2020高二化学上学期第二次月考试题.pdf

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1、【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！1/15 2020高二化学上学期第二次月考试题编 辑：_时 间：_教学资料范本【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！2/15【最新】20 xx年高二化学上学期第二次月考试题化学试题说明：本试卷分选择题和非选择题两部分，时间60 分钟，满分 100分。1答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5 毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、班级、考试顺序号、考场、座位号填写清楚，并用2B铅笔在规定的位置涂

2、好考试顺序号。2用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试题卷上作答无效，II 卷答案写在答题卡上相应的位置。3可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Fe-56 卷 I（选择题共 54 分）选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3 分，共 54 分）1设 CCO22CO(正反应为吸热反应；反应速率为v1)；N2 3H22NH3(正反应为放热反应；反应速率为v2)，对于上述反应，当温度升高时，v1 和 v2 的变化情况为（）A同时增大 B同时减小 C增大，减小 D减小，增大2己知丙烷的燃烧热H=2215kJ?mol1，

3、若一定量的丙烷(C3H8）完全燃烧后生成 1.8g 水,则【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！3/15 放出的热量约为（）A55kJ B220kJ C550kJ D1108 kJ3下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1 时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（）A2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0 B4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)H0 CH2(g)+I2(g)2HI(g)H0 DN2(g)+3H2(g)2 NH3(g)H0 4下列关于化学反应速

4、率的说法正确的是（）A恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快B升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数C使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量D催化剂不参与反应，但能降低活化能，增大活化分子的百分数，从而增大反应速率5在一定温度下的容积不变的密闭容器中，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是（）C 的生成速率与 C的消耗速率相等单位时间内生成amolA,同时生成 3amolB【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除

5、！4/15 A、B、C的浓度不再改变混合气体的密度不再改变 混合气体的总压强不再改变混合气体的总物质的量不再改变 A、B、C、D浓度之比为 1：3：2：2A B C D6亚氯酸钠（NaClO2）可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2=4ClO2+H+Cl-+2H2O，分解时，刚加入硫酸时反应缓慢，随后突然反应释放出ClO2，这是因为（）A酸使亚氯酸的氧化性增强 B溶液中的 Cl-起催化作用C溶液中的 H+起催化作用 D逸出的 ClO2使反应的生成物浓度降低7在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同)进行合成氨的反应，根据下列在相同时

6、间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是（）Av(NH3)=0.1 mol/(L?min)Bv(H2)=0.6 mol/(L?min)Cv(H2)=0.3 mol/(L?min)Dv(N2)=0.3 mol/(L?min)8S（单斜）和 S（正交）是硫的两种同素异形体。已知：S(单斜，s)O2(g)=SO2(g)H1=297.16 kJmol-1 S(正交，s)O2(g)=SO2(g)H2=296.83 kJmol-1 S(单斜，s)=S(正交，s)H3下列说法正确的是（）【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知

7、删除！5/15 AH3=+0.33 kJ mol-1 B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应CS（单斜，s）=S（正交，s）H3 0，正交硫比单斜硫稳定DS（单斜，s）=S（正交，s）H3 0，单斜硫比正交硫稳定9在一个密闭容器中进行如下反应：2X2（g）+Y2（g）2Z（g），反应过程中某一时刻X2、Y2、Z 的浓度分别为0.2mol?L1、0.1mol?L1、0.2mol?L1。当反应达到平衡时，下列数据可能合理的是（）AZ的浓度为 0.4 mol?L 1 BX2、Z的浓度均为 0.15 mol?L 1CX2的浓度为 0.4 mol?L 1 DX2与 Z的浓度之和为 0.4 mol?L 1

8、1050mL0.50mol L-1 盐酸与 50mL0.55 molL-1INaOH 溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是（）A在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是3 次B大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热数值会偏小C用相同浓度和体积的氨水代替NaOH 溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏大D测定中和热的实验中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热H【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！7/15 192.9kJ mol113一定条件下，将一定量

9、的A、B、C、D 四种物质，置于密闭容器中发生如下反应：mA(s)nB(g)pC(g)qD(g)。达 到 平 衡 后，测 得B 的 浓 度 为0.5mol/L。保持温度不变，将密闭容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡后，测得B 的浓度为 0.2mol/L，当其它条件不变时，C 在反应混合物中的体积分数(x)与温度(T)、时间(t)的关系如图所示，下列叙述正确的是（）A容积扩大到原来的两倍，平衡向逆反应方向移动B化学方程式中 npqC达到平衡后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动D达到平衡后，增加A的量，有利于提高B的转化率14 工 业 上 制 备 纯 硅 反 应 的 热 化 学 方 程 式

10、如 下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(g)+4HCl(g)H=+QkJ/mol（Q0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是（）A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4 的转化率B若反应开始时 SiCl4 为 1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJC反应至 4min 时，若 HCl 浓度为 0.12mol/L，则 H2的反应速率为0.03mol/（Lmin）D反应吸收 0.025QkJ热量时，生成的 HCl通入 100mL1mol/L的 NaOH溶液中恰好完全反应15.图是 NO2(g)CO(g)CO2(g)NO(g)反应过程中能量变化的示意【新教材20

11、20 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！8/15 图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件 X，Y随 X的变化关系曲线如图所示。下列有关说法正确的是（）A一定条件下，向密闭容器中加入1 mol NO2(g)与 1 mol CO(g)反应放出 234 kJ 热量B若 X表示 CO的起始浓度，则 Y表示的可能是 NO2的转化率C若 X表示温度，则 Y表示的可能是 CO2的物质的量浓度D若 X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度16.已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为：

12、2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H1=197kJ/mol K1=a 2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H2=144kJ/mol K2=b NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）H3=m kJ/molK3=c下列说法正确的是（）Am=26.5 c=ab Bm=53 2acbCm=26.5 Dm=53 2c=ab2acb17.甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是（）A脱氢反应的 H0B在 t1K 时，该反应的平衡常数为8.1【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的

13、呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！9/15 C若增大体系压强，曲线将向上平移D600K时，Y点甲醇的(正)(逆)18.N2O5 是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)H0 T1温度下的部分实验数据为：t/s 0 500 1000 1500 c(N2O5)/(mol L-1)5.00 3.52 2.50 2.50 下列说法不正确的是（）A500 s 内 N2O5分解速率为 2.9610-3molL-1s-1BT1温度下的平衡常数为K1125，1 000 s 时转化率为 50%C其他条件不变，T2 温度下反应到1000s

14、时测得 N2O5(g)浓度为2.98 mol L-1，则 T1T2DT1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若 K1K3，则 T1T3卷 II（非选择题共 46 分）19（12 分）研究燃料的燃烧效率和对污染气体产物的无害化处理,对于防止大气污染有重要意义。将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H=-242.0 kJ/mol C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H=-110.0 kJ/mol 写 出 焦 炭 与 水 蒸 气 反 应 制H2 和CO 的 热 化 学 方 程式。已知在 101kPa时，CO、H2和 CH4的燃烧热分别为 283kJ

15、/mol、【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！10/15 286 kJ/mol 和 892kJ/mol，则反应 CH4(g)+H2O(g)CO（g）3H2（g）H=。已知一定温度和压强下，由H2和 CO反应合成优质燃料甲醇：CO（g）2H2（g）CH3OH（g）H91kJ/mo1 在相同条件下要想得到182kJ 热量，加入各物质的物质的量可能是。A2mo1 CO 和 4mol H2 B2mo1 CO、4mol H2和 1mol CH3OH（g）C4mo1 CO 和 4mol H2 D4mo1 CO 和 6m

16、ol H2 将 1mol CO和 2mol H2 充入一密闭容器中，保持恒温恒压时进行反应，达到平衡时，测得 CO的转化率为 20%，反应达到平衡时的热量变化是（填“吸收”或“放出”）kJ热量。用 CH4催化还原 NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H1 574 kJmol1 CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H2若 1 mol CH4 还原 NO2至 N2，整个过程中放出的热量为867 kJ，则 H2。20(16 分)在 80时，将 0.40 mol 的 N2O4 气体充入 2 L 已经抽成真【新教材

17、2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！11/15 空的固定容积的密闭容器中，发生反应 N2O4(g)2NO2(g)，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：0 20 40 60 80 100 n(N2O4)0.40 a 0.20 c d e n(NO2)0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60 计算 2040 s 内用 N2O4表示的平均反应速率为 计算在 80时该反应的平衡常数K=，若 90时该反应的平衡常数为2.1，该反应的逆反应为（填“放热”或“吸热”）反应。反应进行至 100s 后，将反

18、应混合物的温度降低，混合气体的颜色(填“变浅”、“变深”或“不变)。若保持温度 80，平衡后再向此容器中充入NO2和 N2O4各2mol，则此时 v 正 v逆(填“”、“Qc=1.6v 逆05.13.12D21（18分）Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+)()()(2722242OCrcHcCrOcK=（2）20 （3）1：3 （4）溶液 pH 对该反应的速率有影响（或溶液pH 越小，反应速率越大）；0112()cctmolL1min1 Al3 起催化作用（1 分）SO42起催化作用（1 分）（调换顺序亦可）【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！15/15 实验方案(不要求写具体操作过程)预期实验结果和结论用等物质的量的K2SO4Al2(SO4)324H2O 代替实验中的铁明矾，控制其他条件与实验相同，进行对比实验反应进行相同时间后，若溶液中c(Cr2O72)大于实验中的c(Cr2O72)则假设一成立，若两溶液中的c(Cr2O72)相同，则假设一不成立