高考化学大一轮复习第7章化学反应速率和化学平衡第2讲课时规范训练.pdf

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1、精品教案可编辑第 7 章 化学反应速率和化学平衡第 2 讲单独成册 1对于以下反应：A(s)3B(g)2C(g)D(g)，在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定反应一定达到平衡状态的是()A容器的体积不再发生变化BB 的生成速率和D 的反应速率之比为31C混合气体的密度不随时间变化D B、C、D 的分子个数之比为3 21解析：选 C。方程式两边气体物质的化学计量数之和相等，所以无论反应是否平衡，容器的体积均不改变，A 项中的说法不能说明反应达到平衡状态；B 项中的D 的反应速率没有明确是生成速率还是消耗速率，因此，也不能说明反应一定达到平衡状态；平衡时 B

2、、C、D 的分子个数之比不一定等于3 2 1，D 项中的说法也不能说明反应达到平衡状态。2在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)2B(g)C(g)D(g)，当下列物理量不再变化时，能够表明该反应已达平衡状态的是()A混合气体的压强B混合气体的平均相对分子质量CA 的物质的量浓度D气体的总物质的量解析：选 B。因反应前后气体分子数不变，故无论反应是否达平衡，混合气体的压强和气体的总物质的量都不改变，A、D 错误；A 为固态，其物质的量浓度为常数，C 错误；若反应正向移动，混合气体的质量增加，则混合气体的平均相对分子质量变大，反之变小，故混合气体的平均相对分子质量不变时能够说明反应达到平衡状态

3、，B 正确。3用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g)2N2(g)6H2(g)Si3N4(s)12HCl(g)Q(Q 0)。一定条件下，在精品教案可编辑密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是()A 3v(N2)v(H2)Bv正(HCl)4v正(SiCl4)C混合气体密度保持不变Dc(N2)c(H2)c(HCl)1 36解析：选 C。A 项没有指明正逆反应速率；B 项均表示正反应，无论反应是否处于平衡状态，都成立；混合气体密度不变说明容器中气体质量不变，若平衡移动则气体质量改

4、变，所以 C 项表示达到平衡状态；D 项表示的浓度关系与是否平衡无关。4在恒容的密闭容器中，可逆反应 X(s)3Y(g)2Z(g)H0，达到平衡时，下列说法正确的是()A充入少量He 使容器内压强增大，平衡向正反应方向移动B升高温度，平衡向正反应方向移动，容器内压强减小C继续加入少量X，X 的转化率减小，Y 的转化率增大D继续加入少量Y，再次平衡时，Y 的体积分数比上次平衡小解析：选 D。充入少量He 使容器内压强增大，但各气体浓度不变，平衡不移动，A 错误；升高温度，平衡向正反应方向移动，气体的物质的量减小，但是温度升高，所以压强不一定减小，B 错误；继续加入少量X，X 是固体，平衡不移动，

5、Y 的转化率不变，C 错误；继续加入少量Y，平衡向正反应方向移动，再次平衡时，Y 的体积分数比上次平衡小，D 正确。5在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)CO(g)12N2(g)CO2(g)H 373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高NO 的转化率和该反应的速率，可采取的措施是()A加催化剂同时升高温度B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2精品教案可编辑D降低温度同时增大压强解析：选 B。催化剂能加快反应速率，正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，NO 的转化率降低，A 错误；催化剂能加快反应速率，正反应为体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，NO 的转化率增

6、大，B 正确；正反应放热，升高温度同时充入N2，平衡向逆反应方向移动，NO 的转化率降低，C 错误；降低温度同时增大压强，平衡向正反应方向移动，但反应速率不一定增大，D 错误。6将 NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是()A升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D恒温恒容时，充入少量惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅解析：选 C。升高温度，平衡向吸热反应方向移动，如果气体颜色加深，则平衡向

7、逆反应方向移动，所以此反应为放热反应，故A 错误；压缩气体体积，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，但平衡时混合气体颜色比原来深，故B 错误；慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，因为存在化学平衡，所以虽然压强增大，但小于原来的两倍，故C 正确；恒温恒容时，充入少量惰性气体，压强增大，但反应物浓度不变，所以平衡不移动，混合气体颜色不变，故D 错误。7某恒温、恒容的容器中，建立如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)，在相同条件下，若分别向容器中通入一定量的NO2气体或 N2O4气体，重新达到平衡后，容器内 N2O4的体积分数比原平衡时()A都增大B都

8、减小C前者增大、后者减小D前者减小、后者增大解析：选 A。向某恒温、恒容的容器中通入一定量的NO2气体或N2O4气体，压强增精品教案可编辑大，平衡向右移动，容器内N2O4的体积分数比原平衡时都增大，A 正确。8在盛有足量A 的体积可变的密闭容器中，保持压强一定，加入 B，发生反应：A(s)2B(g)4C(g)D(g)H0，在一定温度、压强下达到平衡。平衡时 C 的物质的量与加入的B 的物质的量的变化关系如图。下列说法正确的是()A当温度升高后，则图中 45 B若再加入B，则正、逆反应速率均逐渐增大C平衡时B 的转化率为50%D再加入B，则平衡后反应体系气体密度减小解析：选 C。由于该反应的正反

9、应是放热反应，所以保持压强一定，当温度升高后，根据平衡移动原理，平衡逆向移动，所以n(C)减小，所以 45，A 错误；因容器体积可变，压强一定，则B 的浓度不变，则正反应速率不变，但C、D 浓度瞬间减小，则逆反应速率减小，B 错误；根据图像可知 45，结合 B 与 C 的化学计量数关系，加入的B 物质总有一半转化为生成物，所以平衡时B 的转化率为50%，C 正确；保持压强一定，再加入B，新平衡与原平衡为等温等压条件下的等效平衡，平衡后反应体系气体密度保持不变，D 错误。9在一密闭容器中，反应aA(g)bB(s)cC(g)dD(g)达平衡后，保持温度不变，将容器缩小为原来的一半，当达到新的平衡时

10、，A 的浓度是原来的1.6 倍，则下列说法正确的是()A平衡向逆反应方向移动BacdC物质 A 的转化率增大D物质 D 的浓度减小解析：选 C。体积变为原来的12，当平衡不移动时，各气体的浓度均变为原来的2 倍，现在 A 的浓度是原来的1.6 倍，说明平衡正向移动，A 的转化率增大，说明正反应方向是气体体积减小的方向，即acd，物质 D 的浓度增大。10 体积一定的绝热密闭容器中加入等物质的量的X、Y，进行如下可逆反应：X(g)精品教案可编辑Y(g)Z(g)W(s)H 0，下列叙述正确的是()A平衡后若继续充入X，平衡正向移动，Y 的转化率增大B平衡后若继续充入Z，平衡逆向移动，Z 的体积分数

11、减小C平衡后若移走部分W，平衡正向移动D平衡后若移走X，上述反应的H减小解析：选 A。继续充入X，增大 X 的浓度，平衡正向移动，Y 的转化率增大，A 项正确；继续充入Z，平衡逆向移动，但Z 的体积分数增大，B 项错误；因为W 是固体，增加或减少固体的量，对平衡无影响。C 项错误；无论平衡如何移动，反应的H不变，D 项错误。11(1)有反应aA(g)bB(g)cC(g)在一容积固定不变的容器内进行，反应达到平衡后：(以下填“增大”、“减小”或“不变”)若abc，增大 A 的浓度，A 的转化率。若abc，增大 A 的浓度，A 的转化率。(2)若将反应改为aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)，

12、容器体积固定不变，且起始时 A 与 B 的物质的量之比为ab。平衡时 A 与 B 的转化率之比是。若增大 A 的浓度，则A 的转化率(填“增大”、“减小”或“不变”)。若同时同等倍数地增大A、B 的浓度，则ab与cd满足什么关系时，A 与 B 的转化率同时增大？ab(填“”、“”或“”)cd。解析：(1)因为反应物只有一种，增大 A 的浓度，相当于增大压强。(2)若反应物是两种，起始时 A 与 B 的物质的量之比为ab，转化的A 与 B 的物质的量之比为ab，则 A 和 B的转化率相等；平衡时，若只增大A 的浓度，则B 的转化率增大，但A 的转化率减小；若同时同等倍数地增大A 和 B 的浓度，

13、则相当于增大压强，若要使A 与 B 的转化率都增大，则平衡正向移动，正反应的化学计量数减小。答案：(1)不变 增大(2)11 减小12(1)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)H0精品教案可编辑为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向 2 L 恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和 0.1 mol Cl2,10 min时反应达到平衡。测得 10 min内v(ClNO)7.5 103mol L 1 min1，则平衡后n(Cl2)mol，NO 的转化率1。其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，平衡时NO 的转化率2(填“”、

14、“”或“”)1。(2)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJ mol1。上图表示 500、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：。制氢气的原理如下：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)若 1 mol CO 和 H2的混合气体(CO 的体积分数为20%)与 H2O 反应，得到1.18 mol CO、CO2和 H2的混合气体，则CO 的转化率为。解析：(1)平衡时容器中n(ClNO)7.5 103mol L1 min1 10 min 2 L0.15 mol，2

15、NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)起始：0.2 mol 0.1 mol 0转化：0.15 mol 0.075 mol 0.15 mol平衡：0.05 mol 0.025 mol 0.15 mol则平衡后n(Cl2)0.025 mol；NO 的转化率0.15 mol0.2 mol 100%75%；恒压下达到平衡态相当于将原平衡加压，平衡正向移动，NO 的转化率增大。(2)由图中看出a点时，N2与 H2物质的量之比为1 3，NH3的平衡体积分数为42%。精品教案可编辑设起始时 N2的物质的量为1 mol，H2的物质的量为3 mol，平衡时转化的N2的物质的量为x mol，由三段式：N23H22

16、NH3起始/mol:1 3 0转化/mol:x3x2x平衡/mol:1x33x2x2x1x33x2x 10 0%42%，则x0.59则平衡时 N2的体积分数为1x1x33x2x 100%14.5%。CO 与 H2的混合气体与水蒸气的反应中，反应体系中的气体的物质的量不变，而1 mol CO与 H2的混合气体参加反应生成1.18 mol混合气体，说明有0.18 mol水蒸气参加反应，则根据化学方程式可知参加反应的CO 也为 0.18 mol，则其转化率为0.18 mol1 mol 20%100%90%。答案：(1)2.5 10275%(2)14.5%90%13 用 O2将 HCl 转化为 Cl2

17、，可提高效益、减少污染。新型RuO2催化剂对上述HCl转化为 Cl2的总反应具有更好的催化活性。(1)实验测得在一定压强下，总反应的HCl 平衡转化率随温度变化的HClT曲线如上图，则总反应的H(填“”、“”或“”)0；A、B两点的反应速率中较大的是。(2)在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应的HClT曲线示意图，并简要说明理由：。精品教案可编辑(3)下列措施有利于提高HCl的有(填字母)。A增大n(HCl)B增大n(O2)C使用更好的催化剂D移去 H2O解析：(1)由图可知，温度越高，平衡时HCl 的转化率越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，即H0；温度越高，反

18、应速率越快，所以B点反应速率比A点快。(2)反应的化学方程式为4HCl(g)O22Cl2(g)2H2O(g)，正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，相同温度下HCl 的平衡转化率比之前实验的大。(3)增大n(HCl)，HCl 浓度增大，平衡右移，但HCl 的转化率降低，故A错误；增大n(O2)，氧气浓度增大，平衡右移，HCl 的转化率提高，故B 正确；使用更好的催化剂，加快反应速率，缩短达到平衡的时间，不影响平衡移动，HCl 的转化率不变，故C错误；移去生成物H2O，有利于平衡右移，HCl 的转化率增大，故D 正确。答案：(1)B(2)增大压强，平衡向正反应方向移动，HC

19、l增大，相同温度下HCl 的平衡转化率比之前实验的大(3)BD14(1)在压强为 0.1 MPa、温度为300 条件下，a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇：CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H0。平衡后将容器的容积压缩到原来的一半，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是(填字母)。Ac(H2)减小B正反应速率加快，逆反应速率减慢C反应物转化率增大精品教案可编辑D重新平衡cH2cCH3OH减小若容器容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是(填字母)。A升高温度B将 CH3OH 从体系中分离C充入 He，使体系总压强增大(2)新型 O3氧化技术对尾气中的

20、氮氧化物脱除效果显著，尾气中的NOx多数以 NO 形式存在，可发生反应NO(g)O3(g)NO2(g)O2(g)。在一定条件下，将 NO 和 O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确说法是(填字母)。a反应在c点达到平衡状态b反应物浓度：b点小于c点c反应物的总能量低于生成物的总能量dt1t2时，NO 的转化量：ab段小于bc段(3)工业上用CO2和 H2反应合成二甲醚，反应的化学方程式为2CO26H2CH3OCH33H2O。一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是(

21、填字母)。a逆反应速率先增大后减小bH2的转化率增大c反应物的体积分数减小精品教案可编辑d容器中的nCO2nH2值变小解析：(1)平衡后将容器的容积压缩到原来的一半，压强增大，平衡向正反应方向移动，尽管n(H2)减小，但体积减小，浓度还是增大，故A 项错误；压强增大，正、逆反应速率都增大，但正反应速率增大得更多，故B 项错误；压强增大，平衡向正反应方向移动，反应物转化率增大，氢气的物质的量减小、甲醇的物质的量增大，故C、D 项正确。要增大甲醇的产率，应使平衡正向移动，由于该反应的正反应为放热反应，则升高温度平衡逆向移动，A 错误；从体系中分离出甲醇，降低了生成物的浓度，平衡正向移动，B 正确；

22、充入He，平衡不移动，C 错误。(2)达到平衡时，反应速率应不变，但由曲线可看出，速率始终在变，故c点并没有达到平衡状态，a 错误；随着反应进行，反应物浓度减小，故b点反应物浓度大于c点，b 错误；随着时间的推移，正反应速率逐渐加快，说明温度逐渐升高，故正反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，c 错误；由于正反应速率逐渐增加，故在相同的时间间隔内，bc段要比ab段消耗的NO 多，故NO 的转化量bc段多，d 正确。(3)a.增大生成物的浓度，逆反应速率先增大后减小，平衡逆向移动，错误；b.H2的转化率增大，平衡一定向正反应方向移动，正确；c.减小反应物的浓度，反应物的体积分数减小，平衡逆向移动，错误；d.减小二氧化碳的浓度，平衡逆向移动，容器中的nCO2nH2值变小，错误。答案：(1)CD B(2)d(3)b