山西省忻州市第一中学2020届高三化学一轮复习考点18硝酸氮族元素学案无答案.pdf

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1、文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.1文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.考点 18 硝酸氮族元素【考纲解析】1、了解氮单质及其重要化合物的主要性质及应用。2、了解氮单质及其重要化合物对环境质量的影响。3、硝酸的性质和用途；硝酸的不稳定性、强氧化性(钝化、氧化金属非金属、某些化合物如硫化氢、二氧化硫、碘化物、亚铁盐等)；4、硝酸的性质及有关实验探究；【学生整理】一、归纳整理硝酸的组成结构、物理性质、化学性质、用途、保存：组成结构物理性质纯硝酸为无色透明易挥发性液体，因溶解部分NO2而呈黄色。化学性质不稳定性见光或受热分解：与金属反应常温下，浓硝酸与铝、铁

2、发生现象。稀硝酸与铜反应的化学方程式：浓硝酸与铜反应的化学方程式：（两个反应都体现硝酸的和强氧化性。）与非金属反应浓硝酸与炭反应方程式：与低价化合物反应例：写出稀硝酸与FeO反应的离子方程式：保存将浓硝酸存放在带塞的色口试剂瓶中，且蔽光低温存放。用途制氮肥、硝酸盐、炸药、有机化工产品等。二、了解氮族元素：（了解氮的固定含义、类型、举例）元素名称元素符号价电子排周期表中原子半径化合价（高、非金属性单质的氧最 高价 氧 化物 及 水化 物 及最低价气态氢化物表示式、空间构单质物性色、态、密度、熔文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.2文档收集于互联网，已整理，word 版

3、本可编辑.原子序数布式位置变化低）（常见）质变化、化质性变化其 酸 性变化型、稳定性、还原性变化、水溶液酸性点、硬度、导电性变化三、总结氮的单质及其化合物之间转化关系网络图并写出反应方程式：【自主检测】1把 22.4 g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3 mol NO2和 0.2 molNO，下列说法正确的是A反应后生成的盐只有 Fe(NO3)3B反应后生成的盐只有 Fe(NO3)2C反应后生成的盐为 Fe(NO3)3和 Fe(NO3)2，其物质的量之比为13D反应后生成的盐为 Fe(NO3)3和 Fe(NO3)2，其物质的量之比为316 2(2009北京理综，27)某学习小组

4、探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3 molL1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应。NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O(1)实验应避免有害气体排放到空气中。装置、中盛放的药品依次是_(2)滴 加 浓 硝 酸 之 前 的 操 作 是 检 验 装 置 的 气 密 性，加 入 药 品，打 开 弹 簧 夹 后 _ (3)装 置 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是_ 。(4

5、)装置的作用是_ _，发生反应的化学方程式是_ (5)该小组得出的结论依据的实验现象是_ _。(6)实验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.3文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.量 分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4 个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是(选填序号字母)_。a加热 该绿色溶液，观察颜色变化b加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化c向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，

6、观察颜色变化【课堂点拨】一、氮单质及其化合物转化关系参考图：二、熟悉有关计算：（总结出思维方法、技巧）1、氮氧化物与水作用计算：例 1：一支 20mL的试管充满NO2和 O2混合气体,倒置于水槽中,充分反应后试管内剩余气体为5mL,则原混合气中NO2和 O2的体积可能为()。A 15mL,5mL B 10mL、10mL C 19mL,1mL D 12mL、8mL 例 2：同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶分别充满 NH3和NO2，HCl 和空气的混合气体，分别进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（）A BCl2Br2，操 作 步 骤 为_ ，实验现象为_ ；但此实验的不足之处是_ 。