高考化学一轮复习元素与化合物素养提升2铝及其重要化合物1.pdf

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1、精品教案可编辑铝及其重要化合物1.重要反应必练：写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。（1）Al 和 NaOH 溶液的反应：_（2）Al 和稀硫酸的反应：_ _（3）Al2O3和 NaOH溶液的反应：_ _（4）Al2O3和稀硫酸的反应：_（5）Al(OH)3和 NaOH溶液的反应：_（6）Al(OH)3和盐酸的反应：_ _（7）Al 在氧气中燃烧：_ _（8）Al 和 Fe3O4的反应：_ _（9）向 NaAlO2溶液中通入过量CO2气体：_（10）向 NaAlO2溶液中滴入过量盐酸：_（11）将 NaAlO2溶液与 NaHCO3溶液混合：_（12）将 NaAlO2溶液与 A

2、lCl3溶液混合：_（13）向 AlCl3溶液中加入过量氨水：_（14）向 AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：_ _（15）将 AlCl3溶液与 NaHCO3溶液混合：_（16）将 AlCl3溶液与 Na2CO3溶液混合：_（17）将 AlCl3溶液与 Na2S 溶液混合：_ _精品教案可编辑（18）工业上冶炼铝：_ _2.实验现象记忆：（1）向 AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，有什么现象？（2）将 NaHCO3溶液与 AlCl3溶液混合，有什么现象？（3）将过量 Na2O2粉末逐渐加入到AlCl3溶液中，有什么现象？（4）铝粉与 Fe2O3粉末反应，有什么现象？3.简答规范落实：（

3、1）铝材表面有自然氧化膜，常用_溶液洗涤，洗涤时常有气泡冒出，其原因是：_。（2）铝热反应引发的操作是_。（3）实验室制备Al(OH)3时，常选用氨水而不选用NaOH 溶液，其原因是_。（4）实验室用Al 粉为原料制备Al(OH)3的最佳途径为_。（5）Al(OH)3是两性氢氧化物，用电离方程式表示其呈两性的原因：_。参考答案1.（1）2Al 2OH 2H2O=2AlO2 3H2精品教案可编辑（9）AlO22H2OCO2=Al(OH)3 HCO3（10）AlO24H=Al3 2H2O（11）AlO2HCO3H2O=Al(OH)3 CO23（12）3AlO2Al36H2O=4Al(OH)3（13

4、）Al3 3NH3H2O=Al(OH)3 3NH4（14）Al3 4OH=AlO22H2O（15）Al3 3HCO3=Al(OH)3 3CO2（16）2Al3 3CO233H2O=2Al(OH)3 3CO2（17）2Al3 3S26H2O=2Al(OH)3 3H2S（18）?2Al2O34Al 3O22.（1）有白色沉淀生成，当NaOH过量时白色沉淀消失（2）立即有白色沉淀生成，且有大量气泡冒出（3）有大量气泡和白色沉淀生成，当Na2O2过量时，白色沉淀溶解（4）剧烈反应，火星四射，有黑色熔融物生成精品教案可编辑（4）把 Al 粉分为四等份，其中一份与适量盐酸反应，生成AlCl3，三份与适量NaOH溶液反应，生成NaAlO2，将 AlCl3与 NaAlO2溶液混合，即可得到Al(OH)3。本途径耗费HCl 与NaOH的量最少（5）AlO2H H2OAl(OH)3Al33OH