2020高二化学上学期期中试卷(含解析)1.pdf

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1、【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！1/23 2020高二化学上学期期中试卷（含解析）1编 辑：_时 间：_教学资料范本【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！2/23 一选择题（每小题只有一个正确答案，共18 小题，每小题 3 分，共计 54 分）1下列说法正确的是（）A需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B放热反应在常温条件下一定很容易发生C反应是吸热还是放热的，必须看反应物和生成物所具有总能量的大小D灼热的炭与二氧化碳

2、的反应为放热反应2下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A铝片与稀 H2SO4 反应BBa（OH）2?8H2O 与 NH4Cl反应C灼热的炭与 CO2反应D甲烷在 O2中的燃烧反应3已知反应 X+Y=M+N 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（）AX的能量一定高于 MB因该反应为放热反应，故不必加热就可发生CY的能量一定高于 NDX和 Y的总能量一定高于M和 N的总能量4化学反应 A2+B2=2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A该反应是吸热反应B断裂 2molAB键需要吸收 ykJ 的能量C2molAB的总能量高于 1molA2和 1molB2的总能量D断裂 1mo

3、lAA键和 1molBB键能放出 xkJ 的能量5在 101kPa 25时，1.0g 乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量52.0kJ，则乙烷燃烧的热化学方程式为（）AC2H6（g）+O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）H=1560kJ?mol1B2C2H6（g）+7O2（g）4CO2（g）+6H2O（g）H=1560kJ?mol1C2C2H6（g）+7O2（g）4CO2（g）+6H2O（l）H=+3120 kJ?mol1【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！3/23 DC2H6（g）+O2（g）2CO2

4、（g）+3H2O（l）H=52.0kJ?mol 16已知反应 A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）H0，下列说法正确的是（）A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动7强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJ?mol 1分别向 1L 0.5mol/L的 NaOH溶液中加入浓硫酸；稀硫酸；稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为 H1、H2、H3，下列关系正确的是（）AH1

5、 H2 H3 BH1 H2 H3 CH1=H2 H3DH1 H2=H38为探究足量锌与稀硫酸的反应速率（以v（H2）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（）A加入 NH4HSO4 固体，v（H2）不变，生成 H2量不变B加入少量水，v（H2）减小，生成 H2量减少C加入 CH3COONa固体，v（H2）减小，生成 H2量不变D滴加少量 CuSO4 溶液，v（H2）增大，生成 H2量减少9对于化学反应 3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（）Av（W）=3v（Z）B2v（X）=3v（Z）C2v（X）=v（Y）D3v（W）=2v（X）10反应

6、 A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）Av（A）=0.15 mol?L 1?min1 Bv（B）=0.015 mol?L 1?s1Cv（C）=0.40 mol?L 1?min1 Dv（D）=0.45 mol?L 1?min111在密闭容器中，对于反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在反应起始时 N2和 H2分别为 1mol 和 3mol，当达到平衡时，N2的转化率为 30%若以 NH3为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，欲使其达到平衡时各成分的百分含量与前者相同，则NH3的起始物质的量和它的转化率，正确的是（）

7、A4mol；35%B2mol；30%C2mol；70%D 1mol；50%12下列说法不正确的是（）A增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！4/23 B升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大13在一定温度下的定容密闭容器中，下列情况能表明可逆反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）已达平衡的是（）AH2的生成速率与 I2 的生成速率相等B若单位时间内生

8、成n mol H2 的同时生成 2n mol HICH2、I2、HI 的浓度相等D反应容器内的压强不随时间的变化而变化14对于反应 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），能增大正反应速率的措施是（）A通入大量 O2 B增大容器容积 C移去部分 SO2 D 降低体系温度15在一定温度下，反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A增加 C的量B将容器的体积减小一半C保持体积不变，充入氢气使体系的压强增大D保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大16对可逆反应 4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O

9、（g），则下列叙述中正确的是（）A达到化学平衡时，5v 正（O2）=4v 逆（NO）B若单位时间内生成nmol NO的同时，生成 nmol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2v 正（NH3）=3v 正（H2O）17将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）若经 2s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6mol?L1，现有下列几种说法正确的是（）用物质 A 表示的反应的平均速率为0.3mol?L1?s1用物质 B 表示的反应的平均速率为0

10、.6mol?L1?s12s 时物质 B 的浓度为0.7mol?L12s 时物质 A 的转化率为 70%ABCD【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！5/23 18已知下列热化学方程式：C（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJ/molCO（g）+O2（g）CO2（g）H=283.0kJ/mol2Fe（s）+3CO（g）Fe2O3（s）+3C（s）H=489.0kJ/mol则 4Fe（s）+3O2（g）2Fe2O3（s）的反应热H 为（）A1641.0kJ/mol B+3081kJ/molC+663.5

11、kJ/mol D2507.0kJ/mol二.填空题（共 3 小题，每空 2 分，共计 34分）19830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）H0，试回答下列问题：（1）若起始时 c（CO）=2mol?L1，c（H2O）=3mol?L1，达到平衡时 CO的转化率为 60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=（2）在相同温度下，若起始时c（CO）=1mol?L1，c（H2O）=2mol?L1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为 0.5mol?L1，则此时该反应是否达到平衡状态（填“是”与“否”），此时v（正）v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”

12、），你判断的依据是（3）若降低温度，该反应的K值将，该反应的化学反应速率将（均填“增大”“减小”或“不变”）20某温度时，在一个2L 的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为；（2）从开始至 2min，Z的平均反应速率为；（3）若 X、Y、Z均为气体，反应达平衡时：此时体系的压强是开始时的倍；若此时只将容器的体积扩大为原来的2 倍，达新平衡时，容器内温度将降低（容器不与外界进行热交换），则该反应为反应（填“放热”或“吸热”）；达新平衡时，容器内混合气体的平均分子量比原平衡时（填增大、减小或相等）（4）此反应达平衡

13、后，若只加大体系压强，Z的物质的量减少，若Y是气体，则 X的聚集状态是21氮的氢化物 NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！6/23（1）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（l）H14NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（l）H2则反应 4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O

14、（l）H=（请用含有 H1、H2的式子表示）（2）合成氨实验中，在体积为3L 的恒容密闭容器中，投入4mol N2和 9mol H2 在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示：温度（K）平衡时 NH3的物质的量（mol）T12.4 T22.0 已知：破坏 1mol N2（g）和 3mol H2（g）中的化学键吸收的总能量小于形成 2mol NH3（g）中的化学键放出的总能量则T1 T2（填“”、“”或“=”）在 T2时，经过 10min 达到化学平衡状态，则0 至 10min内 H2的平均反应速率 v（H2）=，平衡时 N2的转化率（N2）=下列图象分别代表焓变（H）、混合气体平

15、均相对分子质量（）和气体密度（）与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是三实验题（共 1 题，每空 2 分，共 12 分）22用 50mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题：（1）从实验装置上看，如图中尚缺少的一种玻璃用品是（2）烧杯间填满碎纸条的作用是（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大、偏小、无影响”）（4）如果用 60mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热（填“相等

16、、不相等”（5）除（1）以外，上述图片的错误为【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！7/23 四附加题（共 5 小题，共 20 分）选择题（每小题只有一个正确答案，共 5 小题，每题 4 分，共 20 分）23充分燃烧一定量的丁烷（C4H10）放出热量为 Q，经测定完全吸收它生成的 CO2需要消耗 5mol/LKOH溶液 100ml，恰好生成正盐则燃烧1mol 丁烷放出的热量为（）A4Q B5Q C8Q D16Q24下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6

17、kJ/mol，则氢气的燃烧热为 241.8 kJB已知 C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定C含 20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=57.4 kJ/molD已知 2C（s）+2O2（g）2CO2（g）H1；2C（s）+O2（g）2CO（g）H2 则H1 H225将 1molH2（g）和 2molI2（g）置于某 2L 密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）H0，并达到平衡 HI的体积分数 w（HI）随时间变化如图（）

18、所示，若改变反应条件，w（HI）的变化曲线如图（）所示，则改变的条件可能是（）A恒温恒容条件下，加入适当催化剂B恒温条件下，缩小反应容器体积C恒容条件下，升高温度D恒温条件下，扩大反应容器体积26将等物质的量的A、B混合于 2L 的密闭容器中，发生如下反应3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经 5min 后测得 D的浓度为0.5mol?L1，c（A）：c（B）=3：5，用 C的浓度变化表示的平均反应速率为 0.1mol?L1?min1下列有关结论正确的是（）Ax 的值为 1B用 B的浓度变化表示的平均反应速率为0.2 mol?L 1?min1C反应开始前 A的物质的量为 3 molD

19、5 min 时 A的浓度为 0.2 mol?L 127一密闭容器中，反应 aA（g）?bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A平衡向逆反应方向移动了B物质 A的转化率减少了【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！8/23 C物质 B的质量分数增加了Dab20 xx-20 xx 学年陕西省西北农林科大附中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一选择题（每小题只有一个正确答案，共18 小题，每小题 3 分，共计 54 分）1下列说法正确的是（）A需要

20、加热方能发生的反应一定是吸热反应B放热反应在常温条件下一定很容易发生C反应是吸热还是放热的，必须看反应物和生成物所具有总能量的大小D灼热的炭与二氧化碳的反应为放热反应【考点】吸热反应和放热反应【分析】A需要加热方能发生的反应不一定为吸热反应；B氢气和氧气常温下不会反应；C反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定H的正负；D灼热的碳和二氧化碳的反应为吸热反应【解答】解：A需要加热方能发生的反应不一定为吸热反应，如铝热反应，故 A错误；B放热反应在常温下不一定很容易发生，例如氢气和氧气常温下不会反应，但点燃会瞬间完成，故B错误；C反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定H的正负，反应物的总能量

21、大于生成物所具有的总能量为放热反应，反之为吸热反应，故 C正确；D灼热的碳和二氧化碳的反应为吸热反应，故D错误故选 C【点评】本题考查了反应过程中的能量变化，注意吸热反应、放热反应的判断及与反应条件无关，题目较简单2下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A铝片与稀 H2SO4 反应BBa（OH）2?8H2O 与 NH4Cl反应C灼热的炭与 CO2反应D甲烷在 O2中的燃烧反应【考点】氧化还原反应；吸热反应和放热反应【专题】氧化还原反应专题；化学反应中的能量变化【分析】有元素化合价变化的反应为氧化还原反应；常见的吸热反应有 Ba（OH）2?8H2O 与 NH4Cl反应、C参加的氧化还原反

22、应、大多数的分解反应等，以此来解答【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！9/23【解答】解：A铝片与稀 H2SO4 反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，故A不选；BBa（OH）2?8H2O 与 NH4Cl反应为吸热反应，但不属于氧化还原反应，故 B不选；C灼热的炭与 CO2反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，且属于吸热反应，故 C选；D甲烷在 O2中的燃烧反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，故D不选；故选：C【点评】本题考查氧化还原反应及吸热反应，明确元素的化合价变化及常

23、见的吸热反应即可解答，题目难度不大3已知反应 X+Y=M+N 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（）AX的能量一定高于 MB因该反应为放热反应，故不必加热就可发生CY的能量一定高于 NDX和 Y的总能量一定高于M和 N的总能量【考点】反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化【分析】反应 X+Y=M+N 为放热反应，则反应物的总能量比生成物的总能量高，以此来解答【解答】解：A反应物的总能量大于生成物的总能量，X的能量与 Y的能量关系无法确定，故A错误；B反应的放热、吸热与反应条件（如加热）无关，某些放热反应也需要加热才能反应，如氢气和氧气的反应，故B错误；C反应物的总能量大于生成物的总能量，

24、Y的能量不一定高于N，故 C错误；D该反应为放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，即X和 Y的总能量一定高于M和 N的总能量，故 D正确故选 D【点评】本题考查放热反应与反应物和生成物的总能量的关系，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意信息中反应为放热反应来解答，难度不大4化学反应 A2+B2=2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！10/23 A该反应是吸热反应B断裂 2molAB键需要吸收 ykJ 的能量C2molAB的总能量高于 1mol

25、A2和 1molB2的总能量D断裂 1molAA键和 1molBB键能放出 xkJ 的能量【考点】反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化【分析】A、根据反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应；B、根据旧键的断裂吸收能量，新键的生成释放能量；C、根据图象可判断反应物与生成物的总能量；D、根据旧键的断裂吸收能量，而不是释放能量【解答】解：A、因反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，故 A错误；B、因旧键的断裂吸收能量，由图可知断裂2molAB键需要吸收 ykJ能量，故 B正确；C、由图可知，1molA2和 1molB2的总能量高于 2molAB的总能量，故 C错误；D、因旧键的

26、断裂吸收能量，而不是释放能量，故D错误；故选 B【点评】本题考查学生有关化学反应中的能量变化知识，可以根据所学知识来进行，难度不大5在 101kPa 25时，1.0g 乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量52.0kJ，则乙烷燃烧的热化学方程式为（）AC2H6（g）+O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）H=1560kJ?mol1B2C2H6（g）+7O2（g）4CO2（g）+6H2O（g）H=1560kJ?mol1C2C2H6（g）+7O2（g）4CO2（g）+6H2O（l）H=+3120 kJ?mol1DC2H6（g）+O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）H=52.0kJ?mol 1【

27、考点】热化学方程式【专题】化学反应中的能量变化【分析】1.0g 乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量52.0kJ，则1mol 乙烷完全燃烧生成液体水放出的热量为52kJ=1560kJ，则H=【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！11/23 1560kJ?mol1，注明物质的聚集状态书写热化学方程式，注意反应焓变与乙烷的化学计量数成正比关系【解答】解：1.0g 乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量52.0kJ，则 1mol 乙烷完全燃烧生成液体水放出的热量为52kJ=1560kJ，则H=1560kJ?mol1，

28、则乙烷燃烧的热化学方程式为：C2H6（g）+O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）H=1560kJ?mol1，若乙烷为 2mol，则其燃烧的热化学方程式为：2C2H6（g）+7O2（g）4CO2（g）+6H2O（l）H=3120 kJ?mol1，故选：A【点评】本题主要考查学生热化学方程式的书写，注意焓变的正负和单位问题、物质的聚集状态，该题型是考试的热点6已知反应 A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）H0，下列说法正确的是（）A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到

29、平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】A、升高温度正、逆反应速率都增大；B、升高温度反应速率加快；C、升温平衡向吸热反应方向进行，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；D、降低温度平衡向放热反应移动，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动【解答】解：A、升高温度正、逆反应速率都增大，该反应正反应是放热反应，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，故A错误；B、升高温度反应速率加快，缩短到达平衡的时间，故B正确；C、该反应正反应是体积减小的放热反应，升高温度有利于平衡向逆反应移动，增大压强有利于平衡向气正反应移动，故C错误；D、该反

30、应正反应是体积减小的放热反应，降低温度，平衡正向进行，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆反应移动，故D错误；故选 B【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！12/23【点评】本题考查外界条件对化学平衡的影响，难度中等，注意基础知识的理解掌握和化学平衡移动原理的理解应用7强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJ?mol 1分别向 1L 0.5mol/L的 NaOH溶液中加入浓硫酸；稀硫酸；稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为 H1、H2、H3，下列关

31、系正确的是（）AH1 H2 H3 BH1 H2 H3 CH1=H2 H3DH1 H2=H3【考点】反应热的大小比较【专题】化学反应中的能量变化【分析】25，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 57.3kJ/mol，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答【解答】解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH（aq）=H2O H=57.3kJ/mol，分别向 1L 0.5mol/L的 NaOH 溶液中加入：浓硫酸；稀硫酸；稀盐酸，浓硫酸溶于水放热，则放出的热量最高，焓变最小，稀硫酸和稀硝酸都是强的稀酸，所以氢氧化钠的量一定的条件下，二者放出的热量相等，

32、即放出的热量为H1 H2=H3，故选：D【点评】本题主要考查了中和热大小的比较，需要注意的是弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热以及比较大小时要考虑“”号8为探究足量锌与稀硫酸的反应速率（以v（H2）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（）A加入 NH4HSO4 固体，v（H2）不变，生成 H2量不变B加入少量水，v（H2）减小，生成 H2量减少C加入 CH3COONa固体，v（H2）减小，生成 H2量不变D滴加少量 CuSO4 溶液，v（H2）增大，生成 H2量减少【考点】化学反应速率的影响因素【专题】化学反应速率专题【分析】A增大了 H+的浓度，物质的量变大，反应速率加快，

33、生成H2量增大；B加入少量水，硫酸浓度变小，物质的量不变；C加入 CH3COONa固体，结合生成醋酸；【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！13/23 D滴加少量 CuSO4 溶液，构成 CuZn 原电池，反应速率加快，因Zn足量，生成 H2量不变【解答】解：A加入 NH4HSO4 固体，增大了 H+的浓度，物质的量变大，则反应速率加快，生成H2量增大，故 A错误；B加入少量水，硫酸浓度变小，物质的量不变，则v（H2）减小，生成 H2量不变，故 B错误；C加入 CH3COONa固体，结合生成醋酸，氢离子浓度减

34、小，但总物质的量不变，则 v（H2）减小，生成 H2量不变，故 C正确；D滴加少量 CuSO4 溶液，构成 CuZn 原电池，反应速率加快，因Zn足量，生成 H2量不变，则 v（H2）增大，生成 H2量不变，故 D错误；故选 C【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，明确氢离子的浓度及其物质的量的变化是解答本题的关键，注意选项D为解答的难点和易错点，题目难度不大9对于化学反应 3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（）Av（W）=3v（Z）B2v（X）=3v（Z）C2v（X）=v（Y）D3v（W）=2v（X）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【专题】化

35、学反应速率专题【分析】根据化学反应速率是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示的，利用化学反应中化学反应速率之比等于其化学计量数之比来解答【解答】解：A、由化学计量数可知，v（W）：v（Z）=1：1，故 A错误；B、由化学计量数可知，v（X）：v（Z）=2：3，故 B错误；C、由化学计量数可知，v（X）：v（Y）=2：4=1：2，即 2v（X）=v（Y），故 C正确；D、由化学计量数可知，v（W）：v（X）=3：2，故 A错误；故选 C【点评】本题主要考查化学反应速率和化学计量数的关系，明确化学反应速率之比可由化学反应中的化学计量数直接观察得出是解答的关键10反应 A（g）+3B

36、（g）?2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！14/23 Av（A）=0.15 mol?L 1?min1 Bv（B）=0.015 mol?L 1?s1Cv（C）=0.40 mol?L 1?min1 Dv（D）=0.45 mol?L 1?min1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意单位要一致【解答】解：不同物

37、质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，A.=0.15 mol?L 1?min1；Bv（B）=0.015 mol?L 1?s1=0.9 mol?L 1?min 1，=0.3 mol?L1?min1；C.=0.2 mol?L 1?min1；D.=0.225 mol?L 1?min1；故反应速率 v（B）v（D）v（C）v（A），故选 B【点评】本题考查化学反应速率快慢比较，难度不大，利用比值法可以迅速判断，也可以转化为同一物质表示的速率进行比较11在密闭容器中，对于反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在反应起始时 N2和

38、 H2分别为 1mol 和 3mol，当达到平衡时，N2的转化率为 30%若以 NH3为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，欲使其达到平衡时各成分的百分含量与前者相同，则NH3的起始物质的量和它的转化率，正确的是（）A4mol；35%B2mol；30%C2mol；70%D 1mol；50%【考点】化学平衡的计算【专题】化学平衡专题【分析】从氨气开始进行化学反应，平衡时各组分的含量相同，二者为等效平衡：若为恒温恒容，按化学计量数转化到左边满足n（N2）=1mol、n（H2）=3mol即可，根据原平衡时氢气转化率计算原平衡体系中氢气的物质的量，据此计算参加反应的氨气的物质的量，再根据转化率定义计

39、算；若为恒温恒压，按化学计量数转化到左边满足n（N2）：n（H2）=1mol：3mol=1：3 即可，n（N2）：n（H2）=1：3 等于化学计量数之【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！15/23 比，故氨气的物质的量为任意值，氨气的转化率与恒温恒容条件下相同【解答】解：从氨气开始进行化学反应，平衡时各组分的含量相同，二者为等效平衡：若为恒温恒容，按化学计量数转化到左边满足n（N2）=1mol、n（H2）=3mol，氮气与氢气的物质的量之比等于化学计量数之比，由方程式可知 n（NH3）=2n（N2）=21m

40、ol=2mol，原平衡时氮气转化率为30%，则原平衡体系中氮气的物质的量为1mol（130%）=0.7mol，故从氨气建立平衡生成的氮气为0.7mol，由方程式可知，参加反应的氨气的物质的量为0.7mol2=1.4mol，故从氨气建立等效平衡，氨气的转化率为：100%=70%；若为恒温恒压，按化学计量数转化到左边满足n（N2）：n（H2）=1mol：3mol=1：3 即可，n（N2）：n（H2）=1：3 等于化学计量数之比，故氨气的物质的量为任意值，氨气的转化率为70%，故选 C【点评】本题考查等效平衡的有关计算，难度中等，注意理解等效平衡规律：1、恒温恒容，反应前后气体体积不等，按化学计量数

41、转化一边，对应物质满足等量；反应前后气体体积相等，按化学计量数转化一边，对应物质满足等比，2：恒温恒压，按化学计量数转化一边，对应物质满足等比12下列说法不正确的是（）A增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大【考点】化学反应速率的影响因素【专题】化学反应速率专题【分析】增大压强、增大反应物浓度都是增大单位体积内活化分子个数，从而增大有效碰撞几率，所以反应速率增大；升高温度、使用催化剂是增大活化分子百分数，从而增大有效碰撞几率，反应速率增

42、大【解答】解：A增大压强，增大单位体积内活化分子个数，从而增大有效碰撞几率，导致反应速率增大，故A正确；B升高温度，增大活化分子百分数，从而增大有效碰撞几率，导致反应速率增大，故 B正确；【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！16/23 C增大反应物浓度，增大单位体积内活化分子个数，从而增大有效碰撞几率，反应速率增大，故C错误；D使用催化剂，增大活化分子百分数，从而增大有效碰撞几率，反应速率增大，故 D正确；故选 C【点评】本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确浓度、温度、压强、催化剂对活化分子个数影

43、响还是百分数影响是解本题关键，注意它们之间的区别，题目难度不大13在一定温度下的定容密闭容器中，下列情况能表明可逆反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）已达平衡的是（）AH2的生成速率与 I2 的生成速率相等B若单位时间内生成n mol H2 的同时生成 2n mol HICH2、I2、HI 的浓度相等D反应容器内的压强不随时间的变化而变化【考点】化学平衡状态的判断【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆

44、反应到达平衡状态【解答】解：A、H2的生成速率与 I2 的生成速率始终相等，与反应是否达到平衡无关，故A错误；B、若单位时间内生成n mol H2 的同时生成 2n mol HI，表明 v（正）=v（逆），反应达到平衡，故B正确；C、当体系达到平衡时，H2、I2、HI 的浓度保持不变，但不一定相等，故 C错误；D、该反应为气体总体积不变的反应，气体总压强始终保持不变，与反应是否达到平衡状态无关，故D错误；故选 B【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为014对于反应 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），能增大正反应速率的措施是（

45、）A通入大量 O2 B增大容器容积 C移去部分 SO2 D 降低体系温度【考点】化学反应速率的影响因素【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！17/23【专题】化学反应速率专题【分析】增大正反应速率，可增大反应物浓度，升高温度，增大压强，或加入催化剂等，以此解答该题【解答】解：A通入大量 O2，反应物浓度增大，反应速率增大，故A正确；B增大容器容积，反应物浓度减小，反应速率减小，故B错误；C移去部分 SO2，正逆反应速率都减小，故C错误；D降低体系温度，反应速率减小，故D错误故选 A【点评】本题考查化学反应速率

46、的影响因素，侧重于从浓度的角度考查该题，为高考常见题型，难度不大，注意相关基础知识的积累15在一定温度下，反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A增加 C的量B将容器的体积减小一半C保持体积不变，充入氢气使体系的压强增大D保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大【考点】化学反应速率的影响因素【专题】化学反应速率专题【分析】反应中固有体参加，改变固体的量对反应速率没有影响，而浓度、压强、温度以及催化剂影响反应速率，以此解答该题【解答】解：A增加 C的量，反应物的浓度不变，速率不变，故A选；B将容器的体积减小一半，

47、压强增大，反应速率增大，故B不选；C保持体积不变，充入氢气使体系的压强增大，反应速率增大，故C不选；D保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大，参加反应的气体的分压减小，反应速率减小，故D不选故选 A【点评】本题考查反应速率的影响因素，为考试高频考点，难度不大，注意把握固体的特点，易错点为D，注意惰性气体的影响16对可逆反应 4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），则下列叙述中正确的是（）A达到化学平衡时，5v 正（O2）=4v 逆（NO）【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！18/23 B

48、若单位时间内生成nmol NO的同时，生成 nmol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2v 正（NH3）=3v 正（H2O）【考点】化学平衡状态的判断；化学反应速率的影响因素；化学反应速率和化学计量数的关系【专题】化学平衡专题【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态【解答】解：A、不同物质表示正逆反应速率之比等于

49、化学计量数之比，4v 正（O2）=5v 逆（NO），表示反应达到平衡状态，故A错误；B、若单位时间内生成nmolNO等效于消耗 nmolNH3，的同时生成 nmol NH3，正逆反应速率相等，说明到达平衡，故B正确；C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则反应混合物的浓度减小，正、逆反应速率均减小，平衡向正反应移动，故C错误；D、反应处于平衡状态时，不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，应为 3v 正（NH3）=2v 逆（H2O），则 2v 正（NH3）=3v 正（H2O）未到达平衡状态，故D错误；故选 B【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反

50、应速率相等，但不为017将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）若经 2s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6mol?L1，现有下列几种说法正确的是（）用物质 A 表示的反应的平均速率为0.3mol?L1?s1用物质 B 表示的反应的平均速率为0.6mol?L1?s12s 时物质 B 的浓度为0.7mol?L12s 时物质 A 的转化率为 70%ABCD【考点】化学平衡的计算【专题】实验分析题；实验评价题；演绎推理法；化学平衡专题【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分