江苏省淮安市淮安区2019-2020学年高二下学期期中学业水平测试化学试题+Word版含答案.pdf

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1、-1-2019-2020 学年度第二学期期中学业水平测试试题高 二 化 学考试时间：90 分钟总分:100 分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Si:28S:32 Cl:35.5单项选择题：本题共10 小题，每小题2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1下列物质中，属于弱电解质的是A酒精B醋酸C氯化氢D硫酸钠2能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是A增大压强B升高温度C通入 CO2D增加 CaCO33关于反应4NH3+5O24NO+6H2O，下列选项中反应速率最快的是Av(O2)=0.010mol L1s1Bv(NH3)=0.010mol L1

2、s1注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1 本试卷包含选择题（第1 题第 15 题，共 15 题 40 分）、非选择题（第16 题第 20 题，共 5 题 60 分）共两部分。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。本次考试时间90 分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并放在桌面，等待监考员收回。2 答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用书写黑色字迹的0.5 毫米签字笔填写在本试卷及答题卡上。3 请认真核对监考员在答题卡右上角所粘贴条形码上的姓名、准考证号是否与本人的相符合。4 答选择题必须用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂

3、其他答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5 毫米-2-Cv(NO)=0.015mol L1s1Dv(H2O)=0.015mol L1s14研究化学反应的热效应有利于更好的利用化学能。下列说法正确的是A吸热反应都不能自发进行B放热反应任何条件下一定能自发进行C凡是需要加热才能进行的反应一定是吸热反应D反应物总能量高于生成物总能量的反应为放热反应5下列选项中是通过降低反应所需的活化能来增大反应速率的是A催化剂B增大压强C升高温度D增大浓度6一定条件下，有关金属腐蚀的下列说法不正确的是A钢铁表面水膜酸性较强时发生析氢腐蚀B为保护海轮的船壳，常在船壳上镶上锌块C白铁皮（镀锌）镀层受损后，相比锌露出

4、的铁更易受腐蚀D在金属物件表面涂上机油可防止金属生锈从而使金属保持光泽7下列过程放出热量的是A液氨汽化B碳酸钙分解C木炭燃烧D化学键破坏8下列关于电解池的说法正确的是A电源的负极就是阴极B阳极上发生还原反应C与直流电源正极相连的电极是电解池的阳极D与直流电源负极相连的电极上发生氧化反应9若要在铜片上镀银时，下列叙述中正确的是将铜片接在电源的负极将银片接在电源的负极在铜片上发生的反应是Ag+eAg 在银片上发生的反应是4OH 4eO2+2H2O 可用CuSO4溶液作电解质溶液可用 AgNO3溶液作电解质溶液ABCD10已知 A(g)+2B(g)C(g)+4D(g)H=+Q kJ mol-1（Q0

5、）。某温度压强下，在密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是A反应过程中，若压缩体积增大压强能提高A 的转化率B若反应开始时A 为 1 mol，则达到平衡时吸收的热量为Q kJ C反应至4 min 时，若 D 浓度为 0.12 molL-1，则 B 的反应速率为0.03 mol L-1 min-1D反应吸收0.025Q kJ 热量时，生成的D 的物质的量为0.1mol-3-不定项选择题（本大题包括5 小题，每题4 分，共 20 分，每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得4 分，但只要

6、选错一个，该小题就为0 分）11要提升锌和盐酸反应制取H2的速率，下列措施中无效的是A升高温度B增大压强C用醋酸代替盐酸D用锌粉代替锌块12在一定温度下的定容密闭容器中,发生反应2NO2（g)N2O4（g)。下列所给量不再变化表明该反应已达平衡状态的是A混合气体的压强B混合气体的质量C混合气体的密度D混合气体各组分的质量分数13水的电离过程为H2O H+OH-，在 25和 35时其离子积分别为1.010-14、2.110-14。下列说法正确的是A水的电离过程是吸热过程Bc(H+)随着温度升高而降低C水的电离度（35）（25）D在25时，纯水中c(H+)c(OH-)14将铁粉和活性炭的混合物用N

7、aCl 溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法不正确的是A该装置构成了电解池B铁腐蚀过程中化学能转化为电能C活性炭在该装置中并无实际作用D正极电极反应式为O22H2O4e=4OH15在 25、101 kPa 下：2Na(s)1/2O2(g)=Na2O(s)H=414 kJ mol12Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H=511 kJ mol1下列说法不正确的是A反应均为放热反应B反应中反应物的总能量大于生成物的总能量C反应中反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量D25、101 kPa 下：Na2O(s)1/2O2(g)=Na2O2(s)H=97

8、kJ/mol 二、非选择题：本大题共5 题，共计 60 分。16（10 分）一定条件的密闭体系中，某反应c-t变化图如下。请完成填空：-4-（1）该反应的反应物是_。（2）在 2 min 内 a、b、c 三者的反应速率分别是_、_、_。（3）该反应的化学方程式是_。17（10 分）如图为直流电源电解饱和食盐水的装置。（a、b 均为碳棒）（1）a极的名称是极，反应式为_。（2）b极的电极反应式为_，发生_反应。（3）写出电解饱和食盐水的化学方程式_ _。18（10 分）认真观察图中装置,回答下列问题:（1）下列说法中正确的是_（填序号)。a甲中铜片质量减少b乙中锌片质量减少c乙中铜片上没有明显变

9、化-5-d甲装置为原电池，乙装置为电解池（2）同等条件下,两烧杯中产生气泡的速率:甲_（填“”“”或“=”)乙。（3）甲烧杯中锌电极为 _（正极/负极)，写出铜极的反应电极方程式_。（4）当甲中产生2.24 L（标准状况)气体时,理论上通过导线的电子数目为_ mol。19（22 分）现有反应：M A(g)n B(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B 的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C 的质量分数减小，则：（1）该反应的正反应为_热反应，且mn_p（填“”、“”或“”）。以下各题填“增大”、“减小”或“不变”（2）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。（3）若体积不变加入B

10、，则A的转化率 _，B的转化率 _。（4）减压时，A 的质量分数 _；增压时，B 的质量分数 _。（5）若升高温度，则B 的浓度 _，平衡时B、C 的浓度之比将_。（6）若 B是有色物质，A、C 均无色，则加入 C（体积不变）达到新平衡时混合物颜色_；若压强不变，则加入C 达到新平衡时混合物颜色_。（填“变深”、“变浅”或“不变”）20（8 分）三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题:（1）SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇水气时发烟生成（HSiO)2O等，写出该反应的化学方程式。（2）SiHCl3在催化剂作用下发生反应:2SiHCl3(g)SiH2

11、Cl2(g)+SiCl4(g)H1=48 kJmol-13SiH2Cl2(g)SiH4(g)+2SiHCl3(g)H2=30 kJ mol-1则反应 4SiHCl3(g)SiH4(g)+3SiCl4(g)的 H=kJ mol-1。（3）对于反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K 和 343 K 时 SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。343 K 时反应的平衡转化率 =%。-6-比较 a、b 处反应速率大小：va vb（填“大于”“小于”或“等于”）。淮安区 20192020 学年度高二年级第二学期中调研测试化学

12、试题参考答案1-10，每小题2 分，共 20 分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B B C D A C C C A D 11-15，每小题4 分，共 20 分11 12 13 14 15 BC AD AC AC C 二、非选择题：本大题共5 题，共计60 分。(每空 2 分)16（1）a（2）2mol L-1 min-13mol L-1 min-11mol L-1 min-1（3）2a 3b+c 17（1）阴2H+2e-=H2（2）2Cl-2e-=Cl2氧化（3）2NaCl 2H2O=通电2NaOHH2 Cl218（1）b c（2）（3）负2H+2e-=H2（4）0.2 19（1）吸（2）不变（3）增大减小（4）增大减小（5）减小减小（6）变深变浅20（1）2SiHCl3+3H2O（HsiO)2O+6HCl（2）114（3）22 大于