2020届高考化学二轮题化学反应速率和化学平衡练习题含答案.pdf

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1、2020 届高考化学二轮题：化学反应速率和化学平衡练习题含答案*化学反应速率和化学平衡*一、选择题 1、在 2L 密闭容器中进行反应：mX(g)nY(g)pZ(g)qQ(g)，式中 m、n、p、q 为物质系数。在 2 s 内，用 X 表示平均速率为 0.3m/p mol/(Ls)，则在 2 s 内，Q物质增加的物质的量为()A1.2q/p mol B1.2m/p mol C0.6q/p mol D0.3q/p mol 解析：由题意知，2 s 内 v(X)0.3mpmol/(Ls)，则 2 s 内 X 的物质的量减少0.3mpmol/(Ls)2 s2 L1.2mpmol，那么 Q 的物质的量增加

2、1.2mpqmmol 即1.2qpmol。答案：A 2、下列关于反应 N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0 的图示与对应的叙述相符合的是()解析：选 A。根据能量变化图可得，N2(g)3H2(g)2NH3(g)H2 254 kJ mol12 346 kJmol192 kJmol1，A 项正确；随 n(H2)/n(N2)比值越大，氢气的平衡转化率逐渐减小，氮气的平衡转化率逐渐增大，B 项错误；该反应正向为放热反应，则升高温度，正、逆反应速率均增大，但逆反应速率增大的倍数大于正反应速率，C 项错误；该反应正方向是气体分子数减小的放热反应，同一压强下，升高温度，平衡向逆反应方向移动，则反应达平衡

3、时，混合气体中氨的物质的量分数减小，同一温度下，增大压强，平衡向正反应方向移动，则反应达平衡时，混合气体中氨的物质的量分数增大，图示中压强变化曲线不正确，D 项错误。3、对于反应：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，下列说法正确的是(A)A用 HCl 和 CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同 B不能用 CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示 C用 H2O 和 CO2表示的化学反应速率相同 D用 CaCl2浓度的减小表示其反应速率 解析：同一反应中，用不同物质浓度变化来表示反应速率时，其数值不一定相同，但意义相同，故 A 项正确；固体和纯液体不能用来表示化学反

4、应速率，故 B 项，C 项错误；化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度增加来表示，故 D 项错误。4、在容积固定的容器中存在化学反应：A(s)3B(g)2C(g)H0 其研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述化学反应的影响，并根据实验数据作出了下列关系图。下列判断正确的是(C)A图研究的是 A 的物质的量对反应的影响，且乙使用的 A 的物质的量稍大 B图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高 C图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高 D图研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高 解析：反应物 A 是固体，其在一定温度下的物质的量浓度为常数，改变

5、A 的物质的量，不会影响反应速率和化学平衡状态，A 项不正确。A(s)3B(g)2C(g)的正反应是气体总物质的量减小的反应，压强较大，反应速率较大，达到平衡较早；化学平衡向右进行程度较大，反应物 B 的转化率较高，B 项不正确。A(s)3B(g)2C(g)的正反应是放热反应，温度较高，反应速率较大，达到平衡较早；化学平衡向右进行程度较小，B 的转化率较低，C 项正确。不同的催化剂均不影响化学平衡状态，但催化效率高的催化剂使反应速率增加得快，达到平衡状态较早，若乙使用的催化剂效率较高，应是乙使反应达到平衡较早，D 项不正确。5、(2019河北邯郸)下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是(

6、B)A1 mol H2O 在不同状态时的熵值：SH2O(s)SH2O(g)B凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 CCaCO3(s)CaO(s)CO2(g)H0 能否自发进行与温度有关 D常温下，反应 C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的 H0 解析：A.相同物质的量的同种物质在不同状态下的熵值，固态最小，气态最大，所以 1 mol H2O 在不同状态时的熵值 SH2O(s)SH2O(g)，A 正确；B.放热反应在一定的条件下可以自发进行，吸热反应在一定的条件下也可以自发进行，有些吸热反应在常温下就能自发进行，如八水合氢氧化钡与氯化铵的反应，B 不正确；C.C

7、aCO3(s)CaO(s)CO2(g)H0 能否自发进行与温度有关，因为其 S0，其在高温下可以自发进行，B 正确；D.常温下，反应 C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，因为其 S0 具备自发进行的条件，若其 H0，在常温下一定能自发进行，所以该反应的 H0，D 正确。6、某实验小组研究温度对化学反应：H2(g)I2(g)2HI(g)的影响，在其他条件相同时，将 1 mol H2(g)和 1 mol I2(g)充入体积为 2 L 的恒容密闭容器中，测得 HI(g)的物质的量分数随时间变化的实验数据如下：时间/min 0 20 40 60 80 100 HI(g)的物质 的量分数 T

8、1 0 0.50 0.68 0.76 0.80 0.80 T2 0 0.60 0.72 0.75 0.75 0.75 下列说法正确的是()AT1温度下，020 min 内 H2的平均反应速率为 0.012 5 molL1min1 B在 T1温度下，该反应有可能在 70 min 时已达到平衡状态 C由表中数据推测，T10 解析：根据题意可以列出：2X(g)Y(g)Z(g)起始/(molL1)0.1 0.1 0 转化/(molL1)0.06 0.03 0.03 平衡/(molL1)0.04 0.07 0.03 所以 v(X)0.06 molL160 s0.001 molL1s1，故 A 选项正确；

9、若将容器的体积变为 20 L，瞬时各物质的浓度均减半，根据平衡移动原理，此平衡应向逆反应方向移动，所以 z 的平衡浓度比原来的12要小，故 B 选项错误；由于此反应的正反应是气体体积缩小的反应，因此增大压强此平衡正向移动，反应物 X 和 Y 的转化率均增大，故 C 选项错误；X 的体积分数增大，说明平衡向逆反应方向移动，而升高温度平衡应向吸热反应方向移动，因此此反应的正反应为放热反应，即H0，所以 D 选项错误。9、下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是(D)A放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程 B由焓判据和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程 C在

10、室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200 K)下则能自发进行 D放热过程(H0)的过程一定是自发的 解析：焓判据和熵判据都不全面，应采用复合判据 GHTS，对于 CaCO3分解的反应是一个 H0 而 S0 的反应，所以只有在较高温度下，GHTS0 反应自发进行。二、非选择题 1、在一密闭容器中，充入 1 mol N2和 3 mol H2，并在一定温度和压强条件下，使其发生反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJ/mol。(1)若保持容器容积不变，再向其中充入 1 mol N2，反应速率会_加快_(填“加快”“减慢”或“不变”，下同)，理由是

11、_增大反应物的浓度，活化分子数目增多，反应速率加快_。(2)若保持容器容积不变，再向其中充入 1 mol 氩气，反应速率会_不变_，理由是_反应物的浓度没有改变，反应速率不变_。(3)若保持容器内气体压强不变，再向其中充入 1 mol N2和 3 mol H2，反应速率会_不变_，理由是_在一定温度和压强条件下，气体体积和气体的物质的量成正比，容器的容积增大，反应物的浓度没有改变，反应速率就不会改变_。(4)使用催化剂，反应速率会_加快_，理由是_催化剂可以降低反应的活化能，提高活化分子的百分数，反应速率加快_。解析：(1)若保持容器容积不变，再向其中充入 1 mol N2，增大了反应物的浓度

12、，活化分子数目增多，反应速率加快。(2)若保持容器容积不变，再向其中充入 1 mol 氩气，反应物的浓度不变，反应速率不变。(3)在一定温度和压强条件下，气体体积和气体的物质的量成正比，若保持容器内气体压强不变；再向其中充入 1 mol N2和 3 mol H2，容器的容积增大，反应物的浓度没有改变，反应速率不变。2、工业上用赤铁矿生产铁，可以选择的还原剂有 C 和 H2：Fe2O3(s)32C(s)=2Fe(s)32CO2(g)H233.8 kJmol1 S279 Jmol1K1 Fe2O3(s)3H2(g)=2Fe(s)3H2O(g)H98 kJmol1 S144.2 Jmol1K1 问：

13、哪一种还原剂可使反应自发进行的温度低？(要求计算过程)(取整数即可)答案：HTS838 K 能自发进行。用 H2作还原剂时，T2HS98kJmol1144.2103kJmol1K1680 K 即 H2作还原剂时 T2680 K 能自发进行。所以用氢气作还原剂，反应自发进行的温度较低。3、在 25时，向 100 mL 含氯化氢 14.6 g 的盐酸溶液中，放入 5.6 g 纯铁粉，反应进行到 2 min 末收集到氢气 1.12 L(标准状况)，在此后又经过 4 min，铁粉完全溶解。若不考虑溶液体积的变化，则：(1)前 2min 内用 FeCl2表示的平均反应速率是_。(2)后 4min 内用

14、HCl 表示的平均反应速率是_。(3)前 2 min 与后 4 min 相比，反应速率_较快，其原因是_。解析：(1)设前 2 min 内生成 FeCl2的物质的量为 x，消耗铁的物质的量为 y。Fe 2HCl=FeCl2 H2 1 2 1 1 y x 1.12 L22.4 Lmol1 x0.05mol，y0.05mol 前 2min 内：v2(FeCl2)0.05 mol0.1 L2 min 0.25mol(Lmin)1(2)设后 4 min 内消耗 HCl 的物质的量为 z mol。Fe 2HCl=FeCl2H2 1 2(5.6 g56 gmol10.05mol)z 解得：z0.1mol 后 4 min 内：v4(HCl)0.1 mol0.1L4 min 0.25mol(Lmin)1(3)要比较 v2(FeCl2)和 v4(HCl)的大小，必须把它们转 化为同一物质表示的反应速率 v2(HCl)2v2(FeCl2)20.25mol(Lmin)1 0.5mol(Lmin)1 即前 2 min 的平均反应速率大于后 4 min 的平均反应速率。答案：(1)0.25mol(Lmin)1(2)0.25mol(Lmin)1(3)前 2 min 在其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率增大，随着反应进行，反应物的浓度逐渐减小，因而 v 随之减小