分析化学实验报告本.pdf

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1、.分 析 化 学实 验 报 告 本专业：班级：教师：学生：学号：四川化工职业技术学院制药与环境工程系工业分析教研室-2-分析化学实验报告实验 1 实验名称：天平称量练习（一）、（二）完成日期一、目的要求二、仪器与试剂三、实验步骤1.天平使用规则2.直接法称量练习3.减量法称量练习-3-四、实验数据记录与处理1.直接法称量样品编号1#2#3#表面皿质量/g（铜片+表面皿）质量/g 铜片质量/g 2.减量法称量（称量范围：0.30.5 g）样品编号1#2#3#（称量瓶+试样）m1/g（称量瓶+剩余试样）m2/g 试样质量（m1-m2）/g 五、思考题及实验误差分析-4-六、心得、体会、建议和意见分

2、析化学实验报告实验 2 实验名称：移液管、容量瓶、滴定管的基本操作练习；酸碱标准溶液的配制和浓度的比较完成日期一、目的要求二、仪器与试剂三、实验步骤1.移液管、容量瓶和滴定管的基本操作方法-5-2.0.1molL-1的 HCl 标准溶液的配制30.1molL-1的 NaOH 标准溶液的配制4.酸碱标准溶液浓度的比较四、实验数据记录与处理1.NaOH 滴定 HCl 指示剂：；终点颜色变化：由色变为色。编号HCl NaOH)NaOH()HCl(VVV初/mL V终/mL V/mL V初/mL V终/mL V/mL 1#2#3#2.HCl滴定 NaOH 指示剂：；终点颜色变化：由色变为色。编号NaO

3、H HCl)NaOH()HCl(VVV初/mL V终/mL V/mL V初/mL V终/mL V/mL 1#2#3#-6-五、思考题及实验误差分析六、心得、体会、建议和意见分析化学实验报告实验 3 实验名称：盐酸标准溶液浓度的标定；混合碱液中 Na2CO3、NaHCO3含量测定完成日期一、目的要求二、实验原理1.盐酸标准溶液的配制和标定配制方法：；标定方式：；基准物质：；-7-标定反应式：指示剂：；终点颜色变化：由色变为色。2.混合碱液中 Na2CO3、NaHCO3含量测定测定方法：；标准滴定溶液：；滴定反应式：指示剂：和；终点颜色变化：第一滴定终点，溶液由色变为色；第二滴定终点，溶液由色变为

4、色。三、仪器与试剂四、实验步骤10.1molL-1 HCl 标准溶液浓度的标定2混合碱液中 Na2CO3、NaHCO3含量的测定五、实验数据记录与处理-8-1.盐酸标准溶液浓度的标定基准物编号1#2#3#（称量瓶+Na2CO3）质量/g（称量瓶+剩余 Na2CO3）质量/g m（Na2CO3）/g 标定消耗 V（HCl）/mL c（HCl）/molL-1c（HCl）/molL-1dd%计算公式：c（HCl）/molL-1=式中各符号的意义：2.混合碱液中 Na2CO3、NaHCO3含量测定样品编号1#2#3#取样量 V混合碱/mL25 c（HCl）/molL-11.08298 V1（HCl）/

5、mL 35.9 35.65 34.7 V2（HCl）/mL10.5 10.85 11.2 （Na2CO3）/gmL-1-9-（NaHCO3）/gmL-1（Na2CO3）/gmL-1（NaHCO3）/gmL-1d（Na2CO3）d%（Na2CO3）d（NaHCO3）d%（NaHCO3）计算公式：（Na2CO3）/gmL-1=（NaHCO3）/gmL-1=式中各符号的意义：六、思考题及实验误差分析七、心得、体会、建议和意见分析化学实验报告实验 4 实验名称：氢氧化钠标准溶液浓度的标定；食用醋质量检验完成日期一、目的要求-10-二、实验原理1.氢氧化钠标准溶液的配制和标定配制方法：；标定方式：；基准

6、物质：；标定反应式：指示剂：；终点颜色变化：由色变为色。2.实用醋中乙酸含量的测定测定方法：；标准滴定溶液：；滴定反应式：指示剂：；终点颜色变化：由色变为色。三、仪器与试剂四、实验步骤10.1molL-1 NaOH 标准溶液浓度的标定2食用醋中乙酸含量的测定-11-五、实验数据记录与处理1.氢氧化钠标准溶液浓度的标定基准物编号1#2#3#（称量瓶+KHP）质量/g（称量瓶+剩余 KHP）质量/g m（KHP）/g 标定消耗 V（NaOH）/mL c（NaOH）/molL-1c（NaOH）/molL-1dd%计算公式：c（NaOH）/molL-1=式中各符号的意义：-12-2.食用醋中乙酸含量的

7、测定样品编号1#2#3#取样量 V/mLc（NaOH）/molL-1测定消耗 V（NaOH）/mL （HAc）/gmL-1（HAc）/gmL-1dd%计算公式：（HAc）/gmL-1=式中各符号的意义：六、思考题及实验误差分析-13-七、心得、体会、建议和意见分析化学实验报告实验 5 实验名称：EDTA标准溶液的配制和标定；Ca、Mg 含量的测定完成日期一、目的要求二、实验原理1.EDTA标准溶液的配制和标定配制方法：；标定方式：；基准物质：；标定反应式：指示剂：；终点颜色变化：由色变为色。2.水的总硬度（钙镁含量）测定测定方法：；标准滴定溶液：；滴定反应式：指示剂：；终点颜色变化：由色变为色

8、。三、仪器与试剂-14-四、实验步骤10.02molL-1EDTA标准溶液的配制和标定2水的总硬度测定五、实验数据记录与处理1.EDTA标准溶液浓度的标定基准物编号1#2#3#（称量瓶+ZnO）质量/g 13.2282（称量瓶+剩余 ZnO）质量/g 128885 m（ZnO）/g 0.3397 标定消耗 V（EDTA）/mL 20.50 21.15 19.65 c（EDTA）/mol L-1c（EDTA）/mol L-1dd%-15-计算公式：c（EDTA）/mol L-1=式中各符号的意义：2.自来水总硬度的测定样品编号1#2#3#取样量 V自来水/mL 50 c（EDTA）/mol L-

9、1测定消耗 V（EDTA）/mL 4.55 4.7 5.15 总硬度/度平均总硬度/度dd%计算公式：总硬度/度=式中各符号的意义：-16-六、思考题及实验误差分析七、心得、体会、建议和意见分析化学实验报告实验 6 实验名称：KMnO4标准溶液的配制和标定；H2O2含量的测定完成日期一、目的要求二、实验原理1.KMnO4标准溶液的配制和标定配制方法：；标定方式：；基准物质：；标定反应式及反应条件：-17-指示剂：；终点颜色变化：由色变为色。2.H2O2含量测定测定方法：；标准滴定溶液：；滴定反应式：指示剂：；终点颜色变化：由色变为色。三、仪器与试剂四、实验步骤1 c（51KMnO4）=0.1m

10、olL-1 KMnO4标准溶液的配制和标定2H2O2含量的测定五、实验数据记录与处理1.KMnO4标准溶液的标定-18-基准物编号1#2#3#（称量瓶+Na2C2O4）质量/g（称量瓶+剩余 Na2C2O4）质量/g m（Na2C2O4）/g 标定消耗 V（KMnO4）/mL c（51KMnO4）/molL-1c（51KMnO4）/molL-1dd%计算公式：c（51KMnO4）/molL-1=式中各符号的意义：2.H2O2含量的测定样品编号1#2#3#取样量 V/mL c（51KMnO4）/molL-1测定消耗 V（KMnO4）/mL（H2O2）/（gmL-1）-19-（H2O2）/（gmL-1）dd%计算公式：（H2O2）/（gmL-1）=式中各符号的意义：六、思考题及实验误差分析七、心得、体会、建议和意见分析化学实验报告-20-实验实验名称：完成日期一、目的要求二、实验原理三、仪器与试剂四、实验步骤-21-五、分析仪器操作要点六、实验数据记录与处理七、思考题及实验误差分析-22-八、心得、体会、建议和意见分析化学实验报告实验实验名称：完成日期一、目的要求二、实验原理三、仪器与试剂四、实验步骤-23-五、分析仪器操作要点六、实验数据记录与处理-24-七、思考题及实验误差分析八、心得、体会、建议和意见