江苏省丹阳高级中学苏教版高一化学必修一课件：2.1.3 氧化还原反应.ppt

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1、氧化还原反应,2NaCl22NaCl2Fe + 3Cl2 2FeCl3H2 + Cl2 2HClCl2H2O HClHClO Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO2HClO O2+ 2HCl,判断下列反应是否属于氧化还原反应？,X,1元素的化合价是由什么决定的呢？,思考,2元素的化合价在何种情况下会发生变化？,3在同一个化学反应中，元素化合价升高和降低的数目有何关系？,4在同一个化学反应中，元素得电子数和失电子数有何关系？,有电子转移的反应都是氧化还原反应。,本质：,电子的转移,特征（判断依据）：,化合价升降,一.有关概念及其关系,得到电子的物质是氧化剂失去电子的物质是还原剂,从电

2、子转移的角度,物质失去电子的反应是氧化反应物质得到电子的反应是还原反应,得到电子的性质是氧化性失去电子的性质是还原性,氧化剂,还原剂,得到电子，被还原,失去电子，被氧化,n个e-,概念间联系,氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物,( 氧化性) (还原性),得ne- ，化合价降低，被还原,失ne-，化合价升高，被氧化,化合价降低 得电子 氧化剂 还原反应 氧化性,发生,体现,化合价升高 失电子 还原剂 氧化反应 还原性,还原产物,氧化产物,生成,特征(判断依据),本质,反应物,半反应,反应物性质,生成物,练习：请指明下列氧化还原反应，氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物,1.双线桥法：表

3、示的是同一元素在反应物转化为生成物时电子转移的结果,（1）双箭号-从反应物指向生成物；（2）箭号起、止为同一种元素；（3）标出得、失电子总数（氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数）,二.电子转移的表示方法,2.单线桥法：表示的是电子转移的情况，反映了化学反应的本质,（1）单箭号（在反应物之间） （2）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素。（3）只标转移电子总数，不标得与失（得失电子总数相等）,分别用单、双线桥法表示下列反应电子转移的方向和数目1、3NO2+H2O=2HNO3+NO2、 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,1.还原性：失去电子的性质（实质） 化合价升高 （特征）2

4、.氧化性：得到电子的性质（实质） 化合价降低 （特征）,1.下列由左边物质生成右边物质有无氧化还原变化？左边物质表现什么性质？(1) KI I2(2)SO2 SO3(3)HgCl2 Hg2Cl2(4)SO2 S(5)N2O5 N2O3(6)KMnO4 K2MnO4,还原性还原性氧化性氧化性氧化性氧化性,2.下列微粒中只有氧化性的是 ；只有还原性的是 _ 既有氧化性又有还原性的是 _ 。(1) Cl2 (2)Cl- (3)Fe(4)Fe2+ (5）Fe3+ (6) O2(7) S2- (8) S (9) SO2(10) HCl,5、6,2、3、7,1、4、,8、9、10,-1 0 +1 +3 +

5、5 +7Cl Cl Cl Cl Cl Cl,HCl Cl2 HClO HClO2 HClO3 HClO4,只能做还原剂,只能做氧化剂,既能做氧化剂，又能做还原剂,小结：判断微粒（分子、原子、离子）是否有氧化性或还原性。（1）元素处于最高价态-只能得电子-只有氧化性（2）元素处于最低价态-只能失电子-只有还原性（3）元素处于中间价态-即能得电子 -既有氧化性 又能失电子 又有还原性,三、常见重要的氧化剂和还原剂,下列各组物质中，通常均可用作还原剂的是（）A、H2S、SO2、H2SO4B、Cl2、FeCl2、FeCl3C、H2、NO、COD、Br2、KBr、KCl,C,氧化性： 氧化剂 氧化产物还

6、原性：还原剂 还原产物,四、氧化性或还原性强弱的比较：,总原则:看得失电子的难易程度,不是看得失 电子数目的多少,指出下列反应中MnO2、 FeCl3、Cl2三种微粒的氧化性强弱。 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2 +2H2O,MnO2 Cl2 FeCl3,则: 氧化性 KMnO4 MnO2 O2,与含有变价元素的还原剂在相似条件下反应，可根据氧化产物的价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。,氧化性： ,4、依被氧化或还原的程度,五、氧化还原反应的规律,1.电子守恒 失电子总数=得电子总数 即:升价总数=降价总数,2.先后规律：一种氧化(还

7、原)剂面对多种还原(氧化)剂时，优先与还原(氧化)性强的反应。,4.同种元素的高、低两种不同价态相互反应，化合价只靠拢不交叉。,推论：同种元素的相邻价态不发生氧化还原反应，如H2S与S、S与SO2、SO2与H2SO4等。,3.强氧化剂与强还原剂一般能发生氧化还原反应,24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2X2O7溶液完全反应，则元素X在被还原产物中的化合价是( )A +6 B +3 C +2 D 0,B,六.氧化还原反应的计算,在下列反应中11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO415 mol CuSO4氧化了磷的物质的量是mol。,3,