山西省忻州市第一中学2020届高三化学一轮复习考点26水的电离和溶液的pH学案无答案.pdf

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1、文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.1文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.考点 26 水的电离和溶液的pH【考纲解析】1、考查水的离子积常数，应用平衡移动原理分析水的电离平衡移动和Kw的变化，比较酸、碱、盐溶液中水的电离程度2、掌握溶液酸碱性和pH的关系及 pH的简单计算溶液稀释、混合和相 互反应等情景中的pH变化。【知识整理】一、水的电离1水的离子积常数表达式及适用范围、影响因素2.影响水的电离平衡的因素(完成下表)，并加以概括总结。H2O HOHH0 条件变化移动方向c(H)c(OH)KW升高温度加酸加碱加强酸弱碱盐加强碱弱酸盐二、溶液的酸碱性、溶液

2、pH的概念及相关计算1溶液酸性、中性或碱性的判断依据是：在任意温度的溶液中：若呈酸性呈中性呈碱性2溶液的pH 3溶液 pH的测定方法：（1）PH试纸的使用方法：取一块PH试纸放在洁净干燥的上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸的中部，待变色后与比较，读出PH（整数）（2）PH计测定（3）常用酸碱指示剂及其变色范围的PH 指示剂变色范围的pH 石蕊8蓝色文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.2文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.4稀释后溶液pH的变化规律(1)强酸溶液，被稀释10n倍，溶液的 pH增大 (溶液的 pH不会大于 7)。(2)强碱溶液，被稀释10n

3、倍，溶液的pH减小 (溶液的 pH不会小于 7)。(3)pH 相同的强酸与弱酸(或强碱与弱碱)被稀释相同倍数，则溶液的pH变化不同，的 pH变化大。(4)物质的量浓度相同的强酸和弱酸，被稀释相同倍数，则溶液的pH变化不同，强酸的pH增大得比弱酸 (强碱、弱碱类似)。5关于溶液pH的计算(1)单一溶液的pH计算(2)酸、碱混合溶液的pH计算其方法是：先计算混合溶液的c(H)或c(OH)，然后再计算pH。两强酸混合：混合溶液中c混(H)两强碱混合：混合溶液中c混(OH)强酸与强碱混合：c混(H)或c混(OH)【自主检测】1求下列溶液的pH(常温条件下)(已知 lg2 0.3)(1)0.005 mo

4、l L1的 H2SO4溶液(2)已知 CH3COOH 的电离常数Ka1.8 10 5。0.1 mol L 1的 CH3COOH 溶液(3)0.1 molL1NH3H2O溶液(NH3H2O的电离度为1%，电离度已电离的分子数已电离的分子数未电离的分子数100%)(4)将 pH8 的 NaOH 与 pH 10 的 NaOH 等体积混合(5)常温下，将pH5 的盐酸与pH9 的 NaOH 溶液以体积比 119 混合(6)将 pH3 的 HCl 与 pH3 的 H2SO4等体积混合(7)0.001 mol L1的 NaOH 溶液(8)pH 2 的盐酸与等体积的水混合(9)pH 2 的盐酸加水稀释到1

5、000 倍2常温时，下列三种溶液：0.001 molL1氨 水与 0.001 molL1HCl 溶液等体积混合液pH3 的 HCl 与 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合液pH 11 的氨水与 pH 3的 HCl 溶液等体积混合液。其pH大小关系正确的是()甲基橙4.4 黄色酚酞10_红色_ 文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.3文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.A BC D3常温时，向 pH=2 的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是（）ApH=12 的 Ba(OH)2 BpH=12 的氨水C0.005mol/L

6、NaOH D0.05mol/LBaCl24判断下列说法是否正确，正确的划“”，错误的划“”(1)25 时 NH4Cl 溶液的Kw大于 100 时 NaCl 溶液的Kw()(2)4 时，纯水的pH7()(3)由水电离的c(H+)110-14molL-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3能大量共存()5常温下，某溶液中由水电离的c(H+)110-13molL-1，该溶液可能是()二氧化硫水溶液氯化铵水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液A B C D【课堂点拨】一、水电离出的c(H+)、c(OH-)的相关计算1、水电离出来的c(H+)与c(OH-)始终相等。2、当抑制水的电离时（如酸或碱溶液），

7、c(H+)、c(OH-)中较小的数值是水电离出来的；当促进水的电离时（如盐的水解），c(H+)、c(OH-)中较大的数值是水电离出来的。二、常温下pH之和为 14 酸与碱的等体积混合时，溶液的酸碱性的判定规则强酸与强碱，PH=7，强酸与弱碱 PH 7，弱酸与强碱 PH 7 三、例题1下列液 体均处于 25，有关叙述正确的是A某物质的溶液p H c(CH3COO)2pH2 的两种一元酸x 和 y，体积均为100 mL，稀释过程 中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 mol/L)至 pH 7，消耗 NaOH 溶液的体积为Vx、Vy，则()Ax 为弱酸，VxVyCy 为弱酸

8、，VxVy文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.4文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.3下列说法正确的是ApH 5 的氯化铵溶液或盐酸中，由水电离出的c(H+)均为 10-9molL-1B常温时将pH3 的醋酸与pH 11 的 NaOH溶液等体积混合后，PH 7 C在c(H+)：c(OH-)=1：1012的溶液中，能Na+、I-、NO3-、SO42-大量共存D0.1 mol L1 Na2CO3溶液和 0.1 mol L1 NaHSO4溶液等体积混合，溶液中c(Na)c(H)c(OH)c(HC)c(CO32)c(SO42)4一定温度下，水溶液中H+和 OH-

9、的浓度变化曲线如图2，下列说法正确的是（）A升高温 度，可能引起有c 向 b 的变化B该温度下，水的离子积常数为1.0 10-13C该温度下，加入FeCl3可能引起由b 向 a 的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由c 向 d 的变化5（2013浙江）25时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH 溶液滴定20.00 mL 浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYHX B 根据滴定曲线，可得Ka(HY)10-5 C将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH 溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X)c(Y)c(OH)c(H+)DHY与 HZ混合，达到平衡时：c(H+)=Ka(HY)?c(HY)c(Y-)+c(Z)+c(OH)【问题反馈】0 10 20 30 40 02468101214v（NaOH）/mL pHHX HY HZ