2019高考化学难点剖析专题56化学平衡中三维坐标的考查讲解.pdf
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1、 1 专题 56 化学平衡中三维坐标的考查 1 为了探究外界条件对反应 aX(g)+bY(g)cZ(g)的影响,以 X 和 Y 物质的量比为 a:b 开始反应,通过实验得到不同条件下达到平衡时 Z 的物质的量分数,实验结果如图所示。以下判断正确的是()A H0,S 0 B H0,S 0 C H0,S 0 D H0,S 0【答案】D 2 为探究外界条件对反应:mA(g)+nB(g)cZ(g)H 的影响,以 A 和 B 物质的量之比为 m n 开始反应,通过实验得到不同条件下达到平衡时 Z 的物质的量分数,实验结果如下图所示。下列判断正确的是 A 在恒温恒压条件下,向已达到平衡的体系中加入少量 Z
2、,达新平衡时,Z 的物质的量分数增大 B 升高温度,正、逆反应速率都增大,平衡常数增大 C 温度不变,减小压强,平衡逆向移动,达新平衡时,A 的浓度比原平衡减小 2 D H0,m+nc【答案】C 3 降低大气中 CO2的含量及有效地开发利用 CO2,已引起了全世界的普遍重视(1)CO2加氢合成 DME(二甲醚)是解决能源危机的研究方向之一。2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)H=-122.4kJmol-1 某温度下,将 2.0 mol CO2(g)和 6.0 mol H2(g)充入容积为 2 L 的密闭容器中,反应到达平衡时,改变压强和温度,平衡体系中 CH3OCH
3、3(g)的物质分数变化情况如图所示,则P1_P2(填“”“c(Cl)c(HCO3)c(OH)c(H+)c(CO32)5.610-5 在恒容密闭容器里按体积比为 1:3 充入二氧化碳和氢气,一定条件下反应达到平衡状。当改变反应的某一个条件后,A.反应物的浓度增大,可能是增大了反应物的浓度(再加入少量的反应物)使平衡向正反应方向移动的结果,也可能是增大生成物浓度(或升高温度)使平衡向逆反应方向移动的结果;B.混合气体的密度减小,有可能是减小反应物浓度使平衡逆向移动,也有可能是减小生成物浓度(如降低温度使部分水液化)使平衡正向移动的结果;C.正反应速率小于逆反应速率,平衡一定向逆反应方向移动;D.氢
4、气的转化率减小,可能是增大氢气的浓度(再加入少量氢气)使平衡正向移动的结果,也可能是升高温度使平衡逆向移动的结果。综上所述,能说明平衡一定向逆反应方向移动的是 C;(2)由图可知,4 反应明显分为两个阶段,前后两个阶段所消耗的 HCl 的物持的量之比为 3:2,说明原溶液中的溶质为碳酸钠和氢氧化钠,且两者物质的量之比为 2:1,两者物质的量分别是 2mol、1mol。通入 1mol HCl 时,氢氧化钠恰好反应完全,溶液中所含溶质为 Na2CO3、NaCl。a 点溶液中有3mol NaCl和 1molNaHCO3,由于碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度,所以,各离子浓度由大到小的关系式为 c(
5、Na+)c(Cl-)c(HC03-)c(OH-)c(H+)c(CO32-);(3)CO2在自然界循环时可与 CaCO3反应,CaCO3是一种难容物质,其Ksp=2.8109。CaCl2溶液与 Na2CO3溶液混合可形成 CaCO3沉淀,现将等体积的 CaCl2溶液与 Na2CO3溶液混合,若 Na2CO3溶液的浓度为 2104molL-1,则生成沉淀所需 CaCl2溶液的最小浓度为molL-1。4 随着科技的进步,合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)可用于全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂,由 CH3NH2、PbI2及 HI为原料合成,回答下列问题:(
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