2013年苏教化学选修《化学与生活》专题1第二单元第1课时知能优化训练.pdf

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1、 1下列说法中正确的是()A纯净水就是纯的水 B与普通可饮用水相比，纯净水作为饮用水一定对人体更有利 C与纯净水相比，蒸馏水作为饮用水对人体更有利 D瓶装纯净水可开瓶即喝 解析：选 D。人体所需要的矿物质和微量元素许多是从饮用水中获取的。蒸馏水是纯净的水，不能用做饮用水。2天然水中一般含有很多杂质。下列物质中，一般不能在天然水中存在的是()A硅酸盐 B大肠杆菌 C氯化镁 D酒精 解析：选 D。天然水长期与矿物质接触，硅酸盐是矿物质的主要成分，至少应知道海水中含有氯化镁。3下列有关水处理的说法中，不正确的是()A可以利用明矾等混凝剂溶于水后生成的胶体，吸附水中的悬浮颗粒 B可以利用熟石灰来中和酸

2、性废水 C可以利用废水中的有机物来增加水中溶解的氧 D可以利用沉淀反应除去水中的重金属离子 答案：C 4下列方法适宜于软化永久硬水的是()A离子交换法 B长时间加热 C加入 Na2SO4 D加入 AgNO3 解析：选 A。永久硬水是由 CaSO4、MgCl2及 CaCl2引起的，因此备选答案 A 是正确的。备选答案 B只能软化暂时硬水，备选答案 C 和 D 根本不能软化硬水。5已知下列事实：(1)用自来水经过滤、消毒、蒸馏等程序可以制得直接饮用的“纯净水”。某些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水。(2)自来水的生产过程中，常通入氯气消毒，其与水反应的产物之一是盐酸。为了检验某样品是否是“假

3、冒伪劣”产品，可以加入少量_，若出现_的现象，证明是自来水。解析：盐酸是氯化氢的水溶液，氯化氢分子在水分子的作用下发生电离，其电离方程式如下：HCl=HCl，加入 AgNO3溶液后，AgNO3电离产生的 Ag与 Cl反应生成 AgCl沉淀，其离子方程式如下：AgCl=AgCl。答案：AgNO3溶液 白色沉淀析出 1下列物质中，不能用于饮用水杀菌消毒的是()A漂白粉 B二氧化氯 C甲醛 D氯气 解析：选 C。甲醛虽然也能杀菌消毒，但由于残余的甲醛会对人体造成危害，引起病变，因而甲醛不能用于自来水消毒。目前，我国以使用液氯消毒为主。2用壶烧水后，在壶的内壁上聚集了大量的白色固体，这说明水中含有()

4、A酸式碳酸钙或酸式碳酸镁 B含氯消毒剂 C多种致病细菌 D可溶性有机物 解析：选 A。在加热的条件下，水中的 Ca(HCO3)2分解生成 CaCO3沉淀，Mg(HCO3)2分解生成 MgCO3沉淀，MgCO3还能转化为 Mg(OH)2沉淀。3商品“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等作为日常饮用水，因缺少某成分而不利于儿童身体健康发育。你认为制备上述商品饮用水时还需要添加的化学物质是()A钙、镁的碳酸氢盐 B含碘、钾的食盐 C漂白粉 D小苏打 解析：选 A。人体必需元素钙的来源之一就是饮用水，当身体缺钙时会出现抽搐等症状，长期饮用纯净水会缺少某些无机盐离子，对身体无益。4加热煮沸暂时硬水，不可能

5、发生的反应是()ACa(HCO3)2=CaCO3CO2H2O BMg(HCO3)2=MgCO3CO2H2O CMg(OH)2=MgOH2O DMgCO3H2O=Mg(OH)2CO2 解析：选 C。暂时硬水中含有 Ca(HCO3)2和 Mg(HCO3)2中的一种或两种，Mg(HCO3)2、Ca(HCO3)2不稳定，在水中加热即可分解，生成正盐、二氧化碳和水。MgCO3在水中长时间煮沸，可发生沉淀的转化，生成溶解度更小的 Mg(OH)2并放出 CO2。故 A、B、D 三项反应均可发生。5下列说法中，错误的是(双选)()A用明矾净水可以降低水的硬度 B硬水中加入肥皂会产生浑浊且泡沫少 C经磺化煤处理

6、过的软水中 Na浓度会增大 D硬水软化后，其成分和性质都相当于蒸馏水 解析：选 AD。用明矾净水是指用 Al3水解生成的 Al(OH)3胶体吸附并除去水中细小的悬浮物，并未减少水中的 Ca2或 Mg2，因而不会降低水的硬度。硬水软化是指除去或减少水中的 Ca2或 Mg2，其他成分基本不变，因而其成分和性质与蒸馏水差别很大。故 A、D两项符合题意。6锅炉水垢的主要成分是()ACaCO3和 MgCO3 BCaCO3和 Mg(OH)2 CMgO 和 CaCO3 DCaO 和 MgO 解析：选 B。锅炉用水中含有 Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2等物质，加热时 Ca(HCO3)2、Mg(HCO3

7、)2均易分解：Ca(HCO3)2=CaCO3CO2H2O，Mg(HCO3)2=MgCO3CO2H2O。MgCO3溶解度较大，长时间加热时会发生沉淀的转化：MgCO3H2O=Mg(OH)2CO2，转化为更难溶的 Mg(OH)2，CaCO3、Mg(OH)2只有在强热的条件下才会分解生成CaO 和 MgO，因而锅垢的主要成分是 CaCO3和 Mg(OH)2。7硬水在生产中最主要的危害是()A引起锅炉积垢，甚至引起爆炸 B洗衣服时浪费肥皂且洗不干净 C不能用做饮水 D造成环境污染 解析：选 A。锅垢的主要成分为加热生成的 CaCO3、MgCO3、Mg(OH)2等难溶物，这些难溶物附着在锅炉内壁上，会使

8、锅炉局部温度过高而引起爆炸。8(2011 年广东揭阳模拟)自来水加工处理流程如下，下列有关说法不正确的是()A用 ClO2消毒自来水，消毒效率比同质量氯气高 B若用 FeSO4作混凝剂，最终铁元素将以 Fe(OH)2形式进入反应沉淀池 C自来水生产中，前加氯起消毒杀菌作用，后加氯是保持水中有效氯的含量，防止自来水二次污染 D投药时常加入适量的石灰，是为了除去水中 Mg2、HCO3等 解析：选 B。A 对，因为 ClO2比同质量氯气得电子多。B 错，因为混凝剂首先变为胶体，最终聚沉为 Fe(OH)3而不是 Fe(OH)2。9下列物质都可用于天然水的净化，从提高水的净化效果和净化水的质量两个方面来

9、考虑，它们当中最好的是()ACl2 BCa(ClO)2 CKAl(SO4)212H2O DNa2FeO4 解析：选 D。Cl2和 Ca(ClO)2都是强氧化剂，只能用于杀菌消毒；KAl(SO4)212H2O 只能用于混凝除去水中的悬浮物，而 Na2FeO4既是强氧化剂，可以杀菌消毒，同时它的还原产物 Fe3可以水解产生氢氧化铁胶体，也具有混凝作用，因此它是最佳选择。10硬度较高的天然水在成为自来水时一般需经过如下处理：天然硬水 A净化 B软化 C消毒自来水 试回答(A、B、C 代表该过程应加入的物质)：(1)A 的化学式是_，净化的反应原理是_ _。(2)B的化学式是_，软化的反应原理是_ _

10、。(3)C 的化学式是_，消毒的反应原理是_ _。解析：本题考查了水的净化、硬水的软化以及水的杀菌消毒。一般净化用明矾，软化用离子交换树脂，杀菌消毒用液氯。答案：(1)KAl(SO4)212H2O Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H(2)NaR Ca22NaR=2NaCaR2，Mg22NaR=2NaMgR2(3)Cl2 Cl2H2OHClHClO 11试回答下列问题：(1)水_(填“属于”或“不属于”)六大类营养素之一。保持水的化学性质的最小粒子是_。(2)如图是活性炭净水器示意图，其中活性炭的作用是：不仅可以_的物质，还可以_的杂质。(3)有一杯主要含有 MgCl2和 CaCl2的硬水

11、。某兴趣小组设计出软化水的部分实验方案，请你一起来完成。可供选用的物质有：Ca(OH)2溶液、NaOH 溶液、饱和 Na2CO3溶液、肥皂水 实验步骤 现象 结论或化学方程式 取少量水样于试管中，向其中滴加 Ca(OH)2溶液，直到不再产生沉淀 有白色沉淀产生 MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2 继续向上述试管中滴加_，直到不再产生沉淀 有白色沉淀产生 化学方程式：_ 过滤 滤液澄清 _ _ 证明硬水已软化 解析：(2)活性炭具有较大的表面积，具有很强的吸附性，可以吸附水中悬浮物，同时也可吸附一些可溶性物质。(3)硬水的软化是将 Mg2转化为更难溶解的 Mg(OH)2，Ca2转

12、化为 CaCO3，所以加入Ca(OH)2目的是将 Mg2转化为 Mg(OH)2，将 Mg2的硬度转化为 Ca2的硬度，然后再加饱和Na2CO3溶液除去 Ca2。答案：(1)属于 水分子(2)滤去不溶性 吸附一些可溶性(本题答案不分先后顺序)(3)饱和 Na2CO3溶液 CaCl2Na2CO3=2NaClCaCO3只写此化学方程式也可，再写 Ca(OH)2Na2CO3=2NaOHCaCO3也可 取上述滤液少许于试管中，滴加适量肥皂水 振荡产生较多泡沫 12(1)为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂同时使用 Cl2和 FeSO47H2O 对水进行消毒、净化，以改善水质，其原因是_ _。(2)为了延

13、长液氯的杀菌时间，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时，还加入少量液氨，其反应的化学方程式为 NH3HClOH2ONH2Cl(一氯氨)。已知 NH2Cl 比 HClO稳定，试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因是_ _。解析：(1)Cl2的作用有两点：一是与 H2O 反应生成 HClO，杀菌消毒；再是将 Fe2氧化成 Fe3，Fe3水解生成 Fe(OH)3胶体，吸附水中悬浮物。(2)NH3HClO H2ONH2Cl 是一可逆反应，存在平衡，解题时要善于捕捉题目信息，由于 NH2Cl 比 HClO 稳定，因此在自来水中加入液氯，再加入液氨，上述平衡右移，随着 HClO 的杀菌，被消耗，浓度降低，平衡

14、左移，所以可延长杀菌时间。答案：(1)Cl2溶于水生成的 HClO 能杀菌消毒；Cl2能氧化 Fe2为 Fe3，Fe3的水解产物 Fe(OH)3胶体可以吸附水中杂质(2)HClONH3H2ONH2Cl，把不稳定的 HClO 转化为较稳定的 NH2Cl，消毒时，随 HClO 浓度降低，平衡向左移动，HClO 得到补充 13(2009 年高考浙江自选模块)以下是与绿色化学、环境保护和人类健康息息相关的三个主题，请根据已知信息回答问题：(1)下列制备氯乙烷的反应中原子经济性最高的是(可多选)_。ACH2=CH2HCl CH3CH2Cl BCH3CH2OHHCl CH3CH2ClH2O CCH3CH3

15、Cl2 光 CH3CH2ClHCl DCH2=CHClH2 催化剂 CH3CH2Cl 由上述四个反应可归纳出，原子经济性高的是_反应(填反应类型)。(2)有毒物质的无害化也是绿色化学研究的内容之一。ClO2是一种性能优良的消毒剂，还可将废水中少量的 S2、NO2和 CN等有毒有害的还原性酸根离子氧化除去。请写出用ClO2将废水中剧毒的 CN氧化成无毒气体的离子方程式：_，并说明该方法的优点：_。(3)下图为某饮用水厂从天然水制备纯净水(去离子水)的工艺流程示意图：活性炭的作用是_；O3消毒的优点是_。A、B中放置的物质名称分别是：A_，B_。解析：(1)所谓原子经济性高，即理论上讲原子的利用率

16、为 100%，没有副产物。A、D二项的原子都是 100%利用，所以选 A、D。(2)把 CN氧化成无毒气体，说明 C、N 元素分别生成了 CO2、N2；ClO2中4 价的氯被还原，其3、2、1，都不是稳定状态，而 0 价的 Cl2又有毒，所以其还原产物应该是无毒的 Cl，从而写出其离子方程式。(3)活性炭的特点就是吸附，它能吸附水中的有机物，从而除去异味。O3消毒时，其产物为无毒无害的 O2。通过离子交换树脂时，应先经过阳离子交换树脂，再经过阴离子交换树脂。经过阳离子交换树脂后，阳离子都交换成了 H，此时呈酸性，这既可除去水中的硅酸根、碳酸根等离子，又能与阴离子交换树脂交换出的 OH结合成 H2O 分子，结果得到了相对意义上的纯水。答案：(1)AD 加成(或化合)(2)2CN2ClO2=2CO2N22Cl 安全、快速、高效，可杀灭各种致病微生物，对人和高级动物细胞无影响；利用强氧化作用，迅速除去散发恶臭的有害物质，使剧毒物质 CN被氧化成无毒的 CO2、N2(3)吸附有机物，除异味 产物为 O2，无毒无害 氢型阳离子交换树脂(HR)羟型阴离子交换树脂(ROH)