(最新资料)河南省林州市第一中学2019-2020年高一上学期10月月考化学【含答案】.pdf

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1、林州一中高一10 月月考化学试卷考试时间：90 分钟；试卷满分：100 分可能用到的原子量：H 1,C 12,N 14,O 16,S 32,Cl 35.5,K 39.第 I 卷（选择题)一、单选题（共20 小题每小题3 分，共 60 分）1为了除去粗盐中的少量泥沙和Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，先将粗盐溶于水，过滤，然后对滤液进行4 项操作：过滤，加适量盐酸，加过量的NaOH 和 Na2CO3混合溶液 加过量 BaCl2溶液。上述4 项操作的正确顺序为A.B.C.D.2同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是A所占的体积由大到小的顺序是：H

2、2CH4O2CO2SO2B所含分子数由多到少的顺序是：H2CH4O2CO2SO2C密度由大到小的顺序是：SO2CO2O2CH4H2D所含的电子数由多到少的顺序是：CO2SO2CH4O2H23标准状况下VL氨气溶解在1L 水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为 g/mL,质量分数为，物质浓度为 c mol/L，则下列关系中不正确的是A1722400/22.422.4VVB17/(1000)cC17/(1722400)VVDc=1000V/(17V+22400)4一定温度下，某物质在水中的溶解度为S，计算该温度下这种饱和溶液中溶质的物质的量浓度，必不可少的物理量是（）溶液中溶质的摩尔质

3、量 溶液中溶质和溶剂的质量比 溶液的密度 溶液的体积ABC D5在标准状况下，将22.4LHCl完全溶于1L水中（水的密度近似为1g/mL），溶液的密度为 g/cm3（1），溶液的体积为VmL，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L下列叙述中正确的是（）w=36.5c1000 100%c=1mol?L1 向上述溶液中再加入VmL 水后，所得溶液的质量分数大于0.5w 向上述溶液中再加入VmL 水后，所得溶液的质量分数小于0.5w ABC D6用如图装置来分离CO2和 CO混合气体并干燥，图中a、c、d 为止水夹，b 为分液漏斗活塞，通过Y形管和止水夹分别接两个球胆，现装置内空气

4、已排尽，为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的试剂为甲乙丙A 饱和 NaHCO3溶液12 mol L1盐酸18.4 mol L1 H2SO4B 饱和 Na2CO3溶液2 mol L1 H2SO4饱和 NaOH 溶液C 饱和 NaOH 溶液2 mol L1 H2SO418.4 molL1 H2SO4D 18.4 molL1 H2SO4饱和 NaOH 溶液18.4 molL1 H2SO4AA BB C C DD 7下列除杂方法不正确的是()选项物质杂质除杂试剂或操作方法A NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发B H2CO2先后通过盛NaOH 溶液、浓硫酸的洗气瓶C KNO3溶液KOH 加入适量FeCl

5、3溶液,过滤D FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉,过滤AA BB C C DD 8完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是()A除去 CO2气体中的 HCl气体B除去氯化钠晶体中混有的硝酸钾晶体C分离 CCl4中的 I2D分离苯和氯化钠溶液9某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验项是（）A蒸馏B萃取分液C蒸发D过滤10下来实验操作中错误的是（）A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C氯化氢气体中含有的氯气可

6、用饱和食盐水除去D蒸馏时，通入冷凝管的冷水却水应该从下边进，上边出11现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 碘与 CCl4溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取D蒸馏、萃取、分液12下列关于氧化物的叙述中不正确的是A部分非金属氧化物是酸性氧化物B碱性氧化物一部分是金属氧化物C酸性氧化物能强碱反应生成盐和水D部分碱性氧化物能与水反应生成相应的碱13下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是X Y Z A 过氧化钠碱性氧化物氧化物B 硫酸化合物电解质C 淀粉溶液胶体分散系D 置换反应氧化还原反应离子反应AA BB C C

7、DD 14高一学生小强的化学笔记中有如下内容：物质按照组成可以分为单质和化合物 单质又可分为金属单质和非金属单质 化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物 按照分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体 溶液呈电中性，胶体带有电荷你认为他的笔记中有几处错误A二处B三处C四处D五处15 有一瓶 14%的 KOH溶液，加热蒸发掉100g 水后，变为 28%的 KOH溶液 80mL，这 80mL 溶液的物质的量浓度为）A5mol/L B6mol/L C 6.25mol/L D6.75mol/L 16下列各组物质中，分子数不相同的是A同温同压下2 L SO2和 2 L CO2B9g 水和标准状况下11

8、.2 L CO2C标准状况下1mol 氧气和 22.4 L 乙醇D0.2mol 氯气和 7.3g 氯化氢气体17常温下有 0.112L 水；3.01 1023个氯化氢分子；13.6 g H2S气体；0.2 mol 氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是（）A分子数：B密度：C质量 D氢原子数：18同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳相比较，下列叙述正确的是A质子数之比为11 B氧原子数比为811 C物质的量之比为811 D原子个数比11 19下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行分离的是（）A氧化铜与氧化铁B硝酸钾与硝酸钠C四氯化碳与汽油D硫酸钠与氯化银20如图是10mL 量筒

9、的一部分，数字xy 之间相差2 mL，若 x=5，则量筒所盛液体的体积是A4.4 mL B3.8 mL C 3.6 mL D4.7 mL 第 II 卷（非选择题)二、填空题（共20 空，每空2 分，共计40 分。）21（10 分）选取下列实验方法分离物质，将最佳分离方法的序号填在横线上。A.萃取分液法B升华法C.分液法D.蒸馏法E.过滤法（1）_分离饱和食盐水与沙子的混合物。（2）_分离水和汽油的混合物。（3）_分离四氯化碳（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物。（4）_分离碘水中的碘（5）_分离氯化钠固体和碘固体的混合物22（16 分）（1）在标准状况下，CO和 CO2的混合

10、气体共28L，质量为51g。其中 CO2的质量为 _g，混合气体中 CO的物质的量分数为_。混合气体的平均摩尔质量为_。（2）同温同压下，同质量的NH3和 H2S气体体积比为_，原子个数之比为_，密度之比为_。（3）在 120时分别进行如下四个反应（除S外其它物质均为气体）：A2H2S+O22H2O+2S B2H2S+3O22H2O+2SO2CC2H4+3O22H2O+2CO2DC4H8+6O24H2O+4CO2若反应在压强恒定、容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（V）分别符合关系式d前d后和V前V后的是 _；符合 d前d后和 V前V后的是_（填写反应的代号）。23（14

11、分）KOH 是实验室里常用的一种试剂，实验室里配置KOH溶液时，既可以使用浓溶液稀释法配制也可以使用固体KOH来配制。实验室现在需要配制480mL 2.0mol/L 的 KOH溶液，请回答下列问题：（1）若用固体KOH配置，则需用托盘天平称取KOH 的质量 _g（2）若用 10mol/L KOH 的浓溶液来配置，则使用量筒量取该溶液的体积为_mL（3）容量瓶上需标有以下五项中的_。温度 浓度 容量 压强 刻度线（4）浓溶液稀释法中配制KOH过程中，若使用量筒量取一定体积的浓KOH溶液时，读数时俯视刻度线，则所配制溶液的物质的量浓度会_（填偏高、偏低或不变）（5）请填空完成该实验的实验步骤，溶解转移，定容摇匀。参考答案1C2D3A4C5C6C7C8D9A10C11C12B13 C14 B15C16C 17D18 A19 D20C 21E C D A B 2244 2040.8g/mol 2：1 8：3 1：2 D A 2356 100 偏低 计算 称量 洗涤转移