山西省忻州市第一中学2020届高三化学一轮复习考点25电离平衡测标题.pdf

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1、文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.1文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.考点 25 电离平衡一、选择题（每小题6 分，共 60 分）1下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是A石墨、食醋B液氨、石灰水C稀硫酸、蔗糖D熔融氯化镁、熔融氢氧化钠2在 KHSO4的极稀溶液中或熔化状态下都存在的离子是AH+B HSO4CSO24 D K+3下列叙述正确的是ANaCl 溶液在电流作用下电离成Na+和 Cl-B溶于水后能电离出H+的化合物都是酸C将 BaSO4难溶于水，其溶液的导电能力很弱，但BaSO4是强电解质D在熔化状态下，强电解质一定能导电4在醋酸溶液

2、中，CH3COOH 电离达到平衡的标志是A溶液显电中性B溶液中检测不出CH3COOH 分子存在C氢离子浓度恒定不变Dc(H)c(CH3COO)5【2016 江苏】下列图示与对应的叙述不相符合的是A图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线6相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是7【2014 山东卷】已知某温度下CH3COOH 和 NH3?H2O 的电离常数相等，现向10mL浓度为 0.1mol?

3、L 1的 CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中A水的电离程度始终增大文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.2文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.Bc（NH4+）/c（NH3?H2O）先增大再减小Cc（CH3COOH）与 c（CH3COO ）之和始终保持不变D当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO )8（2013上海）部分弱酸的电离平衡常数（Ki）如下表：弱酸HCOOH HCN H2CO3电离平衡常数（25）Ki=1.7710-4 Ki=4.910-10 Ki1=4.310-7 Ki2=5.610-11 下列选项错误

4、的是ACN-+H2O+CO2HCN+HCO3-B2HCOOH+CO32-2HCOO-+H2O+CO2C中和等体积、等pH的 HCOOH 和 HCN 消耗 NaOH 的量前者小于后者D等体积、等浓度的HCOONa 和 NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者9【2016北京理综，11】在两份相同的 Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是()A代表滴加H2SO4溶液的变化曲线Bb 点，溶液中大量存在的离子是Na、OHCc 点，两溶液中含有相同量的OHDa、d 两点对应的溶液均显中性10（2011 全

5、国新课标卷）将浓度为0.1molL-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是Ac（H+）B Ka（HF）C）（）（HcFc-D）（）（HFcHc二、非选择题11(16 分)下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：CH3COOH H2CO3H2S H3PO41.8 105K14.3 107K25.6 1011K19.1 10 8 K21.1 1012K17.5 103K26.2 108K32.2 1013(1)CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四种酸的酸性由强到弱的顺序为_。文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.3文档收集于互联网，已整理，word 版本

6、可编辑.(2)多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是_ _ _。(3)同浓度的CH3COO、HCO3-、CO32-、S2结合 H的能力由强到弱的顺序为。12.（24 分）（1）已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则：该溶液的PH=，升高温度，PH （填“增大、变小或不变”）此酸的电离常数K=，由 HA电离出的H+的浓度约为由水电离出的H+的浓度的倍。（2）现将 0.04mol/LHA 溶液和 0.02mol/L NaOH溶液等体积混合。若 HA为 HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na+）c（CN-）（填“、或”）若HA为 CH3COOH,该溶液显酸性，则溶

7、液中所有离子的浓度大小为附加题：（15 分）氨是合成硝酸铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为（用电离方程式表示），01 molL-1的氨水中加入少量的NH4Cl 固体，溶液的PH （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度（填“增大”或“减小”）。（2）硝酸铵加热分解可得到N2O和 H2O，250时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为，平衡常数表达式为；若有 1mol 硝酸铵完全分解，转移的电子为mol。（3）由 N2O和 NO反应生成N2和 NO2的能量变化如图所示，若生成 1molN2，其H=kJmol-1,文

8、档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.4文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.考点 25 电离平衡（满分100 分）一选择题（每小题6 分，共 60 分）110 D DC C A 610 C D D C D 二 选择题11(16 分)(1)H3PO4、CH3COOH、H2CO3、H2S(2)一级电离产生的氢离子对二级电离起抑制作用(3)S2、CO2 3、HCO3、CH3COO12（24 分）(1)PH=4，变小，110-7，106(2)c(Ac)c(Na+)c(H+)c(OH-)附加题：（15 分）(1)NH3H2ONH4OH降低增大(2)NH4NO3N2O2H2O c(N2O)c2(H2O)4(3)139