2018年高中化学专题2化学反应速率与化学平衡第二单元化学反应的方向和限度3复合判据.pdf

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1、第二单元 化学反应的方向和限度 3 复合判据 （答题时间：15 分钟）一、选择题 1.已知：（NH4）2CO3（s）NH4HCO3（s）+NH3（g）H+74.9 kJmol1，下列说法中正确的是（）A.该反应中熵变、焓变皆大于 0 B.该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 C.碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行 D.能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应 2.下列说法正确的是（）A.焓变和熵变都大于 0 的反应肯定是自发的 B.焓变小于 0 而熵变大于 0 的反应肯定是自发的 C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可

2、以单独作为反应自发性的判据 D.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 3.下列说法错误的是（）A.NH4NO3溶于水吸热，但 NH4NO3溶于水是自发过程 B.同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小 C.借助于外力能自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态 D.由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程 4.在下面的自发进行过程中，你认为其中能用熵判据解释的是（）A.水由高处流向低处 B.2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H 483.6 kJ/mol C.墨水滴在水中会扩散到整个水体 D.10的液态水自动结冰成为

3、固态 5.反应 CH3OH（l）NH3（g）CH3NH2（g）H2O（g）在某温度时能自发向正反应方向进行，若该反应的 H17 kJmol1，|HTS|17 kJmol1，则下列关系中正确的是（）A.H0，HTS0 B.H0 C.H0，HTS0 D.H0，HTSp2，则此正反应为_（填“吸热”或“放热”）反应，也是一个气体分子数_（填“减少”或“增大”）的反应，由此判断，此反应自发进行，必须满足的条件是_。（2）在图象反应中，T1_T2（填“”、“T1，则此正反应为_（填“吸热”或“放热”）反应。（4）在图象反应中，若T1T2，则该反应能否自发进行？8.对碳酸钙的分解反应 CaCO3（s）Ca

4、O（s）+CO2（g）+178.3 kJmol1 169.3 Jmol1K1，分析此反应在室温下能不能自发进行，假定反应焓变与熵变不随温度变化，求此反应的分解温度。一、选择题 1.A 解析：A.依据反应的特征分析（NH4）2CO3（s）NH4HCO3（s）+NH3（g）H+74.9kJmol1，反应是熵变增大的反应，S0；反应是吸热反应焓变大于 0，H0；故 A 正确；B.该反应是吸热反应，H0，S0；反应自发进行的判断依据是HTS0，当高温下反应可以自发进行，故 B 错误；C.碳酸盐分解反应中熵增加，S0，反应是吸热反应，H0，反应自发进行的判断依据是HTS0，反应自发进行，因此低温下碳酸盐

5、分解是非自发进行的，故 C 错误；D.能自发进行的反应不一定是放热反应，不能自发进行的反应不一定是吸热反应，判断依据是HTS0，故 D 错误。故选 A。2.B 解析：根据GHTS 可知，焓变和熵变都大于 0 的反应不一定是自发的，A不正确；焓变小于 0 而熵变大于 0 时G 一定是小于 0 的，反应是自发的，所以 B 正确；焓变或熵变不可以单独作为反应自发性的判据，而是要综合应用，C 不正确；催化剂只能改变反应速率，但不能改变反应的方向，D 不正确，答案选 B。3.C 解析：NH4NO3溶于水吸热，但 NH4NO3溶于水是熵值增加的过程，所以仍然是自发过程，选项 A 正确；熵是表示物质混乱度的

6、一种量，同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小，选项 B 正确；借助于外力能自发进行的过程，其体系的能量不一定趋向于从高能状态转变为低能状态，例如水向高处流，选项 C不正确；根据GHTS可知，只要G 小于 0，反应就一定是自发的，所以选项 D 正确，答案选 C。4.C解析：熵表示物质的混乱度，在相同条件下，同一种物质的在气态时熵值最大，液态其次，固态时熵值最小，所以选项 C 可以用熵判据解释。而选项 A、B、D 都应该用焓变来解释，即都是能量减少的过程，所以答案选 C。5.A 解析：由题意知：CH3OH（l）NH3（g）CH3NH2（g）H2O（g），H17 kJmol1，所以

7、 H0，又因为该反应在某温度时能自发向正反应方向进行，说明 HTS0，即选 A。6.B 解析：NaCl（s）溶解于水中是自发进行的过程，故 HT S0；NaCl（s）NaCl（aq），体系的混乱度增大，S0。二、非选择题 7.（1）放热减少低温（2）放热（3）放热（4）不能自发进行 解析：本题涉及图象的分析及化学平衡的移动和反应进行的方向等知识点。反应中恒压下温度升高，（A）减小，即升高温度平衡向左移动，则正反应为放热反应，Hp2知恒定温度时压强越大，（A）越大，即增大压强平衡向右移动，说明此反应为气体分子数减少的反应（abc），即为熵减反应，ST1；温度越高，平衡时 C 的物质的量越小，即升高温度平衡向左移动，则正反应为放热反应，HT1，温度越高 （C）越小，即升高温度平衡向左移动，则正反应为放热反应，HT2，恒压下温度越高 （A）越大，说明升高温度平衡向右移动，正反应为吸热反应，H0，则 HTS0，反应不能自发进行。8.当 T1053K 反应可自发进行。解析：（1）由该反应的 178.3 kJmol1 169.3 Jmol1K1，则：HTS178.3 kJmol1298K169.3103 Jmol1K1 127.8 kJmol10 故，反应在室温下不能自发进行。（2）要使反应自发进行，则HTS0，即：T1053K 所以，当 T1053K 反应可自发进行