高考化学一轮复习4.2富集在海水中的元素——卤素实战训练.pdf

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1、精品教案可编辑4.2 富集在海水中的元素卤素实战训练1.高考集萃 判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)2015山东高考向 NaBr 溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，结论：Br还原性强于 Cl。()(2)2015重庆高考I 的原子半径大于Br，HI 比 HBr 的热稳定性强。()(3)2014课标全国卷漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3。()(4)2014天津高考NH4F 水溶液中含有HF，因此 NH4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中。()(5)2014四川高考漂白粉属于纯净物，次氯酸属于强电解质。()(6)2014重

2、庆高考用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和 NO2。()(7)2013四川高考次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌。()(8)2013江苏高考生石灰能与水反应，可用来干燥氯气。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)解析(2)HI比 HBr 热稳定性差，错误；(3)漂白粉中的Ca(ClO)2能与空气中的CO2和水蒸气反应生成CaCO3和 HClO 而变质，CaCl2与 CO2不反应，错误；(4)正确，因为NH4F 可水解生成HF，HF 可腐蚀玻璃；(5)漂白粉是CaCl2与 Ca(ClO)2的混合物，HClO 是弱电解质，错误；(6)Br2(g)与 NO2都有氧化性，都能使湿润的

3、碘化钾淀粉试纸变蓝，错误；(8)生石灰与水反应生成Ca(OH)2，Cl2能与 Ca(OH)2反应，所以生石灰不能用来干燥氯气，错误。2 2015北京高考某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的 pH 约为 11)()A该消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl2制备：Cl22OH=ClOClH2OB该消毒液的pH 约为 12：ClOH2OHClO OHC该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2HClClO=Cl2 H2O精品教案可编辑D 该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH Cl

4、O=HClOCH3COO答案B解析已知饱和NaClO溶液的 pH 约为 11，这是由于ClO的水解，而该消毒液的pH 约为 12，主要是因为其中含有一定量的NaOH，B 项错误。3 2014江苏高考下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是()A用装置甲制取氯气B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D 用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2 4H2O答案C解析MnO2和浓 HCl 反应制取Cl2需要加热，A 项错误；Cl2与 NaHCO3溶液反应，除Cl2中的 HCl 应用饱和食盐水，B 项错误；将MnCl2溶液蒸干无法得到MnCl2 4H2O，应

5、选择蒸发浓缩冷却结晶的方法，D 项错误。4 2015重庆高考ClO2与 Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图 1 装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。精品教案可编辑(1)仪器 D 的名称是 _。安装 F 中导管时，应选用图2 中的 _。(2)打开 B 的活塞，A 中发生反应：2NaClO34HCl=2ClO2 Cl2 2NaCl 2H2O，为使 ClO2在 D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜_(填“快”或“慢”)。(3)关闭 B 的活塞，ClO2在 D 中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时 F 中溶液的颜色不变，则装置C 的作

6、用是 _。(4)已 知 在 酸 性 条 件 下NaClO2可 发 生 反 应 生 成 NaCl并 释 放 出ClO2，该 反 应 的 离 子 方 程 式 为_。在ClO2释 放 实 验 中，打 开E 的 活 塞，D中 发 生 反 应，则 装 置F 的 作 用 是_。(5)已吸收ClO2气体的稳定剂和稳定剂，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3 所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是_，原因是 _。答案(1)锥形瓶b(2)慢(3)吸收 Cl2精品教案可编辑(4)4H 5ClO2=Cl4ClO2 2H2O 验证是否有ClO2生成(5)稳定剂 稳定剂可以缓慢释放ClO2，能较长时间

7、维持保鲜所需的浓度解析(1)根据仪器 D 的形状和结构可知其为锥形瓶。根据“长进短出”的原则可知应该选装置b。(2)滴加盐酸速率应该慢，这样产生ClO2的速率也会慢，ClO2通过 D 时才能被充分吸收。(3)关闭 B 的活塞后，ClO2被完全吸收，而装置F 中淀粉 KI 溶液颜色不变，说明没有I2单质生成，推知装置 A 中生成的Cl2被装置 C 中的药品吸收，可见装置C 的作用是吸收Cl2。(4)ClO2在酸性条件下(H)反应生成ClO2，同时生成Cl、H2O，其离子反应方程式为5ClO24H=Cl 4ClO2 2H2O。ClO2具有强氧化性，根据实验目的，若释放出了ClO2，则 ClO2与淀

8、粉 KI 溶液反应生成 I2，F 中会出现蓝色，所以装置F 的作用是验证是否有ClO2生成。(5)根据变化曲线，稳定剂释放出ClO2的速率快，保鲜时间相对较短，稳定剂释放出ClO2的速率缓慢平稳，保鲜时间更长，所以选稳定剂。5 2014福建高考元素周期表中第A 族元素的单质及其化合物的用途广泛。(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为_。(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是_(填序号)。aCl2、Br2、I2的熔点bCl2、Br2、I2的氧化性cHCl、HBr、HI 的热稳定性dHCl、HBr、HI 的酸性(3)工业上，通过如下转化可制得KClO3晶

9、体：NaCl 溶液 80，通电NaClO3溶液 室温，KClKClO3晶体完成中反应的总化学方程式：NaCl H2O=NaClO3_。中转化的基本反应类型是_，该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是精品教案可编辑_。(4)一定条件下，在水溶液中1 mol Cl、ClOx(x1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如下图所示。D是_(填离子符号)。BAC 反应的热化学方程式为_(用离子符号表示)。答案(1)(2)bc(3)1 3 1 3 H2复分解反应室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体(4)ClO4 3ClO(aq)=ClO3(aq)2Cl(aq)H117 kJ mol1

10、解析(1)与 Cl 同族的短周期元素为F，其原子结构示意图为。(2)非金属元素氢化物的热稳定性和单质的氧化性均可作为非金属性强弱的判断依据，而单质的熔点、氢化物的酸性不能作为判断依据。(3)根据氧化还原反应规律，化合价有升有降，可推断另一产物为H2；也可以用电解原理分析，阴极上H得电子生成H2，阳极上Cl失电子生成ClO3，配平可得NaCl 3H2O=电解NaClO33H2。中反应为复分解反应：NaClO3KCl=NaClKClO3，原因为在室温下，KClO3在水中的溶解度明显小于其他晶体。(4)由图可知 D 中 Cl 元素化合价为7 价，D 为 ClO4。B AC，即 ClO发生歧化反应生成Cl和 ClO3，由得失电子守恒可得：3ClO=ClO32Cl，反应热为HE(ClO3)2E(Cl)3E(ClO)63 kJ mol10 3 60 kJ mol 1117 kJ mol1，所以热化学方程式为3ClO(aq)=ClO3(aq)精品教案可编辑2Cl(aq)H117 kJ mol 1。