2021年九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》提高卷(答案解析).pdf

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1、 一、选择题 1下列结构示意图表示阴离子的是 A B C DC 解析：C A、由图可以得知该原子的核电荷数为 10，核外电子数为 10，故表示的是氖原子，故 A 错误；B、由图可以得知该原子的核电荷数为 11，核外电子数为 11，故表示的是钠原子，故 B 错误；C、由图可以得知该原子的核电荷数为 16，核外电子数为 18，故核外电子数大于核电荷数，故该图表示的是硫离子，故 C 正确；D、由图可以得知该原子的核电荷数为 17，核外电子数为 17，故表示的是氯原子，故 D 错误。故选 C。2等质量的钠、镁、铝、钙四种金属中，含原子数最少的金属是 A钠 B镁 C铝 D钙D 解析：D【分析】原子的相对

2、原子质量反映了其实际质量，当质量都相等的前提下，相对原子质量越大，所含的原子数越少。钠、镁、铝、钙的相对原子质量分别是 23、24、27、40，当质量相同时，含原子数最少的是相对原子质量最大的金属，即为钙；故选 D。3下列各组元素中，元素符号的大写字母完全相同的一组是（）A镁、锰、锌 B铝、银、汞 C氖、钠、硅 D氯、钙、铜D 解析：D A、镁、锰、锌元素符号分别为 Mg、Mn、Zn，元素符号的大写字母不完全相同，A 错误。B、铝、银、汞元素符号分别为 Al、Ag、Hg，元素符号的大写字母不完全相同，B 错误。C、氖、钠、硅元素符号分别为 Ne、Na、Si，元素符号的大写字母不完全相同，C 错

3、误。D、氯、钙、铜元素符号分别为 Cl、Ca、Cu，元素符号的大写字母完全相同，D 正确。故选：D。4建立宏观和微观之间的联系对学习化学十分重要。下列事实的微观解释错误的是（）A香水挥发分子在不断运动 B水蒸发由液态变成气态水分子发生改变 C液氧与气态氧气都能支持燃烧同种物质的分子，性质相同 D10mL 水与 10mL 酒精混合后体积小于 20mL分子间有间隔B 解析：B A、香水挥发，是因为香水中物质的分子是在不断的运动的，运动到空气中，故选项解释正确。B、水蒸发由液态变成气态，是因为水分子间的间隔发生了改变，水分子没发生改变，故选项解释错误。C、液氧与气态氧气都能支持燃烧，液氧与气态氧气都

4、是由氧分子构成的，同种物质的分子，性质相同，故选项解释正确。D、10mL 水与 10mL 酒精混合后体积小于 20mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确。故选：B。5各图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，能保持水的化学性质的微粒是（）A B C DA 解析：A【分析】水是由水分子构成的，能保持水的化学性质的最小粒子是水分子。A、由题意可知，“”和“”分别表示氢原子和氧原子，则表示两个水分，符合题意；B、由题意可知，“”和“”分别表示氢原子和氧原子，则表示 2 个氧原子和 2 个氢原子，不符合题意；C、由题意可知，“”表示氧原子，则表示氧分子

5、，不符合题意；D、由题意可知，“”表示氢原子，则分别氢分子，不符合题意。故选 A。6用分子的知识解释下列现象，其中合理的是 A水银温度计测体温的原理，是因为温度升高，分子的间隔增大 B变瘪了的乒乓球放在热水中鼓起，是由于分子的体积变大 C加入糖的水变甜，是由于分子永不停息的做无规则运动 D1L 大豆与 1L 水混合后总体积小于 2L，是由于分子间有间隙C 解析：C A、水银是汞的俗称，汞是由原子构成的，水银温度计测体温的原理，是因为温度升高，原子的间隔增大，选项说法不合理；B、变瘪了的乒乓球放在热水中鼓起，是由于分子的间隔变大，而不是体积变大，选项说法不合理；C、分子是在永不停歇的做无规则运动

6、的，所以加入糖的水变甜，选项说法合理；D、1L 大豆与 1L 水混合总体积小于 2L，大豆是宏观的物质，不能说明分子间有间隔，选项说法不合理。故选：C。7下列关于物质构成描述正确的是（）A保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子 B稀有气体的原子最外电子层都有 8 个电子 CNa+和 CH4的质子数、核外电子数都相同 D通常条件下 N2和 O2混合后，它们的化学性质都已发生改变A 解析：A A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，此选项正确；B、稀有气体的原子最外电子层一般有 8个电子，但氦原子核只有 2 个，此选项错误；C、Na+的质子数为 1

7、1，核外电子数为 10,CH4的质子数为 10，核外电子数为 10，此选项错误；D、通常条件下 N2和 O2混合后，只是简单地混合在一起，它们的性质不发生改变，此选项错误。故选 A。8下列对分子、原子、离子的认识，正确的是 A质子数相同的微粒一定属于同种元素 B镁原子的质子数大于镁离子的质子数 C分子可分，原子不可再分 D分子、原子、离子都可以直接构成物质D 解析：D A、质子数相同微粒不一定属于同种元素，例如水分子和氖原子，故说法错误；B、镁原子和镁离子的区别，核外电子数不同，核内质子数相同，故说法错误；C、在化学变化中，分子可分，原子不可分，故说法错误；D、分子、原子、离子都可以直接构成物

8、质，故说法正确；故选 D。9对于 Fe、Fe2、Fe3三种粒子的判断，正确的是()核电荷数相同；核外电子数相等；电子层结构完全相同；质量几乎相等；A B C DC 解析：C 1个铁原子失去 2 个电子形成 Fe2+，失去 3 个电子形成 Fe3+，它们的核电荷数没有发生改变，故它们的核电荷数相同，说法正确；1个铁原子失去 2 个电子形成 Fe2+，失去 3 个电子形成 Fe3+，则 Fe3+、Fe2+、Fe 三种粒子的核外电子数不同，说法错误；1个铁原子失去 2 个电子形成 Fe2+，失去 3 个电子形成 Fe3+，它们的电子层结构不相同，说法错误；Fe3+、Fe2+、Fe 三种粒子的核外电子

9、数不同，而原子的质量主要是集中在原子核上，一个电子的质量是一个质子质量的11836，可以忽略不计，则三者的质量几乎相等，说法正确。说法正确。故选 C。10某元素 R 的原子序数为 m，能够形成核外有 x 个电子的 Rn-离子，则下列关系正确的是 Am=n Bm=n+x Cm=n-x Dm=x-nD 解析：D Rn-离子是 R 原子得到 n 个电子形成的，Rn-离子核外有 x 个电子，所以 R 原子中的电子数为x-n，因为原子中质子数=核外电子数，原子序数在数值上等于原子内的质子数，所以 m=x-n，故选 D。11“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列说法正确的是 糖水是混合物含有

10、不同种分子；水变为水蒸气时体积变大水分子体积变大；电解水属于化学反应分子种类发生了改变；水与过氧化氢的化学性质不同分子的构成不同；氧气和臭氧（O3）的质量相同所含分子数目相同；墙内开花墙外香分子在不断运动 A B C DC 解析：C 糖水是混合物是因为糖水中含有不同种分子，正确；水变为水蒸气时体积变大是因为水分子之间的间隔变大，水分子的体积没有发生改变，错误；电解水属于化学反应，是因为水分子分解变成氢原子和氧原子，氢原子结合变成氢分子，氧原子结合变成氧分子，分子种类发生了改变，正确；水与过氧化氢的化学性质不同是因为分子的构成不同，正确；氧气和臭氧（O3）的质量相同，由于臭氧分子的质量大于氧分子

11、，故所含分子数目不同，错误；墙内开花墙外香是因为分子在不断运动，正确；故选 C。12下列推理中正确的是 A离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 B稀有气体原子的最外层电子数都为 8，所以最外层电子数为 8 的粒子一定是稀有气体的原子 C原子失去电子后形成阳离子，则原子得到电子后一定形成阴离子 D原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分C 解析：C A、离子是带电荷的微粒，但带电荷的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项推理错误。B、稀有气体原子是最外层电子数不一定都为 8，氦为 2 个，最外层电子数为 8 的粒子不一定是稀有气体的原子，也可能是离子，故选项推理错误。

12、C、原子失去电子后形成阳离子，则原子得到电子后一定形成阴离子，故选项推理正确。D、原子在化学变化中不能再分，但分子在化学变化中可以再分，故选项推理错误。故选：C。13元素观是化学的重要观念。下列有关元素的说法错误的是 A在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会变 B元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定 C不同种元素最本质的区别是质子数不同 D混合物中一定含有多种元素D 解析：D A、原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中原子的种类、质量和数目不变，且质子数决定原子的种类，元素的种类，则在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会变，说法正确，故 A 项错误；B、

13、最外层电子数决定元素的化学性质，说法正确，故 B 项错误；C、质子数决定元素的种类，则不同种元素最本质的区别是质子数不同，说法正确，故 C项错误；D、由多种物质混合而成的物质叫做化合物，但混合物中可能含有一种元素，比如：氧气和臭氧，金刚石和石墨，说法错误，故 D 项正确；答案：D。14下列客现事实对应的微观解释错误的是（）ANaOH 溶于水放热离子扩散过程吸收的热小于水合过程放出的热 B金属很难被压缩分子间没有间隔 C过氧化氢溶液是混合物由不同种分子构成 D白磷、红磷的物理性质差异较大磷原子的排列方式不同B 解析：B A、NaOH溶于水放热，是因为离子扩散过程吸收的热小于水合过程放出的热，故解

14、释正确；B、金属很难被压缩，是因为固体分子间间隔较小，故解释错误；C、过氧化氢溶液是混合物，是因为含有水分子、过氧化氢分子等不同种分子，故解释正确；D、白磷、红磷的物理性质差异较大，是因为磷原子的排列方式不同，故解释正确；故选：B。15下列图示能达到实验目的的是 A检查装置气密性 B测定空气中氧气的含量 C氧气的验满 D探究分子在不断运动D 解析：D A、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误，故选项不能达到实验目的。B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成

15、明显的压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项不能达到实验目的。C、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误，故选项不能达到实验目的。D、一段时间后，A 烧杯中的酚酞溶液变红色，而两者没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酞溶液中，故选项能达到实验目的。故选：D。二、填空题 16在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式（1）构成氢气的粒子是_（填“氢分子”或“氢原子”）。（2）根据图 A信息判断，下列说法正确的是_。A 硅属于金属元素 B 硅原子中的质子数是 14 C 硅的相对原子质量为 280g（3）根据图 B-E中粒子结构示意图，回答问

16、题。图中粒子共表示_种元素（填数字）。C 为硫原子的结构示意图，与硫原子的化学性质最相似的是_（填序号）。氢分子B3B 解析：氢分子 B 3 B （1）氢气是由分子构成的物质，构成氢气的粒子是氢分子；（2）A、由名称可知，硅属于非金属元素，选项错误；B、在元素周期表中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；硅原子中的质子数为 14，选项正确；C、在元素周期表中，元素符号下边的数字是元素的相对原子质量，硅的相对原子质量为28.09，相对原子质量单位是“1”，通常不写出来，选项错误。故选 B；（3）质子数决定元素种类，图中 CD 质子数相同，是

17、一种元素，故 B-E 中粒子共表示 3种元素；元素化学性质与原子最外层电子数有密切关系；C 为 16 号硫元素，原子最外层有 6 个电子；BC 最外层电子数相同，化学性质相似。【点睛】元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。17根据所学化学知识，回答相关问题。（1）化学家_发现了元素周期律并编制出元素周期表。A 张青莲 B 门捷列夫 C 拉瓦锡（2）如表是元素周期表的部分内容，该周期共有_种非金属元素；从原子结构的角度分析，上述元素属于同一周期是因为它们的原子_相同。（3）图 1 为溴元素（Br）的原

18、子结构示意图，则 x=_；图 2 表示的微粒中共有_种元素，具有相对稳定结构的原子是_（填字母序号，下同），与 Br 化学性质相似的是_。B5 核外电子层数73AD 解析：B 5 核外电子层数 7 3 A D （1）张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献；化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表；拉瓦锡为测定空气中氧气含量作出了贡献。故选：B。（2）该周期共有 5 种非金属元素，即硅元素、磷元素、硫元素、氯元素、氩元素；从原子结构的角度分析，上述元素属于同一周期是因为它们的原子

19、核外电子层数相同。（3）图 1 为溴元素的原子结构示意图，质子数=核外电子数，则x352 8 187 ；质子数不同，元素种类不同，图 2 表示的微粒中有 3 中不同的质子数，故共有 3 种元素，即氖元素、钠元素、氯元素；具有相对稳定结构的原子是 A，是因为 A 原子最外层电子数是 8；与 Br 化学性质相似的是 D，是因为它们最外层电子数相等。18下面是五种粒子的结构示意图：（1）图中共有_种元素的粒子，达到稳定结构的有_（填序号）。（2）图中表示的阳离子是_（用离子符号表示，下同），表示的阴离子是_。（3）某粒子的结构示意图为，当 a=_时，该粒子是原子；当 a11 时，该粒子的符号为_。B

20、CEMg2+Cl-10Na+解析：BCE Mg2+Cl-10 Na+（1）图中有 17、12、18、11 四种质子数，共有四种元素，最外层电子数为 8 的结构是相对稳定结构（只有一个电子层是 2），BCE 最外层都是 8 个电子，达到稳定结构。（2）图中 B 质子数为 12，大于核外电子数 10，属于阳离子，此粒子失去最外层的 2 个电子，形成带两个单位正电荷的镁离子，离子符号为 Mg2+；图中 E 质子数为 17，小于核外电子数 18，属于阴离子，此粒子得到 1 个电子，形成带一个单位负电荷的氯离子，离子符号为 Cl-。（3）当质子数=核外电子数时，表示原子，a=2+8=10。当 a11 时

21、，大于核外电子数 10，属于阳离子，此粒子失去最外层的 1 个电子，形成带一个单位正电荷的钠离子，离子符号为 Na+。19“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一、根据要求完成下列填空。（1）诗句“遥知不是雪，为有暗香来。”其中“为有暗香来”从微观角度解释，主要是因为_。（2）保持氧气化学性质的最小粒子是_；水是由_构成；温度计中的水银是由_构成的；氯化钠是由_构成；地壳中含量最高的金属元素是_。分子在不停地运动氧气分子水分子汞原子钠离子和氯离子铝元素 解析：分子在不停地运动 氧气分子 水分子 汞原子 钠离子和氯离子 铝元素 （1）诗句“遥知不是雪，为有暗香来。”其中“为有暗香来”从微观

22、角度解释，主要是因为分子在不停地运动。（2）分子是保持物质化学性质的最小粒子，故保持氧气化学性质的最小粒子是氧气分子；水是由水分子构成；水银是汞的俗称，汞是由汞原子构成的，所以温度计中的水银是由汞原子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成；地壳中含量最高的金属元素是铝元素。20我国科学家张青莲教授主持测定的铟等多种元素的相对原子质量己成为国际标准。根据如图 1 所示完成下列内容。（1）铟的化学性质与铝的化学性质相似，写出铟离子_（离子符号）。（2）铟与氯气反应生成氯化铟的微观过程如下图 2 所示，请将 B 框中的信息补画完整。_ （3）根据图 2 判断铟与氯气反应的基本类型是_。In3+化合反应

23、【分析】本题考查学生对微观示意图的信息提取能力 解析：In3+化合反应 【分析】本题考查学生对微观示意图的信息提取能力。（1）由图可知，铟原子的最外层电子数为 3，容易失去 3 个电子形成铟离子 In3+；故填：In3+；（2）由图 C 可知，该反应出现 6 个氯原子，则构成 3 个氯分子；故填：；（3）由图 2 可知：A+B C，多变一，为化合反应；故填：化合反应。【点睛】最外层电子数决定元素的化学性质。21元素周期表是学习和研究化学的重要的工具,它的内容十分丰富。下表是元素周期表的部分内容,请回答下列问题:(1)表中具有相对稳定结构的原子有_(填符号);(2)表中不同种元素最本质的区别是_

24、(填序号);A 相对原子质量不同 B 质子数不同 C 中子数不同(3)从表中查出地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为_;(4)表中与氧元素化学性质相似的元素有_;(5)第 14 号元素组成的单质是由_构成的(填“分子”、“原子”或“离子”);(6)通过分析,同一周期元素之间的排列有一定的规律,如:_(填序号);A 从左到右,各元素原子的电子层数相同 B 从左到右,各元素原子的原子序数依次增加 C 从左到右,各元素原子的最外层电子数相同(7)元素周期表中,镁原子在化学反应中易_(填“得到”或“失去”)电子,形成_(填“阴”或“阳”)离子,说明元素的化学性质与原子的_关系密切。HeNeArB2

25、698 硫元素原子 AB 失去阳最外层电子数 解析：He、Ne、Ar B 26.98 硫元素 原子 AB 失去 阳 最外层电子数 （1）最外层电子数是 8 的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到 2 个电子也是一种稳定结构；表中具有相对稳定结构的原子有 He、Ne、Ar。故填:He、Ne、Ar。（2）元素是具有相同质子数的一类原子的总称。表中不同种元素最本质的区别是质子数不同。故填:B。（3）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，铝元素相对原子质量为 26.98。故填:26.98。（4）表中与氧元素化学性质相似的元素有硫元素,是因为它们最外层电子数相等。故填:硫元素。（5）第 14 号元素(硅

26、元素)组成的单质是硅，硅是由原子构成的。故填:原子。（6）通过分析,同一周期元素之间的排列有一定的规律,如:从左到右,各元素原子的电子层数相同,从左到右,各元素原子的原子序数依次增加。故填:AB。（7）元素周期表中，镁原子最外层电子数是 2，在化学反应中易失去电子，形成阳离子，说明元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切。故填:失去;阳;最外层电子数。22国际上规定：以一种碳原子（原子核内质子数、中子数都为 6）质量的 1/12 为标准，其它原子的质量与它相比较得到的比，作为这种原子的相对原子质量。请结合已经学过的知识，回答下列问题：（1）硫原子核内质子数为 16，已知硫原子核内质子数与中子

27、数相等，则硫原子的相对原子质量为_。（2）若一种碳原子（原子核内质子数、中子数都为 6）的质量为 akg，则一个硫原子的实际质量为_。解析：8akg3（1）相对原子质量=质子数+中子数=16+16=32，故填：32。（2）硫原子实际质量=硫原子相对原子质量碳原子质量112=32akg12=8akg3，故填：8akg3。23（1）下图形象地表示甲、乙两种变化，其中“”和“”分别表示氧原子和氢原子，请从微观角度回答下列问题。A 甲、乙这两种变化的本质区别是：_。B 通过对甲图的比较分析，请从微观角度解释中产生该现象的原因是：_。C 乙中与分子构成的不同点为_。D 乙化学反应的基本反应类型是_。（2

28、）下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图，请回答下列问题。元素名称 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar原子结构 示意图 表中磷原子的核内质子数 x=_；表中具有相对稳定结构的元素是_；镁元素与氯元素形成的化合物化学式为_；上述元素在周期表中处于同一周期的原因是_。甲是物理变化乙是化学变化分子之间存在间隔发生物理变化时分子之间的间隔发生了改变构成分子的原子不同化合反应 15ArMgCl2 核外电子层数相同 解析：甲是物理变化，乙是化学变化 分子之间存在间隔，发生物理变化时，分子之间的间隔发生了改变 构成分子的原子不同 化合反应 15 Ar

29、MgCl2 核外电子层数相同 （1）A、甲只是状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，乙反应生成了新物质，属于化学变化，故本质区别是：甲是物理变化，乙是化学变化；B、分子之间存在间隔，发生物理变化时，分子之间的间隔发生了改变；C、由氧原子构成，由氢原子和氧原子构成，构成分子的原子不同；D、乙化学反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；（2）在原子中，质子数=核外电子数，故表中磷原子的核内质子数 x=2+8+5=15；表中具有相对稳定结构的元素是 Ar，因为最外层电子数是 8，达到了相对稳定结构；镁元素通常显+2 价，氯元素通常显-1 价，它们形成的化合物化学式为 MgCl2；上述元素在周期

30、表中处于同一周期的原因是核外电子层数相同。24下图是元素周期表的一部分。(1)以下是 A、B、C 三种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是_(填序号)，A 粒子与第二周期_元素的原子化学性质相似(填名称)。(2)第 8 号元素的原子在化学反应中易_电子，形成_(填符号)。(3)每一周期元素的原子在结构上的规律是_(填写一条即可)。AC 锂得到 O2-最外层电子数自左往右由 1 依次增大到 8(合理即可)解析：AC 锂 得到 O2-最外层电子数自左往右由 1 依次增大到 8(合理即可)（1）同种元素质子数相同，AC 质子数相同属于同种元素，最外层电子数相同，化学性质相似，A 粒子与第二周期锂元

31、素最外层电子数相同，化学性质相似，故填：AC；锂。（2）第 8 号元素的原子，最外层 6 个电子，多于 4 个，易得到电子，形成氧离子 O2-，故填：得到；O2-。（3）每一周期元素的原子在结构上的规律是最外层电子数自左往右由 1 依次增大到 8，故填：最外层电子数自左往右由 1 依次增大到 8(合理即可)。25“化学家的主要工作是耕耘元素周期表”。如图所示为元素周期表中部分元素的相关信息，请利用图示信息回答相关问题：(1)锂原子的核电荷数为_，位于第 _周期。(2)16 号元素的原子在化学反应中比较容易_(选“得”或“失”)电子。该元素属于 _(选填“金属”或“非金属”)元素。(3)F 元素

32、与_ 元素化学性质相似，因为它们的_数相同。二得非金属 Cl 最外层电子数 解析：二 得 非金属 Cl 最外层电子数 （1）在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，质子数=核电荷数，故锂原子的核电荷数为 3；由图可知，锂元素位于第二周期。（2）16 号元素的原子，最外层电子数是 6，大于 4，在化学反应中容易得电子；16 号元素是硫元素，由“石”字旁可知，硫元素属于非金属元素。（3）元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数目，F 元素与 Cl 元素化学性质相似，就是因为它们的最外层电子数相同。26在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等微粒中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上：（

33、1）不显电性的微粒是_；（2）带正电荷的微粒是_；（3）化学变化中的最小微粒是_；（4）决定相对原子质量大小的微粒是_；（5）在同一原子中数目相等的微粒是_。分子原子中子原子核质子原子原子核（或质子和中子）质子电子 解析：分子、原子、中子 原子核、质子 原子 原子核（或质子和中子）质子、电子 （1）分子、原子、中子都是不带电微粒，所以不显电性的微粒是分子、原子、中子；（2）原子核、质子都是带正电的微粒；（3）原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中不能再分；（4）电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上，原子核是由质子和中子构成，所以决定相对原子质量大小的微粒是原子核（或质子和中子）；（5

34、）原子是由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成（质子带正电，中子不带电）。原子核带正电，又电子带负电，两者的带电量相同，一正一负，所以整个原子显示的是电中性，所以原子中电子数一定等于质子数。三、解答题 27（1）下列微粒模型示意图可能代表水分子的是_。(选填字母序号)（2）利用（1）的结论，通过观察 NaCl 溶解图回答：框内代表的物质是_；请描述框内离子与分子结合时的特点：_。解析：B 氯化钠溶液 由于正负电荷互相吸引，所以带正电荷的钠离子与水分子中带负电荷的氧原子相互吸引，带负电荷的氯离子与水分子中带正电荷的氢原子相互吸引 【解析】（1）一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成，其中

35、氧原子比氢原子体积大得多，故 B为水分子模型。（2）图中含有氯离子和钠离子，同时有大量水分子，故框内代表的物质是氯化钠溶液；观察图片可知，框内离子与分子结合时由于正负电荷互相吸引，所以带正电荷的钠离子与水分子中带负电荷的氧原子相互吸引，带负电荷的氯离子与水分子中带正电荷的氢原子相互吸引。28核电荷数为 118 的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答下列问题：（1）不同种元素最本质的区别是_（选填序号）。A质子数不同 B最外层电子数不同 C中子数不同 D相对原子质量不同（2）在第三周期中，各原子结构的共同之处是_；该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是_。（3）在第三周期中，元素类型的变化情

36、况是：从左到右由_元素过渡到_元素，并以稀有气体元素结尾。（4）写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：阳离子_ ，阴离子_。解析：A 各原子的电子层数相同 最外层电子数依次递增 金属 非金属 Na O2 （1）元素是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。由定义知，只要核电荷数、质子数相同，这一类原子就属于同种元素。所以不难理解，元素与元素最本质的区别在于质子数不同。（2）观察第三周期原子结构示意图，不难得出各原子结构的共同之处是各原子的电子层数相同，各原子核外电子排布的变化规律是最外层电子数依次递增。（3）第三周期中，开头的一些元素为金属元素，如锂、铍等，非金属元素居中

37、，如硼、碳等，最后为稀有气体元素结尾。（4）氖原子的核外电子排布为第一层 2个，第二层 8 个。阳离子是原子失去电子形成的，那该原子应该有 3个电子层，且第 3 层上的电子数小于 4，所以符合答案的有Na+、Mg2+、Al3+等。阴离子是原子得到电子形成的，那该原子应该有 2 个电子层，且最外层上的电子数大于 4，满足要求的有 O2-、F-等。29从微粒的观点解释氧化汞受热分解生成汞和氧气的过程。_(填写具体粒子,下同)变化，_不变。化学反应的微观实质是_。解析：氧化汞分子 氧原子、汞原子 分子的破裂，原子的重新组合 【解析】氧化汞受热分解生成汞和氧气的过程中氧化汞分子发生了变化；汞原子和氧原

38、子不变；化学反应的微观实质是分子分成原子，原子不变，进行重新组合。点睛：在化学变化中，分子可分，原子不可分，因此，在化学变化中，分子发生改变，原子不变。30模型是联系宏观与微观的桥梁。（1）图 1 是钠原子结构示意图，图中“X”的数值为 _。（2）某化学反应的微观示意图如图 2 所示，据图回答问题，请写出这个反应的化学方程式：_。（3）2017 年 5 月 9 日，中国科学院发布了 113 号、115 号、117 号及 118 号四种元素的中文名称，其中一种元素在元素周期表中的信息如图 3 所示，下列有关该元素说法错误的是 _。A相对原子质量为 288 B核内有 115 个质子 C是非金属元素

39、 D核内有 173 个中子（4）图 4 中 ABCD 四种粒子的结构示意图都具有 _ 结构。解析：22222H S+3O=2SO+2H OC 相对稳定（或最外层电子数相同）【分析】（1）根据原子结构示意图的意义解答；（2）根据化学反应的微观示意图分析反应物、生成物写出反应的化学方程；（3）根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答即可。（4）根据最外层电子数都为 8，属于稳定结构解答。（1）原子结构示意图中质子数等于核外电子数，求得 x=8；（2）由图 2 可知，反应物是 H2S 和 O2，生成物是 SO2和 H2O，故反应方程式为：22222H S+3O=2SO+2H O；（3）A、由图可知，相对原子质量为 288，正确；B、核内质子数等于原子序数，故核内由115 个质子，正确；C、由图可知，该元素为金属元素，错误；D、中子数=相对原子质量-质子数，288-115=173；正确。故选 C。【点睛】本题难度不大，考查学生对原子结构示意图、微观示意图其意义的理解，了解其意义是正确解题的关键。