海南省嘉积中学2020届高三上学期第一次月考化学【含答案】.pdf

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1、20192020 学年度第一学期第一次月考高中水平测试（段考1）高三年级化学试题考试时间：90 分钟分值：100 分可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 第 I 卷 选择题（共 48 分）一、选择题：（本题共8 小题。每小题2 分，共 16 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）。1用 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是()A标准状况下，22.4LCl2通入足量NaOH 溶液中，完全反应时转移的电子数为2NAB20g D2O 含有的电子数为10NAC1L0.1mo1.L-1

2、NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NAD 25时，1.0LpH=12 的 NaClO 溶液中由水电离出的OH的数目为0.01NA2下列有关化学用语表示正确的是()A水分子的比例模型B过氧化氢的电子式为：C石油的分馏和煤的气化、液化均为物理变化D 2-丙醇的结构简式：(CH3)2CHOH 3分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构）()A8 种B10 种C12 种D14 种4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A能使甲基橙变红的溶液中：K、Mg2、NO3、IBc(HCO3)1 mo1.L-1溶液中：Na、NH4、SO24、OHC无色透明的溶液中：Fe3、Al3、NO

3、3、SO24Dc（OH）c（H）1012的溶液中：Ba2、Na、NO3、AlO25下列说法正确的是()A.氢氧燃料电池工作时，若消耗标准状况下11.2 L H2，则转移电子数为6.021023B.常温下，将稀CH3COONa 溶液加水稀释后，n(H)n(OH)不变C.合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率D.反应 2NaCl(s)=2Na(s)Cl2(g)的 H 06下列实验操作能达到实验目的的是（）A用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH B将 4.0 g NaOH固体置于 100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 molL-1NaOH溶液C用装置甲蒸干AlCl

4、3溶液制无水 AlCl3固体D用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2 7下列图示与对应的叙述相符合的是()甲乙丙丁A.图甲表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B.图乙表示反应物断键吸收的总能量大于生成物成键放出的总能量C.图丙表示0.1 molL1 NaOH 溶液滴定20 mL 0.1 molL1硫酸时溶液pH 的变化D.图丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至过量，溶液的导电性变化情况8下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是()物质（括号内为杂质）除杂试剂A FeCl2溶液（FeCl3）Fe粉B NaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀 HCl C C

5、l2（HCl）H2O、浓 H2SO4D NO（NO2）H2O、无水 CaCl2二、选择题：本题共8 小题，每小题4 分，共 32 分。每小题有12 个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选的 0 分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2 分，选两个且正确得4 分，但只要选错一个就得0 分。9前 20 号元素 X、Y、Z、W、R 原子序数依次增大。其中X、Z、R 最外层电子数相等，且 X与 Z、R均可形成离子化合物；Y、W 同主族，Y最外层电子数是内层电子数的3 倍。下列说法正确的是()A元素原子半径大小顺序为：WZY BX分别与 Y、Z、W 形成的常见化合物都属于电解质CY分别与

6、Z、R 形成的化合物中均只含有离子键D Y分别与 X、Z、W 均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同10下列对晶体结构和性质的认识错误的是()A纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同B晶体 CO2和 H2O 中，微粒间相互作用完全相同，晶体类型也相同C石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏D金刚石和石墨的熔点都较高，是因为二者都为原子晶体11下列指定反应的离子方程式正确的是()A用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O2I22OHB过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe4HNO3Fe3NO 2H2O C用 Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2 S2O32-5H2

7、O10H2SO42-8ClD向 NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO312含氰化物的废液与酸混合，易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为：CN+OH+Cl2 CO2+N2+Cl+H2O(未配平)。下列说法错误的是(其中 NA表示阿伏加德罗常数的值)A Cl2是氧化剂，CO2和 N2是氧化产物B上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为 2：5 C该反应中，若有1mol CN发生反应，则有5NA电子发生转移D若将该反应设计成原电池，则CN在负极区发生反应13为提升电池循环效率和稳定性，科学家

8、近期利用三维多孔海绵状Zn（3D-Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采 用强 碱 性 电解 质 的 3D-Zn NiOOH 二 次 电池，结构 如 下 图所 示。电池 反 应 为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)放电充电ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列说法错误的是A三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高B充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH-(aq)-e-NiOOH(s)+H2O(l)C放电时负极反应为Zn(s)+2OH-(aq)-2e-ZnO(s)+H2O(l)D放电过程中 OH-通过隔膜从负极区移向正极区14室温下，用0.100 molL-

9、1的 NaOH 溶液分别滴定均为20.00mL0.100 mol L-1的 HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A表示的是滴定醋酸的曲线BpH=7 时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)20.00mL CV(NaOH)20.00mL 时，两份溶液中c(Cl)c(CH3COO)DV(NaOH)10.00mL 时，醋酸中c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)15.有机物 Z是制备药物的中间体，合成Z的路线如下图所示：下列有关叙述不正确的是（）AX分子中所有原子处于同一平面BX、Y、Z 均能和 NaOH 溶液反应C可用 NaHCO3溶液鉴别Y和 Z D1mol Y 跟足

10、量 H2反应，最多消耗3mol H2 16温度为T 时，在两个起始容积都为1 L 的恒温密闭容器发生反应：H2(g)I2(g)2HI(g)H3c(HI，容器)C温度一定，容器中反应达到平衡时(平衡常数为K)，有 Kk正k逆成立D达平衡时，向容器中同时再通入0.1 mol I2和 0.1 mol HI，则此时v正v逆第卷（非选择题，共52 分）17.（8 分）氧元素能形成众多的化合物，其中有一些化合物具有特殊的组成与性质。（1）OF2是一种棕黄色有恶臭的气体，有极强的氧化性，则OF2中氧元素的化合价为，将 F2通入稀的 NaOH 溶液中可得到OF2、盐等物质，相应反应的化学方程式为。（2）过氧化

11、氢、镁合金可构成镁燃料电池，放电时总反应：Mg+2H+H2O2=Mg2+2H2O，则放电时的正极反应式为。（3）氧也能与钾元素形成K2O、K2O2、KO2、KO3等氧化物，其中KO2是一种比Na2O2 效率更高的供氧剂，写出它与CO2反应的化学方程式。18（6 分）碳酸氢钠俗称“小苏打”，在生活、生产中用途广泛。（1）泡沫灭火器中主要成分是NaHCO3溶液和 Al2(SO4)3溶液，两者混合后发生双水解反应生成Al(OH)3和 CO2进行灭火，写出该反应的化学方程式：。（2）向 NaHCO3溶液中加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化，溶液中的c(CO32-)的变化是(选填“增大”、“减

12、小”或“不变”)。（3）Na2O2和 NaHCO3都属于钠的化合物，它具有很强的氧化性。少量Na2O2与 FeCl2溶液能发生如下反应：_Na2O2+_FeCl2+_H2O _Fe(OH)3+_FeCl3+_NaCl，已知 FeCl2前面系数为6，配平上述化学方程式。19.(9 分)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：（1）沉淀池中发生的化学反应方程式是。（2）写出上述流程中X物质的分子式。（3）分 别 将NH3和CO2通 入 饱 和 食 盐 水 中，正 确 的 通 入 顺 序 是，理 由是。（4）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有（填

13、 序号）。A 增大 NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出B使 NaHCO3更多地析出C使 NaHCO3转化为 Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度20(10 分)X、Y、Z、R、M 是原子序数依次增大的五种元素，基态X原子的 s 电子数比p 电子数多3 个，在周期表中Y与 Z相邻且第一电离能YZ，Z、R同主族，M 核外电子有29 种运动状态，请回答下列问题：（1）基态 M2+的电子排布式为，X、Y、Z、M 的电负性由大到小的顺序为。（2）化合物XCl3的中心原子杂化类型为；XCl3、YCl3分子中属于非极性分子的是（用化学式表示）。（3）Z、M 形成的一种化合物晶胞如图所示：(实心球代表M

14、)该化合物的化学式为。若晶胞参数为apm，计算该晶胞的密度=g cm-3（用含 a的代数式表示）。21(9 分)工业上利用N2和 H2可以实现合成氨气，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列有关问题：CO2Na2CO3X 食盐水循环 II 循环 I 母液(提取副产品)煅烧炉合成氨厂沉淀池NH3NH3（1）已知 N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+180.5kJ mol1N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=92.4kJ mol12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=483.6kJ mol1写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸气的热化学方程式为。（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其化学平衡常数K与温度 t 的关系如下表：t/K 298 398 498.K/(mol/L)24.1 106K1K2.完成下列问题：比较 K1、K2的大小：K1_K2(填“”、“=”或“”“NBCu；。（2）sp2；BCl3。（3）Cu2O；21(9 分)（1）4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H 905.0 kJmol1（2）AD（3）；16 22.（10 分）（1）（1）醛基（2）B、C（3）（4）；（5）；或