20162017学年高中化学鲁科版必修1课时作业第3章单元检测.pdf

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1、单元检测(时间：100 分钟 满分：100 分)一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意)1能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝的最佳组合是()溴水 氯水 碘酒 氯化钾溶液 KMnO4溶液 A B C D 2下列各组中是同素异形体的是()AH2O2、H2O BCl2和氯水 C含中子数分别是 1 和 2 的两种氢原子 D单斜硫和斜方硫 3下列说法中，错误的是()ANa2SO3与 BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀不会消失 B将 SO2气体通入 Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成 C将 SO2气体通入 BaCl2溶液中，有白色沉淀生成 D

2、将 SO2气体通入用稀硝酸酸化的 BaCl2溶液中，有白色沉淀生成 4能从下列各组混合物中把硫粉分离出来的方法是()砂粒和硫粉 硫酸钠和硫粉 铁屑和硫粉 木炭和硫粉 A用水溶解 B用酒精溶解 C加热使硫升华 D用二硫化碳溶解 5下列装置能达到实验目的的是()实验室制取并收集 NH3 吸收 NH3 检查装置气密性 利用排空气法收集 CO2 A B C D 6如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是()ACO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉 BNH3(H2O 中含酚酞)/红色喷泉 CH2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉 DHCl(A

3、gNO3溶液)/白色喷泉 7某溶液 100 mL，其中含硫酸 mol，硝酸 mol，若在该溶液中投入 g 铜粉微热，反应后放出 NO 气体约为()A mol B mol C mol D无法计算 8某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是()AMg2、Al3、SO24、NO3 BNa、HCO3、K、SO24 CMnO4、K、SO24、Na DNH4、Fe2、Cl、NO3 9由于碘是卤素中原子序数较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能说明这个结论的是()A碘有正化合价 B已经制得 I2O5等碘的氧化物 C已经制得 I(NO3)3、I(ClO4)3等含有 I3的化合物 D碘单质易升华 10

4、取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、浓硫酸、新制的氯水，三张试纸最后呈现的颜色是()A白、红、白 B红、黑、红 C红、红、白 D白、黑、白 11关于 HNO3的性质叙述正确的是()ACu 与硝酸反应属于置换反应 B浓 HNO3是强酸，可分别与 Na2CO3、Na2S 反应生成 CO2、H2S 两种气体 C浓 HNO3因分解放出 NO2又溶解于 HNO3而呈黄色 D在氧化还原反应中，浓 HNO3一般还原为 NO2，而稀 HNO3被还原为 NO，稀 HNO3还原的程度大，故稀 HNO3氧化性强 12某混合气体中可能含有 Cl2、O2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种

5、。现将此无色透明气体通过浓 H2SO4后，体积缩小，把剩余气体排入空气中，很快变红棕色。对原混合气体成分的判断正确的是()A肯定有 O2 B肯定没有 Cl2、NH3、NO2 C肯定有 NH3、NO、HCl D肯定有 NH3和 NO 13.如图所示，锥形瓶中盛有气体 X，滴管内盛有液体 Y。若挤压滴管胶头，使液体 Y 滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球 a 鼓起。气体 X 和液体 Y 不可能是()AX 是 NH3，Y 是水 BX 是 SO2，Y 是 NaOH 溶液 CX 是 CO2，Y 是稀 H2SO4 DX 是 HCl，Y 是稀 NaNO3溶液 14下列离子方程式正确的是()A硫酸铵溶液与氢氧化

6、钡溶液共热：NH4SO24Ba2OH=BaSO4NH3H2O B氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液：NH4OH=NH3H2O C氯化铵固体和熟石灰共热：NH4OH=NH3H2O D碳酸铵溶液中通入足量二氧化碳：CO23CO2H2O=HCO3 15下列说法错误的是()ANa2SO3与 BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀 HNO3后沉淀消失 B 将 SO2气体分别通入 Ba(OH)2溶液、FeCl3与 BaCl2的混合溶液，HNO3酸化的 BaCl2溶液中，均有白色沉淀生成 C将 SO2气体通入 BaCl2溶液中无白色沉淀生成，将 SO2气体通入 Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成 D将 SO

7、2气体、Cl2一起通入 BaCl2溶液中，或将 SO2气体、NO2气体一起通入 BaCl2溶液中，均有白色沉淀生成 16锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成 1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为()A2 mol B1 mol C mol D mol 二、非选择题(本题包括 5 小题，共 52 分)17(8 分)向少量的 NaBr 溶液中滴加氯水，实验现象为_，反应的离子方程式为_；向少量的 NaI 溶液中滴加溴水，实验现象为_，反应的离子方程式为_。上述实验说明氯、溴、碘单质的氧化性强弱顺序为_，Cl、Br和 I的还原性强弱顺序为_。18(10 分)下图甲和乙是某学校王老

8、师制备 NH3并进行性质实验时的改进装置：()按图甲把仪器安装好，称取 2 g 固体氯化铵装入试管底部，再快速称取 2 g 氢氧化钠覆盖在氯化铵上方；立即用带有滴管的塞子塞紧(滴管预先吸入约 2 mL 浓氨水)；烧杯内盛滴有酚酞试液的水；把浓氨水滴入试管里，可立即观察到试管内发生剧烈反应，有大量气泡。()将()中收集满 NH3的圆底烧瓶取下，改装成图乙所示的装置，胶头滴管内事先预吸入 2 mL H2O，此时小气球系在玻璃棒上呈自然松弛状态；将滴管内的水慢慢滴入烧瓶中，轻轻晃动烧瓶，通过观察实验现象便可以验证 NH3的某个性质。按要求回答下列问题：(1)中学化学教材中是用氯化铵与氢氧化钙加热制取

9、 NH3，该反应的化学方程式为_ _。(2)图甲中的NH4Cl与NaOH固体混合能否用CaO固体代替？_(填“能”或“不能)。(3)如何判断图甲中烧瓶已收集满 NH3？_。(4)乙中胶头滴管中的水挤入烧瓶后，观察到的现象是_，它说明了 NH3_。19(12 分)将红热固体单质甲投入显黄色的溶液乙中，剧烈反应产生混合气体 A，A 在常温下不与空气反应，根据如下图所示变化填空：甲 乙溶液气体A水 气体澄清石灰水 气体B 白色沉淀 溶液单质丙 气体B 蓝色溶液(1)写出下列物质的名称：甲是_，乙是_，丙是_。(2)混合气体 A 的主要成分是_。(3)气体 B 是_，蓝色溶液是_。(4)写出固体甲与溶

10、液乙反应的化学方程式_。(5)若将气体 A 依次通过澄清石灰水和 Ba(OH)2溶液的洗气瓶，发现气体通过澄清石灰水时颜色消失，并无沉淀生成，气体通过 Ba(OH)2溶液时产生白色沉淀，写出气体 A 通过澄清石灰水的洗气瓶时发生反应的化学方程式_ _。20(12 分)海水中溴元素以 Br形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：(1)步骤反应的离子方程式是 _。(2)步骤反应的化学方程式是 _。(3)步骤蒸馏的过程中，温度应控制在 8090，温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_ _。(4)为什么不直接用“溴水混合物”而要用“溴水混合物”进行蒸馏得到液溴？_ _ 21(10

11、 分)实验室里常利用反应：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O 来制取 NO，当有 g Cu 参加反应时，计算：(1)生成 NO 的体积(标准状况下)。(2)消耗 HNO3的物质的量。(3)被还原的 HNO3的物质的量。第 3 章 自然界中的元素 1C 能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，加入的物质与 KI 反应应有单质碘生成。溴水、氯水、KMnO4溶液有强氧化性，可将 I氧化成 I2；碘酒是碘的酒精溶液，含有 I2；KCl 与KI 不反应，没有 I2生成。2D 同素异形体是指同种元素组成的性质不同的单质，A 均是化合物，B 氯水是混合物，C 是两种原子。3C 解答此题的关键在于

12、掌握 SO2、SO23具有还原性，能被 HNO3氧化为 SO24；常见的常温下不溶于稀 HNO3的化合物有 BaSO4、AgX(卤化银)及重金属硫化物等。其中 A、D 中均加入 HNO3，能生成 BaSO4沉淀。C 因 SO2溶于水生成的 H2SO3是弱酸，故不能与BaCl2反应。4D 解答这类题的关键是要熟练掌握物质的性质，利用两种物质的不同性质，考虑采取哪种简单易行的物理、化学方法，但要注意干扰因素和副反应的发生。5C 6A CO2在 NaHCO3溶液中的溶解度很小，因此不能形成喷泉；NH3极易溶于水生成 NH3H2O，NH3H2O 显碱性，使酚酞显红色；H2S 和 CuSO4反应生成 C

13、uS 黑色沉淀；HCl极易溶于水，且和 AgNO3发生反应生成 AgCl 白色沉淀。因此 A 不正确。7A n(Cu)mol，n(NO3)mol，n(H)2n(H2SO4)n(HNO3)mol，由于溶液中 H足量，且生成 Cu(NO3)2中有 NO3，此题必须根据离子方程式计算：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O 003 由上式知 Cu 不足，故生成 NO 的物质的量据 Cu 的物质的量计算：n(NO)n(Cu)23 mol23 mol。8A 此题有 2 个条件：一是酸性溶液，二是无色透明。A 项不反应，能大量共存；B 项中 HHCO3=H2OCO2；C 项中 MnO4为紫色；D 项中

14、 Fe2为浅绿色，且 Fe2与 H、NO3发生氧化还原反应，不能大量共存。9C 化学预测、假说和推理很重要，I(NO3)3有盐的特征，I3相当于金属阳离子。10D 考查 HNO3的氧化性、浓 H2SO4的脱水性、氯水的漂白性。11C 12D 需静心思考。无色确定无 Cl2、NO2；体积缩小，有 NH3无 HCl，变红棕色有NO。13C 滴入的 Y 溶液吸收了 X 气体，小气球 a 才能鼓起来，D 项 NaNO3能吸收 HCl，C 项的 H2SO4不能吸收 CO2气体。14B A 项，正确的离子方程式为 2NH4SO24Ba22OH=BaSO42NH32H2O；B 项，反应原理正确，且符合离子方

15、程式书写要求；C 项，反应物均为固体，不能书写离子方程式；D 项，电荷不守恒。15A 本题考查 SO2的氧化性和还原性，HNO3、Cl2和 NO2的氧化性，准确把握实验现象。16D 根据得失电子守恒，1 mol 锌生成 1 mol 硝酸锌的过程中共失去 2 mol 电子，而硝酸转变为硝酸铵的过程中，氮元素由5 价变为3 价，因总共得到 2 mol 电子，所以被还原的硝酸的物质的量为。17溶液由无色变为橙色 Cl22Br=Br22Cl 溶液由无色变为褐色 Br22I=I22Br Cl2Br2I2 IBrCl 解析 NaBr 溶液为无色，滴加氯水会发生 Cl22Br=Br22Cl，则溶液由无色变为

16、橙色；而向无色 NaI 溶液中滴加溴水，会发生 Br22I=2BrI2，则溶液由无色变为褐色。由上述两反应及氧化还原反应原理知，氧化性：Cl2Br2I2，阴离子的还原性：IBrCl。18(1)Ca(OH)22NH4Cl=CaCl22NH32H2O(2)能(3)烧杯内的溶液变红(4)气球逐渐变大 极易溶于水 解析 CaO 吸水放热，解释同用 NaOH 固体。19(1)碳 浓硝酸 铜(2)CO2和 NO2(3)NO Cu(NO3)2(4)C4HNO3(浓)=CO24NO22H2O(5)3NO2H2O=2HNO3NO,2HNO3Ca(OH)2=Ca(NO3)22H2O 解析 本题的“题眼”是蓝色溶液

17、含 Cu2溶液单质丙为铜，能与 Cu 反应的即为强氧化性酸溶液 HNO3，气体 B 为 NO。A 中的一种成分能与 H2O 反应生成 HNO3和 NO，则 A 中含有 NO2。能使澄清石灰水变浑浊的气体为 CO2，进一步说明单质甲为碳，A 为 NO2和 CO2的混合气体，显黄色的溶液乙为溶有 NO2的浓硝酸。20(1)2BrCl2=Br22Cl(2)SO2Br22H2O=2HBrH2SO4(3)温度过高，大量水蒸气随溴蒸出，溴蒸气中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出，回收率低(4)“溴水混合物”中虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏，处理量大，生产成本高；经过“空气吹出、SO2吸收、氯气氧化”

18、步骤实际上是将溴水浓缩了，降低了生产成本。21(1)L(2)mol(3)mol 3Cu 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O 3 8 2 g64 gmol1 n(HNO3)n(NO)则 n(HNO3)g64 gmol183 mol，n(NO)g64 gmol123 mol，v(NO)，n(HNO3)还原n(NO)mol。解析 3Cu 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O 3 8 2 g64 gmol1 n(HNO3)n(NO)则 n(HNO3)g64 gmol183 mol，n(NO)g64 gmol123 mol，被还原的 HNO3的物质的量等于生成的 NO 的物质的量。