2020年高考化学二轮专题培优教程通用版检测7+1小卷练3Word版含解析.pdf

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1、“71”小卷练 3 1化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是()A铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性 B用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染 C用含橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性 D大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一个重要原因 答案 B 解析 锌比铁活泼，镀锌铁发生电化学腐蚀时，锌作负极被腐蚀，铁作正极被保护，A 正确；聚乙烯塑料在自然界中很难降解，而聚乳酸塑料可降解，故用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料不能减少白色污染，B错误；检验酒驾时，酒驾者呼出的乙醇蒸气将橙色酸性重铬酸钾还原为 Cr3，乙醇体现出挥发性和还原性，C 正确；大量燃烧化石燃料会产生烟尘等

2、，故其是造成雾霾天气的一个重要原因，D 正确。2下列说法正确的是()A通过石油的催化裂化可提高芳香烃的产量 B除去乙酸乙酯中的乙酸，可加入适量乙醇并加热 C苯、酒精、KI 溶液、CCl4可用溴水鉴别 D乙烯与 Cl2反应生成 1,2-二氯乙烷，可用 Cl2除去甲烷中混有的乙烯 答案 C 解析 石油的催化裂化可以提高轻质油的产量，不能提高芳香烃的产量，A 错误；乙酸与乙醇的反应需要催化剂，且该反应为可逆反应，不能进行完全，故不能通过加入适量乙醇并加热的方法除去乙酸乙酯中的乙酸，B 错误；苯、CCl4与溴水均不反应，但都能够萃取溴水中的溴，使液体分层，且苯的密度小于水，有机层在上层，CCl4的密度

3、大于水，有机层在下层，酒精能与溴水互溶，KI 可与 Br2发生氧化还原反应生成 I2，现象都不相同，可以鉴别，C 正确；此方法会引入 新的杂质 Cl2，D 错误。3设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 mol 甲醇分子中含有的共价键数为 4NA B25 时，1.0 L pH13 的 Ba(OH)2溶液中含有的 OH数目为0.2NA C20 mL 10 molL1浓硝酸与足量铜反应转移电子数为 0.1NA D7.8 g 由 Na2S 和 Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1NA 答案 D 解析 Na2S 和 Na2O2的摩尔质量均为 78 gmol1，故 7.8 g

4、 由 Na2S和 Na2O2组成的混合物中两者的物质的量之和为 0.1 mol，含有的阴离子数目为 0.1NA，D 正确。由甲醇的结构式可知，1 mol 甲醇分子中含有的共价键数为 5NA，A 错误；25 时，1.0 L pH13 的 Ba(OH)2溶液中含有的 OH数目为 0.1NA，B 错误；足量铜与浓硝酸发生反应：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，随着反应进行，HNO3不断被消耗，铜与稀硝酸发生反应：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，参加反应的HNO3为20103 L10 molL10.2 mol，消耗的铜的物质的量在 0.050.075 m

5、ol 之间，则转移的电子数在0.1NA0.15NA之间，C 错误。4短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子最外层有 6 个电子，Y 是至今发现的非金属性最强的元素，Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W 的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是()A原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z B原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X C元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X D简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W 答案 A 解析 根据题意可知，X、Y、Z、W 分别为 O、F、Al、Si。B 项，原子半径大小顺序应为：AlSiOF；C 项，元素非金属

6、性由强到弱顺 序应为：OSiAl；D 项，简单气态氢化物的稳定性由强到弱顺序为：FOSi。5下列实验中，为实现实验目的必须除杂，其中正确的是()A B只有 C只有 D只有 答案 D 解析 电石与水反应，生成乙炔气体，含有的杂质主要是硫化氢，用硫酸铜溶液除去硫化氢后，用 KMnO4酸性溶液检验乙炔的还原性，正确；CH3CH2Br 与 NaOH 溶液共热，生成乙醇，用硝酸中和过量氢氧化钠溶液，使溶液呈酸性，用 AgNO3溶液检验 CH3CH2Br 中的Br，产生浅黄色沉淀，正确；淀粉与稀 H2SO4水浴共热，淀粉水解生成葡萄糖，应先用氢氧化钠溶液中和硫酸，再用银氨溶液检验水 解产物的还原性，错误；

7、C2H5OH 与浓 H2SO4加热至 170，可以制备乙烯气体，含有的杂质有二氧化硫和二氧化碳等，用氢氧化钠溶液可以吸收这些杂质，而后用 KMnO4溶液证明该反应生成乙烯，是消去反应，正确；苯与液溴反应，生成溴苯和溴化氢，用 CCl4吸收挥发的溴，溴化氢气体不被吸收，再用 AgNO3溶液检验溴化氢，产生浅黄色沉淀，证明该反应为取代反应，正确。故选 D。6下列说法正确的是()AKAl(SO4)2溶液中 c(K)2c(SO24)B向 NaHCO3溶液中加入少量 Ba(OH)2固体，c(CO23)增大 C含有 AgCl 和 AgBr 固体的悬浊液中，c(Ag)c(Cl)c(Br)D常温下，向含 0.

8、1 mol CH3COOH 的溶液中加入 a mol NaOH 固体，反应后溶液中 c(CH3COOH)c(CH3COO)，则溶液显碱性(已知醋酸 Ka1.75105)答案 B 解析 A 项，根据化学式分析 KAl(SO4)2溶液中 2c(K)c(SO24)，错误；B 项，向 NaHCO3溶液中加入少量 Ba(OH)2固体，发生反应：2HCO3Ba22OH=BaCO32H2OCO23，溶液中 c(CO23)增大，正确；C 项，因 Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)，含有 AgCl 和 AgBr 固体的悬浊液中，c(Cl)c(Br)，错误；D 项，根据题意知反应后的溶液为CH3COOH 和 C

9、H3COONa 的混合液，溶液中 c(CH3COOH)c(CH3COO)，KacHcCH3COOcCH3COOH1.75105，故 c(H)1.75105 molL1107 molL1，所以溶液显酸性，错误。7雾霾中含有氮的氧化物，利用反应 NO2NH3N2H2O 制作如图所示的电池，用以消除氮氧化物的污染。下列有关该电池的说法一定正确的是()A电极乙为电池负极 B离子交换膜需选用阳离子交换膜 C负极的电极反应式为 2NH36e6OH=N26H2O D28.0 L(标准状况)NO2被完全处理，转移 4 mol 电子 答案 C 解析 根据题目所给反应，NO2中 N 元素化合价降低发生还原反应，N

10、H3中 N 元素化合价升高发生氧化反应，故甲极为负极，乙极为正极，A 错误；该电池的电极反应式分别为：2NH36OH6e=N26H2O,2NO24H2O8e=N28OH，OH向负极移动，离子交换膜应为阴离子交换膜，B 错误，C 正确；标准状况下 NO2为液体，另外，转移 4 mol 电子所需 NO2应为 1 mol，D 错误。8电解精炼铜的阳极泥主要成分为 Cu2Te、Ag2Se，工业上从其中回收硒(Se)、碲(Te)的一种工艺流程如下：已知：.TeO2是两性氧化物、微溶于水；.元素碲在溶液中主要以 Te4、TeO23、HTeO3等形式存在；.25 时，亚碲酸(H2TeO3)的 Ka11103

11、、Ka22108。(1)NaHTeO3溶液的 pH_7(填“”“”或“”)。(2)SeO2与SO2通 入 水 中 反 应 的 化 学 方 程 式 为_。操作的名称为_。(3)焙砂中碲以 TeO2形式存在。溶液中的溶质主要成分为NaOH、_。工业上通过电解溶液也可得到单质碲。已知电极均为石墨，则阴极的电极反应式为_。(4)向溶液中加入硫酸，控制溶液的 pH 为 4.55.0，生成 TeO2沉淀。如果 H2SO4过量，将导致碲的回收率偏低，其原因是_。(5)将纯净的 TeO2先溶于盐酸得到四氯化碲溶液，然后将 SO2通入到溶液中得到 Te 单质。由四氯化碲得到 Te 单质的离子方程式为_。(6)上

12、述流程中可循环利用的物质有_(填化学式)。答案(1)Kh，所以 NaHTeO3溶液呈酸性，pH7。(2)根据流程图可知，SeO2与 SO2反应后变成了 Se 单质，所以 SeO2将 SO2氧化，化学方程式为 SeO22SO22H2O=2H2SO4Se，通过过滤可以将 Se 与溶液分离。(3)已知：TeO2是两性氧化物、微溶于水；元素碲在溶液中主要以 Te4、TeO23、HTeO3等形式存在；所以 TeO2与氢氧化钠反应后应该生成 Na2TeO3，如果电解 Na2TeO3溶液，阴极应该是 TeO23得电子变成 Te单质，所以电极反应为 TeO233H2O4e=Te6OH。(4)TeO2是两性氧化物，溶液酸性过强，TeO2会继续与酸反应导致碲元素损失。(5)TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。与盐酸反应时生成四氯化碲和水，四氯化碲可以将 SO2氧化，发生的离子方程式为 Te42SO24H2O=Te8H2SO24。(6)SeO2与 SO2反应可以生成硫酸，所以 H2SO4可以循环使用，纯净的 TeO2先溶于盐酸得到四氯化碲溶液，然后将 SO2通入到溶液中得到 Te 单质的同时又会再次生成 HCl，所以可循环利用的物质有 H2SO4、HCl。