怀化专版2020中考化学命题研究第一编教材知识梳理篇第五单元化学方程式课时2化学方程式精练试题.pdf

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1、文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.1文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.课时 2 化学方程式一、我能选择1(2016 永州中考)在奥运比赛中，举重运动员举重前常用白色“镁粉”搓手，是因为“镁粉”质轻，吸水性好，可作防滑剂。“镁粉”的有效成分是碱式碳酸镁，它不可以燃烧，300 即分解，其分解的化学方程式为Mg5(OH)2(CO3)4=5MgO H2O4X，则 X的化学式是(B)ACO B CO2CO2DMg(OH)22(2016 兰州中考)把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应后各物质的质量如下，则下列说法

2、中错误的是(B)物质甲乙丙丁反应前的质量(g)7.6 2.0 0.2 0 反应后的质量(g)3.2 X 5.8 0.4 A.X 0.4 B丁一定是单质C甲和乙是反应物D反应中的甲、丙发生改变的质量比是11143(2016 德州中考)某有机物6.0 g在空气中完全燃烧，共得到17.6 g二氧化碳和10.8 g水，则该化合物的组成元素是(B)A一定只含有碳元素B一定只含有碳、氢两种元素C一定含有碳、氢、氧三种元素D一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素4(2016 株洲中考)在“2A 3B=2C 4D”的反应中，已知8 g 物质 A 完全反应生成11 g 物质 C和 9 g 物质 D。若 A的相对分子

3、质量为32，则物质B的相对分子质量是(B)A16 B 32 C 48 D 64 5(2016 龙东中考)下列说法错误的是(B)A质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液与稀硫酸完全反应，所得溶液显碱性B2.3 g某物质在空气中完全燃烧，生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水，则该物质一定含有碳、氢两种元素C等质量的二氧化硫和三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫中硫元素的质量比为54D足量的镁和锌分别与质量相等、质量分数相等的稀盐酸充分反应，生成氢气的质量相等6(2016 咸宁中考)化学反应依据不同的标准可分为不同类型。反应前后有元素化合价变化的反应是氧化还原反应。酸雨形成的原因主要有两种：3NO2H2O=2H

4、NO3X、2SO2O22H2O=2H2SO4，下列说法不正确的是(C)A反应中X的化学式为NO B反应都属于氧化还原反应C反应中涉及的氧化物共有5 种D化石燃料的燃烧是导致酸雨的“罪魁祸首”文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.2文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.7(2016 黄冈中考)已知 M、N在一定条件下，能发生反应：M 2N=P 2Q，则下列说法中不正确的是(C)A若 M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应前后分子的数目一定不变BM、N、P、Q可能含有同一种元素C若 P、Q都是化合物，则该反应一定是复分解反应D若 16 g M 和 64 g

5、 N 能恰好完全反应，则M、N的相对分子质量之比为128(2016 北京中考)下列关于SO2=点燃SO2的理解不正确的是(B)A表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫B参加反应的硫与氧气的质量比是21C反应前后硫原子、氧原子的个数均不变D参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为11二、我会填空9(2016 天津中考)写出下列反应的化学方程式：(1)碳在氧气中充分燃烧_C O2=点燃CO2_。(2)镁和稀硫酸反应_Mg H2SO4=MgSO4 H2。(3)碳酸钠溶液与澄清石灰水混合_Na2CO3 Ca(OH)2=CaCO3 2NaOH_。10(2016 广州中考)实验室有4 种试剂，分别为

6、HNO3溶液、CuSO4溶液、MgCl2溶液和 KOH溶液。(1)有颜色的试剂是_CuSO4溶液 _。(2)有一种试剂能与另外三种试剂发生反应，该试剂是_KOH溶液 _。(3)书写化学方程式：CuSO4溶液与 KOH 溶液混合：_CuSO42KOH=K2SO4Cu(OH)2_。HNO3溶液与 NaHCO3溶液混合：_HNO3NaHCO3=NaNO3 H2OCO2_。11(2016 淄博中考)请对表中的化学方程式进行评价(填写评价序号)，并注明化学反应类型。化学方程式评价化学反应类型MgCl2=Mg Cl2分解反应Al O2=点燃Al2O3化合反应HCl NaOH=NaClH2O 复分解反应2F

7、e 6HCl=2FeCl33H2置换反应评价序号：_完全正确 _；_反应条件不正确_；_没有配平 _；_违背客观事实 _。12(2016 海南中考)现有6.4 g未知物和氧气充分反应，经测定生成4.4 g二氧化碳、2.8 g一氧化碳和7.2 g水，求出该未知物分子中所含原子的最简个数比是_CHO=141 _。三、我会计算13(2016 德州中考)工业上煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取2.8 t氧化钙，计算需要碳酸钙的质量。解：设需碳酸钙的质量为x，CaCO3=高温CaO CO2，文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.3文档收集于互联

8、网，已整理，word 版本可编辑.100 56 x 2.8 t 10056x2.8t解得x5t.答：需要碳酸钙5 t.14(2016 贺州中考)重质碳酸钙粉体产业为我市一大支柱产业，产品远销全国各地，某化学兴趣小组对粉体中碳酸钙含量进行了探究，小组成员从粉体产品中取出样品5.10 g放入烧杯中，并逐滴加入相同浓度的稀盐酸(假设样品中的杂质不与盐酸反应)，实验测得烧杯中物质总质量与加入稀盐酸的总质量关系如下表所示：稀盐酸的总质量(g)10.00 20.00 30.00 40.00 50.00 60.00 70.00 烧杯中物质总质量(g)14.66 24.22 m43.34 52.90 62.9

9、0 72.90(1)碳酸钙的相对分子质量为_100_。(2)上表中m_33.78_。(3)求样品中碳酸钙的质量分数(结果保留两位小数)解：根据题意，5.10 克样品中的碳酸钙完全反应时产生的CO2质量为：50005.10 52.90 2.20(g)设 5.10 克样品中碳酸钙的质量为xCaCO32HCl=CaCl2CO2 H2O 100 44 x 2.20 g 10044x2.20 gx5.00 g 该样品中碳酸钙的质量分数为：5.005.10100%98.04%。答：样品中碳酸钙的质量分数为98.04%。15(2016 河北中考)某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液。他们的实验过程和相关数据如下图所示。请计算：(1)实验中生成沉淀的质量为_10_g。(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。解：设反应生成氢氧化钠的质量为x。Ca(OH)2Na2CO3=CaCO3 2NaOH 100 80 10 g x1008010 gxx8 g 文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.4文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.所得溶液中溶质的质量分数为8 g186.6 g 105.6 g100%100%答：所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。