山西省忻州市第一中学2020届高三化学一轮复习考点21反应的热效应与盖斯定律测标题.pdf

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1、文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.1文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.考点 21 反应的热效应与盖斯定律一、单选题：（每题6 分，共 60 分）1(2012大纲全国卷)反应 A BC(H0)分两步进行：A BX(H0)，XC(H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是2【2014 年高考新课标卷】室温下，将1mol 的 CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将 1mol 的 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；CuSO45H2O受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)+

2、5H2O(l)，热效应为H3。则下列判断正确的是AH2H3 BH1H3 CH1+H3=H2 DH1+H2H3 3【2016 年高考海南卷】由反应物X转化为 Y和 Z 的能量变化如图所示。下列说法正确的是A由 XY 反应的 H=E5-E2 B由 XZ 反应的 H0 C降低温度有利于提高Y的产率D降低压强有利于提高Z 的产率 4 已知：CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l);H=2878 kJ/mol(CH3)2CHCH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l);H=2869kJ/mol 下列正确的是A正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B正丁烷的稳定性

3、大于异丁烷C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多5.【2016 年上海卷】一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中?和代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是A一定属于吸热反应B一定属于可逆反应C一定属于氧化还原反应D一定属于分解反应6【2016 年高考海南卷】油酸甘油酯（相对分子质量8 84）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg 该化合物释放出热量3.8 104kJ。油酸甘文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.2文档收集于互联网，

4、已整理，word 版本可编辑.油酯的燃烧热H为A3.8 104kJmol-1 B-3.8 104kJmol-1 C3.4 104kJmol-1 D-3.4 104kJmol-17已知下列热化学方程式 CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(l)；H=-Q1kJ/mol 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；H=-Q2kJ/mol 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=-Q3kJ/mol 常温下取体积比为4:1 的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后再恢复至常温时，放出热量为A0.4Q1+0.05Q3 B 0.4Q1+0.05Q2C0.4Q1+

5、0.1Q3D0.4Q1+0.2Q28某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成 H2、CO。其过程如下：下列说法不正确的是A该过程中CeO2没有消耗 B该过程实现了太阳能向化学能的转化C右图中H1=H2+H3 D以 CO和 O2构成的碱 性燃料电池的负极反应式为CO+4OH-2e-=CO32-+2H2O 9.（2013上海化学 9）将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B.该反应中，热能转化为产物内部的能量C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.反应的

6、热化学方程式为：NH4HCO3+HClNH4Cl+CO2+H2O-Q 10.（2013 重庆理综 12）已知：P4(s)6Cl2(g)4PCl3(g)HakJmol1 P4(s)10Cl2(g)4PCl5(g)HbkJmol1P4具有正四面体结构，PCl5中 PCl 键的键能为ckJmol1,PCl3中 P Cl 键的键能为1.2ckJ mol 1下列叙述正确的是AP P键的键能大于PCl 键的键能B可求 Cl2(g)PCl3(g)PCl5(s)的反应热HCClCl 键的键能ba 5.6c4kJmol1DP P键的键能为5a3b12c8kJmol 1二、非选择题11(16 分)已知某反应A(g

7、)B(g)C(g)D(g)，过文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.3文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)该反应是 _反应(填“吸热”或“放热”)，该反应的H_kJmol1(用含E1、E2的代数式表示)，1 mol 气体 A和 1 mol 气体 B具有的总能量比 1 mol 气体 C和 1 mol 气体 D具有的总能量 _(填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”)。(2)若在反 应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1_，E2_，H_(填“增大”、“减小”或“不变”)。12（24 分）在火

8、箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量。已知0.4mol 液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出 256.65KJ 的热量。（1）写出肼和过氧化氢的结构式：肼_过氧化氢 _（2）写出肼和双氧水反应的热化学方程式_（3）已知 H2O(l)=H2O(g)；H=+44KJ/mol，则16g 液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是 _。（4）上述反应应用于火箭推进剂，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是 _（5）已知 N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)；H=+67.7KJ/mol

9、，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；H=534KJ/mol，则肼与 NO2完全反应的热化学方程式为_（6）肼与氨的性质相似，写出肼与盐酸反应的离子方程式：_（7）已知将NaClO和 NH3按物质的量之比为1：2 反应 可生成肼，写出该反应的化学方程式：_ 附加题：（10 分）一定条件下，在水溶液中1molCl-，ClOx(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示 下列有关说法正确的是A e 是 ClO3-Bba+c 反应的活化能为60kJ?mol-1Ca，b，c，d，e 中 c 最稳定Dba+d 反应的热化学方程式为3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl

10、-(aq)H=-116kJ?mol-1文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.4文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.考点 21 反应的热效应与盖斯定律（满分100 分）一、单选题：1 5：DBB AA 610 DACBC 二、非选择题11（16 分）(1)吸热E1E2一定低(2)减小减小不变解析(1)由于反应物吸收的能量大于产物放出的能量，所以该反应为吸热反应，吸热反应的焓变大于零，从图象中看出反应物的能量低，产物的能量高，该反应一定为吸热反应。(2)催化剂只能改变化学反应的快慢，催化剂能降低化学反应的活化能来加快化学反应速率，对于可逆反应，催化剂能同等程度的降低正反应和逆反应的活化能。12 （24 分）（1）（2）N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g)；H=641.6KJ/mol，（3）408.8KJ （4）产物为氮气和水，无污染（5）2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)；H=1135.7KJ/mol，（6）N2H4+H+=N2H5+或 N2H4+2H+=N2H62+（7）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O 附加题：（10 分）：D