高中化学1.1元素周期表(第3课时)教案新人教版必修2.pdf

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1、精品教案可编辑元素周期表三维目标知 识与技能掌握卤族元素的性质与原子结构的关系过 程与方法1、归纳、比较法：归纳总结卤族元素性质。2、自主探究：探究卤族元素性质递变规律。情 感态 度与 价值观1、通过探究、分析，培养学生创新思维能力。2、培养理论联系实践的能力。教学重点金 属族的性质递变判断；金属活泼性强弱的判断规律教学难点金属族的性质递变判断；金属活泼性强弱的判断规律教学方法探究法、实验法教学媒体多媒体教学内容师生 活动修改建议【引入】借鉴上节课推导碱金属元素性质递变规律的方法，结合已学过的氯元素的性质，现在我们来进一步学习卤族元素，并比较与Cl2的相同与不同之处。板书 四、元素的性质与原子

2、结构的关系（二）卤族元素科学探究1根据碱金属元素结构的相似性、递变性，根据下表总结并推测卤精品教案可编辑族元素的结构和性质有什么相似性和递变性。元素名称元素符号核 电 荷数原子结构示意图最 外 层电子数电 子数半卤族元素氟nm氯nm溴nm碘nm相似性：最外层电子数相同，均为7；递变性：卤素随着荷电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减小，得电子能力越来越差，非金属性减弱。讲解 非金属性：非金属得到电子的能力。非金属性强弱的判断依据：1、非金属单质与H2化合的难易程度；2、非金属单质其气态氢化物的稳定性。过渡 下面我们根据对卤素性质的推测来验证卤族元素性

3、质的相似性和递变性。板书 1、卤素的物理性质科学探究2根据下表，总结卤素的物理性质有什么相似性、递变性。卤 素 单质颜色和状态(常态)密度沸点溶点溶解度(100g 水中)F2淡黄绿色气体1 69g/l（15）-1881-219 6 反应Cl2黄绿色气体3 214g/l（0）-34 6-101 226cm3Br2深红棕色液体3119g/cm3（20）5878-7 2 417g 规律：原子核对外层电子的吸引能力逐 渐减小，得电子能力越来越差，非金属性减弱金属性强弱的判断1.和水反应的剧烈程度 2.最高阶氧化物对应水化物的碱性。精品教案可编辑I2紫黑色固体493g/cm31844 1135 0029

4、g 相似性：都是双原子分子，有颜色，不易溶于水（氟除外），易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂（萃取原理）。递变性：从氟到碘，单质的颜色逐渐加深，密度依次增大，熔点、沸点依次升高。板书 2、卤族元素的化学性质卤素单质与H2的反应化 学式 跟 氢 气 的 反 应反应化学方程式F2在冷、暗处就能剧烈化合而爆炸，生成的氟化氢很稳定F2H22HF(氟化氢)Cl2在光照或点燃下发生反应，生成的氯化氢较稳定Cl2 H2 2HCl(氯 化氢)Br2在加热至一定温度下才能反应，生成的溴化氢不如氯化氢稳定Br2 H2 2H Br(溴化氢)I2持续加热，缓慢的化合，碘化氢不稳定同时发生分解I2H22HI(碘化氢)卤素单质

5、与水、碱反应的比较化学式与水的反应与碱的反应F22F2 2H2O4HF O2（剧烈）很复杂Cl2Cl2H2O HClHClO（能跟水 反应）Cl2NaOH NaClNaClOBr2Br2 H2OHBrHBrO（比氯气跟水的反应更弱一些）Br2NaOH NaBrNaBrOI2I2H2O HIHIO（只有很微弱的反应）不写总结 卤素与H2、H2O、碱的反应，从氟到碘越来越不剧烈，条件越来越苛刻，再次证明了从结构上的递变有结构决定性质。卤素单质间的置换反应实验 1-1 完成下列实验，观察现象。写出有关反应的化学方程式。实验现象化学方程式1将少量新制的饱和氯水分别加入盛有NaBr 溶液和KI溶液的试管

6、中，用力振荡后加1 2 单质易溶于有机溶剂可用四氯化碳等有机溶剂萃取精品教案可编辑入少量四氯化碳，振荡、静置。2将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。3 思考与交流 分析以上三个反应的电子转移方向和数目，找出氧化剂、氧化产物，比较氧化性强弱。再次证明了，结构决定性质，卤族元素从氟到碘，氧化性逐渐降低。随堂练习 1.若用 X 代表 F、Cl、Br、I 四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是AX2+H2=2HX BX2+H2O=HX+HXOC2Fe+3X2=2FeX3DX2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O2.随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是A

7、单质的熔、沸点逐渐降低B卤素离子的还原性逐渐增强C单质的氧性逐渐增强D气态氢化物的稳定性逐渐增强3砹（At）是放射性元素，它的化学性质符合卤素性质的变化规律，下列说法正确的是（）AHAt 很稳定BAgAt易溶于水C砹易溶 于有机溶剂D砹)(2At是白色固4下列叙述正确的是()A.卤素离子（X）只有还原性而无氧化性B.某元素由化合态变成游离态，该元素一定被氧化C.失电子难的原子获得电子的能力一定强D.负一价卤素离子的还原性在同一族中从上至下逐渐增强可逆反应通式X2+H2O=HX+HXOCl2+NaBr=NaCl+Br2说明氧化性强的可以将氧化精品教案可编辑性弱的从其化合物中置换出来布置作业学案与测评练习板书设计第一节元素周期表（二）卤族元素1、卤素的物理性质2、卤族元素的化学性质卤素单质与H2的反应卤素单质间的置换反应非金属性强弱的判断依据：1、非金属单质与 H2化合的难易程度；2、非金属单质其气态氢化物的稳定性。课后反思采用归纳总结的方法引导学生探索元素的性质（元素原子最外层电子排布、原子半径以及主要化合价、原子得失电子能力）和原子结构的关系从而归纳出元素周期律，揭示元素周期律的实质；精品教案可编辑