2020年人教版九年级化学上册3.2《原子的结构》同步练习(含答案).pdf

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1、 2020 年人教版九年级化学上册 3.2原子的结构同步练习 1.科学研究发现：氮气不活泼，在 3000 时仅有 0.1的分子分裂。在 0 常压条件下，向密闭容器 M 中充入一定量氮气，而后升高温度（不超过 300，压强不变），若该密闭容器的体积增大了一倍，几位同学设想了四种 M 内分子变化示意图，你认为合理的是()2.下列原子各 11021个，总质量最大的是()A.氧原子 B.氯原子 C.氢原子 D.铁原子 3.下列有关分子、原子和离子的说法正确的是()A.分子是保持物质性质的一种粒子 B.分子、原子、离子都可以直接构成物质 C.物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改

2、变 D.在化学反应中，任何离子都不能再分 4.下图是钠元素的原子结构示意图，下列叙述不正确的是()A.钠原子的质子数为 11 B.钠原子的最外层电子数为 1 C.钠原子易失去电子形成阳离子 D.钠元素为非金属元素 5.下图是人体不可缺少的钙元素的原子结构示意图，则有关钙原子的下列说法中正确的是()A.核外共有 2 个电子层 B.在化学反应中易得电子 C.核外电子总数为 40 D.在化学反应中易失电子 6.綦江发展将有六大特色，其中之一是“打造主城休闲避暑养生区和主城近郊最大的负氧离子库”。空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子(如 O22)，O22与 O2不相同的是()A.质子数 B.电子数 C

3、.含氧原子个数 D.相对原子质量之和 7.下列关于原子的叙述正确的是()A.原子由原子核和核外电子构成 B.原子由原子核和中子构成 C.原子由质子和电子构成 D.原子由质子和中子构成 8.与元素化学性质密切相关的是()A.质子数 B.核外电子数 C.电子层数 D.最外层电子数 9.下列说法正确的是()A.因核外电子质量小，运动速度快，所以核外电子运动状态和宏观物体不同，没有固定的轨道，只有经常出现的区域 B.在多电子的原子里，电子的能量各不相同，能量高的在离核较近的区域里运动 C.最外层只有达到 8 个电子的结构才是稳定结构 D.金属元素的最外层电子数一定少于 4 个，非金属元素的最外层电子数

4、一定多于或等于 4个，稀有气体元素的最外层电子数一定为 8 个 10.中科院的全超导的“人造太阳”托克马克核聚变试验装置的调试运行成功，使我国在该领域的研究处于世界前列。氘和氚是核聚变的原料(氘、氚原子核内都只有 1 个质子，但含不同数目的中子)，聚变发生后，氘、氚原子核转变为氦原子核。根据以上叙述，下列说法正确的是()A.核聚变是化学变化 B.氘原子和氚原子属于不同元素 C.氘原子和氚原子是氢元素的两种不同原子 D.氘原子和氚原子的相对原子质量相同 11.某原子的结构示意图，以下说法正确的是()A.该原子的元素符号为 X B.该原子核外电子总数为 4 C.金刚石中含有该原子 D.该种元素属于

5、金属元素 12.英国科学家道尔顿最先确立了原子学说，他的中心论点主要有：原子是不能再分的粒子；原子是微小的实心球；同种元素的原子，其性质和质量都相同。而现代科学实验表明：同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数。从现代的观点看，你认为道尔顿的三个论点中，不确切的是()A.B.C.D.13.从下列图片中不能获取的信息是()A.分子之间有间隔 B.硅原子是由原子核和电子构成的 C.受热水分子运动速率加快 D.构成物质的粒子有分子、原子和离子 14.2010 年 2 月 19 日德国重粒子研究中心宣布第 112 号元素的符号位 Cn，它的中文名称为鎶。已知 Cn 的相对原子质量为 277

6、，其质子数是 112，则这种原子的核外电子数为()A.112 B.165 C.277 D.389 15.最近科学家发现了一种与天体中的中子星构成类似的，只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也称为“零号元素”。有关这种粒子的说法正确的是()A.易失去电子 B.相当于一个氢分子的质量 C.不显电性 D.在周期表中可与氢元素占同一位 16.A、B、C三种元素的粒子结构示意图如下图所示 (1)当 A、B 为原子时，x=；y=；(2)C 表示的粒子符号是 ，该元素与 B 元素形成的化合物是由 (填“分子”、“原子”、“离子”)构成的。17.在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出

7、符合下列条件的粒子填在相应的横线上：(1)能直接构成纯净物的有_；(2)化学反应中种类一定变化的是_；(3)一定能保持物质化学性质的粒子是_；(4)化学变化中的最小粒子是_；(5)带正电荷的粒子是_；(6)不显电性的粒子是_；(7)质量最小的粒子是_；(8)在同一原子中数目相等的粒子是_；(9)决定原子质量大小的粒子主要是_。18.原子 R 核外有 26 个电子，核内有 30 个中子，它的质子数为_，相对原子质量约为_。19.微粒模型观察与比较。如图所示，在钠与氯气的反应中，每个钠原子失去 1 个电子，成为 1个钠离子；每个氯原子得到 1 个电子，成为 1 个氯离子；钠离子与氯离子结合形成氯化

8、钠。因为 1 个电子的质量大约为 1 个质子或中子质量的11836，故原子的质量几乎都集中在原子核上。若用 r、m 分别表示微粒的半径和质量，以“”或“”或“”填空。(1)m(Na)m(Na+)；(2)r(Cl)r(Cl)；(3)r(Na)r(C1)；(4)r(Na+)r(Cl)。20.下图是元素周期表的部分信息，请读表回答：(l)以 8 号元素为例，写出元素周期表提供的信息 (任答一点)；(2)写出 16 号元素跟表中另一种元素形成化合物的化学式 (不得少于二种)；(3)表示一种元素的两种粒子，判断它们属于同一种元素的依据是 。答案解析 1.答案为：B；2.答案为：D；3.答案为：B；4.答

9、案为：D；5.答案为：D；6.答案为：B；7.答案为：A；8.答案为：D；9.答案为：A；10.答案为：C；11.答案为：C；12.答案为：D；13.答案为：B；14.答案为：A；15.答案为：C；16.答案为：(1)8 1 (2)Cl 离子 17.答案为：(1)分子、原子 (2)原子 (3)分子 (4)原子 (5)原子核、质子；(6)分子、原子、中子 (7)电子 (8)质子和电子(9)质子和中子 18.答案为：26，56；19.答案为：(1)(2)(3)(4)20.答案为：(1)原子序数为 8(其他合理答案均可)；(2)SO2、H2S(其他合理答案均可)；(3)质子数相同(其他合理答案均可)；