关于高三化学复习计划,高三化学期末复习计划汇总(八篇).docx

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1、文本为Word版本，下载可任意编辑关于高三化学复习计划,高三化学期末复习计划汇总(八篇) 光阴的迅速，一眨眼就过去了，成绩已属于过去，新一轮的工作即将来临，写好计划才不会让我们努力的时候迷失方向哦。优秀的计划都具备一些什么特点呢？又该怎么写呢？那么下面我就给大家讲一讲计划书怎么写才比较好，我们一起来看一看吧。 关于高三化学复习计划,高三化学期末复习计划汇总一 认真研究化学新课程标准和20xx年理综考纲，仔细分析近四年高考化学试卷，广泛收集广东省高考信息，以最新考纲和考试动向为依据，合理安排教学进度，做好备考各环节，充分调动学生学习的积极性，保证复习扎实高效地顺利进行，圆满地完成教学任务。 二、

2、备考目标 通过全面系统地指导学生复习备考，争取让化学成为理科生的强势科，争取理综多出尖子。 三、备考总体安排 1、基础复习阶段(20xx.8.1-20xx.3.31) 注重回归课本，不留知识死角，利用好复习资料，编写高质量学案，注意基本技能和基本方法的训练，着力构建学生学科知识和技能体系，构建知识系统化。 在复习过程中要回归课本、依靠资料、学案认真落实。作业和测试要全批全改，注意解题的规范性，尽量对尖子生进行面批;注重评讲，评讲时适当做到前后关联，对复习过的内容实行往复式测试，帮助学生形成知识体系。部分习题要根据高考要求，高考不考的要大胆舍弃，避免做无用功。 2、专题复习阶段(20xx.4.1

3、-20xx.5.15) 以专题板块为主，套题训练为辅，重点突破第ii卷的四道大题，全面提高学生综合运用知识解决问题的能力。对各道大题所含的知识规律进行提练、升华，重点解决在近几年高考中出现的热点题型和难点问题。本轮复习力求进一步提高的应试能力，注重知识的横向和纵向联系，培养解题感觉，兼顾解题的速度和准度，尽量向高考情景靠拢。 3、查漏补缺阶段(20xx.5.16-20xx.6.6) 学生在教师指导下进行有针对性的自主复习。针对学生在模拟考中出现的缺陷和搜集到的高考信息，对薄弱环节进行查漏补缺，使学生在基础知识、应试技能方面进一步提高。 要特别注意调整学生的心理状态，让学生以最饱满的精神，充满自

4、信地参加高考。 四、具体措施 1、准确把握高考方向，科学优质备考。认真研读化学新课程标准和20xx年考纲，结合教学大纲的考点要求，合理分散教材的难点，强化知识的重点，对知识点的处理应源于教材高于教材。要明确考试的目的、能力要求和考查内容，以求实效。 以落实基础知识的掌握为目的，指导学生阅读并记忆教材的基本知识(尤其是教材中一些实验基本操作及重点知识)，建构知识网络，并形成基本的学科能力，向高考的以能力立意靠拢。在总复习中要把课本知识进行适当的深化和提高，但不要随意拓宽知识范围。 2、切实提高教学质量，打造高效课堂。现在高三复习课中存在的老大难问题是：教师讲学生听，一边听一边忘;一听就懂一做就错

5、。因此，在教学中一定要要求学生提前预习学案和资料，将疑难问题提前做好记录，以达到有目的、有计划地听课。 不定期收学生的学案和资料进行检查，同时也要注意引导学生自己进行总结，搞清那些是自己的薄弱环节，并想办法进行改善。要求学生在每一次的试题讲评后必须将做错的试题集中在错题集锦中，教师也要做好错题记录，备课组整理成电子文档，在以后的练习中进行重复呈现，使学生对薄弱知识反复强化做到真正理解。 3、精心命制学案试题，掌握学情反馈。第一轮复习以资料为主，学案为辅，再根据学生的具体情况由备课组的教师分工负责命制好小测、月考和模拟试题。习题的内容要和所复习的内容匹配，难度要和学生的实际水平相吻合。针对学生易

6、错易漏薄弱知识点，反复操练。 4、做好培优转差辅导，争取多出尖子。每个教师负责抓好班上的尖子生。每周多发一份能力题给他们，做到面批面改。尤其是总分较高而化学较差的，平时多了解其情况，多加鼓励和指导。 5、互听互学，扬长避短。为提高复习质量，备课组老师之间要经常相互听课。通过相互听课学习，取他人之长，补自之短，提高教学水平和复习质量。 关于高三化学复习计划,高三化学期末复习计划汇总二 本期我担任高三288、289两班化学教学工作，高三化学总复习是中学化学学习非常重要的时期，也是巩固基储优化思维、提高能力的重要阶段，高三化学总复习的效果将直接影响高考成绩。为了今后更好的工作我把本学期的教学工作总结

7、如下。 一、研究信息，看准方向 怎样着手进行化学总复习，复习的目的和任务是什么?这是刚刚进入高三的同学所面临的第一个问题，也是教师在高三化学教学过程中所面临的第一个问题。要解决好这个问题，就必须对一些信息进行研究，从中领会出潜在的导向作用，看准复习方向，为完成复习任务奠定基矗 1.研究高考化学试题。纵观每年的高考化学试题，可以发现其突出的特点之一是它的连续性和稳定性，始终保持稳中有变的原则。因此我与其他高三化学教师仔细分析了近几年来课改区的高考试题，结合历年来湖南高考化学试题的特点，如对比试卷的结构、试题类型、考查的方式和能力要求等，从而理清复习的思路，制定相应的复习计划。因此在我校暑期举行的

8、教师业务考试当中我与其他同备课组的化学老师全部获得优异成绩。 2.关注新教材和新课程标准的变化。熟悉新教材和新课程标准的变化，将有利于把握复习的方向和深难度，有利于增强复习的目的性。 3.熟悉考试大纲。考纲是高考的依据，是化学复习的“总纲”，不仅要读，而且要深入研究，以便明确高考的命题指导思想、考查内容、试题类型、深难度和比例以及考查能力的层次要求等。因此在12月我省考试大纲公布之后，我与备课组老师仔细研究，并准备在今后教学中不断阅读，进一步增强目的性，随时调整复习的方向。 二、抓纲务本，摆正关系 进入高三化学教学，很容易走进总复习的怪圈：“迷恋”复习资料，陷入“题海”。虽然投入了大量的时间和

9、精力，但收效甚微，效果不佳。对此，高三化学教学过程中必须保持清醒的头脑，努力处理好下面几种关系。 1.教材和复习资料的关系。教材是化学总复习的根本，它的作用是任何资料都无法替代的。在化学总复习中的抓纲务本就是指复习以考试说明作指导，以教材为主体，通过复习，使中学化学知识系统化、结构化、网络化，并在教材基础上进行拓宽和加深，而复习资料的作用则是为这种目的服务，决不能本末倒置，以复习资料代替教材。通常的做法是精选一套复习资料(我校以名师导学)作为主要参考书，供整理知识、练习使用，在复习的过程中应随时回归教材，找到知识在教材中的落脚点和延伸点，不断完善和深化中学化学知识。 2.重视基础和培养能力的关

10、系。基础和能力是相辅相成的，没有基础，能力就缺少了扎根的土壤。通常中学化学知识和技能分成五大块：化学基本概念和基本理论、元素及其化合物、有机化学、化学实验和化学计算。如对化学概念、理论的复习，要弄清实质和应用范围，对重点知识如物质的组成、结构、性质、变化等要反复记忆不断深化，对元素及其化合物等规律性较强的知识，则应在化学理论的指导下，进行总结、归纳，使中学化学知识和技能结构化、规律化，从而做到在需要时易于联系和提取应用。同时注意规范化学用语的使用(如化学反应方程式、离子方程式、电极反应式、电离方程式以及化学式、结构式、电子式等)，规范语言文字的表达能力，力争使基础知识和技能一一过手。 3.练习

11、量和复习效率的关系。练习是化学总复习的重要组成部分，是运用知识解决问题的再学习、再认识过程，也是促进知识迁移、训练思维、提高分析问题和解决问题能力的重要途径，但练习量必须合理，以保证质量为前提，避免简单的机械重复和陷入“题海”。因此我与同备课组老师基本每周都精心准备了一张周练卷;每单元准备了单元过关测试卷。 三、多思善想，提高能力 化学总复习的范围是有限的，要想在有限的时间里达到最佳复习效果，只能采用科学的方法，在教师的教学中、学生的学习过程中都必须开动脑筋，多思善想。 1.精读教材，字斟句酌。 系统复习，自始至终都应以教材为本，注意知识的全面性、重点性、精确性、联系性和应用性。对中学(初、高

12、中)化学知识和技能都要一一复习到位;对教材中的关键性知识(我们常说的考点)，进行反复阅读、深刻理解，以点带面形成知识结构;对化学知识的理解、使用和描述要科学、准确和全面，如规范地使用化学用语，正确、全面地表达实验现象和操作要点等(尤其适合中等以下的学生);对知识点之间的相互关系及其前因后果。如与离子反应有关的知识有离子反应方程式的书写和正误判断、离子共存问题、离子浓度大小比较、离子的检验和推断、溶液的导电性变化等。应用性是指通过复习要学会运用知识解决实际问题的方法，如元素周期律、周期表涵盖的内容相当丰富，可以进行元素位、构、性相互推断，预测未知元素的性质，比较各种性质的强弱等。 2.学会反思，

13、提高能力。 能力的培养是化学总复习的另一个重要任务，它通常包括观察能力、思维能力、实验能力和计算能力，其中思维能力是能力的核心。要善于从学生的实际出发，有针对性地进行知识复习和解题训练，而不是做完练习题简单地对对答案就万事大吉了，而是进一步思考：该题考查了什么内容，其本质特征是什么，还有其他更好的解法吗?对典型习题、代表性习题更要多下功夫，不仅一题一得，更要一题多得，既能促使知识得到不断地弥补、完善，又能举一反三，从方法上领会解题过程中的审题、破题、答题的方式和奥秘等，以此培养良好的思维品质。 四、积极沟通，因材施教 本期我所教班级中学生情况参次不齐，因此在化学教学过程中采用分层教学，有平时的

14、正常面上的教学，有优秀生的提高，和学习有困难学生的加强基础等不同的形式。 1、在备课中我不但按常规做好课前、课中、课后的各项工作，更是认真备学生，积极在课前、课后了解学生的知识结构，个性发展及思想情绪，尽可能的在课堂教学真正体现“教师为主导，学生为主体”的教学思想，注意创设不同的情境，诱发不同层次学生的认知需求和创新欲望，使不同层次的学生都能从情感、思维和行为上主动参与学习，使学生都能学有所得，不断提高。 2、课后，为不同层次的学生进行相应的辅导，以满足不同层次的学生的需求，避免了 一刀切的弊端，同时加大了后进生的辅导力度， 对后进生的辅导，并不限于学习知识性的辅导，更重要的是学习思想与方法的

15、辅导，通过各种途径激发他们的求知欲和上进心，让他们意识到学习并不是一项任务，也不是一件痛苦的事情，而是充满乐趣的，从而自觉的把身心投放到学习中去。 五、存在的不足和问题 因为是首次使用新教材，对教材的把握和知识内容体系的“度”的控制，以及教学进度的掌握均存在一定的缺憾。练习的训练量还是多了些，由于招生的原因，基础差的学生多，教学进度总是滞后，要做到段段清，节节过关就显得前宽后紧的局面。 总之，化学总复习要为高考做好知识准备和精神准备，要有目标、有计划、讲究方法、注重落实，千方百计地提高化学总复习的效益。我们高三化学备课组始终坚守原则，争取在高考中取得好成绩。 关于高三化学复习计划,高三化学期末

16、复习计划汇总三 这学年我担任高三（1）班的化学教学工作，随着高考一落幕，我们的工作也就此告一段落。结合今年高考试卷我认真回顾了这一学年来的教学工作，算不上经验，就此谈点自己的心得。 今年的高考化学试卷考查的内容多为学生熟悉的“老面孔”，有利于学生发挥，但总体上说试题还是体现了一定的区分度。相比省市质检，本次高考试题有一定的灵活性，而难度明显提高，主要表现在试题涉及的计算较多、实验较复杂。 1、一进入高三，为了使学生对高三化学总复习有良好的效果，并且顺利度过这一重要的时期，我们备课组参考以往实施新课程高考的各省市的高考试卷，同时关注新教材和新课程标准的变化，并认真研究考试说明，先对高三化学教学制

17、定了详细的计划，根据高三各个不同时期使用不同的教学策略和训练方式。因此一开始我们的复习方向性就把握的很好。 2、抓好第一阶段的基础复习，抓好“双基”落实，打好学科基础。这阶段复习主要以必修1、必修2、化学反应原理基本教材为线索，世纪金榜为教辅，进行系统的复习。考纲规定的考点，近几年高考反映的重点考点，怎样帮助学生理解这些知识点的有关内容，以及各知识点之间的联系，是第一阶段复习要解决的重要问题。在复习课的教学过程中，教师不能简单的将知识点进行堆积，应师生互动，引导学生将头脑中散乱的知识条理化、系统化、规律化，将零星的知识“点”梳理成知识“线”，并编织成知识“网”。同时还要将化学知识提炼升华，形成

18、牢固的知识框架结构和学科知识体系。这样才能使学生所学的知识融会贯通，消除知识上的盲点，拓展知识的生长点，达到启迪思维，开发智力，将知识内化为能力的目的。 3、在基础复习过关后进行学科第二阶段的专题复习。这阶段我们还是用名师伴我行第二轮复习资料，以能力带双基，以培养学生的各种能力为主。在知识上以学科内综合为主，适当增加理、化、生三科的综合。可按照基本概念、基础理论、元素化合物、有机化学基础、物质结构和性质、实验、计算七大块设置专题，同时还针对高考重点、热点，针对学生在复习中的薄弱环节设置专题练习，这是查漏补缺、深化知识的一个重要方面。 4、5月份，以综合训练和查漏补缺主要形式。在这一阶段，要引导

19、学生反思总结。反思，可以深化对知识和问题的理解，促进知识的迁移和延伸。反思可以形成思维链，促进对知识和问题的探究，寻找解题的方法和策略。而且要引导学生严格纠错，以达到规范、正确解题的目的。在这一阶段，学生的适应性得以加强，这样，学生无论知识性失误还是心理性失误都会大大减小。 1、我们使用新教材，对教材的把握和知识内容体系的“度”的控制，以及教学进度的掌握均存在一定的缺憾。导致学生基础知识遗忘率高，教师教的辛苦学生学的也累。 2、学生动手实践的机会的缺乏。新教材实验内容和实验要求很高，尤其高三还有大型探究实验，由于学校实验条件和课时还达不到新课程改革要求。尽管老师和实验员想尽办法，动足脑筋，但还

20、是遗憾多多。很多很多的实验仪器都是学生在考卷上而不是在实验室认识的，很多很多的实验学生也只能在脑海里演绎它的过程。 3、对于学生训练量还是要多，但是如果稍许留心一下就可以发现所有的这些题目都只是建立在学生的那本相比起来不能算厚的笔记本的理论知识上面，并且题做到最后每每都能碰到做过不止一遍的题目，这更说明了题目是逃不出一定的理论知识的范畴的。而学生在一味做题的同时却容易渐渐的远离理论知识的本质，钻进本无必要多花心思的题目里面去，结果往往越陷越深，无法自拔！因此从这方面来讲只重视解题而不重视思路的梳理无疑是化学教育中的一个重大缺失。 总之，化学总复习要为高考做好知识准备和精神准备，要有目标、有计划

21、、讲究方法、注重落实，千方百计地提高化学总复习的效益。 关于高三化学复习计划,高三化学期末复习计划汇总四 一、指导思想： 以新的教学理念为指导，全面贯彻素质教育和课程改革精神。在学校和高中教导处的高度重视和直接领导下，为培养适应二十一世发展需要的人材，面向全体学生，关心体贴、培养兴趣、充分调动学生的积极性，圆满的完成本学期的教学任务。调动本组教师的积极性，在教学中探索出一条具有本组成功经验的好教学模式。 二、工作目标： 1. 每周集体备一次，组员出席率达100%。 2. 切实抓好集体备课这一环节。 3. 切实加强化学实验教学，培养学生的动手能力。 4. 加强关键问题、内容的沟通与研究。 5.

22、做好教师的培养工作。争取讲一节校公开课。 6. 每位组员采用一种新的教学模式。 7. 加强对教学大纲的学习，使高三教学有的放矢。 8. 平行班级统一进度、统一重点、统一试题。 9. 进一步加强电化教学的应用比例，为教育教学服务。 10.加强教育教学理论学习,提高自身素质,以适应时代发展需要。 三、 具体措施： 1.分解考点到每节课，将知识复习与专题归纳相结合，复习中重视知识的横向宽与纵向深入; 2.对例题、练习、试题，加强针对性的筛选，特别关注重点知识的落实情况; 3.引导全体同学探究化学复习方法，狠抓听课效率和作业质量两个关键点; 4.针对不同的学生采取不同的策略，对于基础较好的学生在注重基

23、础知识的前提下，加强准确性训练和技巧性训练;中等基础的学生紧跟老师，落实好课堂和作业;基础较差的学生利用课余时间集体进行答疑和辅导，在最基本知识的落实上狠下功夫; 5.认真分析阶段性测试的结果，及时调整复习计划和训练内容，辅导范围和方式; 6.精心布置每日作业，做到精讲精练; 7.重视对学生的学法指导和感情交流，帮助学生树立信心克服困难。 8.每周的星期四的坐班时间为集体再备课时间，讨论下周应讲授知识的重点与难点、20xx党建工作总结研究其学情与教法。 9.同组教师相互听课至少每周一次，听课之后要相互交流意见，达到共同提高的目的。 附：高三化学进度表： 周次 时间 课题 内容 一 3.1-3.

24、6 有机化学 烃 二 3.7-3.11 有机化学 烃 三 3.14-3.18 有机化学 烃的衍生物 四 3.21-3.25 有机化学 烃的衍生物 五 3.28-4.1 有机化学 有机化学综合复习 六 4.4-4.8 专题 金属部分、分组 超拽非金属部分 七 4.11-4.15 专题 物质结构部分(二摸) 八 4.18-4.22 专题 化学平衡、电解质部分 九 4.25-4.29 专题 计算、实验部分 十 5.2-5.6 综合 查缺补漏、精选信息题 十一 5.9-5.13 综合 查缺补漏、精选信息题 十二 5.16-5.20 综合 查缺补漏、精选信息题 十三 5.23-5.27 综合 查缺补漏、

25、精选信息题 高三化学备课组 徐文龙 关于高三化学复习计划,高三化学期末复习计划汇总五 2023 届高中化学高三二轮复习化学实验基础专题练习一、单选题 1用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体(cucl 2 xh 2 o)流程如图所示。下列说法正确的是 a氧化剂 a只能选 cl 2 b要得到较纯的产品，试剂 b 选用 cuo比选用 naoh好 c试剂 b 的作用是与 fe 3+ 完全反应生成沉淀 d结晶时，将滤液蒸干得到氯化铜晶体 2某白色固体混合物由两种物质组成，进行如下实验： 取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，固体全部溶解； 取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 改白色粉末可

26、能为 a3nahco、( )2 43al so b2bacl、2 3na co c2 4na so、3mgco d ( )32ba hco、4cuso 3用切割的废铁屑(主要成分为 fe，少量 feo、fe 2 o 3、油污、沙土)制备超顺磁性(平均直径 25 nm)纳米fe 3 o 4 的流程示意图如图： 下列叙述中正确的是()a可用 na 2 co 3 溶液、乙醇、乙酸等对废铁屑进行预处理 b步骤中的 h 2 o 2 作还原剂 c步骤发生的反应方程式为 fe 2+ +2feooh=fe 3 o 4 +2h + d纳米 fe 3 o 4 均匀分散到水中形成的混合物能发生丁达尔效应 4利用下列

27、装置进行实验，能达到实验目的的是()a用图甲所示装置进行石油分馏 b用图乙所示装置干燥2so 气体 c用图丙所示装置验证元素的非金属性： clcsi d用图丁所示装置在铁上镀铜 540mlx溶液中可能含有下列离子中的若干种：na +、nh 4+、mg 2+、fe 3+、al 3+、cl-、so24-。现对 x溶液进行如图所示的实验，其现象和结果如图： 下列说法正确的是()ax溶液中一定含有 mg 2+、al 3+、cl-，不含有 na + 和 nh 4+ bx溶液中一定含有 na +、mg 2+、cl -，可能含有 al 3+ cx溶液中一定含有 mg 2+，且 c(mg 2+)为 0.50m

28、oll-1 dx溶液中 c(na +)为 1.50moll-1，c(al 3+)为 0.50moll-1 6由硫铁矿烧渣(主要成分：fe 3 o 4、fe 2 o 3 和 feo)得到绿矾(feso 4 7h 2 o)，再通过绿矾制备铁黄feo(oh)的流程：烧渣酸溶2fes 溶液 绿矾氨气/空气 铁黄。已知：fes 2 和铁黄均难溶于水。下列说法正确的是 a步骤可用盐酸来溶解烧渣 b步骤涉及的离子反应为 s 2-+8fe 3+ +4h 2 o=8fe 2+ +so24-+8h + c步骤将溶液加热到有少量晶膜出现时停止加热，再冷却结晶析出绿矾 d步骤反应条件控制时要让氨气过量，控制强碱性环境

29、，可以提高产品纯度 7“84”消毒液(含 nacl、naclo)能有效抑制新冠病毒。某同学取等量“84”消毒液分别放入三支试管中，各加 3 滴紫色石蕊溶液，再立即分别加入如图所示的试剂。下列对实验现象的分析错误的是（） 实验 现象 溶液先变蓝色，一段时间后蓝色褪去 溶液变蓝色后迅速褪色，无气体产生 溶液变蓝色后迅速褪色，并产生大量气体 a实验说明“84”消毒液呈碱性、有漂白性 b实验表明，c(hclo)越大越易使有色物质褪色 cclo 与 cl 只有在酸性条件下才能反应 d中 clo 先转化为 hclo，再分解产生 cl 2 8四氯化锡(sncl 4)用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂。实验室

30、制备四氯化锡的装置如下图(部分夹持装置已略去)。已知：金属锡熔融时通入干燥氯气反应可生成四氯化锡；无水四氯化锡熔点-33，沸点 114.1；无水四氯化锡遇水蒸气生成白色烟雾。下列说法不正确的是 a、的试管中依次盛装 mno 2、饱和食盐水、浓 h 2 so 4、naoh 溶液 b实验时滴加浓盐酸反应一段时间，然后再点燃处的酒精灯 c装置用于收集 sncl 4，浸泡在冷水浴中效果更好 d、两个试管可以用一个装有碱石灰的干燥管来代替 9下列物质中杂质（括号内为杂质）的检验试剂、除杂试剂和除杂方法都正确的是 物质及其杂质 检验试剂 除杂试剂 除杂方法 a hcl(cl 2)湿润的淀粉 ki 试纸 饱

31、和食盐水 洗气 b c 2 h 5 oh（h 2 o）无水硫酸铜粉末 生石灰 蒸馏 c co 2(so 2)品红溶液 饱和碳酸钠溶液 洗气 d nh 4 cl(i 2)淀粉溶液 无 加热 aa bb cc dd 10cui 是有机合成的一种催化剂，受热易氧化。实验室可通过向 cuso 4 与 nai的混合溶液中通入 so 2 制备cui(2cuso 4 2naiso 2 2h 2 o 2cui2h 2 so 4 na 2 so 4)。下列实验原理和装置不能达到实验目的的是()a 制备 so 2 b制备 cui并制备少量含 so 2 的溶液 c 将 cui与母液分离并用装置制得的含 so 2 的

32、溶液洗涤沉淀 d 加热干燥湿的 cui固体 11某溶液中可能含有 k +、na +、mg 2+、nh 4 +、fe 2+、br-、co 3 2-、so 4 2-、so 3 2-中的若干种离子。某同学做了如下实验： 取少量溶液，滴加足量氯水，有气泡产生且溶液颜色变成黄色 另取少量溶液，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀生成 蘸取原溶液，做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。 为进一步确定该溶液的组成，无需进行的实验是 a上述实验不透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 b取少量溶液，滴加氯水和 ccl 4，振荡、静置 c取少量溶液，滴加适量的稀硫酸和品红溶液 d取少量溶液，滴加适量的 naoh 浓溶液，

33、加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体 12以某硫酸渣(含 fe 2 o 3、sio 2 等)为原料制备铁黄(feooh)的一种工艺流程如下： 下列说法不正确的是 a“酸溶”中加热或搅拌或适当增大硫酸浓度均可加快溶解速度 b滤渣的主要成分是 sio 2 和 fe c“沉铁”过程中生成fe(oh)2 的化学方程式为feso 4 2nh 4 hco 3 fe(oh)2 (nh 4)2 so 4 2co 2 。 d“氧化”fe(oh)2 浆液时，可用氯气代替空气 13将少量 so 2 气体通入 bacl 2 和 fecl 3 的混合溶液中,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时有白色沉淀产生。针对上述变化,下

34、列分析正确的是 a该实验表明 so 2 有漂白性 b白色沉淀为 baso 3 c该实验表明 fecl 3 有还原性 d反应后溶液酸性增强 14利用废铁屑(主要成分为 fe，还含有 c，s，p等)制取高效净水剂 k 2 feo 4 流程如图： 下列说法不正确的是 a废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污 b步骤是将 fe 2+ 转化为 fe(oh)3 c步骤中发生的反应的离子方程式为 2fe(oh)3 +3clo-=2feo 4 2-+3cl-+4h + +h 2 o d步骤中反应能发生的原因是在相同条件下，k 2 feo 4 的溶解度小于 na 2 feo 4 15下表中各栏目的叙述对应都正确的

35、一项是 选项 叙述 实验现象、操作或结论 解释(涉及到的化学方程式或者原理)a 反萃取法提取碘的 ccl 4溶液中的碘 向富碘的 ccl 4溶液中加入足量水、振荡、静置、分液 碘在水中溶解度比在 ccl 4 中大 b 在 fecl 3 溶液中加入适量fe 粉充分反应后，再滴加几滴黄色铁氰化钾溶液 产生蓝色沉淀 2fe 3+ +fe=3fe 2+ 3fe 2+ +2fe(cn)6 3-=fe 3 fe(cn)6 2 c 向 0.1 mol/l 的 fe(no 3)2溶液中滴加盐酸 振荡试管溶液颜色加深 h + 抑制 fe 2+ 水解 d 让蛋白质从水溶液中析出 将 cuso 4 溶液加入蛋白质中

36、发生盐析 重金属无机盐溶液可降低蛋白质的溶解度 aa bb cc dd 二、填空题 16在 100ml 某盐酸中加入混合均匀的 nahco 3 和 khco 3 固体粉末，充分反应后使气体全部逸出，加入固体与产生气体体积（标准状况下）的关系如下表： 固体质量/g 11.25 45.00 45.00 气体体积/l 2.80 11.2 11.2 请回答： （1）盐酸的物质的量浓度是_。 （2）若固体粉末的质量为 x g，该盐酸的体积为 140ml，产生的 co 2 体积为 yl（标准状况下）。试写出粉末质量 x(g)与产生 co 2 体积 y(l)之间的关系是_。 17某学生欲配制 6.0mol/

37、l 的 h 2 so 4 1000 ml，实验室有三种不同浓度的硫酸： 480ml 0.5mol/l 的硫酸；150ml 25%的硫酸(=1.18g/ml)；足量的 18mol/l 的硫酸。有三种规格的容量瓶：250ml、500ml、1000ml。老师要求把两种硫酸全部用完，不足的部分由来补充。 请回答下列问题： (1)实验所用 25%的硫酸的物质的量浓度为_mol/l(保留 1位小数)。 (2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为_ml。 (3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤 b、d补充完整。 a将两溶液全部在烧杯中混合均匀； b用量筒准确量取所需的 18mol/l 的浓硫酸_ml

38、，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀； c将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中； d_ e振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线 12cm处； f改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切； g将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。 (4)如果省略操作 d，对所配溶液浓度有何影响？_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (5)进行操作 c 前还需注意_。 18完成下列填空：硼氧化钠(nabh 4)是合成中常用的还原剂。采用 nabo 2 为主要原料制备 nabh 4(b 元素化合价为+3)的反应为：nabo 2 +sio 2 +na+h 2 高温nabh 4 +na

39、 2 sio 3(未配平)；硅酸钠俗称泡花碱，又名水玻璃，在工业生产中也有广泛应用(已知硅酸为难溶性弱酸)完成下列填空： (1)上述反应中，原子最外层有两个未成对电子的元素是_(填元素符号)。sio 2 熔点高的原因是_。 (2)上述反应中 h 2 与 na 的物质的量之比为_。 (3)硅酸钠水溶液产生硅酸(h 2 sio 3)，硬化粘结，且有碱性，其原因是_(用离子方程式表示)。铸造工艺中可用氯化铵作为水玻璃的硬化剂。试用平衡原理加以解释_。 (4)nabh 4 可使许多金属离子还原成金属单质。例如它从含金离子(au 3+)的废液中提取 au配平该反应的离子方程式：_au 3+ +_bh 4

40、 +_oh-_au+_bo 2 +_h 2 o。 (5)最新研究发现以 nabh 4 和 h 2 o 2 为原料，naoh 溶液作电解质溶液，可以设计成全液流电池，则每消耗1l6mol/l h 2 o 2 溶液，理论上流过电路中的电子数为_。 19甲醇是种非常重要的化工原料，工业上 co 2 用于生产燃料甲醇，既能缓解温室效应，也为甲醇的合成寻找了新渠道。 (1)甲醇的合成：合成甲醇的反应为：co 2(g)+3h 2(g) ch 3 oh(g)+h 2 o(g)h ；在催化剂作用下，测得甲醇的产率与反应温度、压强关系如下图所示，由图中数据可知，h_0(选 填“”“”“”)，甲醇产率随着压强变化

41、呈现图示规律的原因是_。 (2)甲醇的应用：丙炔酸甲酯是一种重要的有机化工原料，不溶于水，常温呈液态，沸点为 103105 。实验室可用甲醇和另一有机原料 m 在一定条件下制备，实验步骤如下： 步骤 1：在反应瓶中，加入 13 g 原料 m、50 ml 甲醇和 2 ml 浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。 步骤 2：蒸出过量的甲醇(装置见下图)。 步骤 3：反应液冷却后，依次用饱和 nacl 溶液、5%na 2 co 3 溶液、水洗涤；分离出有机相。 步骤 4：有机相经无水 na 2 so 4 干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。 步骤 1 中反应的化学方程式是_。 步骤 1 中，加入过量甲醇的目的

42、是_。 步骤 3 中 na 2 co 3 溶液洗涤主要去除的物质是_。该步骤中不用等量等浓度的 naoh 溶液代替 na 2 co 3 溶液洗涤主要原因是_。 20绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题： (1)如何检验绿矾晶体中 fe2+ 是否被氧化？_(2)已知本实验所用绿矾晶体没有被氧化。为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关 k 1 和k 2)(设为装置 a)称重，记为 m 1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置 a 称重，记为 m 2 g。按下图连接好装置进行实验。 将下列实验操作步骤正确排序

43、_(填标号)；重复上述操作步骤，直至装置 a 恒重，记为 m 3 g。 a点燃酒精灯，加热 b熄灭酒精灯 c关闭 k 1 和 k 2 d打开 k 1 和 k 2，缓缓通入 n 2 e称量装置 a 的质量 f冷却到室温 根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目 x=_(列式表示)。若实验时按 a、d 次序操作，则使 x_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中已恒重的装置 a 接入下图所示的装置中，打开 k 1 和 k 2，缓缓通入 n 2，加热，实验后反应管中残留固体为红色粉末。 c、d 中的溶液依次为_(填标号)。c、d 中有气泡冒出，并可观察到的现象

44、分别为_。 a品红 bnaoh cbacl 2 dba(no 3)2 e浓 h 2 so 4 写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_。 (4)绿矾溶液在空气中久置出现红褐色沉淀，写出相关的离子方程式_。 三、实验题 21亚硝酰氯(nocl)是有机合成中的重要试剂，可由 no 与2cl 反应制得，实验装置如图(夹持装置略去)。 已知：nocl 遇水发生反应；nocl 的部分性质如表： 物质 颜色 熔点 沸点 密度(液体时)nocl 黄色(气体)或红褐色(液体)64.5 c - 5.5 c - 31.25g cm - 回答下列问题： (1)实验时，需先通入2cl，待装置 a、b、c、e 中充满2c

45、l 时，再同时通入2cl 和 no，先通入2cl 的目的是_。nocl 在装置_(填“a”、“b”或“c”)处生成，该反应的化学方程式为_。 (2)装置 f中的仪器名称是_，该装置的作用为_。 (3)装置e中烧杯内盛有的物质是_(填“冷水”、“冰水混合物”或“冰盐混合物”)。通入11.2l(标准状况)no后，测得装置 e 中锥形瓶收集到 19.65ml 液体，若该液体为纯净的目标产物，则 no的转化率为_。 22亚氯酸钠(2naclo)是一种重要的消毒剂，可以2clo 为原料制取。实验室利用下图装置制备亚氯酸钠(夹持装置略)，并利用滴定法测定所制亚氯酸钠的纯度。 已知：二氧化氯(2clo)是黄绿色易溶于水的气体，熔点为 59 - 、沸点为 11，其浓度过高时易发生分解。