山西省忻州市第一中学2020届高三化学一轮复习考点20物质的量用于化学方程式的计算测标题.pdf

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1、文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.1文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.考点 20 物质的量用于化学方程式的计算一、单选题：（每题 6 分，共 60 分）1有三种不同浓度的稀硫酸，体积比依次为3 21，它们分别与等物质的量的K2CO3、KHCO3、Al刚好完全反应，此这三种硫酸的物质的量浓度比为A11 1 B623 C4318 D213 2等质量的CuO和 MgO 粉末分别溶于相同体积的硝酸中,得到 Cu(NO3)2和 Mg(NO3)2溶液的浓度分别为 amol/L 和 bmol/L,则 a 与 b 的关系为Aa=b Ba=2b C2a=b Da=5b

2、 3 同温同压下，在 3 支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2 种气体，它们是 NO 和 NO2，NO2和 O2，NH3和 N2。现将 3 支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是AV1V2V3BV1V3V2C V2 V3V1 D V3V1 V24 把 aL 硫酸铵和硝酸铵混合液分为两等份，一份需用 bmoL烧碱刚好把氨全部赶出。另一份与BaCl2溶液反应恰好消耗cmoL BaCl2。则原溶液中NO3-的物质的量浓度是A12LmolacbB12LmolacbC122LmolacbD142Lmolacb5用 20 mL 0.1mol/L

3、 的含氧酸HxRO4溶液与 15 mL 0.2mol/L的某碱 M(OH)a溶液恰好完全反应，全部生成正盐，则R元素的化合价是A(8 2/3a)B(8 2a)C(8 3/2a)D(83a)6将 22.4L 某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为A NO2BN2O2CN2O DN2O47将3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为（气体体积均在同温同压下测定），该气体中3的体积分数是aba2babbba2aab8在 20时一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室。左室充入N2，右室充入H2和

4、O2，活塞正好停留在离左端的1/4 处（如图所示）然后点燃文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.2文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.H2和 O2，反应完毕恢复至原来温度，活塞恰好停留在中间，水蒸气的体积可忽略，则反应前H2和 O2的体积比是 A3：4 B5：4 C6：2 D7：2 9a g 铁粉与含有H2SO4的 CuSO4溶液完全反应后，得到a g 铜，则参与反应的CuSO4与 H2SO4的物质的量之比为A 1：7 B 7：1 C7：8 D8：7 10在标准状况下，将 CO2和 CO的混合气体（=710gL-1）充满一盛有足量Na2O2的密闭容器中（容

5、积为 22.4L），用间断的电火花引发充分反应，反应完成后，对容器里存在的物质叙述正确的是 A.存在 0.5molCO B.存在 0.125molO2 C.存在 0.25molNa2CO3D.存在 0.5molNa2CO3二、非选择题（11 题 20 分，12 题 20 分，共 40 分）11【2014 年高考江苏】碱式碳酸铝镁MgaAlb(OH)c(CO3)dx H2O常用作塑料阻燃剂。(1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和。（2）MgaAlb(OH)c(CO3)dx H2O中 a、b、c、d 的代数关系式为。（3）为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：准确称取3

6、.390g 样品与足量稀盐酸充分反应，生成 CO20.560L（已换算成标准状况下）。另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余 质量/固体样品 的起始质量 100%）随温度的变化如右图所示（样品在2700C时已完全失去结晶水，6000C以上残留固体为金属氧化物的混合物）。根据 以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH):n(CO32)（写出计算过程）。12在铁和氧化铁的混合物15g 中加入 150mL稀 H2SO4放出氢气1.68L(标准状况)。当反应停止后，铁和氧化铁均无剩余，且溶液中无Fe3+存在。为了中和过量H2SO4，并 使 Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀

7、，共耗用3 mol/L NaOH，溶液 200mL。求：混合物中铁和氧化铁各多少克?稀 H2SO4的物质的量浓度为多少?文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.3文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.【附加题】【2015浙江理综化学】(6 分)请回答：（1）H2O2的电子式_。（2）镁燃烧不能用CO2灭 火，用化学方程式表示其理由_。（3）在 AgCl 沉淀中加入KBr 溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_。（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：()MnO4()C2O42+_()Mn2+()CO2 _ (12 分)化合物甲和NaAlH4都是

8、重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与 AlCl3反应可得到NaAlH4。将 4.80g 甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的 H2。请推测并回答：（1）甲的化学式_。（2）甲与 AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式 _。（3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式_。（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式。（5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反

9、应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由_。文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.4文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.考点 20 物质的量应用于化学方程式的计算一、单选题：15 CCBDC 610 ACDBB 二、非选择题11、12解析：(1)解：设铁和氧化铁的物质的量分别为x 和 y，则x56g/mol+y160 g/mol 15g由得失电子守恒得，x2y2+1.68L/22.4L/mol 2解得：x 0.25mol,y 0.05mol.即 m(Fe)0.25mol56g/mol 7g,m(Fe2

10、O3)0.05mo l 160g/mol 8g(2)在铁和氧化铁的混合物中加入稀 H2SO4反应停止后，溶液中的溶质主要是H2SO4和 FeSO4。由电荷守恒知：硫酸中的硫酸根离子最后完全和钠离子结合在一起。n(H2SO4)1/2 3 mol/L 0.2L 0.3mol c(H2SO4)0.3 mol/0.15L2 mol/L【附加题】（1）（2）2Mg CO 2点燃2MgO C （3）AgCl+Br=AgBr+Cl （4）2MnO4 +5C2O42+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O （1）NaH （2）4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl（3）NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2（4）3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH（5）制备过程不合理，因为盐酸易挥发，H2中混有 HCl，导致产物中有NaCl 验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生H2；没有考虑混入的NaCl