原子核外电子数,B,3.现行元素周期表中已经列出了112种元素，其中元素种类最多的周期是？ A.第4周期 B.第5周期 C.第6周期 D.第7周期,C,判断下列说法是否正确,错，还有0族元素,错，短周期包括1、2、3周期，共18种元素,正确，过渡元素还全是金属元素,错，还有第VIII族元素,练习,推算原子序数为6,13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。,第6号元素： 6-2=4 第二周期第A 族。,第13号元素： 13-10=3 第三周期第A 族。,第34号元素： 36 第四周期第A 族。,第53号元素： 54 第五周期第A

5、 族。,第88号元素： 88-86 =2 第七周期第A 族。,第82号元素： 86,第六周期第A 族。,练习与思考：,1、推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。,2,3,4,5,7,IVA,IIIA,VIA,VIIA,IIA,练习与思考：,2、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（ ）（A） （B）（C） （D）,D,3.在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（） A金属元素 B稀有气体元素 C非金属元素 D无法确定为哪一类元素,练习与思考：,D,4.下列说法中正确的是（ ）A.每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束B

6、.同一周期中(除第一周期外)，从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个D.第七周期只有23种元素,C,5.某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（ ）A.第二周期 B.第三周期 C.A族 D.A族,A C,第三周期第IVA族的元素原子序数是： Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是： 短周期元素中，族序数周期序数的元素有： 族序数等于周期序数2倍的元素有： 周期序数族序数2倍的有：,练习与思考：,14,3、19,H、Be 、 Al, S,Li、a,练习与思考：,A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B是同周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数之和为31，则A、B、C分别为什么元素？,观察，可得A是氮元素 B是氧元素 C是硫元素,