湖南省邵东县第一中学、娄底三中2019-2020年高二上学期第一次月考化学【含答案】.pdf

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1、湖南省邵东县第一中学、娄底三中2019-2020 年高二上学期第一次月考化学时量：90 分钟满分：100 分一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3 分，共 60 分)1.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是()A.锌粒与稀硫酸的反应B.灼热的木炭与CO2反应C.甲烷在氧气中的燃烧反应D.Ba(OH)2 8H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应2.北京奥运会开幕式在李宁点燃鸟巢主火炬时达到高潮.奥运火炬采用的是环保型燃料丙烷,其燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8+5O23CO2+4H2O,下列说法中不正确的是()A.火炬燃烧时化学能只转化为热能B.所有的燃烧反应都会释放热量C.1

2、mol C3H8和 5mol O2所具有的总能量大于3mol CO2和 4mol H2O 所具有的总能量D.丙烷完全燃烧的产物对环境无污染,故丙烷为环保型燃料3.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A.已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H=-483.6kJmol-1,则氢气的燃烧热为241.8kJ mol-1B.反应 SO2(g)+2H2S(g)3S(s)+2H2O(l)在常温下能自发进行,则该反应的Hb D.已知 C(石墨,s)=C(金刚石,s);H0,则金刚石比石墨稳定4.对于反应COCl2(g)CO(g)Cl2(g)，H 0。改变下列条件一定不能加快反应速率的是（）A

3、.升温 B.增加 CO浓度 C.加催化剂 D.恒容下通入惰性气体5在恒温恒容的密闭体系中，可逆反应：A(s)2B(g)2C(g)H H2 H3B.H1 H2=H3C.H1 H2 H3D.H1=H2 H37.一定温度下将2mol SO2和 1mol 18O2 充入恒容密闭容器中发生反应:2SO2(g)+18O2(g)2SO3(g),达到化学平衡后,下列说法不正确的是()A.18O 存在于 SO2、O2 和 SO3 中 B.容器中所含氧原子总数为6 NA C.反应中转移电子的数目为4 NA D.平衡后再充入一定量Ar，重新平衡后，SO3浓度保持不变8.对于可逆反应A(g)3B(s)2C(g)2D(

4、g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是()Av(A)0.5 molL1 min1 Bv(B)1.2 molL1 s1Cv(D)0.4 molL1 min1 Dv(C)0.1 molL1 s19.已知 NO 和2O 转化为2NO 的反应机理如下:222NO gN Og(快)10H平衡常数1K2222N Og+Og2NOg(慢)20H平衡常数2K下列说法正确的是()A.222NO g+Og2NOg 的12()HHHB.222NO g+Og2NOg 的平衡常数12KKKC.反应过程中的能量变化可用右图表示D.反应的速率大小决定222NO g+Og2NOg 的反应速率10.已

5、知：H-H键、O=O键和 O-H键的键能分别为436 kJ/mol、496 kJj/mol和 462kJ/mol；2C(s)+O2(g)=2CO(g)?H=-220 kJ/mol；C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)?H=a kJ/mol。则 a 为()A-332 B.+130 C.-118 D.+350 11.实验室用下列四种硫酸分别与锌粒制备H2，其中反应速率最快的是（）A.10 10mL 3mol/L 的硫酸 B.10 20mL 1mol/L的硫酸C.20 10mL 3mol/L 的硫酸 D.2020mL 18.4 mol/L的硫酸12一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是

6、（）AH2、I2、HI 混合气体加压后颜色变深B合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率C FeCl3溶液中加入KSCN 溶液的血红色溶液中，加入铁粉后溶液颜色变浅或消失D新制氯水中，滴加硝酸银溶液，溶液颜色变浅13.在密闭容器中进行反应:A(g)+3B(g)2C(g),有关下列图像说法不正确的是()A.依据图 a 可判断正反应为放热反应B.在图 b 中,虚线可表示使用了催化剂C.若正反应的 H 014.某温度下，H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)的平衡常数K9/4，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和 CO2(g)，其起始浓度如表所示：起始浓度甲乙丙丁c(H2)

7、/mol L10.010 0.020 0.01 0.020 c(CO2)/mol L10.010 0.010 0.02 0.020 下列判断不正确的是()A平衡时，丙中CO2的转化率小于60%B平衡时，甲中和丁中H2的转化率均是60%C平衡时，乙中H2和丙中 c(CO2)的物质的量浓度相同，均为0.014 molL1D平衡时，乙中和丙中CO 的体积分数相同15.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是()A.NaNa2O2Na2CO3B.S SO3H2SO4C.Si O2 H2SiO3 Na2Si O3 D.Cl2 FeCl2 Fe(OH)2 16.研究人员最近发现一种“水”电

8、池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）A、正极反应式：Ag+Cl-e-=AgCl B、每生成1mol Na2Mn5O10转移 2mol 电子A、Na+不断向“水”电池的负极移动 D、AgCl 是还原产物17汽车尾气净化器中发生的反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。一定温度下，在三个体积均为1.0L 恒容密H2ONaOH过量 Fe NaOHO2 点燃H2OO2 CO2闭容器中发生上述反应，测得有关实验数据如下：容器 温度

9、/（）起始物质的量（mol)平衡物质的量（mol)NO CO N2CO2N2CO2I 400 0.2 0.2 0 0 0.12 II 400 0.4 0.4 0 0 III 300 0 0 0.1 0.2 0.075 下列说法正确是（）A容器 I 中达到平衡所需时间2s，则 v(N2)=0.06 mol(L s)-1B该反应的S 0 C达到平衡时，体系中c(CO)关系：c(CO，容器 II)2c(CO，容器 I)D若起始时向I 中充入 NO、CO、N2、CO2各 0.1mol，开始时V正V逆18、利用下图实验装置进行有关实验，下列对结论的叙述正确的是选项中试剂中试剂结论A 镁条、蒸馏水肥皂水中

10、开始出现气泡，说明中生成了氢气B 铜片、硝酸溶液蒸馏水中试管口出现红棕色气体，说明中生成了NO2C 二氧化锰、浓盐酸淀粉 KI 溶液该装置可以用来检验中是否产生了氯气D 乙醇、乙酸、浓硫酸饱和 NaOH 溶液该装置可以用来制备乙酸乙酯19.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应xM(g)+yN(g)zP(g)。平衡时测得M的浓度为0.80 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得M的浓度降低为0.50 mol/L。下列有关判断正确的是（）AX+y(状态B)D.在恒温、恒压条件下,向密闭容器中充入不同量的3CH OH,达到平衡时3CH OH的体积分数不同非选择题（4

11、0 分）21(10 分).利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50mL 0.50mol?L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸的温度，然后把温度计上的 酸用水冲洗干净；用另一量筒量取50mL 0.55mol?L-1 NaOH 溶液，并用同一温度计测出其温度；将 NaOH 溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度 回答下列问题：(1)实验 NaOH 溶液稍稍过量的目的是_。(2)使盐酸与 NaOH 溶液混合均匀的正确操作是_（填序号）A用温度计小心搅拌B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C轻轻地振荡烧杯D用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地上下搅动(3)实验中改用60mL 0.50m

12、olL1盐酸与 50mL 0.50mol L1 NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，放出的热量_(填“偏多”“偏少”或“相等”。下同)所求得的中和热H _。(4)如果上述实验测得中和热H=-55.6KJ/mol,并已知：Ba2+(aq)+2OH-(aq)+2H+SO42-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l),H 1 584.2 kJ mol1。则生成BaSO4(s)的反应热 H _。22.T 时，在2L 的密闭容器中，气体X、Y、Z 的物质的量随时间的变化曲线如图所示。(1)该反应的化学方程式为_.(2)0-10s内，X的化学反应速率为_.(3)该反应在不同温度下的平衡常数如表所示：

13、T/100 220 830 1000 1200 K 45.00 32.00 1.00 0.60 0.38 则该反应的 H_0(填“”、“”、“”或“=”)（5）上图所示反应的温度为_。23.(10分).工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O)，流程如下：（1）浸取时，溶液中的 Fe2+易被空气中的 O2氧化，其离 子 方 程 式 为_ 。+能提高烧渣浸取速率的措施有_（填字母）。A将烧渣粉碎 B降低硫酸的浓度 C适当升高温度（2）还原时，试剂X的用量与溶液pH的变化如图所示，则试剂 X可能是

14、_（填字母）。还原结束时，溶液中的主要阴离子有_。AFe 粉 BSO2 C NaI（3）滤渣主要成分的化学式为_；由分离出滤渣后的溶液得到产品，进行的操作是_、过滤、洗涤、干燥。24（12 分）二甲醚（DME）被誉为“21 世纪的清洁燃料”。合成气(主要成分为CO、CO2和 H2)是重要的化工原料，可利用合成气在催化剂存在下直接制备二甲醚(CH3OCH3)。己知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1=-49.0kJ mol-1CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H2=+41.1 kJ mol-12CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H3=-24

15、.5 kJmol-1(1)工业上用CO2和 H2在一定条件下反应直接制备二甲醚，主反应为：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)要使该反应速率和产率都增大，应该采取的措施是_；。一定条件下上述主反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是 _(填标号)。a逆反应速率先增大后减小 bH2的转化率增大c反应物的体积百分含量减小 d容器中的变小在某压强下，制备二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时CO2的转化率如图(a)所示。T1温度下，将 6molCO2和12molH2充 入10L 的 密 闭 容 器 中，5 min后 反 应 达

16、到 平 衡 状 态，则0?5 min 内 的 平 均 反 应 速 率v(CH3OCH3)=_；KA、KB、KC三者之间的大小关系为_。(2)在适当条件下由CO和 H2直接制备二甲醚，另一产物为水蒸气。该反应的热化学方程式是_。CO的转化率、二甲醚的产率与反应温度的关系如图(b)所示，请解释290后升高温度，CH3OCH3产率逐渐走低的原因可能是_。参考答案一、选择题（20 3=60分）1-5：BABDB 6-10:CCDDB 11-15:CADCA 16-20:BDCCA 21（8 分）.答案：(1)使盐酸完全中和(2)D(3)偏多(1 分)；相等(1 分)(4)-1473 kJ/mol 22.答案：(1)X+Y 2 Z (2)0.04 mol/(Ls)(3)(4)(5)22023.答案（10 分）（1）4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O(2 分)；AC(2 分)（2）B(1 分)；SO2-4(1 分)（3）Al(OH)3(2 分)；蒸发浓缩,冷却结晶。(2 分)24.答案(1)适当增大压强 b 0.036 mol L1min1 ,KAKCKB(2)2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H-204.7 kJ mol1 生成二甲醚的反应是放热反应，温度升高，平衡逆移，产率降低