江苏省化学学业水平测试复习小高考冲刺卷(六).pdf

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1、小高考冲刺卷(六)化学本试卷包含选择题(第 1 题第 23 题，共 23 题 69 分)、非选择题(第 24 题第26 题，共 3 题 31 分)共两部分。本次考试时间为75 分钟。本卷可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16S：32Na：23Ca：40Ba：137 一、单项选择题：在每题的4 个选项中，只有 1 个选项是符合要求的(本部分 23 题，每题 3 分，共 69 分)。1.我国将建成世界第一条光导纤维量子通信干线。下列物质中可以用来生产光导纤维的是()A.硫B.二氧化硅C.铁D.氧化铝2.氯化镉(CdCl2)是一种常用于薄膜太阳能电池上的物质，由于它有毒，科学家选用了

2、另一种盐来替代它。这种替代物质是()A.Cl2B.HCl C.MgCl2D.Mg(OH)23.下列物质不能与氯气反应的是()A.钠B.氢氧化钠C.铁D.硫酸4.下列物质通入(或加入)水中，溶液呈酸性的是()A.碳酸钠B.二氧化氮C.氯化钠D.氨气5.下列物质不含有共价键的是()A.NaOH B.CO2C.MgCl2D.H26.235 92U 是重要的核工业原料。下列有关235 92U 说法正确的是()A.与238 92U 互为同位素B.与238 92U 互为同素异形体C.含有 92 个中子D.核外有 143 个电子7.下列反应中，属于吸热反应的是()A.铝与氧化铁反应B.锌与稀硫酸反应C.碳酸

3、钙高温下分解D.天然气在氧气中燃烧8.在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是()A.用煤炭制取水煤气B.分离空气制氧气C.用铝土矿冶炼铝D.用晒盐后苦卤制取金属镁9.下列化学式与有关物质的主要成分相对应的是()A.Fe2O3 铁红B.H2O 干冰C.CaCO3 生灰石D.NaOH 纯碱10.由海水制取淡水可采用的方法是()A.蒸馏B.分液C.过滤D.萃取11.某温度下，反应N2O42NO2(g)(正反应为吸热反应)在密闭容器中达到平衡。下列说法错误的是()A.升高温度可以增大反应速率B.增大 N2O4浓度可增大反应速率C.反应达平衡时正逆反应速率都为0 D.增大压强可增大反应速率12.

4、某无色溶液中存在大量的H、NH4、Cl，该溶液中还可能大量存在的离子是()A.Al3B.Cu2C.CO23D.OH13.乙烯是重要的有机化工原料。下列关于乙烯的说法中错误的是()A.能使溴水褪色B.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.可用于生产聚乙烯塑料D.一种植物生长调节剂14.下列化学用语正确的是()A.乙酸的分子式：C2H4O2B.二氧化碳分子的电子式：O,C,O,C.硫原子的结构示意图：D.硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3=2Fe23SO2415.工业上冶炼金属钛的第一步反应为：TiO2 2C2Cl2=高温TiCl42CO。下列关于该反应的说法中正确的是()A.TiO2是氧化剂B.C

5、发生还原反应C.该反应为置换反应D.每生成 1 mol TiCl4，转移电子4 mol 16.下列实验或操作正确的是()A.干燥 Cl2B.检验 K2CO3中的 KC.石油的分馏D.吸收 NH317.用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.常温常压下，22.4 L H2含有的分子数为NAB.CO2和 O2共 1 mol，其中的氧原子数为2NAC.1 mol/L 的 FeCl3溶液中 Cl的数目为 3NAD.32 g O2中含有的氧原子数为NA18.下列离子方程式正确的是()A.铝和氢氧化钠溶液反应：2Al 2OH=2AlO2 H2B.氢氧化镁与盐酸反应：HOH=H2O C.少量

6、二氧化硫与烧碱溶液反应：SO22OH=SO24H2O D.铜片和氯化铁溶液反应：Cu2Fe3=Cu22Fe219.右图为铜铁原电池装置，下列叙述错误的是()A.铁片为负极B.溶液变为蓝色C.电流由铜片流向铁片D.该装置可以将化学能转化为电能20.下列实验方法正确的是()A.用排空气法收集NO 气体B.用 Cl2除去 FeCl2溶液中的FeCl3C.用 NaOH 溶液除去CO2中混有的HCl D.用 KSCN 溶液检验溶液中的Fe321.下列有机反应方程式及反应类型均正确的是()A.HNO3浓硫酸5060NO2H2O取代反应B.CH2=CH2H2OCH4CH2O加成反应C.2CH3CH2OHO2

7、 Cu2CH3COOH加成反应D.CH3COOH CH3CH2OH浓硫酸CH3COOCH2CH3酯化反应22.X、Y、Z、M、N 是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。Z 的2 价阳离子电子层结构与氖相同，X、M 同主族，Y 在同周期主族元素中原子半径最大。Y 和 M 可以形成 Y2M 型化合物。下列有关说法错误的是()A.X 与 Y 能形成两种化合物B.简单氢化物的稳定性：NM C.原子半径：r(Y)r(M)r(X)D.Y、Z、N 的最高价的氧化物的水化物两两之间能发生反应23.已 知：2MnO4 5H2O2 6H=2Mn2 8H2O 5O2。某 化 合 物A(xNa2SO4

8、yH2O2 zH2O)的组成可通过下列实验测定：称取 1.770 0 g 样品，制成 100.00 mL 溶液 B。量取25.00 mL 溶液 B，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥，得到白色固体0.582 5 g。准确量取25.00 mL 溶液 B，加适量稀硫酸酸化后，滴入25.00 mL 0.020 00 mol L1KMnO4溶液，刚好完全反应。则xyz等于()A.212 B.112 C.221 D.211 二、非选择题：(本部分共 3 小题，共31 分)24.(15 分)本题为选做题，包括 A、B 两题。选学化学与生活模块的考生答A 题，选学有机化学基础模块的考生

9、答B 题，每位考生只可选做1 题。若两题都作答，则以 A题计分。A.化学与生活(1)(3 分)2016 年 9 月 4 日至 5 日，G20 峰会在杭州成功举办。为确保G20 峰会期间环境空气质量达标，政府采取了许多有效措施。下列物质未纳入空气质量报告的是_(填字母，下同)。a.CO2b.SO2c.可吸入颗粒物通过不断努力，杭州完美呈现出天蓝地净、山清水秀的“西湖蓝”。湖水中出现赤潮现象与水体富营养化有关。下列元素不会引起水体富营养化的是_。a.氯b.氮c.磷为使环境更美好，杭州市政府倡导市民把垃圾进行分类收集。下列生活垃圾中属于有机垃圾的是 _。a.玻璃瓶b.铝制易拉罐c.废旧轮胎(2)(5

10、 分)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。橡胶、塑料是生活中常见的高分子材料。天然橡胶是线型高分子，物理或机械性能都较差，采用 _措施可增大强度和弹性。酚醛树脂制成的塑料具有体型结构，它是一种_(填“热固性”或“热塑性”)塑料。聚氯乙烯塑料是塑料地膜的成分，写出氯乙烯(CH2=CHCl)在催化剂作用下合成该塑料的化学方程式：_。生产普通玻璃和硅酸盐水泥时都使用的原料的化学式为_。(3)(7 分)合理使用食品添加剂和保持营养平衡是保证身心健康、提高生活质量的有效手段。食品的常见添加剂有蔗糖、食盐、小苏打、谷氨酸钠、苯甲酸钠等，必须严加控制用量 的 是 _。烘 焙 食 品 时，小 苏 打 发

11、生 反 应 的 化 学 方 程 式 为_。蛋白质是构成生命的基础物质，人体摄入的蛋白质在酶的作用下水解成_。油脂是人体重要的提供能量的物质，其水解产物为_和甘油。微量元素和维生素在人体内含量很少，但对人体健康影响很大。_(填元素符号)元素对人体脑机能的正常运行起着十分重要的作用，是公认的“智慧元素”。从新鲜蔬菜、水果中可以获取维生素C，欲证明维生素C 具有还原性，可设计的实验方案为_(可供选用的试剂有：维生素C 溶液、淀粉溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、碘水)。B.有机化学基础(1)(3 分)具有明显现象的官能团特征反应常被用来鉴定化合物。欲区分 CH3CH3和 CH2=CH2，应选用 _(填字母

12、，下同)。a.NaOH 溶液b.KMnO4溶液c.Na2CO3溶液欲区分 CH3CHO 和 CH3COOH，应选用 _。a.NaOH 溶液b.新制的 Cu(OH)2c.CH3CH2OH 欲区分 OH 和 CH2OH，应选用 _。a.金属 Nab.AgNO3溶液c.FeCl3溶液(2)(5 分)化合物 X 的结构简式为CH2COOH。X 的核磁共振氢谱图(1H 核磁共振谱图)上有 _个吸收峰。X 的一种同分异构体Y 苯环上只有1 个侧链，能发生银镜反应和水解反应，请写出 Y的结构简式：_。X 的另一种同分异构体Z 的苯环上也只有1 个侧链，能发生水解反应但不能发生银镜反应，请写出Z 发生水解反应

13、的化学方程式：_。(3)(7 分)聚对苯二甲酸乙二酯(PET)是涤纶的主要成分，其结构简式如下：COHOCOCH2CH2OHO 聚对苯二甲酸乙二酯(PET)是由两种单体通过_(填“加聚”或“缩聚”)反应制得的。形成该聚合物的两种单体是CH2OHCH2OH 和 _(填结构简式)。乙 二 醇 的 合 成 过 程 如 下：CH2=CH2 Br2的CCl4溶液CH2BrCH2BrNaOH溶液CH2OHCH2OH。写出和的化学方程式：._；._。25.(6 分)有关物质的转化关系如下图所示(部分物质及反应条件已略去)。B、H、L 都是气体，B 是化合物，H、L 是单质，B 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。单

14、质G 中的元素是地壳中含量最高的金属元素，C 属于盐类物质。请回答下列问题：(1)D 的化学式为 _。(2)B 的电子式为 _。(3)写出A与Ca(OH)2反应的化学方程式：_。(4)写出J溶液与CO2反应的离子方程式：_。26.(10 分)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含 NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，生产原理为：Ca(OH)2 NO NO2=Ca(NO2)2H2O，NO 通入Ca(OH)2则不反应。其部分工艺流程如下：(1)上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是_；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是_(填化学

15、式)。(2)该工艺中往往会发生副反应：2Ca(OH)24NO2=Ca(NO2)2Ca(NO3)22H2O，因此需控制 NO 和 NO2物质的量之比接近11。若 n(NO)n(NO2)1 1，则会导致 _。若 获 得 的 产 品 中Ca(NO2)2与Ca(NO3)2的 物 质 的 量 之 比 为61，则 尾 气 中n(NO)n(NO2)_。(3)取经过上述工艺制得的干燥的Ca(NO2)2样品 1.0 g，将其完全溶于水，再向该溶液中滴入足量的Na2CO3溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，获得白色沉淀0.90 g，试通过计算分析判断样品中一定含有的杂质。21小高考冲刺卷(六)1.B【解析】光导纤维

16、的成分为二氧化硅。2.C【解析】MgCl2属于盐类。3.D【解析】本题涉及反应有：Cl2H2O=HCl HClO；Cl22NaOH=NaCl NaClO H2O；2Fe3Cl2=点燃2FeCl3，只有硫酸不能与氯气反应。4.B【解析】碳酸钠溶液呈碱性；氯化钠溶液呈中性；二氧化氮与水反应生成硝酸，溶液呈酸性；氨气与水反应生成弱碱NH3 H2O，溶液呈碱性。5.C【解析】MgCl2中仅含有离子键。6.A【解析】235 92U 与238 92U 互为同位素，不是同素异形体；235 92U 原子核中含有92 个电子、143 个中子。7.C【解析】A、B、D 选项涉及反应均为放热反应。8.B【解析】通过

17、冷凝(物理变化)能分离空气制氧气。9.A【解析】干冰的化学式为CO2；生石灰的化学式为CaO；纯碱的化学式为Na2CO3。10.A【解析】蒸馏海水可以获得蒸馏水(淡水)。11.C【解析】由于该反应为可逆反应，反应达平衡时正逆反应速率不为0，故 C 项错误。12.A【解析】H与 CO23、OH不能大量共存；NH4与 OH不能大量共存；Cu2呈蓝色。13.B【解析】B 选项乙烯分子中含有碳碳双键，易被氧化，故B 项错误。14.A【解析】B 项二氧化碳分子的电子式为O,CO,，故 B 项错误；C 项为硫离子的结构示意图，故该项错误；Fe2(SO4)3电离方程式为Fe2(SO4)3=2Fe33SO24

18、，故 D 项错误。15.D【解析】该反应中还原剂为C，发生氧化反应，C0 C2O，每生成 1 mol TiCl4，则有 2 mol CO 生成，故转移的电子总数为4 mol。16.B【解析】图中干燥氯气长管进短管出；图中温度计不可以插入到石油中应在支管口附近；图应把苯换成四氯化碳，因为苯的密度比水小，起不到防倒吸的作用。17.B【解析】A 项气体不在标准状况下，不能以“22.4 L/mol”进行计算；C 项中溶液的体积不知无法计算；D 项中 32 g O2中含有的氧原子数为2NA。18.D【解析】A 项不满足原子守恒；B 项氢氧化镁不可以拆成离子形式；C 选项应生成 SO23。19.B【解析】

19、该原电池Fe 作负极，失电子，电子由铁流向铜，电流由铜片流向铁片；反应中铜不会溶解，故不会显蓝色。20.D【解析】A 项 NO 能与空气中氧气反应，故A 项错误；B 项中 Cl2会与 FeCl2反应，应该使用铁粉；C 项中 NaOH 与 CO2、HCl 均能反应，故C 项错误。21.A【解析】B 项生成物应为CH3CH2OH；C 项生成物应为CH3CHO 和 H2O，且反应类型应为氧化反应；D 项漏写生成物H2O。22.D【解析】首先推出Z 为镁元素，Y 为钠元素，根据“Y 和 M 可以形成Y2M 型化合物”，推出M 为硫元素，进一步确定X 为氧元素，N 为氯元素。A 项中 X(O)与 Y(N

20、a)能 形 成 两 种 化 合 物(Na2O、Na2O2)；简 单 氢 化 物 的 稳 定 性N(Cl)M(S)；原 子 半 径r(Na)r(S)r(O)；Y、Z、N 的最高价氧化物的水化物分别是NaOH、Mg(OH)2、HClO4，其中 NaOH 与 Mg(OH)2不反应，D 错误。23.A【解析】n(Na2SO4)n(BaSO4)0.582 5 g/233 gmol1 2.50103 mol 2MnO45H2O26H=2Mn2 8H2O5O2n(H2O2)5/20.020 00 molL125.00 mL/1 000 mL L11.25103 mol m(Na2SO4)142 g mol1

21、2.50103 mol0.355 g m(H2O2)34 g mol11.25103 mol0.042 5 g n(H2O)(1.770 0 g25.00 mL/100.00mL 0.355 g0.042 5 g)/18 g mol12.50103mol xyz n(Na2SO4)：n(H2O2)：n(H2O)212 24.A.化学与生活(1)aac(2)硫化热固性nCH2=CHCl催化剂CH2CHClCaCO3(3)苯甲酸钠2NaHCO3=加热Na2CO3CO2 H2O 氨基酸高级脂肪酸I向淀粉溶液中滴入碘水，溶液变蓝色，再滴入维生素C溶液，若蓝色褪去，说明维生素C 具有还原性B.有机化学基

22、础(1)bbc(2)5CH2OOCH COOCH3H2OHCOOH CH3OH(3)缩聚HOOCCOOH CH2=CH2 Br2CH2BrCH2Br CH2BrCH2Br2H2O CH2OHCH2OH2HBr 或 CH2BrCH2Br2NaOHHOCH2CH2OH2NaBr 25.(1)AlCl3(2)HN,H H(3)2NH4ClCa(OH)2=CaCl22NH3 2H2O(4)Ca2 2ClOCO2H2O=CaCO3 2HClO 26.(1)使尾气中的NO、NO2被充分吸收Ca(OH)2(2)排放气体中NO 含量升高59(3)一定含杂质Ca(OH)2m(Ca2)n(CaCO3)40 g mol10.90 g100 g mol140 gmol10.36 g。样品中 Ca%0.36 g1.0 g100%36%;Ca(NO3)2中 Ca%40164 100%24.4%，Ca(OH)2中 Ca%4074100%54.1%;Ca(NO2)2中 Ca%40132100%30.3%；样品中Ca%高于 Ca(NO2)2中 Ca%，故一定含有Ca(OH)2。