高考化学一轮复习(第一辑)考点14氧化还原反应的相关概念(含解析)1.pdf
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1、精品教案可编辑考点 14 氧化还原反应的相关概念聚焦与凝萃1从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念;2从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征。解读与打通常规考点基本概念:(一)氧化反应与还原反应1反应类型(1)氧化反应:从得、失氧观点认识:物质得氧的反应叫氧化反应。如:CuO+H2Cu+H2O,氢气得氧发生了氧化反应。从元素化合价升降观点认识:物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应。如:22OCu+02H2120OHCu,氢元素的化合价由0 变成了+1,化合价升高,氢气被氧化,发生氧化反应。从电子转移的观点认识:物质失去电子的反应叫氧化反应。(2)还原反应:从得、失氧观点认识:物质
2、失氧的反应叫还原反应。如:CuO+H2Cu+H2O,氧化铜失氧发生了还原反应。从元素化合价升降观点认识:物质所含元素化合价降低的反应叫还原反应。如:22OCu+02H2120OHCu,氧化铜中铜元素的化合价由+2 变成了 0,化合价降低,氧化铜被还原,发生还原反应。从电子得失的观点认识:物质得到电子的反应叫还原反应。精品教案可编辑2反应物(1)氧化剂:所含元素的化合价降低(得到电子或电子对偏向)的反应物。(2)还原剂:所含元素的化合价升高(失去电子或电子对偏离)的反应物。3生成物(1)氧化产物:在氧化还原反应中,还原剂失电子被氧化,所得生成物称为氧化产物。例如:Fe 是还原剂,FeSO4是氧化
3、产物。(2)还原产物:在氧化还原反应中,氧化剂得电子被还原,所得生成物称为还原产物。例如:CuSO4是氧化剂,Cu 是还原产物。4物质性质(1)氧化性:得电子(或电子对偏向)的性质结果使其他物质得以失去电子(或电子对偏离)发生氧化反应。(2)还原性:失电子(或电子对偏离)的性质结果使其他物质能够获得电子(或电子对偏向)发生还原反应。(二)氧化还原反应:1定义:有电子转移(得失或偏移)的化学反应属于氧化还原反应。2特征:反应前后元素的化合价发生变化。3本质:有电子转移(得失或偏移)隐性考点精品教案可编辑1在氧化还原反应中,概念相互关系是:2氧化还原反应与四大反应类型之间的关系(1)置换反应都是氧
4、化还原反应。(2)化合反应不都是氧化还原反应,有单质参加的化合反应是氧化还原反应。(3)分解反应不都是氧化还原反就,有单质生成的分解反应才是氧化还原反应。(4)复分解反应都不是氧化还原反应。3化学反应的分类融合与应用例 1三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:3NF3 5H2O=2NO HNO39HF,下列有关该反应的说法正确的是()精品教案可编辑ANF3是氧化剂,H2O 是还原剂BHF 是还原产物C还原剂和氧化剂的物质的量之比是21DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体解析:NF3中 N 成+3 价,变化到产物中价态既升高又降低,NF3既是
5、氧化剂又是还原剂,还原剂和氧化剂的物质的量之比是12;HF 不是还原产物;NF3在潮湿的空气中泄漏会生成NO,NO 与空气中的氧气反应产生红棕色气体NO2。答案:D例 2下列氧化还原反应中,水作为氧化剂的是()ACOH2O=高温CO2H2B3NO2H2O=2HNO3NOC2Na2O2 2H2O=4NaOHO2D2F22H2O=4HFO2答案A扫描与历练【正误判断】(正确的打“”,错误的打“”)(每个判断2 分,共 40 分)()1有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应()2在氧化还原反应中,非金属单质一定作氧化剂()3元素从化合态变为游离态,该元素不一定被还原()4金属元素被还原不一定得到
6、金属单质()5强氧化剂不一定能与还原剂发生氧化还原反应精品教案可编辑()6氧化还原反应中一定有氧的得与失()7向新制氯水中加入FeBr2、FeI2的混合物,最先被氧化的是Fe2()8盐酸有酸性、氧化性、还原性;亚硫酸有酸性、氧化性、还原性、漂白性()9Ca(ClO)2溶液中通入SO2、FeSHNO3、Na2SO3HNO3、Fe(OH)2HNO3、Fe(OH)3HI 均发生氧化还原反应()10 失电子越多,还原性就越强,得电子越多,氧化性越强()11 金属阳离子只能作氧化剂()12 一种物质作氧化剂,就不可能作还原剂()13 氧化还原反应的本质是有化合价升降()14 在原电池中,作负极的金属一定
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