20212022年高三化学二轮复习第1部分专题2常用计量限时训练.pdf

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1、实用文档 2021 年高三化学二轮复习 第 1 部分 专题 2 常用计量限时训练 1下列关于物质的量的叙述中正确的是()A1 mol 任何物质都含有 6.021023个分子 B0.012 kg12C 中含有约 6.021023个碳分子 C1 mol 水中含有 2 mol 氢和 1 mol 氧 D1 mol Ne 中含有 6.021024个电子 解析：选 D。因为有些物质是由分子构成的，例如水、硫酸等；有些物质是由离子构成的，例如 NaCl、Ca(OH)2等；还有些物质是由原子直接构成的，例如金刚石等，A 错误。0.012 kg12C 中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，其近似值为 6.0210

2、23 mol1，B错误。使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称，C 错误。氖原子核外有 10 个电子，则 1 mol Ne 含有 106.021023个电子，D正确。2某气体的摩尔质量为M gmol1，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为V L 的该气体所含有的分子数为X。则MXVNA表示的是()AV L 该气体的质量(以 g 为单位)B1 L 该气体的质量(以 g 为单位)C1 mol 该气体的体积(以 L 为单位)D1 L 该气体中所含的分子数 解析：选 B。X除以NA为该气体的物质的量；然后乘以M表示其质量；最后除以V为 1 L该

3、气体的质量。实用文档 3下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是()A温度和压强不同，相同质量的 N2O 和 CO2两种气体的总原子数 B等温等压下，相同体积的 C2H4和 C2H2、C2H6的混合气体的总原子数 C等温等压下，相同体积的 O2和 O3两种气体中的氧原子数 D相同物质的量、不同体积的 NH3和 CH4两种气体中的氢原子数 解析：选 A。质量相等，N2O 和 CO2的摩尔质量也相等，则气体的物质的量相等，且两者都是三原子分子，所以它们的总原子数一定相等，A 项正确；B 项中，碳原子数相等，但是 C2H2和 C2H6的组成比例不确定，不能判断氢原子数是否相等，B 项错误；两种气

4、体的物质的量相等，但两种气体的分子组成不同，故氧原子数不同，C 项错误；D 项，物质的量相等的 NH3和 CH4中氢原子数不同，D 项错误。4常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满 X 和 Y 两种气体，打开开关 a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是()编号 气体 X HI NH3 H2 NO 气体 Y Cl2 HCl Cl2 O2 A.B C D 解析：选 C。审题时要注意三个问题：一是气体 X 与 Y 可能反应，二是压强大小比较需要应用阿伏加德罗定律，三是注意 2NO2N2O4的转化。同温同体积，气体的压强之比等于其物质的量之比。设起始状态下，每个烧瓶中气

5、体的物质的量为a mol。中 Cl22HI=2HClI2，常温下，碘呈固态，充分反应后，气体的物质的量为 1.5a mol。实用文档 中 NH3HCl=NH4Cl，反应后无气体。中不反应(光照或点燃条件下才反应)。中发生反应 2NOO2=2NO2,2NO2N2O4，反应后气体的物质的量介于a mol 与 1.5a mol 之间。5(xx福建漳州质检)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A常温常压下，8 g 甲烷中含 CH 键的数目为 4NA B25时，1 L pH13 的 Ba(OH)2溶液中含有的 OH数目为 0.2NA C1 mol 冰醋酸和 1 mol 乙醇经催化加热反应生成

6、 H2O 的分子数为NA D标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀 NaOH 溶液反应，转移的电子总数为 0.1 NA 解析：选 D。A 项，一个甲烷分子中含有四个 CH 键，8 g 甲烷的物质的量是 0.5 mol，其中 CH 键的数目为 2NA；B 项，1 L pH13 的 Ba(OH)2溶液中 OH的浓度是 0.1 molL1，其中含有的 OH数目为 0.1NA；C 项，酯化反应是可逆反应，1 mol 冰醋酸和 1 mol乙醇经催化加热反应生成 H2O 的分子数小于NA；D 项，Cl2与 NaOH 溶液发生如下反应：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，则标准状况下 2.24 L

7、 Cl2参加反应时转移的电子总数为 0.1NA。6(xx甘肃部分普通高中联考)设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A10 mL 18.4 molL1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为 0.184NA B0.1 mol24Mg18O 晶体中所含中子数为 2.0NA C在标准状况下，2.8 g N2和 2.24 L CO 所含电子数均为 1.4NA D1 L 1 molL1的 NaClO 溶液中含有 ClO的数目为NA 解析：选 C。A 项，浓硫酸与锌反应生成二氧化硫气体，随着反应的进行，浓硫酸逐渐实用文档 变为稀硫酸，稀硫酸与锌反应产生氢气，所以转移的电子数不能确定；B 项，24M

8、g18O 中的中子数是 241218822，所以 0.1 mol24Mg18O 晶体中所含中子数为 2.2NA；C 项，标准状况下 2.24 L CO 的物质的量是 0.1 mol,2.8 g N2的物质的量也是 0.1 mol，二者1 个分子中的电子数都是 14，所以电子数均为 1.4NA；D 项，ClO水解，使溶液中 ClO的数目小于NA。7(xx河北邯郸质检)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述错误的是()A标准状况下，11.2 L 氦气中含有 0.5NA个原子 B标准状况下，0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数目一定为 0.2NA C常温常压下，46 g NO2和 N2O4的

9、混合气体中含有原子总数为 3NA D1 mol Na 与足量 O2反应，生成 Na2O 和 Na2O2的混合物，转移电子总数为NA 解析：选 B。氦气是单原子分子，标准状况下，11.2 L 氦气中含有 0.5NA个原子，A 项正确；标准状况下，0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数目不一定为 0.2NA，例如 0.1 mol氯气与氢氧化钠溶液反应转移的电子总数为 0.1NA，B 项错误；NO2和 N2O4的最简式相同，均是 NO2，则 46 g NO2和 N2O4的混合气体中相当于含有 1 mol NO2，所以含有的原子总数为 3NA，C 项正确；Na 在反应中只能失去一个电子，则 1

10、mol Na 与足量 O2反应时转移电子总数为NA，与生成何种氧化物无关，D 项正确。8(xx湖北七市联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A10 g 46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为 1.2NA B标准状况下，2.24 L 氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为 0.1NA C高温下，0.2 mol 的铁与足量的水蒸气反应，生成氢气的分子数目为 0.3NA D25时，100 mL pH13 的 Ba(OH)2溶液中 OH的数目为 0.02NA 实用文档 解析：选 A。10 g 46%的乙醇水溶液中含有 C2H5OH 0.1 mol、H2O 0.3 mol，二者含有的氢原子数

11、目的总和是 1.2NA，A 项正确；氯气溶于水时只有少量 Cl2与水发生反应 Cl2H2OHClHClO，所以 2.24 L 氯气转移的电子数目小于 0.1NA，B 项不正确；高温下，铁与水蒸气发生下列反应：3Fe4H2O(g)=高温Fe3O44H2，0.2 mol 铁参加反应生成氢气的分子数目应为0.83NA，C 项错误；100 mL pH13 的 Ba(OH)2溶液中 OH的浓度是 0.1 molL1，其中含有的 OH数目为 0.01NA，D 项错误。9用重量法测定 BaCl2nH2O 中结晶水数目的实验，为准确称取 7.91 g 该晶体，加入适量盐酸，加热完全溶解，冷却，配制 100 m

12、L 溶液。取 20.00 mL 该溶液，向其中滴加100 mL 0.05 molL1Na2SO4溶液恰好使 Ba2完全沉淀。n等于()A2 B4 C6 D8 解析：选 C。n(Na2SO4)0.1 L0.05 molL15103mol，BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl,20.00 mL 该溶液中氯化钡晶体的质量为m(BaCl2nH2O)7.91 g20.00 mL100 mL1.582 g，M(BaCl2nH2O)1.582 g5103mol316.4 gmol1316 gmol1，则n6。10 某学生用 NaHCO3和 KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下数据(每次加入的盐酸

13、的物质的量浓度相等)，下列分析正确的是()盐酸/mL 50 50 50 m(混合物)/g 9.2 15.7 27.6 实用文档 V(CO2)(标准状况)/L 2.24 3.36 3.36 A.盐酸的物质的量浓度为 3.2 molL1 B混合物中 NaHCO3的质量同 KHCO3的质量相等 C9.2 g 混合物中 KHCO3的物质的量为 0.05 mol D15.7 g 混合物恰好与盐酸完全反应 解析：选 C。当m27.6 g 时，盐酸量不足，生成气体体积由盐酸决定，根据 HHCO3=CO2H2O 知，n(HCl)3.36 L22.4 Lmol10.15 mol，c(HCl)0.15 mol0.

14、05 L3.0 molL1，故 A 项不正确；当m9.2 g 时，盐酸过量，设 9.2 g 混合物中，NaHCO3和 KHCO3的物质的量分别为n(NaHCO3)、n(KHCO3)，则有：n(NaHCO3)n(KHCO3)0.1 mol，84 gmol1n(NaHCO3)100 gmol1n(KHCO3)9.2 g，联立两式解得，n(NaHCO3)n(KHCO3)0.05 mol，故 C 项正确；NaHCO3的质量分数小于 KHCO3的质量分数，故 B项不正确；在盐酸足量时，生成 3.36 L 气体所需混合物的质量为 9.2 g1.513.8 g，故 D 项不正确。11有两份溶液，其中所含溶质

15、相同，设其摩尔质量为M gmol1。根据下表信息，回答有关问题：溶质的质量分数 溶液的密度(gcm3)第一份溶液 w1 1 第二份溶液 w2 2(1)第一份溶液中，溶质的物质的量浓度为_。(2)取等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数w3_。解析：(1)假设有 1 L 溶液，据物质的量浓度的定义式有：实用文档 cnV1 000 mL1gcm3w1M gmol11 L 1 0001w1M molL1(2)假定各取 1 g 溶液混合，则有：w31 gw11 gw21 g1 gw1w22 答案：(1)1 0001w1M molL1(2)w1w22 12(xx惠州模拟)实验室需要 0.80

16、molL1 NaOH 溶液 475 mL 和 0.40 molL1硫酸 500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)容量瓶所不具备的功能有_(填序号)。A配制一定体积准确浓度的标准溶液 B量取一定体积的液体 C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D贮存溶液 E用来加热溶解固体溶质 实用文档(3)根据计算用托盘天平称取 NaOH 的质量为_g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度_0.80 molL 1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若

17、未等溶液冷却就定容，则所得溶液浓度_0.80 molL1。(4)根据计算得知，所需质量分数为 98%、密度为 1.84 gcm3的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有 10 mL、15 mL、20 mL、50 mL 的量筒，最好选用_mL 的量筒。解析：(1)配制溶液用不到圆底烧瓶和分液漏斗。(2)容量瓶只能用于配制一定体积准确浓度的溶液，也可以量取与容量瓶的规格相一致的一定体积的液体，但不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能用于溶解溶质或贮存溶液。(3)必须用 500 mL 的容量瓶来配制 0.80 molL1NaOH 溶液，故需要称取 NaOH 的质量为0.80

18、 molL10.5 L40 gmol116.0 g。容量瓶未干燥不影响所配制溶液的浓度；未等溶液冷却就定容会导致冷却后溶液的体积变小，浓度变大。(4)设需要浓硫酸的体积为V,1.84 gcm3V98%0.40 molL10.5 L98 gmol1，V10.9 mL，应选用 15 mL 的量筒。答案：(1)A、C 烧杯、玻璃棒(2)C、D、E(3)16.0 等于 大于(4)10.9 15 13某固体混合物含 NH4I、NaHCO3、AlCl3、MgBr2、FeCl2中的几种，为确定该固体混合实用文档 物的成分及各组成成分的物质的量之比，现进行如下实验。实验：(1)无色气体为_。(2)该固体混合物

19、的成分为_。实验：取一定量的该固体混合物溶于水配成 1 L 溶液，并向该混合溶液中通入一定量的 Cl2，测得溶液中几种阴离子(分别用 A、B、C表示)的物质的量与通入 Cl2体积的关系如表所示。Cl2的体积(标准状况下)/L 2.8 5.6 11.2 n(A)/mol 1.25 1.5 2 n(B)/mol 1.5 1.4 0.9 n(C)/mol a 0 0(3)a_。(4)原固体混合物中各组成成分的物质的量之比为_。解析：(1)加入过量 NaOH 溶液并加热，生成的无色气体只能是 NH3，说明一定含有 NH4I。(2)生成白色沉淀且久置无变化，说明一定无 FeCl2而一定有 MgBr2；根

20、据无色溶液加适量稀盐酸白色沉淀，加过量稀盐酸沉淀溶解，无气泡产生，推出有 AlCl3无 NaHCO3。(3)由表分析可知，A为 Cl、B为 Br、C为 I，比较通入 5.6 L 和 2.8 L 标准状况下Cl2后溶液中离子的变化情况可知：多通入 2.8 L Cl2，即 0.125 mol Cl2，造成 Cl增加0.25 mol，Br减少 0.1 mol，I减少a mol，根据反应关系式：实用文档 Cl2 2Br，Cl2 2I 1 2 1 2 005 mol 0.1 mol(0.1250.05)mol a mol 可得a0.15(4)由题意知，原混合溶液中n(Cl)1.25 mol0.125 mol21 mol，n(Br)1.5 mol，n(I)0.15 mol0.125 mol20.4 mol。则n(AlCl3)n(MgBr2)n(NH4I)n(Cl)/3n(Br)/2n(I)13 mol1.52 mol0.4 mol204524。答案：(1)NH3(2)NH4I、MgBr2、AlCl3(3)0.15(4)n(AlCl3)n(MgBr2)n(NH4I)204524