(最新资料)广东省深圳市高级中学2020届高三上学期第一次测试化学【含答案】.pdf

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1、广东省深圳市高级中学2020 届高三上学期第一次测试化学7每年的 3 月 22 日为世界水日，联合国2019 世界水资源发展报告显示，预计到2050 年，全球将有 20 亿人口生活在严重缺水的国家或地区。下列说法不正确的是（）A.用含 Ag+的纳米材料处理污水,可以杀菌消毒，有效净水B.用明矾处理污水，可以杀菌消毒,有效净水C.用硫化亚铁处理工业废水，可以使其中的Cu2+,Hg2+等重金属阳离子沉淀而除去D.用反渗透膜淡化海水的原理是在高浓度溶液中的溶剂在一定压力下反向通过高分子膜而达到淡化海水的目的。由此可知，该原理也适用于用高浓度酒精制备无水酒精。8.设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说

2、法正确的是（）A.3mol单质 Fe在纯氧中完全燃烧，失去8NA个电子 B.1molCu和足量热浓硫酸充分反应可生成NA个 SO3分子 C.标准状况下，22.4L N2和 H2的混合气体中含有NA个原子 D.78g Na2O2中含共价键数目为2NA个9.下列关于有机物的说法正确的是（）A.乙醇和丙三醇互为同系物 B.环己烯()分子中的所有碳原子共面 C.分子式为C5H10O2，且属于酯的同分异构体共有9 种(不考虑立体异构)D.二环己烷()的一氯代物有3 种结构(不考虑立体异构)10.太阳能电池材料被广泛关注，2019 年 9 月，陕西师范大学赵奎教授等在合成该材料的条件控制中取得突破性进展。

3、已知该材料的化学式为ABC2D.其中，A为周期表稳定存在的元素中最活泼的金属元素；B原子的最外层电子为4 且属于主族金属元素；C和 D均为同主族非金属元素，且常温常压下，对应单质分别呈液态和固态。则下列说法不正确的是：（）A A元素最高价氧化物对应水化物的碱性比氢氧化镁强；B.B元素的原子半径小于碳原子 C.C和 D元素对应的气态氢化物的热稳定性相比较，C的更稳定 D.A和 C形成的稳定化合物中只含离子键11.科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如图所示，用Cu-Si 合金作硅源，在950利用三层液熔盐进行电解精炼，有关说法正确的是（）A电子由液态Cu-Si

4、合金流出，流入液态铝电极 B.液态铝电极与正极相连，作为电解池的阳极C.在该液相熔体中Cu优先于 Si 被氧化，Si4+优先于 Cu2+被还原 D 三层液熔盐的作用是使电子能够在三层间自由流动12.以 CO2和 Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置如下（）下列说法正确的是 A装置中试剂为碱石灰 B.装置的作用是除去二氧化碳和水 C.收集氧气应选择装置a D装置、之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶，以确认氧气中二氧化碳已经除尽13.向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和 CuSO4，可生成CuCl 沉淀除去 Cl-，降低对电解的影响，原理如下：（1）Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq)

5、H1=a kJmol-1（2）Cl-(aq)+Cu+(aq)CuCl(s)H2=b kJmol-1实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl-)的影响如图所示。下列说法正确的是（）A溶液 pH越大，Ksp(CuCl)增大 B.反应达到平衡时增大c(Cu2+)，c(Cl-)减小 C.该过程中，Cu+起到了催化剂的作用 D从反应自发性角度分析，如反应（2）能自发进行，则b0 26.过碳酸钠(Na2CO4)是一种很好的供氧剂，与稀盐酸发生反应的化学方程式为2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2+O2+2H2O。市售过碳酸钠中一般都含有碳酸钠，为测定某过碳酸钠样品(只含 Na2CO4和 Na2CO

6、3)的纯度，某化学兴趣小组采用以下方案实施：按如图组装好实验装置，Q为一可鼓胀收缩的塑料气袋（该气袋耐酸碱腐蚀），取适量样品于其中，打开分液漏斗活塞，将足量稀盐酸滴入气袋中至充分反应。（1）过碳酸钠的化学式也可表示为 aNa2O2 bNa2CO3，请写出Na2O2的电子式：（2）仪器 B的名称为，导管 A的作用是 _ （3）该实验共需测定两个数据，首先需测定反应所生成的气体的总体积，故滴加稀盐酸前必须关闭_和_并打开 _（均填“K1”、“K2”或“K3”）（4）其次用量筒测定混合气体中某种成分的体积，则 B 中装的固体试剂名称为_，具体测定过程如下：当Q中反应停止后，使 K1和 K3处于关闭状

7、态，K2处于打开状态，再缓缓打开K1即可。（5）实验结束时，装置内的气体同温同压，测得量筒I 中有 x mL 水，量筒中收集到了y mL 气体，则样品中过碳酸钠的质量分数是_ _（用含有x、y 的代数式表示）。27.新能源汽车的核心部件是锂离子电池，常用磷酸亚铁锂(LiFePO4)做电极材料。对 LiFePO4废旧电极（含杂质 Al、石墨粉）回收并获得高纯Li2CO3的工业流程如图：资料：碳酸锂在水中溶解度随温度变化如下：温度/0 20 40 60 80 100 溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72(1)过程 i 研磨粉碎的目的是_。(2)过程 ii加入足量N

8、aOH 溶液的作用(用化学反应方程式表示)_。(3)如过程 iii采用 NaClO3作为氧化剂，则过程中会反应会发生副反应生成黄绿色气体，该副反应对应的离子方程式为_ ；从环保角度分析，选择 (填字母)作为该过程的氧化剂会更好。A.H2O2 B.浓硫酸 C.浓 HNO3过程 iii得到的浸出液循环两次的目的是_ _。(4)浸出液中存在大量H2PO4和 HPO42-，已知：H2PO4HPO42+H+，HPO42PO43-+H+，结合平衡移动原理，解释过程iv 得到磷酸铁晶体的原因_ _。(5)简述过程vi 的操作 _ _。28.实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。资料：K2FeO4

9、为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定，下列实验中用高锰酸钾与浓盐酸反应制备得到氯气，然后再将氯气通入氢氧化钾溶液中与氢氧化铁固体充分反应而制得产品：（1）制备 K2FeO4（夹持装置略）A B C D E F 请写出该过程中制备氯气的离子反应方程式_（锰被还原为Mn2+）。请根据高铁酸钾制备的原理选择合适的装置，连接顺序为 E。(上述装置不一定全部用到，装置可以重复选用)装置 E中反应时需进行搅拌，目的是 E中得到紫色固体和溶液。E中生成高铁酸钾的反应为；反应充分进行后，E中溶液中主要的阴离子为（2）探究 K2FeO4的性质取 E中紫色

10、溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否是 K2FeO4氧化了 Cl而产生 Cl2，设计以下方案：方案取少量 a，滴加 KSCN 溶液至过量，溶液呈红色。方案用 KOH溶液充分洗涤C 中所得固体，再用KOH溶液将 K2FeO4溶出，得到紫色溶液 b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。由方案中溶液变红可知a 中含有 _离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将 Cl氧化，还可能由_产生（用方程式表示）。方案可证明K2FeO4氧化了 Cl。用 KOH溶液洗涤的目的是_ 35.（16 分）七铝十二钙（12CaO?7Al2O3）是新型的超导材料和发光材料，用

11、白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：（1）锻粉主要含和，用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶。该工艺中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是（2）滤液中阴离子有（忽略杂质成分的影响）；若滤液中仅通入CO2，会生成，从而导致CaCO3产率降低（3）用NaOH 溶 液 可 除 去 废Al片 表 面 的 氧 化 膜，反 应 的 离 子 方 程 式为（4）电解制备Al（OH）3时，电极分别为Al 片和石墨，则铝片接外电源的极，电解时阴极发生的反应为：（5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4和 Al2Cl7两种离子在Al 电极上相

12、互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为答案一.选择题：(每小题 6 分，共 42 分)题号7 8 9 10 11 12 13 答案B A C B A D B 26.(2分/空，共 14 分)【答案】(1)（2）.干燥管;平衡分液漏斗和反应体系内的压强，使稀盐酸顺利滴下，同时消除所滴下的稀盐酸体积对所测量气体体积的影响。（3）K3;K2;.K3，（全对给4 分，有错则每空1 分）(4).碱石灰(其他合理答案均可)，(5).122y53x-37y 10027.(2分/空，共 14 分)(1).增大接触面积，加快反应速率(2).2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H

13、2(3).ClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2OA 提高浸出液中Li+浓度（或提高氧化剂和酸的利用率/节约后续纯碱的用量）(4).CO32结合 H+，c(H+)减小，上述两个电离平衡均向右移动，c(PO43)增大，与Fe3+结合形成磷酸铁晶体（3 分）(5).用热水洗涤、干燥28.(除标注外，其余均为2 分/空，共 15 分)（1）2MnO4-+16H+10Cl-2Mn2+5Cl2+8H2O FAEAD 使反应物氯气和固体氢氧化铁能充分接触，加快反应速率，提高产率。3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O；Cl-,ClO-,OH-,FeO42-（2）Fe3+;（1分）424FeO+20H-=4Fe3+3O2+10H2O 排除 ClO-的干扰35.(除标注外，其余均为2 分/空，共 15 分)（1）MgO和 CaO；各 1 分；CaSO4微溶于水，用（NH4）2SO4代替 NH4NO3，会生成CaSO4沉淀引起 Ca2+的损失；（2）NO3，OH；Ca（HCO3）2；（3）Al2O3+2OH 2AlO2+H2O；（4）负，（1 分）2H+2e-=H2（5）Al3e+7AlCl4=4Al2Cl7