2020高二化学12月月考试题.pdf

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1、【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！1/13 2020高二化学 12月月考试题编 辑：_时 间：_教学资料范本【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！2/13【最新】20 xx年高二化学 12月月考试题高二化学试题相对原子质量：S:64 0:16 H:1 Zn:65 Na:23 Cl:35.5 一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2 分；共 50 分）1下列化学用语正确的是 ()A.HCO3+H2O=CO32+H3O

2、 B.Na Cl(S)=Na (aq)Cl(aq)C.S2+H2O H2S+2OH D.SiO32+H2O H2SiO3+2OH 2已知胆矾溶于水时溶液温度降低,室温下将 1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为 Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4?5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)；H=+Q2 kJ mol1则Q1、Q2 的关系为()A.Q1Q2 C.Q1=Q2 D.无法确定3下列实验误差分析错误的是（）A用润湿的 pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D测定中和

3、反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小4将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是()A B C D5室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A.向 0.10molL1NH4HCO3溶液中通入 CO2：c(NH4)=c(HCO3)c(CO32)【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！3/13 B.向 0.10molL1NaHSO3 溶液中通入 NH3：c(Na)c(

4、NH4)c(SO32)C.0.10mol L1Na2SO3 溶液通入 SO2：c(Na)=2c(SO32)c(HSO3)c(H2SO3)D.0.10mol L1CH3COONa溶液中通入 HCl：c(Na)c(CH3COOH)=c(Cl)6下列生实验事实或结论均正确的是()选项事实结论A 将 0.1mol L1MgSO4溶液滴入NaOH 溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol L 1CuSO4溶液，先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小B 记录滴定终点读数为12.20mL C.Mg(OH)2固 体 在 溶 液 中 存 在 平 衡：Mg(OH)2(s)Mg2

5、+(aq)+2OH(aq)该固体可溶于NH4Cl 溶液D 镁条放入盛有NH4Cl 溶液的试管中，有大量气泡产生同时测得溶液的pH为 8.6 将光亮的镁条放入pH 为 8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生，弱碱性溶液中OH-氧化了 Mg 7下列液体均处于25，有关叙述正确的是()A某物质的溶液 pH c(CH3COO)8取 pH均等于 2 的盐酸和醋酸各100mL分别稀释 2 倍后，再分别加入 0.03g 锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（）A 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 B 醋酸与锌反应放出氢气多 C 盐酸与锌反应速率大 D盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大9室温下，

6、将 0.05mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是()【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！4/13 加入的物质结论A 50mL 1molL1H2SO4反应结束后，c(Na+)=c(SO42)B 0.05molCaO 溶液中增大C 50mL H2O 由水电离出的c(H+)c(OH)不变D 0.1molNaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变10.在体积均为 1.0L 的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入 0.1molCO2和 0

7、.2molCO2，在不同温度下反应CO2(g)c(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度 c(CO2)随温度的变化如图所示(图中、点均处于曲线上)。下列说法正确的是（）V2O5高温、高压催化剂浓硫酸180催化剂充电放电A.反应 CO2(g)c(s)2CO(g)S0、H0V2O5高温、高压催化剂浓硫酸180催化剂B.体系的总压强 P总：P总(状态)V逆（状态)D.体系中 c(CO)：c(CO，状态)0B自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的D反应 2Mg(s)CO2(g)=C(s)2MgO(s)能自发进行，则该反应的H012磷

8、钨酸 H3PW12O40 等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。下列说法不正确的是（）【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！5/13 A.H3PW12O40 在该酯化反应中起催化作用B.杂多酸盐 Na2HPW12O40与 Na3PW12O40都是强电解质C.硅钨酸 H4SiW12O40 也是一种杂多酸，其中W的化合价为+8D.H3PW12O40、KH2PW12O40与 Na3PW12O40 含有相同的原子团13在一定体积 pH=12的 Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的 NaHSO4 溶液。当

9、溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与 NaHSO4 溶液的体积之和，则 Ba(OH)2溶液与 NaHSO4 溶液的体积比是 ()A19B11C 12D1414室温下，下列关于电解质溶液的正确判断是（）A在 pH=12 的溶液中，、AlO2、NH4 可以常量共存B由 01 mol 一元碱 HA溶液的 pH3,可推知 NaA溶液存在 A-+H2O?HA+OH-C由 01 mol 一元碱 BOH 溶液的 pH 10,可推知 BOH 溶液存在 BOHD在 pH 0 的溶液中，、可以常量共存15下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A.反应开始时溶液中

10、个离子浓度相等B.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等16相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3 个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述正确的是 ()1197HkJ molA若在上述条件下反应生成2molSO3（s）的反应热为 H1，则H1c(H)c(OH)18.海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：模拟海水中的离子浓度(mol/L)NaMg2Ca2Cl0

11、.439 0.050 0.011 0.560 0.001 注：溶液中某种离子的浓度小于1.0105 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知：Ksp(CaCO3)4.96109；Ksp(MgCO3)6.82106；KspCa(OH)24.68106；KspMg(OH)25.611012。下列说法正确的是（）A沉淀物 X为 CaCO3 B滤液 M中存在 Mg2，不存在 Ca2C滤液 N中存在 Mg2、Ca2 D步骤中若改为加入4.2 g NaOH 固体，沉淀物 Y为 Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物19用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是

12、（）A B C D3AlCl32SONa4KMnO4MgSO20有 4 种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的两种溶液混合而成：CH3COONa与 HCl；CH3COONa与 NaOH；CH3COONa与 NaCl；CH3COONa与 NaHCO3【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！7/13 下列各项排序正确的是（）A.pH:B.c(CH3COO-)：C.溶液中 c(H+):D.c(CH3COOH):21 下列混合溶液的 pH一定小于 7 的是（）ApH 3 的盐酸和 pH11 的氨水等体积混合BpH

13、 3 的盐酸和 pH11 的氢氧化钡溶液等体积混合CpH 3 的醋酸和 pH11 的的氢氧化钡溶液等体积混合DpH 3 的硫酸和 pH11 的氨水等体积混合22常温下某溶液中，由水电离出的H+为 11012mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是（）AK+、Na+、SO42、NO3 BNa+、K+、S2、CO32 CFe2+、Mg2+、Cl、SO42 DNH4+、Cl、K+、SO32 23汽车尾气中 NO产生的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和 O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线 a 表示该反应在温度T下 N2的浓度随时间的变化，曲线 b

14、 表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是：A温度 T下，该反应的平衡常数K=21210)(4cccB温度 T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C曲线 b 对应的条件改变可能是加入了催化剂D若曲线 b 对应的条件改变是温度，可判断该反应的H024物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH 溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是（）A.Na2CO3 溶液 B.NH4HCO3溶液 C.NaHSO4溶液D.NaHSO3溶液【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！8/13 25

15、.浓度均为 0.10mol/L、体积均为 V0的 MOH 和 ROH 溶液，分别加水稀释至体积 V ,pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（）AMOH 的碱性强于 ROH 的碱性BROH 的电离程度：b 点大于 a 点C 当=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+)增大D若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等二填空题（包括实验、计算，共50 分）26（7 分）在标准状况下充满HCl 的烧瓶做完喷泉实验后得到稀盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它的准确浓度，请你回答下列问题：（1）用标准 Na2CO3 溶液滴定这种盐酸时，Na2CO3 溶液应装在 _ 式滴定管内，若用甲基橙

16、作指示剂，达到滴定终点时，溶液从_ 色变为_ 色；(2)现配制三种浓度的标准Na2CO3 溶液，你认为最合适的是下列第_种（填序号）；2.500 mol/L 0.25 mol/L 0.025mol/L（3）若采用上述合适浓度的标准Na2CO3 溶液滴定，用 C（Na2CO 3）表示，滴定时实验数据列表如下：实验编号待测盐酸体积（mL）滴入 Na2CO3溶液体积（mL）1 20.00 1880 2 20.00 16.95 3 20.00 17.05 根据以上数据计算时应带入的Na2CO3 溶液体积 _ 求这种待测盐酸的物质的量浓度（用【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档

17、的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！9/13 数据和符号列式即可）：C（HCl）=_。27（6 分）物质 AE都是由下表中的离子组成的，常温下将各物质的溶液从 1 mL稀释到 1 000 mL，pH的变化关系如图甲所示，其中A与 D反应得到 E。请回答下列问题。(1)根据 pH的变化关系，写出物质的化学式：B_，C_。(2)写出 A与 C反应的离子方程式：_。28（15 分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应TaS2（s）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g）H0 （I）反应（I）的平衡常数表达式K=，若

18、K=1，向某恒容密闭容器中加入 1mol I2（g）和足量 TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为（2）如图所示，反应（I）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的 TaS2粉末和少量 I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度 T1 T2（填“”“”或“=”）。上述反应体系中循环使用的物质是。（3）利用 I2 的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为 H2SO3，然后用一定浓度的I2 溶液进行滴定，所用指示剂为，滴定反应的离子方程式为（4）25时，H2SO3 HSO3-+H+的电离常数 Ka=1 10-2mol/L，则该温度下 Na

19、HSO3 的水解平衡常数 Kh=mol/L，若向 NaHSO3 溶液中加入少量的 I2，则溶液中将（填“增大”“减小”或“不变”）。阳离子NH4、H、Na阴离子OH、CH3COO、Cl【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！10/13 29（8 分）25 时几种难溶电解质的溶解度如表所示：难溶电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g 91041.7 1061.5 1043.0 109沉淀完全时的pH 11.1 6.7 9.6 3.7 在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平

20、衡原理除去某些离子。例如：为了除去氯化铵中的杂质Fe3，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将 Fe2氧化成 Fe3，调节溶液的 pH 4，过滤结晶即可。请回答下列问题：(1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2、Fe3都被转化为_(填化学式)而除去。(2)中加入的试剂应该选择_。(3)中除去 Fe3所发生的离子方程式为 _ 。(4)下列与方案相关的叙述中，正确的是_(填字母)。AH2O2 是绿色氧化

21、剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染B将 Fe2氧化为 Fe3的主要原因是 Fe(OH)2沉淀比 Fe(OH)3沉淀难过滤C调节溶液 pH4 可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜DCu2 可以大量存在于pH 4 的溶液中 E在 pH4的溶液中 Fe3一定不能大量存在30（8 分）10 时加热 NaHCO3 饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度()10 20 30 加热煮沸后冷却到50 pH 8.3 8.4 8.5 8.8(1)甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是 HCO 的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_。【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的

22、呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！11/13 乙同学认为，溶液pH升高的原因是 NaHCO3 受热分解，生成了Na2CO3，并推断 Na2CO3 的水解程度 _(填“大于”或“小于”)NaHCO3。(2)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为，只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则 _(填“甲”或“乙”)的判断正确。试剂X是_。ABa(OH)2溶液 BBaCl2 溶液 CNaOH 溶液D 澄清的石灰水(3)查阅资料，发现NaHCO3 的分解温度为 150，丙断言 _(填“甲”或“乙”)的判断是错误的，理由是_。31（6 分）室温下，0.1 mol/L

23、NaClO溶液的 pH 0.1 mol/L Na2SO3溶液的 pH。（选填“大于”、“小于”或“等于”）。浓度均为 0.1 mol/L 的 Na2SO3 和 Na2CO3 的混合溶液中，SO32、CO32、HSO3、HCO3 浓度从大到小的顺序为。已知：H2SO3 Ki1=1.54 10-2 Ki2=1.02 10-7 HClO Ki1=2.95 10-8H2CO3 Ki1=4.3 10-7 Ki2=5.6 10-11市第一中学20 xx-20 xx 学年度第一学期第二次月考高二化学答题纸相对原子质量：S:64 0:16 H:1 Zn:65 Na:23 Cl:35.5 一选择题（每小题只有一

24、个选项符合题意，每小题2 分；共 50 分）二填空题（包括实验、计算，共50 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！12/13 26（7 分）（1）_ _，_ 色变为 _ 色；(2)第_种（填序号）；（3）_ C（HCl）=_。27（6 分）(1)写出物质的化学式：B_，C_。(2)写出 A与 C反应的离子方程式：_。28（15 分）（1）K=，平衡转化率为（2）温度 T1 T

25、2（填“”“”或“=”）。（3）指示剂为，滴定反应的离子方程式为（4）Kh=mol/L，（填“增大”“减小”或“不变”）。29（8 分）(1)_(填化学式)。(2)中加入的试剂应该选择_ _。(3)中除去 Fe3所发生的离子方程式为_ 。(4)下列与方案相关的叙述中，正确的是_ _(填字母)。30（8 分）(1)_。_(填“大于”或“小于”)(2)_(填“甲”或“乙”)。试剂 X是_。(3)查阅资料，发现 NaHCO3 的分解温度为 150，丙断言_(填“甲”或“乙”)的判断是错误的，理由是_ _。【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载

26、收藏，如有侵权，望告知删除！13/13 31（6 分）。市第一中学20 xx-20 xx 学年度第一学期第二次月考高二化学答案相对原子质量：S:64 0:16 H:1 Zn:65 Na:23 Cl:35.5 一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分；共 50 分）二填空题（包括实验、计算，共50 分）26（7 分）（1）碱，红，橙。(2)（3）17.00 C（HCl）=2X17.00X0.025/2027（6 分）(1)NaOH HCl (2)NH3H2O H=NH H2O28（15 分）（1）或，66.7%（2），I2（3）淀粉溶液，H2SO3 I2+H2O 4H+SO42-2I-（4）1.010-12，增大29（8 分）Fe(OH)3 (2)氨水(3)2Fe3(aq)3Mg(OH)2(s)3Mg2(aq)2Fe(OH)3(s)(4)ACDE30（8 分）(1)HCO H2OH2CO3 OH 大于(2)乙B (3)乙常压下加热 NaHCO3 的水溶液，溶液温度达不到150 31（6 分）大于；SO32 CO32 HCO3 HSO31 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 D A B B D A B A B D A C D 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 B D A C A D B C A A B C