高中化学1.1元素周期表(第2课时)导学案新人教版必修2.pdf

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1、精品教案可编辑元素周期表【学习目标】知识目标：1、通过对比学习碱金属元素和卤素元素性质与结构的关系2、知道元素金属性和非金属性强弱的判断依据能力目标：从理论上推测同主族元素性质的递变规律，能运用化学实验来证明推测的正确性情感目标：1.通过探究、分析，培养创新思维能力。2.培养理论联系实际的能力。【自主预习】梳理知识，夯实基础1、碱金属是指哪一族？卤族是指哪一族？2、碱金属元素的性质有什么样的递变规律？物理性质 _化学性质 _3、卤族元素的性质有什么样的递变规律？物理性质 _化学性质 _【预习检测】小试身手砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是（）A.砹

2、易溶于某些有机溶剂B.砹化氢易分解C.砹是有色气体D.砹化银不溶于水或稀HNO3探究案（比一比，争当优胜小组）要求：认真思考，积极参与讨论交流，踊跃发言，大胆展示讨论成果。加油，你能行！精品教案可编辑【合作探究】课堂实验：通过实验来探讨同一族元素的性质。1.实验 1 对比钠、钾在空气中的燃烧2.实验 2 钾与水的反应（同钠与水的反应进比较）3.思考与交流 根据实验讨论金属性判断依据4.卤素单质化学性质实验与氢气的反应H2X2=2HX（X=F、Cl、Br、I）F2 Cl2 Br2 I2剧烈程度：生成的氢化物的稳定性：实验 3 将少量新制的饱和氯水分别注盛有NaBr 溶液和 KI 溶液的试管中，用

3、力振荡后，再注入少量四氯化碳，振荡。观察四氯化碳层和水层的颜色变化。反应现象反应方程式离子方程式实验 4 将少量的溴水注入盛有KI 溶液的试管中，用力振荡后，再注入少量的四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。反应现象精品教案可编辑反应方程式离子方程式思考与交流 根据实验讨论非金属性判断依据5.大家能否根据卤素原子的结构特点来解释一下卤素单质在性质上的相似性与递变性呢?注意：卤素原子的最外层电子数相等，决定了他们在化学性质上的相似性(元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数)，原子半径的不同，又导致了它们得电子的难易程度不同，从而表现出氧化性的强弱不同，即结构决定性质。【针对训练】1、甲、

4、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为 Cl-、Br-、I-)离子。向甲中加淀粉溶液和过量氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有()A、Br-、Cl-、I-B、I-、Br-、Cl-C、Br-、I-、Cl-D、Cl-、I-、Br-2、下列关于卤素的叙述正确的是（）A、卤素以单质存在于自然界中B、随核电荷数增加，单质熔沸点升高C、随核电荷数增加，单质氧化性增强D、单质与水反应，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示精品教案可编辑训练案（练一练，学习再上新台阶）学生姓名：班级：_【达标检测】1.铯是一种碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述不正确的是（）A.硫酸铯的化

5、学式为Cs2SO4B.氢氧化铯是一种强碱C.可以电解熔融的氯化铯制取铯D.碳酸铯受热易分解成氧化铯和二氧化碳2.若某 A 族元素的原子序数为x，那么原子序数为(x+1)的元素位于周期表中的（）A.A 族B.B 族C.B 族D.A 族3.随着卤族元素核电荷数的增大，下列递变规律正确的是()A.单质的颜色逐渐加深B.单质的熔沸点逐渐升高C.单质的密度逐渐增大D.单质在水中的溶解度逐渐增大4 卤素单质具有相似的化学性质，这主要是由于卤素()A.单质均为双原子分子B.均为非金属元素C.原子的最外层电子数相同，均为7 个D.原子核外电子层数依次增大5.下列液体分别与碘水混合，充分振荡，静置后上层液体为紫

6、色、下层液体为无色的是()精品教案可编辑A.四氯化碳B.酒精C.苯D.氯水6 碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是（）A.在碱金属中它具有最大的原子半径B.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O 的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸7.氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它与水反应的最初生成物是()A.HI 和 HClO B.HCl 和 HIO C.HClO3和 HIO D.HClO 和 HIO8.元素的性质与原子结构的关系（1）元素的性质决定于和，主要决定于(2）同一主族的元素，从上到下，原子核外电子层数依次，原子半径逐渐，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，金属性逐渐，非金属性逐渐。9.已 知NH3(液)与H2O(液)相 似 均 可 电 离：2H2OH3O+OH-，2NH3NH4+NH2-。据此写出Na 与液氨反应的化学方程式：【学生反馈】我学完本节课后还存在的疑问：【教师评价】精品教案可编辑