高考化学一轮复习(第三辑)考点48离子键和共价键(含解析)1.pdf

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1、精品教案可编辑考点 48 离子键和共价键聚焦与凝萃1了解化学键的定义；2了解离子键与共价键的形成。3了解原子结构示意图、分子式、电子式、结构式及其简式的表示方法。解读与打通常规考点1离子键和共价键的比较离子键共价键概念带相反电荷离子之间的相互作用原子间通过共用电子对形成的相互作用成键粒子阴、阳离子原子成键实质静电作用：包括阴、阳离子之间的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用静电作用：包括共用电子对与两核之间的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用形成条件活泼金属与活泼非金属化合一般是非金属与非金属化合2共价键的种类（1）非极性共价键：同种元

2、素的原子间形成的共价键，共用电子对不偏向任何一个原子，各原子都不显电性，简称非极性键。（2）极性共价键：不同元素的原子间形成共价键时，电子对偏向非金属性强的一方，两种原子，一方略显正电性，一方略显负电性，简称极性键。3离子键的表示方法（1）用电子式表示离子化合物的形成过程 Na2S：；CaCl2：。精品教案可编辑（2）写出下列物质的电子式 MgCl2：；Na2O2：；NaOH：；NH4Cl：。4共价键的表示方法（1）用电子式表示共价化合物的形成过程 CH4 C4H；CO2C2O。（2）写出下列物质的电子式 Cl2：；N2：；H2O2：；CO2：；HClO：；CCl4：。（3）写出下列物质的结构

3、式N2：N N；H2O：H O H；CO2：O=C=O。隐性考点精品教案可编辑1两种化学键和两种化合物的关系：说明：（1）从图中可以看出，离子化合物一定含有离子键，离子键只能存在于离子化合物中。（2）共价键可存在于离子化合物、共价化合物和共价单质分子中。2物质的溶解或熔化与化学键变化（1）离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。（2）共价化合物的溶解过程有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和 SO2等。有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HC

4、l、H2SO4等。某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。（3）单质的溶解过程某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl2、F2等。3化学键对物质性质的影响（1）对物理性质的影响金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。NaCl 等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。（2）对化学性质的影响N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI 等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。精品教案可编辑融合与应用例 1下列各

5、组物质中，化学键类型完全相同的是()AHI 和 NaI BH2S 和 CO2 CCl2和 CCl4DF2和 NaBr【答案】B【解析】HI 和 NaI 中分别为极性共价键和离子键；H2S 和 CO2中均为极性共价键；Cl2和 CCl4中分别为非极性共价键和极性共价键；F2和 NaBr 中分别为非极性共价键和离子键。例 2氯水中存在多种微粒，下列有关粒子的表示方法正确的是()A氯气的电子式：B氢氧根离子的电子式：C次氯酸分子的结构式：H O ClDHClO 的电子式：【答案】C例3下列有关表述错误的是()AIBr 的电子式BHClO 的结构式为H O ClCHIO 各原子都满足8 电子结构DCa

6、F2的形成过程可以表示为：【答案】C【解析】I、Br 最外层均有7 个电子，通过共用一对电子即可达到8 电子稳定结构，A 正确；B 中 H、Cl、O 三原子之间通过共用电子对形成次氯酸，其电子式为，结构式为H O Cl，B正确；HIO 的结构与HClO 类似，其中I、O 两原子的最外层达到8 电子稳定结构，氢原子最外层只有2 个电子，C 不正确；D 中 CaF2是离子化合物，正确。精品教案可编辑扫描与历练【正误判断】(正确的打“”，错误的打“”)（每个判断2 分，共 40 分）（）1化学键是指分子中原子间的结合力（）2阴、阳离子之间通过静电吸引而形成的化学键为离子键（）3只由非金属元素组成的化

7、合物，不一定是共价化合物（）4共价化合物中只含有共价键，离子化合物中只含有离子键（）5含有共价键的化合物一定是共价化合物，含有离子键的化合物一定是离子化合物（）6由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物（）7非极性键只存在非金属单质中，化合物分子中不可能有非极性键（）8非金属单质中一定含有共价键（）9物质发生变化时，一定有化学键断裂，如冰变成水蒸气，水分子中的化学键发生断裂（）10 单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键（）11 1 mol KHSO4加热熔化可电离出2NA阳离子（）12 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力（）13 某元素的原子最外层只有一个电子，它跟

8、卤素结合时所形成的化学键一定是离子键（）14 阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含有非金属元素（）15 任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失（）16 离子化合物在任何状态下都能导电（）17 共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏（）18 含有离子键的物质不可能是单质（）19 含有阳离子的化合物一定含有阴离子（）20 过氧化钠的电子式：NaNa(2014 江苏，2A)实训与超越【7+1 模式】精品教案可编辑一、单选（76 分=42 分）1含有极性键且分子中各原子都满足8 电子稳定结构的化合物是()ACH4BCH2=CH2 CCO2DN22下列物质中所有原子均

9、满足最外层8 电子稳定结构的化合物是()APCl5B P4 CCCl4DNH33从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学变化的是()对空气进行降温加压金刚石变成石墨 NaCl 熔化碘溶于CCl4中 HCl 溶于水电离出 H和 Cl电解熔融的Al2O3制取 AlABCD4在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A将 SO2通入水中B烧碱溶于水C将 HCl 通入水中D硫酸氢钠溶于水5短周期元素X、Y、Z 所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且 Y2与 Z核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是()

10、AZ2Y BX2Y2CZ2Y2D ZYX6下列关于化学键的叙述正确的是()A非金属元素组成的化合物中只含共价键BC、N、O、H 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键C不同元素的原子构成的分子只含极性共价键DCH4中所有的价电子都参与形成共价键7化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语正确的是()精品教案可编辑A溴化铵的电子式：BrB羟基的电子式：CHClO 的结构式：H Cl O D氮分子的结构式：二、填空（18 分）8现有 A、B、C、D、E、F、G 七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A 与 D，C与 F 分别同主族，D、E、F、G 同周期，A 分别与 B、C 可形

11、成含有10 个电子的共价化合物分子，B 的最外层电子数是其次外层电子数的2 倍，且 A、B 的最外层电子数之和比C 的最外层电子数少1；E位于 B 的前一主族。请回答下列问题。（1）元素 G 在周期表中的位置为，F的原子结构示意图为。（2）A、C、D 三种元素组成一种常见化合物，该化合物所含的化学键类型为，工业上利用某一反应可同时生产该化合物和G 的单质，写出该反应的离子方程式。（3）D、E 元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为。（4）含有 E 的简单阳离子的盐常用作净水剂，其原因为(用离子方程式表示)。考点四十八离子键和共价键（答案）【正误判断】精品教案可编辑【7+1 模式】

12、题号答案解析1CCH4、CH2=CH2中氢不满足8 电子稳定结构，A、B 项题号正误解析1化学键是指相邻原子或离子之间的强烈的相互作用。2阴、阳离子之间通过静电作用而形成的化学键为离子键3略4如 AlCl3是共价化合物。5含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH。6如 AlCl3是共价化合物。7化合物分子中可能有非极性键，如H2O28非金属单质中不一定含有共价键，如稀有气体，是单原子分子，不含共价键。9冰变成水蒸气，水分子中的化学键未发生断裂。10稀有气体，是单原子分子，不含共价键。111 mol KHSO4加热熔化可电离出NA阳离子12离子键的阴阳离子间存在静电吸引力，还有静电斥力。

13、13如 HF 中没有离子键。14阳离子不一定是金属离子，如铵根离子。15任何离子键在形成的过程中不一定有电子的得与失如NaCl 可以由钠与氯气反应，也可以由氢氧化钠与盐酸反应得到。16离子化合物在水溶液或熔融能导电17共价化合物溶于水，分子内共价键不一定被破坏，如乙醇溶于水；单质溶于水，分子内共价键可能被破坏，如氯气。18略19略20Na2O2的电子式：精品教案可编辑错；N2中只含有非极性键且为单质，D 项错。2C判断原子满足最外层8 电子结构的方法为最外层电子数所成价键数 8，故 A、D 项错；P4为单质，而非化合物，故 B 项错；C 项中 5 原子最外层均为8 电子稳定结构，C 项正确。3

14、.C对空气进行降温加压、NaCl 熔化、碘溶于CCl4、HCl 溶于水电离出H+和 Cl-都没有新物质生成，没有化学键的破坏和生成，都是物理过程，只有金刚石变为石墨、电解熔融Al2O3有新物质生成，是化学变化。4D二氧化硫溶于水生成亚硫酸，只有共价键的破坏和生成。烧碱溶于水只是破坏离子键。HCl 通入水中只是破坏共价键，硫酸氢钠溶于水可电离出H、Na、SO42，所以既有离子键被破坏又有共价键被破坏，答案选D。5B由 Y2与 Z核外电子层的结构相同，可知Y 在 Z 的上一周期，所以Y 为 O、Z 为 Na，则 X 为 H。A 选项 Na2O 只有离子键；B 选项 H2O2既有非极性共价键，也有极

15、性共价键；C 选项 Na2O2有离子键、非极性共价键，没有极性共价键；D 选项 NaOH有离子键、极性共价键。6DA 选项铵盐有离子键，B 选项硝基苯中没有离子键，C 选项H2O2分子含极性共价键,也有非极性共价键。7BA 选项中溴离子电子式未表达，C 选项 HClO 的结构式：H O Cl，D 选项氮分子的结构式：N N（4）（1）第三周期第VIIA 族，。（2）离子键和共价键，2Cl-+2H2O=电解Cl2由 B 的最外层电子数是其次外层电子数的2 倍可推知，B 为碳元素；据A 与碳元素可形成含有10 个电子的共价化合物分子可推知，A 为 H，结合 A、B 的最外层电子数之和比C的最外层电

16、子数少1 可推知 C 为 O；C 与 F 同主族，F 为 S，结合题意进而推出G 为 Cl；D、E、F、G 同周期，A 与 D精品教案可编辑+H2+2OH-。（3）OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O。（4）Al3+3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+。同主族，说明 D 为 Na，E 位于 B 的前一主族，说明 E 为 Al。（2）H、O、Na 三种元素组成的一种常见化合物是NaOH，NaOH中含有离子键和共价键；工业上用电解饱和食盐水的方法生产NaOH和 Cl2。（3）Na、Al 的最高价氧化物所对应的水化物分别是NaOH、Al(OH)3，二者反应的离子方程式为OH-Al(OH)3=AlO2-2H2O。（4）Al3+在水溶液中易发生水解生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体吸附水中的悬浮物而形成沉淀，从而达到净水的目的。