高三化学一轮复习铝学案.pdf

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1、精品教案可编辑铝铝及其重要化合物知识网络构建写出下列反应的离子方程式。Al 和 NaOH溶液的反应 Al(OH)3和 NaOH溶液的反应 Al(OH)3和盐酸的反应 Al2O3和 NaOH的反应 Al2O3和盐酸的反应 NaAlO2和过量盐酸的反应向 NaAlO2溶液中通入过量CO2气体将 NaAlO2溶液与 NaHCO3溶液混合将 NaAlO2溶液与 AlCl3溶液混合向 AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液?向 AlCl3溶液中加入过量氨水?将 AlCl3溶液与 NaHCO3溶液混合考点一铝、镁的性质及应用1铝的物理性质及用途物理性质状态色泽密度熔点沸点硬度导电、导热性延展性固态2.7 g

2、 cm 3660.4 2 467 较小用途纯铝用作导线，铝合金用于制备汽车、飞机、生活用品等2铝的原子结构和存在精品教案可编辑铝位于元素周期表的位置，原子结构示意图为。铝在地壳中含量丰富，仅次于氧，自然界中的铝全部以存在。3铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：4.对比记忆镁的化学性质铝镁与非金属反应能被 Cl2、O2氧化2Mg O2=点燃2MgO3Mg N2=点燃Mg3N2与水反应反应很困难能与沸水反应与碱反应能溶于强碱溶液不反应与某些氧化物反应能与 Fe2O3、MnO2、Cr2O3等能在 CO2中燃烧：深度思考判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)【2015 新课标卷】

3、用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，金属铝的熔点较低（）精品教案可编辑(2)【2014 新课标卷】铝和氧化铁发生铝热反应后固体的质量不变（）(3)【2014 北京卷】铝片溶于 NaOH溶液中，产生气体2Al 2OH 2H2O=2AlO2 3H2()(4)【2014 江苏卷】Al、HCl、NaOH中任意两种在一定条件下均能发生反应（）(5)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式()(6)MgO与 Al 粉的混合物也可称为铝热剂()题组一镁铝的性质典型例题1.【2015 江苏卷】在CO2中，Mg 燃烧生成MgO和 C。下列说法正确的是（）A元素 C 的单质

4、只存在金刚石和石墨两种同素异形体B Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2)r(Mg)C在该反应条件下，Mg 的还原性强于C 的还原性D该反应中化学能全部转化为热能典型例题2.【2014北京卷】下列金属中，表面自然形成氧化层能保护内层金属不被空气氧化的（）AK BNa CFe D Al变式.将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是()A.3 mol L 1 HCl B.4 mol L1 HNO3 C.8 mol L 1 NaOH D.18 mol L1 H2SO4题组二铝与酸或碱反应的特点典型例题(2016 沈阳模拟)等体积等物

5、质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为45，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是()A.甲、乙中都是铝过量B.甲中铝过量，乙中碱过量C.甲中酸过量，乙中铝过量D.甲中酸过量，乙中碱过量1.铝与酸、碱反应生成H2的量的关系精品教案可编辑2Al 6HCl=2AlCl33H22Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO23H2。无论与酸还是与碱反应，Al 与 H2的关系都是2Al 3H2。(1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气体积比VH2HClVH2NaOH11。(2)足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比V

6、H2HClVH2NaOH13。(3)一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比13VH2HClVH2NaOH11，则必定是a.铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；b.铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而氢氧化钠过量。解题时应充分利用上述过量关系。变式 1.称取两份铝粉，第一份加入足量浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量盐酸，如要放出等量的气体，两份铝粉的质量之比为()A.1 3 B.3 1 C.11 D.43变式 2.甲、乙两烧瓶中各盛有100 mL 3 molL-1盐酸和氢氧化钾溶液，向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉，反应结束测得生成的气体体积比甲乙=2 3(相同状况)，则加入铝粉的

7、质量为()A.2.7 g B.3.6 g C.5.04 g D.4.05 g变式 3.铝是学习阶段唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是_。(2)足量两份铝分别投入等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液，产生H2的体积比是_(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl 和 NaOH的物质的量浓度之比是_。精品教案可编辑(4)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 molL1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反

8、应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)V(乙)12，则加入铝粉的质量为_。A.5.4 g B.3.6 g C.2.7 g D.1.8 g变式 4.(2015 衡水)现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后固体分为两等份，进行如下实验(计算 pH 时假定溶液体积没有变化)：向其中一份固体中加入100 mL 2.0 mol L-1NaOH 溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的 pH=14；向另一份固体中加入140 mL 4.0 mol L-1稀盐酸，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有 H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且pH=0。(1)写出该铝热反应的化

9、学方程式：写出实验发生反应的离子方程式：(2)这包铝热剂中铝粉的质量为。(3)这包铝热剂中氧化铁粉末的质量为。考点二铝的重要化合物1.氧化铝(1)物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。(2)化学性质2.氢氧化铝(1)物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。(2)化学性质(用化学方程式表示)Al(OH)3的电离方程式为精品教案可编辑受热分解：(3)制备向铝盐中加入氨水，离子方程式为 NaAlO2溶液中通入足量CO2，离子方程式为 NaAlO2溶液与 AlCl3溶液混合：3.常见的铝盐(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。(2)明矾的化学式为，它是无色晶体，

10、可溶于水，水溶液pH 7(填“”或“”)。明矾可以净水，其净水的原理是，Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。深度思考1.判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)2010 重庆铝制容器可盛装浓H2SO4()(2)2010 江苏用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O32OH=2AlO2H2O()(3)2010 天津用氨水鉴别 Al3、Mg2、Ag()(4)2010 四川向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al32SO242Ba24OH=2BaSO4 AlO2 2H2O()(5)2010 上海Y(即 Al)的最高价氧化物的水化物能溶于稀氨水()(6)2012 江苏能实现转化 Al2O

11、3NaOH NaAlO2(aq）CO2Al(OH）3(）(7)2010 广东工业上电解熔融状态的Al2O3制备 Al(）(8)2012 上海明矾能水解生成 Al(OH）3胶体，可用作净水剂(）(9)2012 天津明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂(）2.化学学习阶段接触到许多既能与酸反应又能与碱反应的物质，除了Al 及其重要化合物外，你还知道哪些？精品教案可编辑规律小结题组一Al2O3和 Al(OH)3的两性及制备Al(OH)3的最佳途径典型例题1.(高考选项组合题)下列关于铝及其化合物的叙述正确的是()A.铝罐可久盛食醋(2014 福建理综)B.氢氧化铝可作胃酸的中和剂(2014

12、 四川理综)C.明矾用作净水剂不涉及化学变化(2014 重庆理综)D.铝与 Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重(2014 新课标全国卷)典型例题2.(高考选项组合题)下列有关铝及重要化合物的叙述正确的是()A.制备 Al(OH)3悬浊液：向1 mol L 1 AlCl3溶液中加过量的6 mol L1 NaOH溶液(2015 江苏)B.向 Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3 H2O：Al34NH3 H2O=Al(OH)44NH4(2015 山东理综)C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，金属铝的熔点较低(2015 全国卷)D.将 AlC

13、l3加入 Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生(2015 山东理综)典型例题3.(2016 上海)已知 NaOH+Al(OH)3NaAl(OH)4。向集满 CO2的铝制易拉罐中加入过量 NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是（）ACO2+2OH-CO32-+H2OBAl2O3+2OH-+3 H2O2 Al(OH)4-C2 Al+2OH-+6H2O2 Al(OH)4-+3 H2D Al3+4 OH-Al(OH)4-变式 1.将表面已完全钝化的铝条插入溶液中，不会发生反应的是（）A.稀硝酸B.稀盐酸C.硝酸铜D.氢氧化

14、钠变式 2.下列除去杂质的方法不正确的是()A.镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B.用过量氨水除去Fe3溶液中的少量Al3C.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤精品教案可编辑D.MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO变式 3.用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下列操作步骤中最恰当的组合是()加盐酸溶解加烧碱溶液溶解过滤通入过量CO2生成 Al(OH)3沉淀加入盐酸生成Al(OH)3沉淀加入过量烧碱溶液A.B.C.D.变式 4.若甲、乙、丙三位同学用规定的

15、药品制备Al(OH)3。规定必用的药品如下：350 g 70%H2SO4溶液，NaOH固体 240 g，足量铝屑、水(不能用其他药品)。甲、乙、丙用各自设计的方案制得Al(OH)3的质量分别是W1、W2、W3。三种实验方案如下：甲：铝加NaOH溶液加H2SO4溶液W1 g Al(OH)3乙：铝加H2SO4溶液加NaOH溶液W2 g Al(OH)3丙：铝加 H2SO4溶液铝加 NaOH 溶液W3 g Al(OH)3(1)从充分利用原料、降低成本和提高产率等因素分析，实验方案最合理的是_。(2)三位学生制得的Al(OH)3，W1、W2、W3其质量由大到小的顺序是_。(3)制得 Al(OH)3的最大

16、质量是 _。题组二有关 Al3、AlO2的离子反应典型例题 1.(2014 安徽)室温下，在 0.2 mol L1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入 1.0 mol L1 NaOH溶液，测得溶液pH 随 NaOH溶液体积变化曲线如图，下列说法正确的()A.a 点时，溶液呈酸性原因是Al3水解，离子方程式为Al33OHAl(OH)3B.ab 段，溶液pH 增大，Al3浓度不变C.bc 段，加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀D.d 点时，Al(OH)3沉淀开始溶解典型例题2.(2014 上海)已知：2NaAl(OH)4CO22Al(OH)3 Na2CO3H2O。向含2molNaOH、1mo

17、lBa(OH)2、2molNaAl(OH)4的混合液慢慢通入CO2，则 CO2的量和生成沉淀的量关系正确的是（）精品教案可编辑选项ABCDn(CO2)(mol)2346n(沉淀)(mol)1233变式 1.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.中性溶液中：Cl、Mg2、Al3、KB.1.0 mol L1的 NaAlO2溶液：Cl、HCO3、K、Ca2 C.在强碱性环境中：AlO2、SiO23、Na、KD.0.1 mol L1明矾溶液中：NH4、AlO2、HCO3、Na变式 2.下列变化中的离子方程式书写正确的是()A.向氯化铝溶液中滴加过量氨水：4NH3 H2OAl3=AlO2

18、4NH42H2OB.NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量NaOH 溶液：Al3NH44OH=Al(OH)3 NH3H2OC.向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al32SO2 4 2Ba24OH=2BaSO4AlO22H2OD.向 NaAlO2溶液中通入足量CO2：2AlO2CO23H2O=2Al(OH)3 CO23变式 3.向 20mL 某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所加NaOH溶液体积（mL）的关系如图所示（1）图中 A 点表示的意义是（2）图中 B 点表示的意义是（3）上述两步总反应用总的离子方程式可表示为：（4）若溶

19、液中有Al(OH)3沉淀 0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为。1.含铝杂质的提纯方法归类利用 Al、Al2O3、Al(OH)3可溶于强碱的特性，可除去许多物质中的含铝杂质，如：(1)Mg(Al)：加足量NaOH 溶液；(2)Fe2O3(Al2O3)：加足量 NaOH溶液；(3)Mg(OH)2Al(OH)3：加足量NaOH溶液；(4)Mg2(Al3)：加过量NaOH溶液，过滤，再加酸溶解精品教案可编辑2.离子共存问题(1)Al3水解呈酸性，与OH、AlO2、CO23(HCO3)、S2 等不能大量共存。(2)AlO2水解呈碱性，与H、HCO3、Al3、Fe3等不能大量共存。3.含 Al3的

20、溶液与碱反应的先后顺序向含有 H、NH4、Mg2、Al3的混合溶液逐滴加入 NaOH溶液，NaOH先与 H反应，再与 Mg2、Al3反应生成沉淀，再与NH4反应，最后才溶解Al(OH)3沉淀。4.明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应分析(1)沉淀的物质的量最大(此时 Al3 完全沉淀)2Al3 3SO243Ba2 6OH=2Al(OH)3 3BaSO4。(2)沉淀的质量最大(此时 SO2 4完全沉淀)Al32SO242Ba24OH=AlO22BaSO4 2H2O。考点三用数形结合思想理解“铝三角”1.Al3、Al(OH)3、AlO2之间的转化关系写出实现上述各步转化的离子方程式。(1)(2)(3)

21、(4)(5)(6)2.与 Al(OH)3沉淀生成有关的图像分析(1)可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像(从上述转化关系中选择符合图像变化的方程式，下同)精品教案可编辑操作可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量NaOH溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过量现象立即产生白色沉淀渐多最多渐少消失无沉淀(有但即溶)出现沉淀渐多最多沉淀不消失图像方程式序号AB：BD：AB：BC：(2)偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像操作偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至过量稀盐酸中逐滴加入偏铝酸盐溶液至过量现象立即产生白色沉淀渐多最多渐少消失无沉淀出现沉淀渐多最多沉淀不消失图像方程式序号AB：BC：AB：BC：深度思考1.

22、下列各项操作中，能出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是_。向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2向 NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸向 AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸2.下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是_。NaOH、AlCl3NaHCO3、H2SO4NaAlO2、NaHSO4 Na2CO3、HCl Na2CO3、NaHCO3、Ca(OH)23.按要求画出图像。精品教案可编辑(1)向 MgCl2、AlCl3溶液(假设各 1 mol)，逐滴加入NaOH溶液，画出n(沉淀)NaOH体积变化的图像。(2)向 HCl、MgCl2、AlC

23、l3、NH4Cl 溶液(假设各1 mol)，逐滴加入NaOH溶液，画出n(沉淀)随 NaOH溶液体积变化的图像。(3)向 NaOH、NaAlO2溶液(假设各 1 mol)，逐滴加入HCl 溶液，画出n(沉淀)随 HCl 体积变化的图像。(4)向 NaOH、Na2CO3、NaAlO2溶液(假设各 1 mol)，逐滴加入HCl 溶液，画出n(沉淀)随HCl 体积变化的图像。(5)向 NaOH、Ca(OH)2、NaAlO2溶液中(假设各 1 mol)，通入 CO2气体，画出沉淀的物质的量随 CO2通入的变化图像。(6)向 KAl(SO4)2溶液(假设 1 mol)，逐滴加入Ba(OH)2溶液，画出n

24、(沉淀)随 Ba(OH)2的变化图像。(7)向 NH4Al(SO4)2溶液(假设 1 mol)，逐滴加入Ba(OH)2溶液，画出n(沉淀)随 Ba(OH)2的变化图像。题组一Al3、AlO2形成 Al(OH)3图像的综合分析1.如图表示AlCl3溶液与 NaOH 溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线。下列判断错误的是()A.线表示 Al3的物质的量的变化B.x表示 AlCl3的物质的量C.线表示Al(OH)3的物质的量的变化D.线表示 AlO2的物质的量的变化2.下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的量)与对应的选项相符合的是()精品教案可编辑A.向 1 L 浓度均为0.1 mol

25、L1的 Ba(OH)2、NaAlO2混合溶液中加入0.1 mol L 1的稀 H2SO4B.向 1 L 浓度分别为0.1 mol L1和 0.3 mol L 1的 AlCl3、NH4Cl 的混合溶液中加入0.1 mol L1的稀 NaOH溶液C.向烧碱溶液中滴加明矾溶液D.向 AlCl3溶液中滴加过量氨水3.某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl 中的一种或几种物质，往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入的 NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。(1)溶液中一定含有的溶质是_，一定不含有的溶质是_(填化学式)。(2)溶液中可

26、能含有的溶质是_(填名称)，判断该物质是否存在的实验方法是_现象是 _(3)分别写出AB 段、BC 段发生反应的离子方程式：AB 段为 _；BC 段为 _。题组二Al3形成 Al(OH)3的简单计算1.向 30 mL 1 mol L1的 AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol L1的 NaOH溶液，若产生 0.78 g 白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为()A.3 mL B.7.5 mL C.15 mL D.17.5 mL2.现有 AlCl3和 MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如下图所示。原溶液中Cl与 SO24的物质的量之比为()

27、A.1 3 B.23 C.61 D.313.将一定质量的 Mg 和Al混合物投入 500 mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全精品教案可编辑后，向所得溶液中加入NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积关系如下图所示。则下列说法正确的是()A.Mg 和 Al 的总质量为8 g B.硫酸的物质的量浓度为5 mol L-1C.生成的 H2在标准状况下的体积为11.2 LD.NaOH 溶液的物质的量浓度为5 molL-11.突破 Al(OH)3沉淀图像秘诀(1)掌握 Al3、Al(OH)3、AlO2三者之间的转化比例：(2)明晰 Al3溶液中加碱(OH)的几种常见变形

28、图像，：图 A 中，n(H)n(Al3)21。图 B 中，若已知原溶液中含有Mg2。则可推出：n(Mg2)n(Al3)11。图 C 中，若已知原溶液中含有H和 Mg2，则可推导出：n(H)n(Al3)n(Mg2)211。2.可溶性铝盐与强碱反应的计算规律(1)求产物 Al(OH)3的量当n(OH)3n(Al3)时，nAl(OH)313n(OH)；当 3n(Al3)n(OH)4n(Al3)时，nAl(OH)34n(Al3)n(OH)；当n(OH)4n(Al3)时，nAl(OH)30，无沉淀。(2)求反应物碱的量若碱不足(Al3未完全沉淀)：n(OH)3nAl(OH)3；若碱使生成的Al(OH)3

29、部分溶解：n(OH)4n(Al3)nAl(OH)3。考点四化工生产中镁、铝及其化合物的转化关系精品教案可编辑1.从海水中提取镁的流程(1)流程：(2)主要化学反应：制石灰乳：、沉淀 Mg2：制备 MgCl2：电解 MgCl2：2.工业炼铝的流程铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界主要以化合态的形式存在于氧化铝中。铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，由于 Al2O3是两性氧化物，而杂质 SiO2是酸性氧化物，Fe2O3是碱性氧化物，因而可设计出两种提纯氧化铝的方案。方案一：碱溶法(1)写出、两步骤中可能发生反应的离子方程式。(2)步骤中不用盐酸(或 H2SO

30、4)酸化的理由是_。(3)步骤中得到较纯的Al2O3，可能含 _ 杂质，在电解时它不会影响铝的纯度的原因：_ _。方案二：酸溶法精品教案可编辑(1)写出、中可能发生反应的离子方程式。A(2)步骤中不用氨水沉淀Fe3的原因：_。题组一铝的提炼过程典型例题1.（2013 全国）Al2O3是制备二甲醚的催化剂，工业上从铝土矿制备高纯度Al2O3主要工艺流程典型例题2.(2009 福建)从铝土矿（主要成分是Al2O3,含 SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下,请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为_。（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方

31、程式为_。（3）验证滤液B 含 Fe3+，可取少量滤液并加入_（填试剂名称）。（4）滤液 E、K 中溶质的主要成分是_（填化学式），写出该溶质的一种用途_。（5）已知 298 K 时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6 10-12。取适量的滤液B，加入一定量的 烧 碱 至 达 到 沉 淀 溶 解 平 衡，测 得pH=13.00，则 此 温 度 下 残 留 在 溶 液 中 的c(Mg2+)=_。变式 1.铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：下列说法中错误的是()A.中除加试剂外，还需要进行过滤操作B.a、b 中铝元素的化合价相同C.中需要通入过量的

32、氨气D.进行的操作是加热，而且d 一定是氧化铝变式 2.(2016 江西百校联考)工业上用铝灰(主要含 Al、Al2O3、Fe2O3等)制取硝酸铝晶体Al(NO3)3 9H2O 的流程如下：精品教案可编辑下列说法错误的是()A.试剂 X选用稀硝酸最合适B.滤渣 Y的主要成分为 Fe2O3C.反应中发生的反应之一为Al2O3+2OH-2Al-2O+H2O D.减压蒸发不能改为蒸发结晶题组二对海水提镁流程的理解1.被称为“国防金属”的镁,60%来自海洋，从海水中提取镁的正确方法是()物质氧化镁氯化镁熔点/2 852714A.海水 石灰乳Mg(OH)2 电解MgB.海水 HClMgCl2溶液 MgC

33、l2(熔融)电解MgC.海水 石灰乳Mg(OH)2 灼烧MgO 电解MgD.海水 石灰乳Mg(OH)2 HClMgCl2溶液 MgCl2(熔融)电解Mg2.从海水中提取镁的工艺流程如图所示：下列说法错误的是()A.用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B.步骤电解MgCl2时阴极产生氯气C.步骤可将晶体置于HCl 气体氛围中脱水D.上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应课下练习1.(2014 江苏)烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含 Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝Al2(SO4)x(OH)62x溶液，并用于烟气脱硫研究。精品教案可编辑(1)酸浸时反应的化学方程式为

34、_；滤渣的主要成分为_(填化学式)。(2)加 CaCO3调节溶液的pH 至 3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)62x。滤渣的主要成分为_(填化学式)；若溶液的 pH 偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是 _(用离子方程式表示)。(3)上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是_；与吸收 SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将 _(填“增大”“减小”或“不变”)。2.（2014 天津）已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/2 8002

35、 050714191工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是 _；制铝时，电解 Al2O3而不电解 AlCl3的原因是 _ _。3.将 0.1 mol 镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol L-1 H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol L-1 NaOH溶液。请回答下列问题：(1)若在滴加 NaOH 溶液的过程中，沉淀质量m随加入 NaOH 溶液的体积 V变化如下图所示。当V1=160 时，则金属粉末中n(Mg)=mol，V2=。(2)若在滴加 NaOH 溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH 溶液的体积V(NaOH)=mL。(3)若混合物仍为 0.1 mol，其中 Mg 的物质的量分数为a，用 100 mL 2 mol L-1硫酸溶解此混合物后，再加入 450 mL 1 mol L-1 NaOH 溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范精品教案可编辑围是。