高中化学1_3_1物质的量及其单位-摩尔课时作业鲁科版必修1.pdf

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1、精品教案可编辑物质的量及其单位-摩尔A 组知能训练1下列对于“摩尔”的理解正确的是()A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC我们把含有6.02 1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1 摩尔D 1 mol氧含 6.02 1023个 O2解析：摩尔只是物质的量这一物理量的单位，不是一种物理量；含6.02 1023个粒子的集体不一定计量为1 摩尔，如含6.02 1023个 O 的 O2的物质的量是0.5 mol；1 mol氧含义不明确，应说1 mol O2含 6.02 1023个 O2。答案：B2下列说法正确的是()A NaOH 的摩尔质量为40 gB

2、1 mol H2的质量与氢的相对原子质量相等C1 mol OH的质量为 17 g mol 1D氩气(单原子分子)的摩尔质量(g mol1)在数值上等于它的相对原子质量解析：摩尔质量的单位为g mol1，故 A 错；1 mol H2的质量为2 g，氢的相对原子质量为 1，二者不同，B 错；1 mol OH的质量为17 g，而非 17 g mol 1，单位不同，C 错；氩为单原子分子，其摩尔质量以gm ol1作单位时在数值上等于它的相对原子质量，D 正确。答案：D3下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)()A 28 g 氮气含有的原子数为NAB4 g 金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1N

3、AC1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量D 24 g O2分子和 24 g O3分子所含的氧原子数目相等精品教案可编辑解析：A 选项，28 g 氮气含有N2分子28 g28 g mol11 mol，即 2 mol 氮原子；B选项，4 g 金属钙为4 g40 g mol 1 0.1 mol，CaCa22e，故 4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.2NA；C 选项，1 mol O2分子的质量是32 g,1 mol 氧原子的质量是16 g。答案：D422 克化合物A 含有 3.01 1023个 A 分子，则A 的相对分子质量为()A 11 B22C44 D64解析：n(A)3.

4、01 10236.02 1023 mol10.5 mol，M(A)22 g0.5 mol 44 g mol1，即Mr(A)44。答案：C5下列物质中含分子数最多的是()A 1.204 1023个 CO2分子B0.6 mol COC32 g SO2D1.6 g H2解析：n(CO2)NNA1.204 10236.02 1023 mol10.2 moln(CO)0.6 moln(SO2)mM32 g64 g mol 10.5 moln(H2)1.6 g2 g mol10.8 mol。答案：D6(1)1 mol CO2中含有 _mol C 和_mol O；(2)1.80 mol CO2中含有 _ 个

5、 CO2分子，_ 个 C 原子，_ 个 O 原子；精品教案可编辑(3)3.60 mol CO2中所含 CO2分子数与 _ 个 H2O 分子数目相等，8.40 1026个O3分子的物质的量是_。解析：(1)1 mol CO2分子中含有1 mol C和 2 mol O。(2)由nNNA，可知 1.80 mol CO2中含有 CO2分子个数为：N(CO2)n(CO2)NA 1.80 mol 6.02 1023 mol 1 1.08 10241 80 mol 6.02 1023 mol 1个 CO2分子中含有1.80 mol 6.02 1023mol1个 C原子和 1.80 mol 6.02 1023

6、 mol 1 2 2.17 1024个 O 原子。(3)3.60 mol CO2与 3.60 mol H2O 含有相同的分子数：N(H2O)n(H2O)NA3.60 mo l 6.02 1023 mol 1 2.17 1024。8 40 1026个 O3分子的物质的量为：n(O3)NO3NA8.40 10266.02 1023 mol1 1.40 103 mol。答案：(1)1 2(2)1.08 10241.08 10242.17 1024(3)2.17 10241.40 103 mol7含有相同氧原子数的二氧化硫与三氧化硫其物质的量之比为_，质量比为_，分子数之比为_，硫原子个数比为_。解析

7、：要使 SO2与 SO3的氧原子数相同，根据最小公倍数可知，两者的个数比应为3 2，所以物质的量之比为3 2；根据nm/M关系式，两者质量之比为3 64 2 80 6 5；分子数之比即物质的量之比；每个分子里含硫原子数相同，所以硫原子个数之比也是 3 2。答案：32653232B 组拔高训练8现有 A、B、C 三种化合物，各取40 g 相混合，完全反应后，得18 g B、49 g C，还有 D 生成。已知 D 的相对分子质量为106。现将 22 g A和 11 g B 反应，能生成 D()精品教案可编辑A 1 mol B0.5 molC0.275 mol D0.25 mol解析：根据题意知：A

8、B=C D。由于完全反应后B 有剩余(反应掉 22 g)，说明反应掉 40 g A，根据质量守恒定律，生成9 g C 的同时还应生成53 g D。当加入11 g B、22 g A 时经分析 A 过量，应用B 计算，则生成D 的质量为11 g22 g 53 g26.5 g，n(D)26.5 g106 g mol10.25 mol。答案：D9某气体的摩尔质量为Mg mol1，分子数目为N，质量是m g，阿伏加德罗常数为NA，m(C)为一个12C 的质量，试说明下列各式所表示的意义。(1)NNA：_。(2)MNA：_。(3)mN：_。(4)mN112mC：_。答案：(1)该气体的物质的量(2)该气体一个分子的质量(3)该气体一个分子的质量(4)该气体的相对分子质量