2021年1月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案.pdf

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1、2021 年 1 月浙江选考化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 355 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137 一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1下列含有共价键的盐是 ACaCl2 BH2SO4 CBa(OH)2 DNa2CO3 2蒸馏操作中需要用到的仪器是 A B C D 3下列物质属于强电解质的是 AKOH BH3PO4 CSO3 D CH

2、3CHO 4下列物质与俗名对应的是 A纯碱：NaHCO3 B硫铵：NH4HSO4 CTNT：D氯仿：CCl4 5下列表示正确的是 A甲醛的电子式 B乙烯的球棍模型 C2甲基戊烷的键线式 D甲酸乙酯的结构简式 CH3COOCH3 6下列说法不正确的是 A联苯()属于芳香烃，其一溴代物有 2 种 B甲烷与氯气在光照下发生自由基型链反应 C沥青来自于石油经减压分馏后的剩余物质 D煤的气化产物中含有 CO、H2和 CH4等 7下列说法正确的是 A14N2和 N2互为同位素 B间二甲苯和苯互为同系物 CFe2C 和 Fe3C 互为同素异形体 D乙醚和乙醇互为同分异构体 8下列说法不正确的是 A铁粉与氧化

3、铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨 B镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火 C熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带 D工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫 9下列说法不正确的是 A某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃 B通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴 C生物炼铜中通常利用某些细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐 D工业制备硝酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔 10关于反应 8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列说法正确的是 ANH3中 H 元素被氧化 C 还原剂与氧化剂的物质的量之比为 34 BNO2在反应过程中失去电子 D氧化产物与

4、还原产物的质量之比为 43 11下列说法不正确的是 A用纸层析法分离 Fe3+和 Cu2+，将滤纸上的试样点完全浸入展开剂可提高分离效果 B将 CoCl26H2O 晶体溶于 95%乙醇，加水稀释，溶液颜色由蓝色逐渐转变为粉红色 C乙酰水杨酸粗产品中加入足量碳酸氢钠溶液，充分反应后过滤，可除去聚合物杂质 D某些强氧化剂(如：氯酸钾、高锰酸钾)及其混合物不能硏磨，否则可能引起爆炸 12下列“类比”合理的是 ANa 与 H2O 反应生成 NaOH 和 H2，则 Fe 与 H2O 反应生成 Fe(OH)3和 H2 B NaClO溶液与CO2反应生成 NaHCO3和HClO，则NaClO溶液与SO2反应

5、生成NaHSO3和HClO CNa3N 与盐酸反应生成 NaCl 和 NH4Cl，则 MgN2与盐酸反应生成 MgCl2和 NH4Cl DNaOH 溶液与少量 AgNO3溶液反应生成 Ag2O 和 NaNO3，则氨水与少量 AgNO3溶液 反应生成 Ag2O 和 NH4NO3 13下列反应的方程式不正确的是 A石灰石与醋酸反应：CO32-+2CH3COOH2CH3COO+CO2+H2O B铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极)通电Ag(阴极)C铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3+8H+3Cu2+2NO+4H2O D明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2A13+3SO2+3

6、Ba2+6OH2Al(OH)3+3BaSO4 14下列说法不正确的是 A甘氨酸和丙氨酸混合，在一定条件下可生成 4 种二肽 B乙酸、苯甲酸、乙二酸(草酸)均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C纤维素与乙酸酐作用生成的醋酸纤维可用于生产电影胶片片基 D工业上通常用植物油与氢气反应生产人造奶油 15有关的说法不正确的是 A分子中至少有 12 个原子共平面 B完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为 1 个 C与 FeCl3溶液作用显紫色 D与足量 NaOH 溶液完全反应后生成的钠盐只有 1 种 16现有 4 种短周期主族元素 X、Y、Z 和 Q，原子序数依次增大，其中 Z、Q 在同一周期。相关 信息如

7、下表 元素 相关信息 X 最外层电子数是核外电子总数的一半 Y 最高化合价和最低化合价之和为零 Z 单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近 Q 同周期元素中原子半径最小 下列说法正确的是 A常温时，X 单质能与水发生剧烈反应 BY 与 Q 元素组成的 YQ4分子，空间构型为正四面体 CY、Z、Q 最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱 D第 5 周期且与 Q 同主族元素的单质在常温常压下呈液态 1725时，下列说法正确的是 ANaHA 溶液呈酸性，可以推测 H2A 为强酸 B可溶性正盐 BA 溶液呈中性，可以推测 BA 为强酸强碱盐 C0.010 molL-1、0.10 molL-1的醋酸溶液的

8、电离度分别为 1、2，则 11000 77.75 122.3 GaF3熔点比 GaCl3熔点高很多的原因是 。27(4 分)玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热 KOH 溶液洗涤除去，发生如下反应 3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O(x-1)S+K2SK2Sx(x=26)S+K2SO3K2S 请计算：(1)0.480 g 硫单质与 V mL 1.00 molL-1热 KOH 溶液恰好完全反应，只生成 K2S和 K2SO3，则V=。(2)2.560 g 硫单质与 60.0 mL 1.00molL-1热 KOH 溶液恰好完全反应，只生成 K2Sx和 K2S2O3，则 x=。(写出计算过程)28

9、(10 分)某兴趣小组对化合物开展探究实验。其中：X 是易溶于水的强酸盐，由 3 种元素组成；A 和 B 均为纯净物；B 可使品红水溶液褪色。请回答：(1)组成 X 的 3 种元素是 ，(填元素符号)，的化学式是 。(3)将固体加入温热的稀 H2SO4中，产生气体 B，该反应的离子方程式是 。(3)步骤 I，发生反应的化学方程式是 。(4)步骤，某同学耒加 H2O2溶液，发现也会缓慢出现白色浑浊，原因是 。(5)关于气体 B 使品红水溶液褪色的原因，一般认为：B 不能使品红褪色，而是 B 与水反应的生成物使品红褪色。请设计实验证明 。29(10 分)“氯碱工业”以电解饱和食盐水为基础制取氯气等

10、产品，氯气是实验室和工业上的常用气体。请回答：(1)电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式是 。(2)下列说法不正确的是 。A可采用碱石灰干燥氯气 B可通过排饱和食盐水法收集氯气 C常温下，可通过加压使氯气液化而储存于钢瓶中 D工业上，常用氢气和氯气反应生成的氯化氢溶于水制取盐酸(3)在一定温度下，氯气溶于水的过程及其平衡常数为：Cl2(g)Cl2(aq)K1=c(Cl2)/p Cl2(ag)+H2O(l)H+(aq)+Cl(aq)+HClO(ag)K2 其中 p 为 Cl2(g)的平衡压强，c(Cl2)为 Cl2在水溶液中的平衡浓度。Cl2(g)Cl2(aq)的焓变 H1 0(填“”、“=”或“

11、”)平衡常数 K2的表达式为 K2=。氯气在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)为 c，则 c=。(用平衡压强 p 和上述平衡常数表示，忽略 HClO 的电离)(4)工业上，常采用“加碳氯化”的方法以高钛渣(主要成分为 TiO2)为原料生产 TiCl4，相应 的化学方程式为：TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)H=181 kJmol-1，K=3.410-29 2C(s)+O2(g)2CO(g)H=221 kJmol-1，K=121048 结合数据说明氯化过程中加碳的理由 。(5)在一定温度下，以 I2为催化剂，氯苯和 Cl2在 CS2中发生平行反应，分别生成邻二氯苯和对二氯

12、苯，两产物浓度之比与反应时间无关。反应物起始浓度均为 0.5molL-1，反应 30 min 测得氯苯 15%转化为邻二氯苯，25%转化为对二氯苯。保持其他条件不变，若要提高产物中邻二氯苯的比例，可采用的措施是 。A适当提高反应温度 B改变催化剂 C适当降低反应温度 D改变反应物浓度 30(10 分)某兴趣小组用铬铁矿Fe(CrO2)2制备 K2Cr2O7晶体，流程如下:已知：4Fe(CrO2)2+10Na2CO3+7O2高温8Na2CrO4+4NaFeO2+10CO2 2H+2CrO42-Cr2O72-+H2O 相关物质的溶解度随温度变化如下图 请回答：(1)步骤，将铬铁矿粉碎有利于加快高温

13、氧化的速率，其理由是 。(2)下列说法正确的是 。A步骤，低温可提高浸取率 B步骤，过滤可除去 NaFeO2水解产生的 Fe(OH)3 C步骤，酸化的目的主要是使 Na2CrO4转变为 Na2Cr2O7 D步骤，所得滤渣的主要成分是 Na2SO4和 Na2CO3(3)步骤，重结晶前，为了得到杂质较少的 K2Cr2O7粗产品，从下列选项中选出合理的操 作(操作不能重复使用)并排序：溶解 KCl()()()()重结晶 a50蒸发溶剂；b100蒸发溶剂；c抽滤；d冷却至室温；e蒸发至溶液岀现晶膜，停止加热；f蒸发至溶液中岀现大量晶体，停止加热。(4)为了测定 K2Cr2O2产品的纯度，可采用氧化还原

14、滴定法。下列关于滴定分析的操作，不正确的是 。A用量筒量取 25.00 mL 待测液转移至锥形瓶 B滴定时要适当控制滴定速度 C滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化 D读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直 E平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下 在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。(请在横线上补全操作)(5)该小组用滴定法准确测得产品中 K2Cr2O7的质量分数为 98.50%。某同学还用分光光度法测定产品纯度(K2Cr2O

15、7溶液的吸光度与其浓度成正比例)，但测得的质量分数明显偏低。分析其原因，发现配制 K2Cr2O7待测水溶液时少加了一种试剂。该试剂是 ，添加该试剂的理由是 。31(12 分)某课题组合成了一种非天然氨基酸 X，合成路线如下(Ph表示苯基)：已知：请回答:(1)下列说法正确的是 。A化合物 B 的分子结构中含有亚甲基和次甲基 B1H-NMR 谱显示化合物 F 中有 2 种不同化学环境的氢原子 CGH 的反应类型是取代反应 D化合物的分子式是 C13H15NO2(2)化合物 A 的结构简式是 ；化合物 E 的结构简式是 。(3)CD 的化学方程式是 。(4)写出 3 种同时符合下列条件的化合物 H 的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体)包含；包含(双键两端的 C 不再连接 H)片段 除中片段外只含有 1 个CH2(5)以化合物 F、溴苯和甲醛为原料，设计下图所示化合物的合成路线(用流程图表示，无机 试剂、有机溶剂任选)。(也可表示为)202001 浙江选考化学参考答案