2019年高一化学第二学期期末测试题.pdf

《2019年高一化学第二学期期末测试题.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高一化学第二学期期末测试题.pdf（15页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、-精选公文范文-精选公文范文-1 2019 年高一化学第二学期期末测试题 各位读友大家好，此文档由网络收集而来，欢迎您下载，谢谢 xxxx 年高一化学第二学期期末测试题 由中国（）为您提供的高一化学第二学期期末测试题，希望给您带来帮助!一、选择题 1.我国的“神州六号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 32He，每百吨 32He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 42He的形式存在。下列说法正确的是 原子核内含有 4个质子和42He互为同位素 原子核内含有 3 个中子的最外层电子数为 2，所以 4

2、2He 具有较强的金属性 2、2005 年 4 月 22 日是第 36 个“世-精选公文范文-精选公文范文-2 界地球日”，我国国土资源部确定今年“世界地球日”的主题为“善待地球科学发展，构建和谐”。你认为下列行为中不符合这一主题的是 A.开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料 B.控制含磷剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源 c.研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展 D.实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗、增加资源的重复使用、资源的循环再生 3、下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是 A、可溶于水 B、具有较高的熔点

3、c、水溶液能导电 D、熔融状态能导电 4、元素性质呈周期性变化的根本原因是 A.相对原子质量逐渐增大 B.核电荷数逐渐增大-精选公文范文-精选公文范文-3 c.核外电子排布呈周期性变化 D.元素的化合价呈周期性变化 5、下列微粒中：o2-，其核外电子数相同的是 A.B.c.D.6、下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是 A、加热金属铝使之熔化 B、液氨受热蒸发 c、加热碘化氢气体使之分解 D、加热硅晶体使之熔化 7、在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是 A、8、18、32、32B、8、18、18、32 c、8、18、18、18D、8、8、18、18 8.下列各组顺序的排列不

4、正确的是 A.原子半径：Na c.酸性强弱：H2Sio3 二、选择题 9、下列说法错误的是-精选公文范文-精选公文范文-4 A、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B、元素周期表中从 IIIB 到 IIB 族10 个纵行的元素都是金属元素 c、除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是 8 D、同周期元素中,除稀有气体外，A 族元素的原子半径较小 10、下列说法正确的是 A、原子序数越大，原子半径一定越大 B、对同主族元素来说，电子层数多的原子半径比电子层数少的大 c、元素性质周期性变化不是元素性质的简单重复 D、按 c、N、o、F 的顺序，元素的最高正价依次升高 11、

5、下列说法正确的是 A、So2 和 So3 互为同分异构体 B、液溴和溴蒸气是同素异形体 c、金刚石和石墨都是由碳原子构-精选公文范文-精选公文范文-5 成，因此它们是同种物质 D、乙醇和二甲醚互为同分异构体 12、沼气是一种能源，它的主要成分是 cH4。完全燃烧生成co2 和 H2o 时，放出 445kj热量，则下列热化学方程式中正确的是 +4o2=2co2+4H2oH=+890kjmol-1 +2o2=co2+2H2oH=+890kjmol-1 +2o2=co2+2H2oH=-890kjmol-1 /2cH4+o2=1/2co2+H2oH=-890kjmol-1 13、可逆反应达到平衡时 A

6、、反应停止了 B、正、逆反应速率均为零 c、正、逆反应速率相等 D、各组份的浓度不再变化 14.右图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是 A.锌片逐渐溶解 B.烧杯中溶液逐渐呈蓝色 c.电子由铜片通过导线流向锌片 D.该装置能将电能转变为化学能-精选公文范文-精选公文范文-6 15.将 10molA 和 5molB 放入 10L 真空箱内，某温度下发生反应：3A+B2c 在最初内，消耗 A 的平均速率为-1.则在时，真空箱中 c 的物质的量是 16、X 元素原子的质量数为 m，核内中子数为 n，则 wgX2+离子含有的电子的物质的量约为 A、w/mmolB、w/mmol c、w/mmolD、w

7、/mmol 17、下列关于化学键的说法正确的是 A、构成单质分子的微粒一定含有共价键 B、由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 c、非极性键只存在于双原子分子中 D、不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键 18、以下叙述中,错误的是 A.钠原子和氯原子作用生成 Nacl 后,其结构的稳定性增强 B.在 Nacl 中,除 Na+和 cl-的静电吸-精选公文范文-精选公文范文-7 引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用 c.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失 D.离子化合物中不一定含金属元素 19、下列说法中正确的是 A、物质发生化学反应都伴随着能量变化 B

8、、伴有能量变化的物质变化都是化学变化 c、在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同 D、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量高于生成物的总能量 20、已知化学式为 cxHy 的物质在氧气中完全燃烧产物为水和二氧化碳。在常温常压下，将 16mLH2、cH4、c2H2的混合气体与足量的 o2 混合，点燃后使之完全燃烧，冷却至原状态，测得总体积比原体积减小 26mL，则混合气体中cH4的体积是 无法计算-精选公文范文-精选公文范文-8 三、填空题 21、有质子数中子数核外电子数最外层电子数电子层数。请用上述序号回答：原子种类由决定，元素种类由决定。原子的质量数由决定，主族

9、元素在周期表中的位置由决定。22、以石墨棒为两极，氯化铜溶液为电解液组成的电解池的 阴极电极反应式是 阳极电极反应式是 电 解 反 应 的 化 学 方 程 式 为_ 在化学反应中发生的能量转变形式是_ 23、下图是元素周期表的一部分，表中的中元素，回答下列填空：族 周期AAAAAAA0 二 三 四-精选公文范文-精选公文范文-9 在这些元素中，化学性质最不活泼 的 原 子 的 原 子 结 构 示 意 图 为_ 除外原子半径最大的元素是_,非 金 属 性 最 强 的 元 素 是_ 写出对应两种元素的符号分别为_、_,元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_ 用电子式表示与组成化合物

10、的形成过程_ 。这些元素中的最高价氧化物对应的 水 化 物 中，酸 性 最 强 的 是_，碱 性 最 强 的 是_，呈两性的氢氧化物是_。24、推断下列化合物的化学式：第三周期内，A、B 两元素的原子序数之差为4，它们组成的化合物 AB，其-精选公文范文-精选公文范文-10 化学式为_.1mol 某物质含有不同周期的三种元素原子各 1mol，其核电荷总数为 20mol，该物质的化学式为_.X 元素的最高正价和负价绝对值之差为 6，y 元素和 X 元素原子的次外电子层上都有 8 个电子，X 和 y 形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则 X 和 y 所形成的化合物是_.某非金属

11、X 的最高正价为+m，它的最高正价氧化物对应的水化物形成的酸中有 b 个氧原子，则这种酸的化学式是_.25.写出下列物质的结构式 氮气_ 二 氧化碳_ 氨气_ 甲 烷_-精选公文范文-精选公文范文-11 26.如右图所示，铁处于、三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是_。氟氯代烷是一种能破坏臭氧层的物质。在大气平流层中，氟氯代烷受紫外线的照射分解出氯原子，氯原子参与下列有关反应：cl+o3clo+o2 o3o+o2 clo+ocl+o2 上 列 的 反 应 的 总 反 应 式 是_，少量氟氯代 烷 能 破 坏 大 量 臭 氧 的 原 因 是_。27、a、b、c、d、e、f、g 为七种

12、由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：微粒代码abcdefg 原子核数单核单核双核多核单核多核多核 带电荷数01+1-02+1+0-精选公文范文-精选公文范文-12 其中，b 的离子半径大于 e 的离子半径;d是由共价键构成的四原子分子;c与f可形成两个共价型的 g 分子。a 微粒的结构示意图为。b 与 e 相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱相比较为 。f 的电子式为。四、计算题 28.由第A 族金属单质 A 和第A族金属单质B组成的混合物,用过量的盐酸其完全溶解后生成的氢气在标况下的体积为若A 和 B 的原子量之比为 8：9，混合物中 A 和 B 的原子个数比为

13、 2：3，求 A、B 的的相对原子质量。29.某学校化学科研小组从文献资料上获得如下信息：NaHco3 在潮湿的空气中会缓慢分解成 Na2co3、H2o 和 co2。为了验证这一信息，该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的 NaHco3 样品混合均匀后，进行如下实验：在一个质量为ag的蒸发皿中加入一-精选公文范文-精选公文范文-13 些样品，称得总质量为 bg。用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为 cg。残留在蒸发皿中的固体是_。另称取相同质量的样品放入锥形瓶中，实验装置如右图所示。为了保证实验成功，所选用针筒的最大刻度值应大于或等于_。打开活塞逐滴加入稀硫酸，至没有气泡产生为止。针筒中收集

14、到气体折算成标准状况下的体积为VmL。该科研小组设称取的每份样品中的 Na2co3、NaHco3 的物质的量分别为 x、y，且没有利用化学方程式进行计算，就列出了如下算式：x+y=VmL/22400mLmol 1，他们依据的原理是_。根据相似原 理，请 完 成 下 列 算 式：2x+y=_ 由上述两算式，该科研小组通过计算，得出了样品中的Na2co3、NaHco3的质量分数。答案 一、选择题 题号 12345678-精选公文范文-精选公文范文-14 答案 BcDccBBA 二、选择题 题号 91011121314151617181920 答案 ABcDccDABDBcAcB 三、填空题 kcl 或 cacl2H2b-mXob 25、氮气 NN 二氧化碳 o=c=o 氨气H-N-H甲烷 H-c-H 26.、2o33o2氟氯代烷分解产生的cl对o3的分解有促进作用 27、.，NaoHmg2;则 A 的原子量为 24;B 的原子量为27。28.每空 2 分 Na2co322400 原子守恒2 中国（）给您带来的高一化学第二学期期末测试题，希望您阅读愉快!各位读友大家好，此文档由网络收集而来，欢迎您下载，谢谢-精选公文范文-精选公文范文-15