广东省清远市实验学校2020学年高一化学下学期第一次月考试题.pdf

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1、文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.1文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.清远市实验学校高一第二学期第一次月考化学试题 (本卷满分100 分，时间90 分钟)一、单选题：（共 16 题 每题 3 分 共 48 分）1已知在100的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100),水的离子积Kw=1.0 10-12。下列说法中正确的是A.0.05mol?L-1的 H2SO4溶液,pH=l B.0.001mol?L-1的 NaOH 溶液,pH=11 C.0.005mol?L-1的 H2SO4溶液与 0.01mol?L-1的 NaOH溶液等体积混合,混合溶液的pH为

2、6,溶液显酸性D.完全中和pH=3 的 H2SO4溶液 50 mL,需要 pH=11 的 NaOH 溶液 50 mL 2室温下,将 pH=3 的硫酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液混合,若使混合后溶液的pH=7,则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比是A.1:20 B.1:10 C.20:1 D.10:1 3下列叙述中正确的是A.95的纯水的pH10 mL C.ab文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.2文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.7将 pH=8 和 pH=10 的两种 NaOH溶液等体积混合后,溶液中c(H+)最接近于A.(10-8+10-10)mol?

3、L-1B.(10-8+10-10)/2 mol?L-1C.(1 10-4+510-10)mol?L-1D.210-10mol?L-18pH=2的 A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是A.A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后 A酸溶液的酸性比B酸溶液强C.a=5 时，A是弱酸，B是强酸D.若 A、B都是弱酸，则5a2 9某酸溶液的pH=1，下列有关此酸溶液的物质的量浓度c的说法，正确的是A.c一定等于0.1 mol?L 1B.c定大于0.1 mol?L1C.若为强酸一定有c=0.1 mol?L1，若为一

4、元弱酸一定有c 0.1 mol?L1D.若为强酸一定有c0.1 mol?L1，若为一元弱酸一定有c0.1 mol?L110室温时,将 0.10 mol L-1 NaOH溶液滴入20.00 mL 未知浓度的某一元酸HA溶液中,溶液 pH随加入 NaOH 溶液体积的变化曲线如下图。当V(NaOH)=20.00 mL,二者恰好完全反应。则下列有关说法不正确的是A.该一元酸溶液浓度为0.10 mol L-1B.a、b、c 点的水溶液导电性依次增强C.室温时,HA 的电离常数Kal 10-5D.a 点和 c 点所示溶液中H2O的电离程度相同11一定温度下,水溶液中H+和 OH-的浓度变化曲线如图。下列说

5、法正确的是A.升高温度,可能引起由c 向 b 的变化B.该温度下,水的离子积常数为1.0 10-13C.该温度下,加入 FeCl3可能引起由b 向 a 的变化D.该温度下,稀释溶液可能引起由c 向 d 的变化12某温度下，向pH=6的纯水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为 2，下列对该溶液的叙述中，不正确的是A.该温度高于25 B.由水电离出来的H+的浓度是1.0 1010 mol/L 文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.3文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.C.该温度下加入等体积pH=12的 NaOH 溶液可使该溶液恰好呈中性D.N

6、aHSO4晶体的加入抑制了水的电离13下列叙述正确的是A.pH 2 的硫酸溶液中c(H):c(OH)等于 2:1，稀释 100 倍后二者的比值几乎不变B.由水电离的c(H)1012mol/L 的溶液中K、Ba2、Cl、Br、一定能大量共存，则 1.0 108mol/L 盐酸溶液的pH8 D.某温度下水的离子积为1.0 1012，若使 pH 1 的 H2SO4溶液与 pH12 的 NaOH 溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为10:1 14取浓度相同的NaOH 和 HCl 溶液，以3:2 体积比相混合，所得溶液的pH等于 12，则原溶液的浓度为 mol/L mol/L mol/L mol/L

7、15对于常温下pH=2的盐酸和pH=3的醋酸，下列说法正确的是A.pH=2 的盐酸中：c(H+)c(Cl)+c(OH)B.pH=3 的醋酸中：c(H+)3.0 mol L1C.pH=2 的盐酸与pH=3的醋酸中溶质的物质的量浓度之比为10:1 D.pH=3 的醋酸与pH=11的 NaOH 溶液 等体积混合所得溶液中：c(Na+)c(CH3COO)16下列有关pH的计算一定正确的是pH=a的强酸溶液,加水稀释10n倍,则 pH=a+n pH=a的弱酸溶液,加水稀释 10n倍,则pHa+n(a+nb-n(b-n7)A.B.C.D.二、非选择题（共 3 题，共 52 分）1725 时，部分物质的电离

8、平衡常数如表所示：化学式CH3COOH H2CO3HClO 文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.4文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.电离平衡常数1.7 105K14.3 107K25.6 10113.0 108请回答下列问题：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_。(2)同浓度的CH3COO、HCO3-、CO32-、ClO结合 H的能力由强到弱的顺序为_(3)物质的量浓度均为0.1 mol L1的下列四种物质的溶液：a.Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3，pH由大到小的顺序是_(填编号)。(

9、4)体积为 10 mL pH2 的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至 1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是。稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H)_(填“大于”、“等于”或“小于”)18在室温下，下列五种溶液:0.1mol/L CH3COONa 0.1mol/L CH3COONH4 0.1mol/L NH4HSO40.1mol/L NH3H2O和 0.1mol/L NH4Cl 混合液0.1mol/L NH3H2O 请根据要求填写下列空白:(1)溶液呈性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因是 (离子方程式

10、)。(2)比较溶液、中c(NH4+)的大小关系是(填“”“”“”“H2CO3HClO(2)ClOHCCH3COO(3)abdc(4)A ABCE(5)大于稀释相同倍数，HX的 pH变化比 CH3COOH 的大，酸性强，电离平衡常数大大于HX酸 性强于 CH3COOH 的，稀释后 HX溶液中的c(H)小于 CH3COOH 溶液中的c(H)，所以其对水电离的抑制能力也较弱18.(1)碱 CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-(2)(3)Cl-(4)=19、（1）实 验中的过滤操作需要玻璃棒、烧杯、漏斗等玻璃仪器，故答案为：烧杯；漏斗；（2）因步骤1 中 Al 与 NaOH 反应，而 Fe 不

11、反应，步骤1 过滤的目的是除去铁等不溶于碱的杂质，故答案为：除去铁等不溶于碱的杂质；（3）步骤 2 中偏铝酸根离子与酸反应生成氢氧化铝沉淀，可检验溶液中是否含偏铝酸根离子，确定沉淀是否完全，则检验沉淀是否完全的方法是取上层清液，逐滴加入稀硫酸，若变浑浊则说明沉淀不完全，若不变浑浊则说明沉淀完全，故答案为：检验沉淀是否完全的方法是取上层清液，逐滴加入稀硫酸，若变浑浊则说明沉淀不完全，若不变浑浊则说明沉淀完全；文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.6文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.（4）生成的氢氧化铝可溶于强酸，pH较难控制，则步骤2 中溶液的pH较难控制，可改用通入足量的 CO2气体，故答案为：通入足量的CO2气体