2021年九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》经典题(答案解析).pdf

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1、 一、选择题 1关于氧气、过氧化氢、二氧化碳中的每个分子中都含有 A2 个氧原子 B1 个氧分子 C氧元素 D氧气A 解析：A 分子是由原子构成的，分子中不可能含有其他分子、元素、物质，因此一个氧分子、一个二氧化碳分子和一个过氧化氢分子都含有 2个氧原子。故选：A。2等质量的钠、镁、铝、钙四种金属中，含原子数最少的金属是 A钠 B镁 C铝 D钙D 解析：D【分析】原子的相对原子质量反映了其实际质量，当质量都相等的前提下，相对原子质量越大，所含的原子数越少。钠、镁、铝、钙的相对原子质量分别是 23、24、27、40，当质量相同时，含原子数最少的是相对原子质量最大的金属，即为钙；故选 D。3与铵根

2、离子（+4NH）具有相同质子数和电子数的粒子是（）A+Na B-OH C2H O DLiFA 解析：A+4NH中N原子的质子数为 7，H原子的质子数为 1，所以+4NH的质子数为 11，电子数=11-1=10；A+Na中质子数为 11，电子数=11-1=10，符合题意；B-OH中O质子数为 8，H原子的质子数为 1，所以-OH质子数是 9，电子数=9+1=10，不符合题意；C2H O中O质子数为 8，H的质子数为 1，所以2H O质子数=1 2+8=10，分子中质子数=电子数，故其电子数也为 10，不符合题意；DLiF中Li质子数为 3，F的质子数为 9，所以LiF质子数=3+9=12，分子中

3、质子数=电子数，故其电子数也为 12，不符合题意。故选 A。4事物的宏观表象是由其微观性质决定的。下列事实及对这些事实的解释中，二者不相符的是（）A成熟的菠萝会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动 B湿衣服晾在太阳晒着的地方干得快，说明分子的运动速率与温度有关 C50mL水和 50mL酒精混合后总体积小于 100mL，说明分子间有间隔 D水沸腾时能掀开壶盖，说明分子的大小随温度升高而增大D 解析：D A、成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味，是因为香味中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到菠萝蜜的香味，故选项解释正确。B、湿衣服晾在太阳晒着的地方干得快，是因为温度升高，分子运动的速率加

4、快，说明分子运动速率与温度有关，故选项解释正确。C、50mL水和 50mL酒精混合后总体积小于 100mL，是因为分子间有间隔的缘故，故选项解释正确。D、水沸腾时能掀起壶盖，是因为分子间的间隔（而不是大小）随温度变化而改变，故选项解释错误。故选：D。5各图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，能保持水的化学性质的微粒是（）A B C DA 解析：A【分析】水是由水分子构成的，能保持水的化学性质的最小粒子是水分子。A、由题意可知，“”和“”分别表示氢原子和氧原子，则表示两个水分，符合题意；B、由题意可知，“”和“”分别表示氢原子和氧原子，则表示 2 个氧原子和 2 个氢原子，不符合题意；C、由题意

5、可知，“”表示氧原子，则表示氧分子，不符合题意；D、由题意可知，“”表示氢原子，则分别氢分子，不符合题意。故选 A。6分子、原子、离子都是构成物质的粒子，下列物质是由分子构成的是 A铜 B金刚石 C氨 D硫酸铜C 解析：C A、铜是金属，由铜原子构成，不符合题意；B、金刚石由碳原子构成，不符合题意；C、氨是由氨气分子构成，符合题意；D、硫酸铜是由硫酸根离子和铜离子构成，不符合题意；故选 C。7如下图所示，甲、乙、丙、丁是四种粒子的结构示意图。下列说法不正确的是 A乙、丁具有相似的化学性质 B甲、乙属于同种元素 C乙表示阴离子 D丁中 x=8A 解析：A A、乙、丁的最外层电子数虽然相同，但在化

6、学反应中甲能失去一个电子形成原子，丁是稀有气体原子，在化学反应中几乎不可能得失电子，乙、丁化学性质不相似，故选项说法不正确。B、甲、乙的核内质子数相同，属于同种元素，故选项说法正确。C、在乙中，质子数=9核外电子数=10，为阴离子，故选项说法正确。D、由核外电子排布的规律可知，该微粒中第三层已排布了电子，说明第二层排已满了，应排布 8 个电子，所以 x=8，故选项说法正确。故选：A。8下列对分子、原子、离子的认识，正确的是 A质子数相同的微粒一定属于同种元素 B镁原子的质子数大于镁离子的质子数 C分子可分，原子不可再分 D分子、原子、离子都可以直接构成物质D 解析：D A、质子数相同微粒不一定

7、属于同种元素，例如水分子和氖原子，故说法错误；B、镁原子和镁离子的区别，核外电子数不同，核内质子数相同，故说法错误；C、在化学变化中，分子可分，原子不可分，故说法错误；D、分子、原子、离子都可以直接构成物质，故说法正确；故选 D。9我国成功发射的“北斗三号”卫星采用了高性能的“铷原子钟”和“氢原子钟”。铷元素和氢元素本质的区别在于（）A质子数不同 B中子数不同 C电子数不同 D相对原子质量不同A 解析：A 元素是具有相同质子数或核电荷数的一类原子的总称。不同元素的本质区别是质子数或核电荷数不同。故选 A。10下图为某粒子的结构示意图，下列有关该粒子的说法中错误的是 A质子数为 12 B有 2个

8、电子层 C该粒子是原子 D属于相对稳定结构C 解析：C A由粒子结构示意图可知，该粒子的原子核内有 12 个质子，选项说法正确。B由粒子结构示意图可知，该粒子的核外有两个电子层，选项说法正确。C由粒子结构示意图可知，该粒子中，质子数核外电子数，属于阳离子，选项说法错误。D由粒子结构示意图可知，该粒子最外层上有 8 个电子，属于相对稳定结构，选项说法正确。故选：C。11下列装置或操作能达到实验目的的是()A准确读出液体体积 B探究分子运动 C空气中氧气含量测定 D氧气的验满C 解析：C A、读数时，视线应该与液体凹液面最低处保持水平，该选项不能达到实验目的，错误；B、酚酞遇酸不变色，过程中无明显

9、现象，不能说明分子在运动，该选项不能达到实验目的，错误；C、红磷燃烧生成五氧化二磷，消耗氧气，最终水进入集气瓶至刻度 1 处，说明氧气约占空气总体积的五分之一，该选项能够达到实验目的，正确；D、氧气密度比空气大，验满时，应该把燃烧的木条放在集气瓶口，该选项不能达到实验目的，错误；故选:C。12下列是一些对现象的微观解释，错误的是 A酒香不怕巷子深一分子在不断的运动 B水在通电条件下可以分解一一化学变化中，分子可以分 C用水银体温针测量体温一一温度升高，分子的体积增大 D气体可压缩储存于钢瓶中一一分子之间有间隔，加压情况下间隔减小C 解析：C A、酒香不怕巷子深，是因为酒精中含有的分子是在不断运

10、动的，向四周扩散，使人们闻到酒香，故选项解释正确。B、水在通电条件下可以分解，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确。C、水银是金属汞的俗称，是由汞原子直接构成的，温度计中的水银热胀冷缩，是因为汞原子间的间隔随着温度的改变而改变，故选项解释错误。D、气体可压缩储存于钢瓶中，分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，故选项解释正确。故选：C。13下列由事实得出的结论正确的是（）事实 结论 A 变瘪的乒乓球放入热水中鼓了起来 分子变大了 B 组成某物质只有一种元素

11、该物质一定不是化合物 C 给固体加热时试管破裂 试管口肯定没有略向下倾斜 D 某物质在反应前后质量和化学性质均没有改变 该物质应该起了催化作用 AA BB CC DDB 解析：B A、变瘪的乒乓球放入热水中鼓了起来，是由于分子之间间隔变大，分子没有变大，故选项错误；B、化合物是指由不同元素组成的纯净物，化合物中最少含有两种元素，所以组成某物质只有一种元素，该物质一定不是化合物，故选项正确；C、给固体加热时试管破裂的可能原因：试管口没有向下倾斜，没有预热、试管外壁有水珠等，故选项错误；D、催化剂所起的作用是催化作用，某物质在反应前后质量和化学性质均没有改变，有可能是没有参加反应，不一定是催化剂，

12、故选项错误。故选 B。14“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列说法正确的是 糖水是混合物含有不同种分子；水变为水蒸气时体积变大水分子体积变大；电解水属于化学反应分子种类发生了改变；水与过氧化氢的化学性质不同分子的构成不同；氧气和臭氧（O3）的质量相同所含分子数目相同；墙内开花墙外香分子在不断运动 A B C DC 解析：C 糖水是混合物是因为糖水中含有不同种分子，正确；水变为水蒸气时体积变大是因为水分子之间的间隔变大，水分子的体积没有发生改变，错误；电解水属于化学反应，是因为水分子分解变成氢原子和氧原子，氢原子结合变成氢分子，氧原子结合变成氧分子，分子种类发生了改变，正确；水与

13、过氧化氢的化学性质不同是因为分子的构成不同，正确；氧气和臭氧（O3）的质量相同，由于臭氧分子的质量大于氧分子，故所含分子数目不同，错误；墙内开花墙外香是因为分子在不断运动，正确；故选 C。15从氧化汞分子分解示意图中我们能获得许多信息，其中描述错误的是 A这是一个分解反应 B分解反应的生成物都是单质 C在化学变化中，分子可分而原子不可分 D分子、原子都能构成物质B 解析：B A、由图示可知：氧化汞分解过程中，氧化汞分子变成了汞原子和氧分子，既一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，故 A 的描述正确；B、该图示可知汞、氧气都含有一种元素，属于单质，但并不是所有的分解反应生成物都是单质，如过氧

14、化氢分解制氧气同时生成水，故 B 描述错误；C、由图示可知：氧化汞分解过程中，氧化汞分子变成了汞原子和氧分子，因此分子种类发生改变而原子的种类没有变化，故 C 描述正确；D、由图示可知：氧化汞与氧气由分子构成，而汞由原子构成，因此分子、原子都能构成物质，故 D 描述正确；故选：B。二、填空题 16下图为 A、B、C、D是四种微粒的结构示意图。(1)A、B、C、D 中属于阴离子的是_(填微粒符号)；其中 D 微粒最外层电子数 x=_。(2)A、B、C、D 中属于同种元素的微粒是_(填字母序号)。(3)A微粒的化学性质与 B、C、D 中哪一种微粒的化学性质相似？_(填字母序号)。(4)具有相同原子

15、数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组微粒中属于等电子体的是_(填字母序号)。A NO 和 O2 B CO和 N2 C SO2和 NO2C8BCBB 解析：C 8 BC B B (1)阴离子中电子数大于质子数；C 中电子数大于质子数，属于阴离子；D中质子数为 18，核外有三个电子层，每层电子数分别为 2、8、8，故 D 微粒最外层电子数 x=8，是最外层电子填满了的稳定结构，质子数等于电子数，属于原子。(2)元素是质子数相同的一类原子；A、B、C、D 中 BC 质子数相同，属于同种元素。(3)元素化学性质与最外层电子数有密切关系；AB微粒最外层电子数均为 7，

16、两者化学性质相似。(4)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。A、NO和 O2中原子数均为 2，电子数分别为 7+8=15、82=16，不是等电子体；B、CO和 N2中原子数均为 2，电子数分别为 6+8=14、72=14，是等电子体；C、SO2和 NO2中原子数均为 3，电子数分别为 16+82=32、7+82=23，不是等电子体；故选 B。17化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。(1)构成物质的粒子有分子、原子和 _。(2)如图为三种元素的原子结构示意图。硫原子在化学反应中容易 _ 电子（填“得到”或“失去”）。形成离子的符号为 _。硒元素能增强人

17、体免疫力，延缓衰老，山药等食物中常含硒元素。硒(Se)在氧气中燃烧生成二氧化硒。回答下列问题：A 硒原子的核电荷数为 _。B 硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子 _ 相同。C 写出硒在氧气中燃烧反应的符号表达式 _。离子得到 S2-34 最外层电子数 解析：离子 得到 S2-34 最外层电子数 22OSeSeO点燃 （1）构成物质的微粒有分子、原子和离子，故填离子；（2）硫原子的最外层电子数为 6，在化学反应中容易得到 2个电子，形成硫离子，符号为S2-；由图可知，硒原子的质子数为 34，原子中质子数等于核电荷数，所以硒原子的核电荷数为34，；由图可知，硒原子、氧原子、硫原子的

18、最外层电子数均为 6，所以硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，故填最外层电子数；硒与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硒，符号表达式为22OSeSeO点燃。18元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下图是元素周期表的一部分。（1）地壳中含量最多的金属元素位于元素周期表的第_周期。（2）等质量的 Na、Mg、A1 三种金属中，所含原子数目最少的是_。（3）画出 13 号元素的原子结构示意图：_。3（或三）A1【分析】本题考查学生对元素周期表的信息提取能力以及原子结构示意图的掌握 解析：3（或三）A1 【分析】本题考查学生对元素周期表的信息提取能力以及原子结构示意图的掌握。（1）地壳中含量最高的金属元素

19、为铝，位于元素周期表第三周期；故填：三（或 3）；（2）等质量下，相对原子质量越小，原子数目越多，Na 为 23，Mg 为 24，Al 为 27，故等质量 Na、Mg、Al 三种金属，原子数目最少的为 Al；故填：Al；（3）13 号元素为铝元素，其原子结构示意图为；故填：。【点睛】等质量时，相对原子质量越小，原子数目越多。19物质的组成和构成关系如下图所示。回答下列问题：（1）由上图可知，X 是_。（2）从宏观角度看：氢气是由_组成的；从微观角度看：氯化钠是由_构成的。（3）化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。下图为三种元素的原子结构示意图。氧元素与硫元素的本质区别是_。硫原子的核电荷数

20、为_，核外有_个电子层，在化学反应中这种元素的原子容易_电子（填“得到”或“失去”），此时形成的离子的符号为_。硒（Se）元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子_相同。分子氢元素氯离子和钠离子质子数不同 163 得到 S2 最外层电子数 解析：分子 氢元素 氯离子和钠离子 质子数不同 16 3 得到 S2 最外层电子数 （1）分子可分解为原子，原子可构成分子，故 X 是分子。（2）从宏观角度看：氢气是由氢元素组成的；从微观角度看：氯化钠是由氯离子和钠离子构成的。（3）具有相同质子数的一类原子总称为元素，氧元素与硫元素的本质区别是质子数不同。由图可知，硫原子的核电荷数为 16，核外有

21、3 个电子层，在化学反应中这种元素的原子容易得到 2 个电子，此时形成的离子带有两个单位的负电荷，符号为 S2。原子的最外层电子个数相同，元素的化学性质相似，硒（Se）元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子最外层电子数相同。20如图是元素周期表的一部分。(1)如图是 A、B、C 三种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是_(填序号)，A 粒子与第二周期_元素的原子化学性质相似。(2)第 8 号元素的原子在化学反应中易_(填“得到”或“失去”)电子，则第 8 号元素和第 13 号元素形成的化合物的化学式是_。(3)我国科学家张青莲教授主持测定的铟等多种元素的相对原子质量已成为国际标准。

22、关于相对原子质量，下列叙述错误的是_(填序号)。A 相对原子质量与原子质量没有什么差别 B 由于原子的质量太小，使用不方便，所以采用相对原子质量 C 两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 D 采用相对原子质量后，就增大了原子的质量ACLi 得到 Al2O3AD 解析：AC Li 得到 Al2O3 AD （1）质子数决定元素的种类，属于同种元素的是 AC；原子的最外层电子数相同，化学性质相似，A 粒子与第二周期 Li 元素的原子化学性质相似；故填：AC；Li。（2）第 8 号元素的原子是氧原子，它原子的最外层电子数是 6，在化学反应中易得到电子；第 8 号元素是氧，常显-2 价，第 13

23、 号元素是铝，常显+3 价，形成的化合物的化学式是 Al2O3故填：得到；Al2O3。（3）A、相对原子质量是一个比值，单位是“1”，不写出，原子质量的单位是 g，符合题意；B、由于原子的质量太小，使用不方便，所以采用相对原子质量，不符合题意；C、原子的相对原子质量与原子的质量成正比，两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比，不符合题意；D、相对原子质量是一个比值，采用相对原子质量后，并没有增大原子的质量，符合题意。故选：AD。21根据如图所示微粒的结构示意图，回答问题(选填字母代号)：(1)A-E 中属于金属元素的是_，属于同种元素的是_，元素化学性质相似的是_。(2)在化学反应中易得电

24、子的是_。(3)图 2 所表示元素的相对原子质量是_。(4)A、B 两种元素形成化合物的化学式为_。ADEBCBCE3545Al2O3 解析：A DE BC BCE 35.45 Al2O3 (1)除汞外，金属元素的名称都有“钅”旁，A-E 中属于金属元素的是 A（铝元素）；质子数决定元素的种类，D 和 E 的质子数相等，属于同种元素；最外层电子数决定元素的化学性质，B 和 C 的最外层电子数相等，所以元素的化学性质相似。(2)最外层电子数大于 4 的原子，在化学反应中易得电子，因此 BCE 在化学反应中易得电子。(3)元素周期表每一方格中最下面数字表示原子的相对原子质量，图 2 所表示元素的相

25、对原子质量是 35.45。(4)A、B 两种元素（铝元素、氧元素）形成的化合是氧化铝，氧化铝中铝元素显+3 价，氧元素显-2 价，根据化合物中正负化合价的代数和为 0 可知，氧化铝的化学式为 Al2O3。22观察如图粒子结构示意图，完成下列问题。（1）具有相对稳定结构的原子是_（填元素符号）；（2）属于金属阳离子的是_（填离子符号）；（3）若 A 粒子的符号为 O2-，则 X 的值为_；（4）由 C 和 D 两种元素组成的化合物的化学式是_。ArMg2+8MgCl2【分析】本题考查微观示意图的掌握 解析：Ar Mg2+8 MgCl2 【分析】本题考查微观示意图的掌握。（1）原子的最外层电子数决

26、定化学性质是否稳定，“8 电子稳定结构”，E 的最外层电子数为 8，质子数为 18，为氩元素；故填：Ar；（2）阳离子的质子数大于电子数，B 符合，为金属镁离子；故填：Mg2+；（3）A 粒子的符号为 O2-,说明得到 2 个电子形成相对稳定结构；故填：8；（4）C 为镁原子，D 为氯原子；故填：MgCl2。【点睛】需要注意审题，不是填序号。23请用化学用语答题。（1）各粒子结构示意图中，具有相对稳定结构是_；（2）相对应的元素处于第一周期的粒子是_；（3）除具有相对稳定结构的粒子外，具有相似化学性质的粒子有_。ABCEGAHDF 解析：ABCEG AH DF （1）粒子具有多电子层时，最外层

27、是 8 个电子的结构是相对稳定结构，粒子只有一个电子层时，该层有两个电子的结构也是相对稳定结构，根据题中各粒子结构示意图，具有相对稳定结构是：ABCEG。（2）原子的电子层数等于对应元素的周期数，根据题中各粒子结构示意图，原子只有一个电子层的是：AH，故相对应的元素处于第一周期的粒子是：AH。（3）除具有相对稳定结构的粒子外，具有相似化学性质的粒子必须是最外层电子数相同的原子，根据题中各粒子结构示意图，符合题意的粒子中只有 D、F 两种原子最外层电子数相同，都是 7，化学性质相似。故除具有相对稳定结构的粒子外，具有相似化学性质的粒子有：DF。24根据下列粒子结构示意图，回答问题：（1）D 粒子

28、在化学反应中容易_（填“得到”或“失去”）电子。（2）若 E 中 x18，则该粒子属于_（填“原子”或“离子”）。（3）A 和 B 对应元素形成化合物的化学式为_。（4）A、B、C、D 四种粒子中属于同种元素的是_。得到原子 MgOBC 解析：得到 原子 MgO BC （1）D 粒子的最外层电子数是 7，大于 4，在化学反应中容易得到电子。（2）若 E 中 x18，则该粒子质子数等于电子数，属于原子。（3）A 的质子数是 8，属于氧元素，化合价为-2 价，B 的质子数是 12，属于镁元素，化合价为为+2 价，对应元素形成化合物的化学式为：MgO。（4）A、B、C、D 四种粒子中 BC 的质子数

29、相同，属于同种元素。25“化学家的主要工作是耕耘元素周期表”。如图所示为元素周期表中部分元素的相关信息，请利用图示信息回答相关问题：(1)锂原子的核电荷数为_，位于第 _周期。(2)16 号元素的原子在化学反应中比较容易_(选“得”或“失”)电子。该元素属于 _(选填“金属”或“非金属”)元素。(3)F 元素与_ 元素化学性质相似，因为它们的_数相同。二得非金属 Cl 最外层电子数 解析：二 得 非金属 Cl 最外层电子数 （1）在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，质子数=核电荷数，故锂原子的核电荷数为 3；由图可知，锂元素位于第二周期。（2）16 号元素的原子，最外层电子数是 6，大

30、于 4，在化学反应中容易得电子；16 号元素是硫元素，由“石”字旁可知，硫元素属于非金属元素。（3）元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数目，F 元素与 Cl 元素化学性质相似，就是因为它们的最外层电子数相同。26AD 是四种粒子的结构示意图，E 是铈元素在元素周期表中的信息：(1)在 AD 中，化学性质相似的原子是_。(填字母)(2)在 AD 中，位于同一周期的元素是_。(填字母)(3)在 AD 中，具有相对稳定结构的粒子是_。(填字母)(4)粒子 C 的符号_。(5)铈的相对原子质量为_。BDCDACNa+1401 解析：BD CD AC Na+140.1 （1）元素的化学性质跟它的原

31、子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，BD 属于原子，且最外层电子数相同，在 AD 中，化学性质相似的原子是 BD；（2）周期数=原子核外电子层数，C 是原子失去 1 个电子得到的，在 AD 中，位于同一周期的元素是 CD；（3）图 C 中粒子结构示意图中最外层电子数为 8，是稳定结构;只有一个电子层时，2 个电子也是稳定结构，氦原子也是稳定结构，故填 AC；（4）图 C 中粒子结构示意图中可知核外电子数为 10，质子数为 11，故质子数大于核外电子数，所以为阳离子，故粒子 C 的符号为：Na+;（5）元素周期表中，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子

32、质量为140.1。三、解答题 27请你从微观角度解释下列问题：（1）吸烟者常给周围的人带来被动吸烟的危害，原因是_；（2）10mL水和 10mL酒精混合后体积小 20mL的原因是_；（3）水通电分解的过程中一定不变的微粒是_。解析：分子是在不断的运动的 分子间有间隔 氢原子和氧原子 （1）吸烟者常给周围的人带来被动吸烟的危害，是因为烟气中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使非吸烟者被动吸入二手烟而危害健康；（2）10mL水和 10mL酒精混合后体积小 20mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔；（3）原子是化学变化中的最小粒子，水通电分解的过程中，是因

33、为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，分解的过程中一定不变的微粒是氢原子和氧原子。28根据下图提供的信息,回答相关问题:(1)如图是元素周期表中提供的碘元素部分信息及碘原子结构示意图,下列说法不正确的是_.碘的相对原子质量为 126.9 原子核内质子数为 53 碘原子核外共有 53 个电子 碘元素属于非金属元素 碘原子在化学反应中容易失去电子 碘单质(I)是由碘原子直接构成的(2)如图是几种微粒的结构示意图 属于稳定结构的原子是_(填序号,下同)；与碘元素具有相似化学性质的粒子是_；若 C 为离子,则 C 的粒子符号是_；用元素符号写出 B 元素与

34、D 元素形成化合物的化学式_.解析：A D S2-MgCl2 （1）由图可知，碘的相对原子质量为 126.9，故正确；由图可知，碘原子的原子核内质子数为 53，故正确；原子的核外电子数=核内质子数，故碘原子核外共有 53 个电子，故正确；碘元素属于固态非金属元素，故正确；碘原子的最外层电子是 7，易得到 1 个电子，故错误；碘是固态非金属元素，碘单质(I)是由碘原子直接构成的，故正确；故不正确的是（2）A、该粒子示意图是氦原子结构示意图，是稳定的结构示意图，故正确；B、该粒子示意图的核内质子数大于核外电子数，故是阳离子，故错误；C、该图中随着 x 的变化，要么是离子，要么是不稳定的结果，故错误

35、；D、该粒子示意图是不稳定的结果示意图，故错误。故选 A。元素的化学性质是由最外层的电子数决定的，碘元素的最外层的电子数是 7，D 粒子中的最外层的电子数是 7，故选 D。若 C 为离子，则得到 2 个电子后得到稳定结构，故是硫离子，符号为 S2-。B 元素是镁元素，D 元素是氯元素，镁与氯元素形成的化合物中，镁元素的化合价是+2价，氯元素的化合价是-1 价，根据化合价的代数和为 0 可知，形成的物质的化学式为：MgCl2.29下表为元素周期表中某一周期元素的信息：请回答下列问题：（1）表中磷原子的核电荷数 x=_（2）表中其原子具有相对稳定结构的元素名称是_（3）在化学反应中，每个铝原子失去

36、_个电子形成铝离子；（4）镁元素与氯元素形成的化合物化学式为 _ 解析：氩 3 MgCl2 （1）根据磷原子的结构示意图可知，磷原子核外有 15 个电子，磷原子的核电荷数也为15；故答案为 15；（2）元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，当最外层电子数为 8，则具有相对稳定结构，所以具有相对稳定结构的元素是氩元素；故答案为氩；（3）铝原子最外层电子数为 3，容易失去 3 个电子；故答案为 3；（4）根据化合物化学式的书写方法，镁元素容易失去 2 个电子显+2 价，氯元素得到 1 个电子显-1 价，镁元素与氯元素形成的化合物化学式为 MgCl2；故答案为 MgCl2。30元素周

37、期表是学习化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：1H 2He 3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar（1）元素周期表中不同种元素最本质的区别是_（填字母）。A相对原子质量不同 B质子数不同 C中子数不同（2）镁元素的原子结构示意图为，则 m=_，该原子在化学反应中易_（填“得到”或“失去”）电子，说明元素的化学性质与原子的_关系密切。解析：B 2 失去 最外层电子数 （1）元素的种类是由质子数决定的，故选 B。（2）原子结构示意图中，核内质子数=核外电子数，故 m=12-2-8=2。该原子的最外层的 2个电子容易失去。元素的化学性质与最外层的电子数有关。