【最新】2020-2021年高一化学全一册课时作业2燃烧热与能源【含答案】.pdf

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1、2020 高一化学全一册课时作业2：燃烧热与能源1下列能源组合中，均属于新能源的一组是()天然气；煤；核能；石油；太阳能；生物质能；风能；氢能。ABCD解析：核能、太阳能、生物质能、风能、氢能均属于新能源，具有资源丰富、可再生、没有污染或很少污染的特点。答案：D 2已知下列热化学方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H 483.6 kJ/mol H2(g)12O2(g)=H2O(g)H 241.8 kJ/mol H2(g)12O2(g)=H2O(l)H 285.8 kJ/mol 则氢气的燃烧热为()A438.6 kJ/mol B241.8 kJ/mol C285.8 kJ/mol D无

2、法确定解析：根据2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H 483.6 kJ/mol可知氢气的物质的量不是1 mol，氢气燃烧生成液态水稳定，故A错误；根据H2(g)12O2(g)=H2O(g)H 241.8 kJ/mol，可知氢气燃烧生成气态水，不是最稳定的物质，故 B错误；根据燃烧热的定义，1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量就是氢气的燃烧热，故 C正确；根据热化学方程式H2(g)12O2(g)=H2O(l)H 285.8 kJ/mol可以确定氢气的燃烧热，故D错误。答案：C 3下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是()ACO(g)12O2(g)=CO2(g)H 283.0

3、kJ/mol BC(s)12O2(g)=CO(g)H 110.5 kJ/mol CH2(g)12O2(g)=H2O(g)H 241.8 kJ/mol D2C8H18(l)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)H 11 036 kJ/mol 解析：根据燃烧热的概念“101 kPa时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量”知，CO(g)和气态水均不是稳定的氧化物，故B、C错误；而D项中 C8H18(l)的化学计量数为2，不符合燃烧热的概念。答案：A 4下列热化学方程式，正确的是()A 甲烷的燃烧热H890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)

4、2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJ mol1B500、30 MPa下，将 0.5 mol N2(g)和 1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H 38.6 kJmol1CHCl 和 NaOH反应的中和热H57.3 kJ mol1，则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热 H2(57.3)kJ mol 1D在 101 kPa 时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6

5、 kJ mol 1解析：燃烧热为1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，生成的H2O为液态水，热化学反应方程式为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H 890.3 kJ mol1，故 A 错误；合成氨是可逆反应，不能完全进行到底，题目中没有说明转化的氮气或氢气的物质的量，因此无法计算放出的热量，故B 错误；发生的反应是Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O，存在Ca2和 SO42的反应，因此放出的热量不是257.3 kJ，故C 错误；2 g 氢气完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJmol 1，即 2 mol 氢气完全燃烧放出的热量为2285.8 kJ

6、 571.6 kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H 571.6 kJmol1，故 D正确。答案：D 5C2H5OH、CH4、C3H8、C是常用的燃料，它们的燃烧热依次为1 366.8 kJmol1、890.3 kJmol1、2 219.9 kJ mol1、393.5 kJ mol1。相同质量的这四种燃料，完全燃烧时放出热量最少的是()AC2H5OH BCH4 CC3H8 D C 解析：燃烧热是指1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，所以根据燃烧热计算1 g 燃料放出的热量，1 g 乙醇燃烧放出的热量为1 366.8/46 29.71 kJ，

7、1 g 甲烷燃烧放出的热量为890.3/16 55.64 kJ，1 g 丙烷燃烧放出的热量为2 219.9/44 50.45 kJ，1 g 碳燃烧放出的热量为393.5/12 32.79 kJ，所以相同质量的这四种燃料，完全燃烧时放出热量最少的是乙醇，故选A。答案：A 6合理利用燃料，减少污染，符合“绿色奥运”理念。下列关于燃料的说法正确的是()A“可燃冰”是将水变为油的新型燃料B氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料D石油和煤是工厂经常使用可再生的化石燃料解析：“可燃冰”为固体甲烷水合物，A错；氢气的热值一般比其他可燃物高且生成物是水，无污染，B对；乙醇是可

8、再生能源，C错；煤和石油是不可再生能源，D错。答案：B 7已知 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H 571.6 kJ/mol CO(g)12O2(g)=CO2(g)H 282.9 kJ/mol 某 H2和 CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g 液态水，则原混合气体中H2和 CO的物质的量之比为()A21 B12 C11 D23 解析：水的物质的量为3.6 g18 g/mol0.2 mol，由2H2O2=2H2O 可知，n(H2)n(H2O)0.2 mol，由 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ mol 1可知，0.2 mol H2燃

9、烧放出的热量为57.16 kJ，则 CO燃烧放出的热量为113.74 kJ 57.16 kJ 56.58 kJ，设混合气体中 CO的物质的量为x，则CO(g)O2(g)=CO2(g)H282.9 kJ mol1 1 282.9 kJ x 56.58 kJ 解得x0.2 mol，即n(CO)0.20 mol，则原混合气体中H2和 CO的物质的量之比为11，故 C正确。答案：C 8(1)在 101 kPa 时，CO在 1.0 mol O2中完全燃烧，生成2.0 mol CO2，放出 566.0 kJ的 热 量，CO 的 燃 烧 热 为 _，表 示CO 燃 烧 热 的 热 化 学 方 程 式 为：_

10、。(2)1.0 L 1.0 mol/L H2SO4溶液与 2.0 L 1.0 mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热H_，表示其中和热的热化学方程式为：_。解析：(1)生成 2.0 mol CO2时，有 2.0 mol CO 完全燃烧。而CO的燃烧热应以燃烧1.0 mol CO 为标准，故其燃烧热为566.0 kJ/mol 12 283.0kJ/mol，表示其燃烧热的热化学方程式为：CO(g)12O2(g)=CO2(g)H 283.0 kJ/mol。(2)中和热应以生成1.0 mol H2O为标准，故该反应的中和热H114.6 kJ/mol 12 57.3

11、kJ/mol，表示其中和热的热化学方程式为：12H2SO4(aq)NaOH(aq)=12Na2SO4(aq)H2O(l)H 57.3 kJ/mol。答案：(1)283.0 kJ/mol CO(g)12O2(g)=CO2(g)H 283.0 kJ/mol(2)57.3 kJ/mol 12H2SO4(aq)NaOH(aq)=12Na2SO4(aq)H2O(l)H 57.3 kJ/mol 提高训练9 下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是()C(s)O2(g)=CO2(g)H1C(s)12O2(g)=CO(g)H2S(s)O2(g)=SO2(g)H3S(g)O2(g)=SO2(g)H4

12、H2(g)12O2(g)=H2O(l)H52H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H8ABCD解析：由于 CO具有可燃性，所以 H1H2；由于能量S(s)H4；由于前一个反应消耗反应物较少，所以H5H6；由于前一个反应吸热，后一个反应放热，所以H7H8，故选 C。答案：C 10完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8 mol/L NaOH溶液 500 mL，则燃烧1 mol 酒精放出的热量()A0.2QB0.1QC5QD10Q解析：根

13、据反应CO22NaOH=Na2CO3H2O，可知生成CO2的物质的量为0.2mol，由酒精的化学式为C2H5OH可知燃烧的C2H5OH为 0.1 mol，故 1 mol C2H5OH燃烧产生热量为10Q，故选 D项。答案：D 11已知热化学方程式：C2H2(g)52O2(g)=2CO2(g)H2O(g)H1 256 kJ mol1，下列说法正确的是()AC2H2的燃烧热为1 256 kJ mol1B若生成2 mol 液态水，则H2 512 kJ mol1C若转移10 mol 电子，则消耗2.5 mol O2D若形成4 mol 碳氧共用电子对，则放出的热量为2 512 kJ 解析：燃烧热对应的水

14、应为液态，A错；生成2 mol 液态水放出热量大于2 512 kJ，故H2 512 kJmol1，B错；O24e，则转移10 mol 电子，消耗O2为 2.5 mol，C正确；形成 4 mol 碳氧共用电子对，即生成1 mol CO2(g)，故放出热量为1 256 kJ mol112 mol628 kJ，D错。答案：C 122017 年中国首次海域可燃冰(CH4nH2O，密度1 g cm3)试开采成功。若以辛烷代表汽油(密度2 g cm3)的组成，下列说法不正确的是()CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1a kJ mol12C8H18(l)25O2(g)=16CO2(g)1

15、8H2O(l)H2 b kJ mol1A可燃冰适宜保存在低温、高压的环境中B1 m3可燃冰可释放出标准状况下22.4116 18nm3的 CH4C汽油的燃烧热约为0.5b kJ mol1D1 m3可燃冰释放出的甲烷燃烧放出的热量约为等体积汽油的228a1/(16 18n)b2倍解析：A项，可燃冰是由天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状结晶水合物，故可燃冰适宜保存在低温、高压的环境中，A项正确；B项，1 m3可燃冰的质量为1106g，n(CH4nH2O)11061618nmol，释放出CH4物质的量为11061618nmol，1 m3可燃冰释放出标准状况下CH4的体积为11061618nmol

16、 22.4 L/mol22.411061618nL22.411031618nm3，B项错误；C项，根据，汽油的燃烧热为0.5bkJ/mol，C项正确；D项，1m3可燃冰释放出CH4的物质的量为11061618nmol，根据，这些CH4燃烧放出的热量为a11061618nkJ，1 m3汽油的物质的量为2106114mol，根据，1 m3汽油完全燃烧放出的热量为b2106228kJ，1 m3可燃冰释放出的甲烷燃烧放出的热量约为等体积汽油的a11061618nkJb2106228kJ 228a1/(16 18n)b2 倍，D项正确。答案：B 13能源危机是当前全球问题，开源节流是应对能源危机的重要举

17、措。(1)下列做法有助于能源“开源节流”的是_(填序号)。a大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源b大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求c开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料d减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生(2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。在通常状况下，金刚石和石墨中_(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为_。12 g 石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为_。(3)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别

18、是946 kJ mol1、497 kJ mol1。N2(g)O2(g)=2NO(g)H180.0 kJ mol1。NO分子中化学键的键能为 _kJmol 1。(4)综 合 上 述 有 关 信 息，请 写 出CO 和NO 反 应 的 热 化 学 方 程 式_。解析：(2)石墨的能量更低，更稳定。石墨的燃烧热指1 mol石墨完全燃烧生成CO2时放出的热量。12 g石墨物质的量为1 mol，在一定量空气中燃烧，依元素守恒，若生成CO2为 44 g，若生成CO为 28 g，生成气体36 g，则生成气体为CO与 CO2，设 CO物质的量为x，CO2物质的量为1x，28x44(1 x)36 g，x0.5

19、mol，CO2的物质的量为0.5mol，依图 象分析，C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)H 393.5 kJ/mol；C(石墨，s)12O2(g)=CO(g)H 110.5 kJ/mol，则生成0.5 mol CO和 0.5 mol CO2，放出热量0.5 mol110.5 kJ mol10.5 mol 393.5 kJ mol1252.0 kJ。(3)HE(N2键能)E(O2键能)2E(NO键能)，2E(NO键能)946 kJmol1497 kJmol1180.0 kJmol1，E(NO键能)631.5kJ mol 1。(4)已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H 566.0 k

20、J mol 1，N2(g)O2(g)=2NO(g)H 180.0kJ mol1，目标反应2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)可由前者减后者获得，则H746.0 kJ mol1。答案：acd(2)石墨393.5 kJ mol1252.0 kJ(3)631.5(4)2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)H 746.0 kJ mol1探究创新14下列图示关系不正确的是()解析：物质的燃烧和中和反应均为化学反应，故燃烧热和中和热均属于反应热，两者是并列关系，A正确；能源分为一次能源和二次能源，一种能源不可能同时是一次能源和二次能源，二者为并列关系，而非交叉关系，B错误；氧化还

21、原反应既有放热反应又有吸热反应，非氧化还原反应也既有放热反应又有吸热反应，C正确；根据能源的分类可知，有太阳能、新能源、可再生能源、沼气等，D正确。答案：B 15 如图为氟利昂(如 CFCl3)破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确的是()A过程中断裂极性键C Cl 键B过程可表示为O3Cl=ClOO2C过程中O O=O2是吸热过程D上述过程说明氟利昂中的氯原子是破坏O3的催化剂解析：过程中CFCl3转化为 CFCl2和氯原子，断裂极性键C Cl 键，A正确；根据图中信息可知，过程可表示为O3Cl=ClOO2，B正确；原子结合成分子的过程是放热过程，C错误；上述过程说明氟利昂中的氯原子是破坏O3的催化剂，D正确。答案：c