2020高二化学上学期第三次月考试卷(含解析).pdf

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1、【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！1/25 2020高二化学上学期第三次月考试卷（含解析）编 辑：_时 间：_教学资料范本【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！2/25 一、选择题（本题包括15 小题，每小题 2 分，共 30 分每小题只有1 个选项符合题意）1下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是（）A水中的钢闸门连接电源的负极B地下钢管连接锌板C汽水底盘喷涂高分子膜D金属护拦表面涂漆2在相同温度下用惰性电

2、极电解下列物质的水溶液，一段时间后溶液酸性增强或碱性减弱的是（）AHCl BNaOH CNa2SO4 DCuSO43将洁净的金属片A、B、C、D 分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如表所示：金属电子流动方向电压/V A AFe+0.76 B Feb 0.18 C CFe+1.32 D DFe+0.28 已知构成原电池两电极的金属活动性相差越大，电压表读数越大则A、B、C、D四种金属中活泼性最强的是（）AA BB CC DD4在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是（）Fe 由+2价转为+3价O2被还原产生 H2Fe（OH）3 失

3、水形成 Fe2O3?xH2O杂质碳被氧化AB只C只D5下列化学实验事实及解释都正确的是（）A向 Na2S03溶液中加入硝酸酸化的BaCl2 溶液，有白色沉淀出现，说明 Na2S03溶液已经变质【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！3/25 B在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C等体积、pH都为 3 的酸 HA和 HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA HBD向浓度均为 0.1mol/L 的 MgCl2、CuCl2 混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成 Cu（OH）2 沉淀，说明 KSP

4、Cu（OH）2 KSPMg（OH）2625时，将 amol/L 一元酸 HA与 bmol/L NaOH等体积混合后测得溶液 pH=7，则下列关系一定不正确的（）Aa=b Bab Cc（A）=c（Na+）Dc（A）c（Na+）7下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A常温下，由 0.1mol/L 一元碱 BOH 溶液的 pH=10，可推知 BOH 溶液存在：BOH?B+OH B常温下，pH=7的 NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Cl）c（NH4+）c（H+）=c（OH）C中和 pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH 的物质的量相同D将 pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低8下

5、列说法错误的是（）NaHCO3 溶液加水稀释，的比值保持增大浓度均为 0.1mol?L1 的 Na2CO3、NaHCO3 混合溶液：2c（Na+）3c（CO32）+c（HCO3）在 0.1mol?L1 氨水中滴加 0lmol?L 1 盐酸，恰好完全中和时溶液的 pH=a，则由水电离产生的c（OH）=l0 amol?L1向 0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH 固体，c（Na+）、c（SO32）均增大在 Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH）+c（H2S）+c（HS）ABCD9在不同温度下，水达到电离平衡时c（H+）与 c（OH）的关系如图所示，下列说法中正确的是（）A100时，

6、pH=12的 NaOH 溶液和 pH=2的 H2SO4 溶液恰好中和后，所得溶液的 pH等于 7B25时，0.2 mol/L Ba（OH）2 溶液和 0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于 7【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！4/25 C25时，0.2 mol/L NaOH 溶液与 0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的 pH等于 7D25时，pH=12的氨水和 pH=2的 H2SO4 溶液等体积混合，所得溶液的 pH大于 710下列有关溶液的叙述中，正确的是（）A中和 10

7、mL 0.1mol?L1 醋酸与中和 100mL 0.01mol?L1 的醋酸所需同种碱溶液的量不同B常温下，等体积的pH=3的酸溶液和 pH=11的碱溶液混合，混合后溶液的 pH=7C常温下，pH=3的甲酸溶液的 c（H+）与 pH=11的氨水溶液的 c（OH）相等D常温下，体积相等、pH相同的盐酸和硫酸溶液，两溶液溶质的物质的量浓度相等11常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（）A新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl）+c（ClO）+c（OH）BpH=8.3 的 NaHCO3 溶液：c（Na+）c（HCO）c（CO）c（H2CO3）CpH=11的氨水与 pH=3的盐酸等体

8、积混合：c（Cl）=c（NH）c（OH）=c（H+）D0.1mol?L1 CH3COOH 溶液与 0.1mol?L1 NaOH溶液等体积混合：c（Na+）=c（CH3COO）+c（CH3COOH）12下列叙述正确的是（）A电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极B氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2C氢氧燃料电池（酸性电解质）中O2通入正极，电极反应为O2+4H+4e 2H2OD工业冶炼金属铝的方法是电解熔融的氯化铝13将等质量的 a、b 两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装 a 的试管中加入少量CuSO4 溶液下图表示产生氢气的体积V与时间 t 的关系，其中正确的是（）A

9、BCD【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！5/25 14燃料电池是一种利用能源物质的新的形式，比如我们可用熔融的K2CO3 作电解质，惰性材料作电极，一极通CH2=CH2，另一极通 O2、CO2下列说法中不正确的是（）A正极发生的电极反应为：3O2+6CO2+12e6COB通入乙烯的一极为正极C负极发生的电极反应为：CH2=CH2+6CO12e8CO2+2H2OD电池的总反应式为：CH2=CH2+3O22CO2+2H2O15把 abcd 四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池若ab 相连

10、时，a 为溶解；cd 相连时 c 为负极；ac 相连时 c 为正极；bd 相连时 b 为正极则这四种金属活动性顺序（由大到小）为（）Aabcd Bacdb Ccabd D bdca二、不定项选择题（本题包括10 小题，每小题 3 分，共 30 分每小题只有 1-2 个选项符合题意）16如图装置中，小试管内为红墨水，带有支管的U型管中盛有 pH=4的雨水和生铁片经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面以下有关解释合理的是（）A生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应B雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀C墨水液面回升时，正极

11、反应式为：O2+2H2O+4e=4OH DU型管中溶液 pH逐渐减小17当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是（）A当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成B原电池的正极反应式为：O2十 2H2O十 4e4OH C电解后 c（Na2CO3）不变，且溶液中有晶体析出D电池中 c（KOH）不变；电解池中溶液pH变大18如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a 极板质量增加，b 极板处有无色无味的气体放出，符合这一情况的是（）a 极板b 极板X电极Z A 锌石墨负极CuSO4B 石墨石墨负极NaO

12、H C 银铁正极AgNO3D 铜石墨负极CuCl2【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！6/25 AA BB CC DD19下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）A0.2 mol/L CH3COONa溶液和 0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后：c（CH3COO）c（Na+）c（Cl）c（H+）c（OH）BpH=3的盐酸和 NaNO3 的混合溶液中：c（Na+）=c（Cl）C0.1 mol/L NaHCO3 溶液中：c（Na+）+c（H+）c（HCO3）+c（CO32）+c（OH）D物质的量浓

13、度相等的HCN（弱酸）和 NaCN 溶液等体积混合后有：c（HCN）+2c（H+）2c（OH）+c（CN）20下列说法正确的是（）A反应 2Mg+CO22MgO+CH0 从熵变角度看，可以自发进行B在密闭容器发生可逆反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）H=113.0kJ/mol，达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡后，H变小C已知：Ksp（AgCl）=1.81010，Ksp（Ag2CrO4）=2.01012，将等体积浓度为1.0104mol/L 的 AgNO3 溶液滴入到浓度均为1.0104mol/L 的 KCl 和 K2CrO4的混合溶液中产生两种不同

14、沉淀，且 Ag2CrO4沉淀先产生D根据 HClO的 Ka=3.0108，H2CO3 的 Ka1=4.3107，Ka2=5.61011，可推测相同状况下，等浓度的NaClO与 Na2CO3 溶液中，pH前者小于后者21如图，将纯 Fe棒和石墨棒插入 1L 饱和 NaCl溶液中下列说法正确的是（）AM接负极，N接正极，当两极产生气体总量为22.4L（标准状况）时，生成 1 mol NaOHBM接负极，N接正极，在溶液中滴人酚酞试液，C电极周围溶液变红CM接负极，N接正极，若把烧杯中溶液换成1L CuSO4溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀DM接电源正极，N接电源负极，将 C电极换成 Cu电

15、极，电解质溶液换成 CuSO4 溶液，则可实现在铁上镀铜22下列图示与对应的叙述不相符的是（）A图 1 表示 KNO3 的溶解度曲线，图中a 点所示的溶液是 80时 KNO3的过饱和溶液B图 2 表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！7/25 C图 3 表示 0.1000mol?L1 NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000mol?L 1盐酸溶液得到的滴定曲线D图 4 表示已达平衡的某反应，在t0 时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条

16、件可能是增大压强23在 25时，向 50.00mL未知浓度的 CH3COOH溶液中逐滴加入0.5mol?L1 的 NaOH 溶液滴定过程中，溶液的pH与滴入 NaOH 溶液体积的关系如右图所示，则下列说法中，不正确的是（）A点所示溶液的导电能力弱于点B图中点所示溶液中，c（CH3COO）c（Na+）C图中点所示溶液中水的电离程度大于点所示溶液中水的电离程度D滴定过程中的某点，会有c（Na+）=c（CH3COO）c（H+）=c（OH）的关系存在24将含 0.4mol?L1Cu（NO3）2 和 0.4mol?L1KCl 的水溶液500mL，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.15mol

17、Cu，此时在另一电极上放出气体，在标准状况下约为（）A5.6L B6.72L C8.4L D2.8L25恒温 25，将两铂电极插入含一定量NaCl 的饱和食盐水中进行电解通电一段时间后，阳极收集到2.5mol 气体，阴极收集到4.5mol气体（均不考虑气体的溶解或与溶液反应的损失），要使电解后溶液恢复到原状态，应加入（）A4.5mol HCl B2.5mol H2OC108.5g 33.6%的盐酸D145g 50.3%的盐酸二、非选择题共 40 分26金属冶炼和金属化合物处理常涉及氧化还原反应（1）若用惰性电极电解饱和NaCl 溶液一段时间当阳极产生56mL（标准状况下）气体，电解后溶液体积为

18、500mL时，求所得溶液在25时的 pH=（2）利用反应 2Cu+O2+2H2SO4CuSO4+2H2O可以制备 CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为（3）如图为电解精炼银的示意图，（填 a 或 b）极为含有杂质的粗银，若b 极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为27某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中的溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！8/25 表的指针发生了偏转请回答下列问题：（1）甲池为（填“

19、原电池”、“电解池”或“电镀池”），A电极的电极反应式为（2）丙池中 F电极为（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），该池总反应的化学方程式为（3）当乙池中 C极质量减轻 4.32g 时，甲池中 B电极理论上消耗 O2的体积为mL（标准状况）（4）一段时间后，断开电键K下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是（填字母）ACu BCuO CCu（OH）2 DCu2（OH）2CO3 28A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如表所示：阳离子Na+、K+、Cu2+阴离子SO、OH如图 1 所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放250mL足量的 A溶液、足量的 B溶液、足量的 C溶液，电

20、极均为石墨电极接通电源，经过一段时间后，测得乙中c 电极质量增加了 8g常温下各烧杯中溶液的 pH与电解时间 t 的关系图如图 2据此回答下列问题：（1）M为电源的极（填写“正”或“负”）（2）计算电极 e 上生成的气体在标准状况下的体积为（3）B溶液中的溶质为电解后，乙烧杯中溶液的pH=若在 B溶液中事先滴加紫色石蕊试液，极（填写“c”或“d”）先变红29铁、铜单质及其化合物应用范围很广现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体（CuCl2?2H2O），为制取纯净的CuCl2?2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：已知 Cu2+、Fe3+和 Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，

21、见表：【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！9/25 Fe3+Fe2+Cu2+氢氧化物开始沉淀时的pH 1.9 7.0 4.7 氢氧化物完全沉淀时的pH 4 9.0 6.7（1）最适合作氧化剂X的是AK2Cr2O7 BNaClO C H2O2 DKMnO4（2）加入氧化剂的目的是（3）加入的物质 Y是（写化学式），目的是调节溶液的pH根据信息，溶液的pH范围应为（4）当 c（Fe3+）=105mol/L 时，认为沉淀完全，则Fe（OH）3 的Ksp=（5）结合方程式和必要文字说明解释不能将溶液直接蒸发结晶得到

22、CuCl2?2H2O 晶体的原因（6）在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有20 xx-20 xx 学年河北省市冀州中学高二（上）第三次月考化学试卷（B卷）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括15 小题，每小题 2 分，共 30 分每小题只有1 个选项符合题意）1下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是（）A水中的钢闸门连接电源的负极B地下钢管连接锌板C汽水底盘喷涂高分子膜D金属护拦表面涂漆【考点】金属的电化学腐蚀与防护【专题】电化学专题【分析】金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法，说明该装置构成原电池，被保护的金属作正极，据此分析解答【解答

23、】解：金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法，说明该装置构成原电池，被保护的金属作正极，A水中的钢闸门连接电源的负极，Fe 作电解池的阴极，属于外加电源的阴极保护法，故A错误；B地下钢管连接镁块，Fe、Mg、电解质溶液构成原电池，Fe失电子能力小于 Mg而作正极被保护，所以该保护方法属于牺牲阳极的阴极保护法，故 B正确；【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！10/25 C汽车底盘喷涂高分子膜，阻止Fe与空气、水接触，从而防止金属被腐蚀，属于物理方法，故C错误；D金属护拦表面涂漆，阻止Fe 与空气、水接触，

24、从而防止金属被腐蚀，属于物理方法，故D错误；故选 B【点评】本题考查了金属的腐蚀与防护，侧重考查基础知识与基本能力，明确原电池原理即可解答，题目难度不大2在相同温度下用惰性电极电解下列物质的水溶液，一段时间后溶液酸性增强或碱性减弱的是（）AHCl BNaOH CNa2SO4 DCuSO4【考点】电解原理【分析】用惰性电极电解电解质溶液，阳极的放电顺序：银离子铜离子氢离子钠离子，阴极离子的放电顺序：氯离子氢氧根离子硫酸根（硝酸根）离子，根据两个电极的放电顺序，分析电解后溶液的成分来确定 pH的变化【解答】解：A、电解 HCl 溶液即电解电解质本身的，溶液的pH增大，酸性减弱，故A错误；B、电解

25、NaOH 时，生成氢气和氧气，即电解水型的，碱的浓度升高，溶液的 PH升高，碱性增强，故B错误；C、电解 Na2SO4 时，电解水，pH不变，故 C错误；D、电解 CuSO4 时，生成铜和氧气以及硫酸，溶液的PH降低，酸性增强，故 D正确；故选 D【点评】本题是对电解原理的考查，要求学生会根据电解原理书写常见电解质的电解反应，可以根据所学知识进行回答，难度不大3将洁净的金属片A、B、C、D 分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如表所示：金属电子流动方向电压/V A AFe+0.76 B Feb0.18 C CFe+1.32 D DF

26、e+0.28 已知构成原电池两电极的金属活动性相差越大，电压表读数越大则A、B、C、D四种金属中活泼性最强的是（）AA BB CC DD【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！11/25【考点】常见金属的活动性顺序及其应用【专题】元素及其化合物【分析】构成原电池两电极的金属活动性相差越大，电压表读数越大，结合表中数据分析【解答】解：构成原电池两电极的金属活动性相差越大，电压表读数越大，由表中数据可知，在A、C、D与铁形成原电池中电子流向铁，则铁为正极，所以A、C、D活泼性都大于 Fe，而 C与 Fe 形成的原电

27、池中电压最大，所以C最活泼故选：C【点评】本题考查考查学生金属的活泼性知识，涉及化学电源新型电池，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确原电池原理是解本题关键，难度中等4在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是（）Fe 由+2价转为+3价O2被还原产生 H2Fe（OH）3 失水形成 Fe2O3?xH2O杂质碳被氧化AB只C只D【考点】金属的电化学腐蚀与防护【专题】电化学专题【分析】钢铁生锈的过程是金属铁发生了吸氧腐蚀的原电池原理，铁为负极，发生失电子的氧化反应，正极上是氧气得电子发生还原反应，氢氧化亚铁易被氧气氧化为氢氧化铁，氢氧化铁失水即形成铁锈【解答】解：钢铁生锈的过程是金属铁发生

28、了吸氧腐蚀（或是析氢腐蚀）的原电池原理，铁为负极，发生失电子的氧化反应，Fe2e=Fe2+，正极上是氧气得电子发生还原反应，2H2O+O2+4e=4OH，O2被还原，或是在酸性环境下，氢离子得电子的过程，会产生氢气，氢氧化亚铁易被氧气氧化为氢氧化铁，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，Fe由+2 价转为+3价，最后 Fe（OH）3 失水形成 Fe2O3?xH2O，即为铁锈的成分故选 A【点评】金属的吸氧腐蚀是较为普遍的金属腐蚀方式，可以根据所学的原电池原理知识来回答，难度不大5下列化学实验事实及解释都正确的是（）【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈

29、现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！12/25 A向 Na2S03溶液中加入硝酸酸化的BaCl2 溶液，有白色沉淀出现，说明 Na2S03溶液已经变质B在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C等体积、pH都为 3 的酸 HA和 HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA HBD向浓度均为 0.1mol/L 的 MgCl2、CuCl2 混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成 Cu（OH）2 沉淀，说明 KSPCu（OH）2 KSPMg（OH）2【考点】化学实验方案的评价【专题】化学实验基本操作【分析】A亚硫酸钠易被酸性氧化生成硫酸钠；B作原电池负极的金属加速被

30、腐蚀，作原电池正极的金属被保护；C等体积、pH都为 3 的酸 HA和 HB分别与足量的锌反应，生成氢气越多的酸其酸性越弱；D溶度积常数小的物质先沉淀【解答】解：A亚硫酸钠易被酸性氧化生成硫酸钠，干扰硫酸根离子的检验，应该用稀盐酸酸化，故A错误；B作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护，Zn、Fe和海水构成的原电池中，Fe作正极被保护，故B正确；C等体积、pH都为 3 的酸 HA和 HB分别与足量的锌反应，生成氢气越多的酸其酸性越弱HA放出的氢气多，说明酸性：HA HB，故 C错误；D溶度积常数小的物质先沉淀，则向浓度均为0.1mol/L 的 MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴

31、加入少量氨水，先生成Cu（OH）2 沉淀，说明KSPCu（OH）2 KSPMg（OH）2，故 D错误；故选 B【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质检验、原电池原理、酸的强弱判断、溶度积常数等知识点，明确物质性质、实验原理是解本题关键，注意：物质检验时要排除其它物质的干扰，易错选项是 A625时，将 amol/L 一元酸 HA与 bmol/L NaOH等体积混合后测得溶液 pH=7，则下列关系一定不正确的（）Aa=b Bab Cc（A）=c（Na+）Dc（A）c（Na+）【考点】pH的简单计算；酸碱混合时的定性判断及有关ph 的计算【专题】电离平衡与溶液的pH专题【新教材202

32、0 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！13/25【分析】根据 HA是强酸还是弱酸，结合盐类水解判断a、b 关系；根据溶液呈电中性可知，溶液中c（A）+c（OH）=c（Na+）+c（H+），结合溶液的 pH值判断 c（A）、c（Na+）的相对大小【解答】解：A、若 HA为强酸，溶液 pH=7，HA与 NaOH 等体积混合恰好反应，故 a=b，若 HA为弱酸，生成强碱弱酸盐NaA，溶液会呈碱性；由于溶液 pH=7，HA与 NaOH 等体积混合，HA应过量，故 ab，综上所述，ab，故 A正确；B、由 A分析可知，可以满足ab，

33、故 B正确；C、溶液中 c（A）+c（OH）=c（Na+）+c（H+），溶液 pH=7，则 c（OH）=c（H+），故 c（A）=c（Na+），故 C正确；D、由 C中分析可知，溶液中一定满足c（A）=c（Na+），故 D错误；故选：D【点评】本题考查溶液中离子浓度比较、酸碱反应pH的定性判断、盐类水解等知识，题目难度中等，注意酸HA的强弱讨论方法及电荷守恒、物料守恒在比较离子间关系时的应用7下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A常温下，由 0.1mol/L 一元碱 BOH 溶液的 pH=10，可推知 BOH 溶液存在：BOH?B+OH B常温下，pH=7的 NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（

34、Cl）c（NH4+）c（H+）=c（OH）C中和 pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH 的物质的量相同D将 pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低【考点】电解质在水溶液中的电离【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】A、弱电解质在水中液中不能完全电离；B、pH=7的 NH4Cl与氨水的混合溶液中存在电荷守恒：c（Cl）+c（OH）=c（NH4+）+c（H+），据此判断；C、pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸的物质的量大，据此回答；D、将 pH=4的盐酸稀释后，酸性减弱，但是水的离子积是定值【解答】解：A、常温下，由 0.1mol/L 一元碱 BOH 溶液的 pH=10，

35、则证明 BOH 溶液在水中液中不能完全电离，是一种弱碱，存在电离平衡：BOH?B+OH，故 A正确；【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！14/25 B、NH4Cl与氨水的混合溶液中存在电荷守恒：c（Cl）+c（OH）=c（NH4+）+c（H+），pH=7，即 c（H+）=c（OH），c（Cl）=c（NH4+），即 c（Cl）c（NH4+）c（H+）=c（OH），故 B错误；C、pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸的物质的量大，所以醋酸消耗的氢氧化钠的量多，故C错误；D、将 pH=4的盐酸稀释后，酸性减弱，

36、c（H+）减小，但是水的离子积Kw=c（H+）?c（OH），是定值，所以c（OH）增大，故 D错误故选 A【点评】本题考查学生弱电解质的电离以及离子浓度之间的关系知识，属于综合知识的考查，难度中等8下列说法错误的是（）NaHCO3 溶液加水稀释，的比值保持增大浓度均为 0.1mol?L1 的 Na2CO3、NaHCO3 混合溶液：2c（Na+）3c（CO32）+c（HCO3）在 0.1mol?L1 氨水中滴加 0lmol?L 1 盐酸，恰好完全中和时溶液的 pH=a，则由水电离产生的c（OH）=l0 amol?L1向 0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH 固体，c（Na+）、c（

37、SO32）均增大在 Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH）+c（H2S）+c（HS）ABCD【考点】离子浓度大小的比较；盐类水解的原理【分析】NaHCO3 溶液加水稀释，促进HCO3 的水解，溶液中碳酸氢根离子浓度减小；根据碳酸钠、碳酸氢钠混合液中的物料守恒判断；二者恰好完全中和生成氯化铵，为强酸弱碱盐，水解呈酸性；亚硫酸钠溶液中加入氢氧化钠，钠离子浓度增大，同时氢氧根离子浓度增大抑制了亚硫酸根离子的水解，导致亚硫酸根离子浓度也增大；根据硫化钠溶液中的质子守恒判断【解答】解：NaHCO3 溶液加水稀释，促进HCO3 的水解，n（HCO3）减小，n（Na+）不变，则的比值会增大，故正确；【新教

38、材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！15/25 浓度均为 0.1mol?L1 的 Na2CO3、NaHCO3 混合溶液，假设体积为1L，则 n（Na+）=0.3mol，而 c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）=0.2mol，则：2c（Na+）3c（CO32）+c（H2CO3）+c（HCO3），故错误；在 0.1mol?L1 氨水中滴加 0.1mol?L1 盐酸，刚好完全中和生成氯化铵，铵根离子水解促进了水的电离，此时pH=a，则溶液中水电离的 c（OH）=c（H+）=10amol?L1，故正确；向 0

39、.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH 固体，溶液中钠离子、氢氧根离子浓度增大，氢氧根离子抑制了亚硫酸根离子的水解，则亚硫酸根离子浓度增大，所以c（Na+）、c（SO32）均增大，故正确；在 Na2S稀溶液中，根据质子守恒可得：c（OH）=c（H+）+2c（H2S）+c（HS），故错误；根据分析可知，错误的有，故选 B【点评】本题考查了溶液pH的计算、溶液中离子浓度大小比较、难溶电解质的沉淀平衡等知识，题目难度中等，注意掌握酸碱混合后溶液的定性判断及溶液中pH的计算方法，学会利用电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理结合溶液中的电离平衡问题9在不同温度下，水达到电离平衡时c（H+）与 c（

40、OH）的关系如图所示，下列说法中正确的是（）A100时，pH=12的 NaOH 溶液和 pH=2的 H2SO4 溶液恰好中和后，所得溶液的 pH等于 7B25时，0.2 mol/L Ba（OH）2 溶液和 0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于 7C25时，0.2 mol/L NaOH 溶液与 0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的 pH等于 7D25时，pH=12的氨水和 pH=2的 H2SO4 溶液等体积混合，所得溶液的 pH大于 7【考点】水的电离；pH的简单计算【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】A根据图象判断100时水的离子积，然后计算出溶液为中性时

41、溶液的 pH即可；B两溶液混合后氢氧根离子过量，溶液显示碱性，溶液的pH 7；C乙酸为弱酸，氢氧化钠与乙酸反应生成乙酸钠，溶液显示碱性，溶液的 pH 7；【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！16/25 D氨水为弱碱，pH=12的氨水和 pH=2的 H2SO4 溶液等体积混合，氨水过量，反应后溶液显示碱性【解答】解：A100时水的离子积为1012，溶液为中性是溶液的pH=6，故 A错误；B25时，0.2 mol/L Ba（OH）2 溶液和 0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液中氢氧根离子浓度为0

42、.1mol/L，溶液的 pH等于 13，故 B错误；C25时，0.2 mol/L NaOH 溶液与 0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和，反应生成了乙酸钠，醋酸根离子水解，溶液显示碱性，溶液的pH7，故C错误；D25时，pH=12的氨水和 pH=2的 H2SO4 溶液等体积混合，一水合氨为弱电解质，溶液中部分电离出氢氧根离子，所以混合后氨水过量，溶液显示碱性，溶液的pH7，故 D正确；故选 D【点评】本题考查了pH的简单计算、水的电离及及其影响，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，明确水的电离及影响因素；选项 D为易错点，注意氨水为弱碱，两溶液混合氨水过量10下列有关溶液的叙述中，

43、正确的是（）A中和 10mL 0.1mol?L1 醋酸与中和 100mL 0.01mol?L1 的醋酸所需同种碱溶液的量不同B常温下，等体积的pH=3的酸溶液和 pH=11的碱溶液混合，混合后溶液的 pH=7C常温下，pH=3的甲酸溶液的 c（H+）与 pH=11的氨水溶液的 c（OH）相等D常温下，体积相等、pH相同的盐酸和硫酸溶液，两溶液溶质的物质的量浓度相等【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】A中和醋酸需要同种碱的物质的量与酸的物质的量成正比，与其浓度大小无关；B常温下，等体积的pH=3的酸溶液和 pH=11的碱溶液混合，混合后溶液的 pH可能大于

44、 7、小于 7 或等于 7；C常温下，甲酸中c（H+）=10pH、氨水中 c（OH）=；【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！17/25 D盐酸是一元强酸、硫酸是二元强酸，pH相同时氢离子浓度相同，但硫酸和盐酸的浓度不同【解答】解：A中和醋酸需要同种碱的物质的量与酸的物质的量成正比，与其浓度大小无关，两种醋酸的物质的量相等，所以消耗碱的物质的量相等，故 A错误；B常温下，等体积的pH=3的酸溶液和 pH=11的碱溶液混合，如果酸碱都是强电解质，则混合溶液呈中性，如果酸是弱酸，混合溶液呈酸性，如果碱是弱碱，则混

45、合溶液呈碱性，所以混合后溶液的pH可能大于 7、小于 7 或等于 7，故 B错误；C常温下，甲酸中c（H+）=10pH=10 3 mol/L、氨水中 c（OH）=mol/L=103 mol/L，故 C正确；D盐酸是一元强酸、硫酸是二元强酸，常温下，体积相等、pH相同的盐酸和硫酸溶液，两溶液溶质的物质的量浓度不等，且n（HCl）=2n（H2SO4），故 D错误；故选 C【点评】本题考查了酸碱混合溶液定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，根据酸碱的相对强弱再结合物质的性质分析解答，注意A中消耗碱的物质的量与酸的浓度无关，为易错点11常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（）A新制氯水中加入固体

46、NaOH：c（Na+）=c（Cl）+c（ClO）+c（OH）BpH=8.3 的 NaHCO3 溶液：c（Na+）c（HCO）c（CO）c（H2CO3）CpH=11的氨水与 pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl）=c（NH）c（OH）=c（H+）D0.1mol?L1 CH3COOH 溶液与 0.1mol?L1 NaOH溶液等体积混合：c（Na+）=c（CH3COO）+c（CH3COOH）【考点】离子浓度大小的比较【专题】电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题【分析】A依据溶液中电荷守恒分析判断；B碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解大于电离；C氨水存在电离平衡盐酸反应完全，一水合氨又电离出氢氧根离子和

47、铵根离子；D反应后生成醋酸钠，根据物料守恒判断【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！18/25【解答】解：A新制氯水中加入固体NaOH 所以生成次氯酸钠、氯化钠、水：溶液中存在电荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（Cl）+c（ClO）+c（OH），故 A错误；B碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解大于电离，pH=8.3 的 NaHCO3 溶液中：c（Na+）c（HCO3）c（H2CO3）c（CO32），故 B错误；C氨水存在电离平衡盐酸反应完全，一水合氨又电离出氢氧根离子和铵根离子，溶液呈碱性溶液中离子浓度大小为c

48、（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+），故 C错误；D.0.1mol?L 1 CH3COOH 溶液与 0.1mol?L1 NaOH溶液等体积混合，恰好反应生成醋酸钠，根据物料守恒可得：c（Na+）=c（CH3COO）+c（CH3COOH），故 D正确；故选 D【点评】本题考查离子浓度大小比较，为高考高频点，正确判断溶液中溶质及其物质的量，再结合溶液酸碱性、原子守恒、电荷守恒分析解答即可，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义12下列叙述正确的是（）A电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极B氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2C氢氧燃料电池（酸性电解质）中O2通入正极，电极反应为O2+4H

49、+4e 2H2OD工业冶炼金属铝的方法是电解熔融的氯化铝【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】A、电镀原理是镀层金属做阳极，待镀金属做阴极；B、氯碱工业是电解饱和的NaCl 溶液；C、氢氧燃料电池中负极失去电子发生氧化反应，正极上得到电子发生还原反应；D、氯化铝是共价化合物熔融不导电【解答】解：A、电镀原理是镀层金属做阳极，待镀金属做阴极，所以电镀时待镀的金属制品作阴极，故A错误；B、氯碱工业是电解饱和的NaCl 溶液，氯离子在阳极失电子，所以在阳极能得到 Cl2，故 B错误；【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收

50、藏，如有侵权，望告知删除！19/25 C、氢氧燃料电池中负极失去电子发生氧化反应，正极上得到电子发生还原反应，氧气得到电子发生还原反应，电极反应为O2+4H+4e=2H2O，故 C正确；D、氯化铝是共价化合物熔融不导电，工业冶炼金属铝的方法是电解熔融的氧化铝，故 D错误；故选 C【点评】本题考查了电极原理和原电池原理的应用，主要考查电镀、氯碱工业、氢氧燃料电池等，题目难度不大，注意把握原电池原理和正负极、阴阳极的判断以及电极方程式的书写方法13将等质量的 a、b 两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装 a 的试管中加入少量CuSO4 溶液下图表示产生氢气的体积V与时间 t 的关系，