2021年九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》测试题(提高培优).pdf

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1、 一、选择题 1关于下列四种粒子的说法正确的是 AX、Y、M均是已形成稳定结构离子 B粒子 Y若失去一个电子就可以变成原子 C它们表示四种元素 D上述粒子中有两个是离子，两个是原子D 解析：D A、最外层电子数达到 8电子，为相对稳定结构，则 X、Y、M均是已形成相对稳定结构，但 M的质子数=核外电子数，为原子，不是离子，故 A 不正确；B、在原子中，质子数=核外电子数，Y的质子数为 19，核外电子数为 18，则粒子 Y若得到一个电子就可以变成原子，故 B 不正确；C、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，质子数分别为 17、19、18、17，则它们表示三种元素，故 C 不正确；D、X是氯离子

2、，Y是钾离子，M 是氩原子，N是氯原子，上述粒子中有两个是离子，两个是原子，故 D正确。故选 D。2下列说法正确的是 高锰酸钾加热完全分解后剩余的固体是纯净物；能保持氧气化学性质的最小粒子是 2O；蒸馏水不宜养鱼，因为蒸馏水中几乎不含氧分子；铪、钨两种元素原子的本质不同是核内质子数目不同 已知 M2-核外有 x个电子，其相对原子质量为 a，则该粒子含有的中子数为 a-x+2；质量相同的 Na、Mg、Al、Ca四种金属，含原子数最少的是 Mg。A B C DC 解析：C 高锰酸钾加热完全分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则高锰酸钾加热完全分解后剩余的固体是锰酸钾和二氧化锰，属于混合物，不符合题意；

3、氧气由氧气分子构成，则能保持氧气化学性质的最小粒子是 O2，2O表示的是两个氧原子，不符合题意；蒸馏水不宜养鱼，因为蒸馏水中几乎不含氧气，故几乎不含氧分子，符合题意；元素是质子数相同的一类原子的总称，铪、钨两种元素原子的本质不同是核内质子数不同，符合题意；在原子中，相对原子质量质子数+中子数，M2-核外有 x 个电子，是得到 2个电子形成的，该粒子中质子数=x-2，因为相对原子质量为 a，所以该粒子中含有的中子数为：a-2=a2xx，符合题意；Na、Mg、Al、Ca相对原子质量逐渐增大，相对原子质量越大，等质量物质含原子个数越少，因此质量相同的 Na、Mg、Al、Ca 四种金属，含原子数最少的

4、是 Ca，不符合题意。故选 C。3已知硫原子核内质子数和中子数都是氧原子核内质子数和中子数的两倍，又知氧原子核外电子数与核内中子数相等，由此得出结论：在二氧化硫分子中，电子数等于核内质子数；硫元素与氧元素的质量比为 1：1；电子数等于核内中子数；质子数等于中子数。以上结论正确的是（）A B C DD 解析：D 根据原子中，核电荷数=质子数=电子数，氧原子的电子数等于核内质子数、硫原子的电子数等于核内质子数，故在二氧化硫分子中，电子数等于核内质子数，说法正确；根据原子中，核电荷数=质子数=电子数、相对原子质量=质子数+中子数，氧原子核外电子数与核内中子数相等，氧原子核内质子数与中子数相等，而硫原

5、子核内质子数和中子数都是氧原子核内质子数和中子数的两倍，即一个硫原子的质量是一个氧原子质量的 2倍，而一个二氧化硫分子是由一个硫原子和两个氧原子构成的，故二氧化硫分子中硫元素与氧元素的质量比为 1:1,说法正确；由于原子中，核电荷数=质子数=电子数、氧原子核外电子数与核内中子数相等；硫原子核内质子数和中子数都是氧原子核内质子数和中子数的两倍，则硫原子中电子数也等于核内中子数，故在二氧化硫分子中电子数等于核内中子数,说法正确；由于原子中，核电荷数=质子数=电子数、氧原子核外电子数与核内中子数相等，故氧原子中质子数等于中子数；硫原子核内质子数和中子数都是氧原子核内质子数和中子数的两倍，则硫原子中质

6、子数等于中子数，故二氧化硫分子中质子数等于中子数，说法正确。故选 D。【点睛】本题难度不大，理解题意、掌握原子中核电荷数=质子数=电子数、相对原子质量=质子数+中子数是正确解答本题的关键。4英国化学家波义耳和法国化学家拉瓦锡类似的实验，实验如图，关于这两个实验下面说法正确的是 A两个实验都可测定出氧气的含量约为空气中的五分之一 B波义耳加热后质量增加是因为火炉中的火元素进入到汞中 C拉瓦锡的实验反应后得到的红色物质是由离子构成的 D拉瓦锡的实验，玻璃钟罩内液面上升到一定高度后不再变化D 解析：D A、波义尔实验在敞口容器中进行，不能测定出氧气的含量约为空气中的五分之一，此选项错误；B、波义耳加

7、热后质量增加，是因为空气不断进入容器中，此选项错误；C、拉瓦锡的实验反应后得到的红色物质是氧化汞，氧化汞由分子构成，此选项错误；D、拉瓦锡的实验，玻璃钟罩内液面上升到一定高度后不再变化，是因为氧气完全反应后液面不再变化，此选项正确。故选 D。5关于如图所示实验有以下说法，其中正确的说法组合是（）该实验用到了对比的方法 该实验能证明分子在不断地运动 该实验能证明分子运动的快慢与温度有关 片刻后可观察到试管 A中溶液变红 加热后氨分子的能量升高 加热后氨分子的质量变小 A B C DD 解析：D【分析】微观粒子是不断运动的，温度越高运动的越快；氨水显碱性，能使酚酞溶液变红色。该实验用到了对比的方法

8、，该选项说法正确；该实验过程中，酚酞溶液变红色，是因为氨分子在不断地运动，运动到酚酞溶液中时，和水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红色，该选项说法正确；该实验过程中，C中溶液变红色比 B 中快，说明温度越高，分子运动的越快，该选项说法正确；片刻后不能观察到试管 A中溶液变红，该选项说法不正确；加热后氨分子的能量升高，该选项说法正确；加热后氨分子的质量不变，该选项说法不正确。故选 D。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。6下列说法正确的是 A同种分子构成的物质是纯净物，纯净物一定由同种分子构成 B所有的原子都是由质

9、子、中子和电子构成 C金属元素有正化合价，因此非金属元素一定没有正化合价 D最外层电子数是 8 的原子一定是稀有气体元素的原子D 解析：D A、同种分子构成的物质是纯净物，但纯净物不一定由同种分子构成，也可能是原子或离子构成，故选项说法错误。B、并不是所有的原子都是由质子、中子、电子构成，如氢原子没有中子，选项说法错误。C、在化合物中，金属元素通常显正价，显正价的不都是金属元素，例如在二氧化碳中碳元素显正价，就不是金属元素，故选项说法错误。D、最外层电子数为 8 的原子一定是稀有气体元素的原子，例如氖原子，选项说法正确。故选：D。7与铵根离子（+4NH）具有相同质子数和电子数的粒子是（）A+N

10、a B-OH C2H O DLiFA 解析：A+4NH中N原子的质子数为 7，H原子的质子数为 1，所以+4NH的质子数为 11，电子数=11-1=10；A+Na中质子数为 11，电子数=11-1=10，符合题意；B-OH中O质子数为 8，H原子的质子数为 1，所以-OH质子数是 9，电子数=9+1=10，不符合题意；C2H O中O质子数为 8，H的质子数为 1，所以2H O质子数=1 2+8=10，分子中质子数=电子数，故其电子数也为 10，不符合题意；DLiF中Li质子数为 3，F的质子数为 9，所以LiF质子数=3+9=12，分子中质子数=电子数，故其电子数也为 12，不符合题意。故选

11、A。8建立宏观和微观之间的联系对学习化学十分重要。下列事实的微观解释错误的是（）A香水挥发分子在不断运动 B水蒸发由液态变成气态水分子发生改变 C液氧与气态氧气都能支持燃烧同种物质的分子，性质相同 D10mL 水与 10mL 酒精混合后体积小于 20mL分子间有间隔B 解析：B A、香水挥发，是因为香水中物质的分子是在不断的运动的，运动到空气中，故选项解释正确。B、水蒸发由液态变成气态，是因为水分子间的间隔发生了改变，水分子没发生改变，故选项解释错误。C、液氧与气态氧气都能支持燃烧，液氧与气态氧气都是由氧分子构成的，同种物质的分子，性质相同，故选项解释正确。D、10mL 水与 10mL 酒精混

12、合后体积小于 20mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确。故选：B。9亚硒酸钠可用于提升人体免疫力。下图是硒元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图。有关说法正确的是（）A硒原子易得电子 B硒是一种金属元素 C硒原子的质量为 78.96g D硒原子核内中子数为 34A 解析：A A、原子中，质子数=核外电子数，34=2+8+18+n，n=6，最外层电子数是 6，在化学反应中易得到 2 个电子而形成阴离子，故选项说法正确。B、硒带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误。C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，

13、该元素的相对原子质量为 78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为34；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为 34，而不是中子数为 34，故选项说法错误。故选：A。10相同质量的钠、镁、铝、铁中，含有原子数目最多的是()A钠 B镁 C铝 D铁A 解析：A【分析】等质量的金属，所含原子个数最多，即原子质量最小；由原子的相对原子质量与其实际质量成正比的关系，相对原子质量最小的即是原子个数最多的。原子的相对原子质量与其实际质量是成正比，由于相对原子质

14、量的大小关系是铁铝镁钠，真实质量也是这一关系，故相同质量的钠、镁、铝、铁中，所含原子个数由多到少的顺序是：钠镁铝铁，所以含有原子数目最多的是钠原子。故选 A。【点睛】掌握相对原子质量与其原子真实质量成正比是正确解答本题的关键。11下列叙述正确的是 A氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的 B酒精+氧气 水+二氧化碳，属于分解反应 C与元素的化学性质关系最密切的是原子的核外电子数 D催化剂在反应前后质量和化学性质都不发生变化D 解析：D【分析】本题考查学生对基础化学知识的积累。A、氯化氢（HCl）由氯化氢分子构成，不符合题意；B、酒精和氧气反应生成水和二氧化碳，反应物不是一种，所以不是分解反应，

15、不符合题意；C、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，不符合题意；D、催化剂特点“一变二不变”，即改变化学反应速率，本身质量和化学性质不变，符合题意。故选 D。【点睛】可采用排除法。12如下图为元素周期表的一部分，下列说法不正确的是（）A钠、镁、铝三种原子都有 3 个电子层 B氢、锂、钠三种原子的最外层都有 1 个电子 C铍、镁两种原子易得到电子变成离子 D图中有五种金属元素C 解析：C A、原子核外有几个电子层，元素就位于第几周期，钠、镁、铝三种元素都位于第三周期，所以三种原子都有 3 个电子层，此选项正确；B、氢、锂、钠三种原子的最外层都有 1 个电子，此选项正确；C、铍、镁两种原子最外

16、层都有 2 个电子，易失去电子变成离子，此选项错误；D、具有相同质子数的一类原子总称为元素，所以图中有五种金属元素，此选项正确。故选 C。13“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列说法正确的是 糖水是混合物含有不同种分子；水变为水蒸气时体积变大水分子体积变大；电解水属于化学反应分子种类发生了改变；水与过氧化氢的化学性质不同分子的构成不同；氧气和臭氧（O3）的质量相同所含分子数目相同；墙内开花墙外香分子在不断运动 A B C DC 解析：C 糖水是混合物是因为糖水中含有不同种分子，正确；水变为水蒸气时体积变大是因为水分子之间的间隔变大，水分子的体积没有发生改变，错误；电解水属于化学

17、反应，是因为水分子分解变成氢原子和氧原子，氢原子结合变成氢分子，氧原子结合变成氧分子，分子种类发生了改变，正确；水与过氧化氢的化学性质不同是因为分子的构成不同，正确；氧气和臭氧（O3）的质量相同，由于臭氧分子的质量大于氧分子，故所含分子数目不同，错误；墙内开花墙外香是因为分子在不断运动，正确；故选 C。14从下图所示的两种微粒结构示意图中，所获取信息不正确的是 A它们属于不同种元素 B它们的核外电子层数相同 C它们的核外电子数相同 D它们都属于金属元素D 解析：D A、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），同种元素的粒子是质子数相同，两种微粒的质

18、子数分别为 8、10，不属于同种元素，故选项说法正确。B、由两种微粒结构示意图可知，它们的核外电子层数均为 2 层，电子层数相同，故选项说法正确。C、它们的核外电子数均为 2+8=10，故选项说法正确。D、两种微粒的质子数分别为 8、10，分别为氧元素、氖元素，都属于非金属元素，故选项说法错误。故选：D。15下列说法正确的是 A春天里柳絮飘扬，说明分子是不断运动的 B氢气球在高空膨胀，是因为氢气分子体积变大 C水蒸发由液态变成气态的过程中，水分子之间的间隔保持不变 D水和二氧化碳性质不同，是因为不同分子的构成不同D 解析：D A、柳絮飞扬是由于柳絮较轻，飘浮在空气中，随空气流动而运动，不是分子

19、不断运动的结果，故选项说法不正确；B、氢气球在高空膨胀，是因为分子间的间隔在高空中变大了，而不是分子变大，故选项说法不正确；C、水蒸发由液态变成气态的过程中，水分子之间的间隔变大，故选项说法不正确；D、氧气支持燃烧，二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，它们的化学性质不相同，是因为氧气是由大量氧分子构成的，二氧化碳是由大量的二氧化碳分子构成的，它们分子的构成不同，不同种物质的分子性质不同，故选项说法正确。故选：D。二、填空题 16如图中 A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请回答：（1）图一中锶原子的原子序数为_，锶元素属于_（填“金属”或“非金属”）元素。（2）图二中的粒子共表示_种元素，其中表示

20、阳离子的是_（填序号）。已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，则表示的元素在周期表中排在第_周期。（3）图二中的最外层电子数为_，在化学反应中容易_（填“得”或“失”）电子形成_离子（填“阴”或“阳”）。金属 4三 6 得阴 解析：金属 4 三 6 得 阴 （1）元素周期表左上角的数字表示原子序数，锶原子的原子序数为 38，锶带“金”字旁，锶元素属于金属元素。（2）具有相同质子数或核电荷数的一类原子总称为元素，图二中的粒子共有 4 种质子数，共表示 4种元素；阳离子中质子数核外电子数，则其中表示阳离子的是。已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，表示的元素是硫

21、元素，硫元素核外电子层数为 3，在周期表中排在第三周期。（3）图二中的最外层电子数为 6，大于 4，在化学反应中容易得电子形成阴离子。17“天宫二号”使用的冷原子钟精度世界最高，三千万年误差小于 1 秒，制作该钟应用到铷。请根据如图信息回答下列问题：（1）根据如图判断铷元素位于元素周期表第_周期；（2）铷元素与钠元素的本质区别是_；两者的化学性质_（填“相似”或“不相似”）；（3）根据如图试写出铷离子的符号_，其与硫酸根离子形成化合物的化学式为_；（4）工业制铷的原理为：在真空和高温的环境中，利用单质镁与氯化铷反应制得，同时得到另一种化合物，请写出其反应的符号表达式_。5；质子数不同；相似；【

22、分析】根据元素周期表和离子结构示意图进行分析解答；根据元素的化合价书写正确的化学式和符号表达式进行分析解答 解析：5；质子数不同；相似；+Rb 24Rb SO 2RbClClRbMgMg+真空高温 【分析】根据元素周期表和离子结构示意图进行分析解答；根据元素的化合价书写正确的化学式和符号表达式进行分析解答。（1）铷元素位于元素周期表第 5 周期，因为核外电子层有 5 层，故填：5；（2）由元素的概念可知，铷元素与钠元素的本质区别是质子数不同；最外层电子数决定元素的化学性质，钠原子的最外层有 1 个电子，铷原子的最外层也是 1 个电子，二者化学性质相似；故填：质子数不同；相似；（3）根据铷离子的

23、结构示意图可知，质子数-核外电子数=1，因此铷原子结构示意图的最外层上的电子数为 1（小于 4），在化学反应前后很容易失去一个电子变成阳离子，故铷离子的符号可表示为：Rb+；因为铷原子最外层上的电子数为 1，很容易失去一个电子，在化合物中显+1 价，与硫酸根离子（-2 价）形成化合物的化学式为24Rb SO，故填：+Rb；24Rb SO；（4）根据描述可知，该反应的反应物为镁与氯化铷，反应条件是真空和高温，生成物是铷和氯化镁，故符号表达式为：2RbClClRbMgMg+真空高温，故填：2RbClClRbMgMg+真空高温。18图甲是某元素在元素周期表中的部分信息，图乙是该元素的一种粒子结构示意

24、图。（1）图 1 甲是某元素在元素周期表中的部分信息，图 1乙是该元素的一种粒子结构示意图。该元素的原子的核电荷数为_，相对原子质量为_。图 1 乙所示粒子的符号为_。该元素的单质在空气中能燃烧，生成一种具有刺激性气味的气体，该气体是一种大气污染物。其在空气中燃烧的文字表达式为_。（2）如图 2是某化学反应前后分子种类变化的微观示意图，请你从微观角度解释化学反应的过程实质上是_。3206S2-硫+氧气二氧化硫氨气分子和氧分子在点燃条件下分解为氮原子氢原子氧原子氮原子重新结合成氮分子氢氧原子重新结合成水分子 解析：32.06 S2-硫+氧气 点燃 二氧化硫 氨气分子和氧分子在点燃条件下分解为氮原

25、子、氢原子、氧原子，氮原子重新结合成氮分子、氢氧原子重新结合成水分子 （1）元素周期表中的一格可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。由图可知，该元素的原子的核电荷数为 16，相对原子质量为 32.06。由图甲、乙可知，图 1乙所示粒子为 16号元素硫元素得到两个电子后形成的离子，该粒子电子数比质子数大 2，带两个单位负电荷，符号为 S2-。硫和氧气点燃生成二氧化硫，反应的文字表达式为：硫+氧气 点燃 二氧化硫。（2）由图示可知，该化学反应的过程实质上是氨气分子和氧分子在点燃条件下分解为氮原子、氢原子、氧原子，

26、氮原子重新结合成氮分子、氢氧原子重新结合成水分子。19化学与我们的生活息息相关。（1）小琼买了一瓶矿泉水，标签上注明的主要矿物成分及含量（单位 mg/L）：Ca-20、K-3、Zn-0.06、F-0.02 等，这里的 Ca、K、Zn、F是指_。（2）在新冠肺炎疫情防控期间，人们广泛使用医用口罩和消毒液进行防护。口罩的防护原理与化学中的_（填实验操作名称）相似。次氯酸钠（NaClO）是“84”消毒液的有效成分，次氯酸钠中 Cl化合价为_价。（3）生活中，用水壶烧水，水开时壶盖被顶开。产生这一现象的原因是_。元素过滤+1 温度升高水分子间隔变大体积增大 解析：元素 过滤 +1 温度升高，水分子间隔

27、变大，体积增大 （1）某矿泉水中的“Ca、K、Zn、F”等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“Ca、K、Zn、F”是强调存在的元素，与具体形态无关。（2）口罩的防护原理与化学中的过滤相似；钠元素显+1 价，氧元素显-2 价，设氯元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0，则 x=+1价。（3）水沸腾时掀起壶盖，是因为温度升高，分子间的间隔增大，所占体积增大。故填：（1）元素；（2）过滤；+1；（3）温度升高，水分子间隔变大，所占体积增大。20“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一、根据要求完成下列填空。（1）诗句“遥知不是雪，为有

28、暗香来。”其中“为有暗香来”从微观角度解释，主要是因为_。（2）保持氧气化学性质的最小粒子是_；水是由_构成；温度计中的水银是由_构成的；氯化钠是由_构成；地壳中含量最高的金属元素是_。分子在不停地运动氧气分子水分子汞原子钠离子和氯离子铝元素 解析：分子在不停地运动 氧气分子 水分子 汞原子 钠离子和氯离子 铝元素 （1）诗句“遥知不是雪，为有暗香来。”其中“为有暗香来”从微观角度解释，主要是因为分子在不停地运动。（2）分子是保持物质化学性质的最小粒子，故保持氧气化学性质的最小粒子是氧气分子；水是由水分子构成；水银是汞的俗称，汞是由汞原子构成的，所以温度计中的水银是由汞原子构成的；氯化钠是由钠

29、离子和氯离子构成；地壳中含量最高的金属元素是铝元素。21化学是造福人类的科学，在生产生活中做出了重大贡献。（1）心脏起搏器是一种可植入人体内的电子治疗仪器，在研制、生产和植入过程中，属于化学研究对象的是_（填序号）。A 医生外科手术的缝合技法 B 心脏起搏器的电子线路设计 C 心脏起搏器内部元件的组成材料 D 心脏起搏器工作时的化学反应原理（2）南京青奥会开幕式上应用环保烟花，减少了硫粉和金属粉末的使用，保护了环境。硫粉在空气中能燃烧，放出具有_气味的气体，产生_火焰，该反应的文字表达式为_。（3）“含氟牙膏”中的“氟”指的是_（填“分子、原子、元素”）。CD 刺激性淡蓝色硫+氧气二氧化硫元素

30、 解析：CD 刺激性 淡蓝色 硫+氧气 点燃二氧化硫 元素 （1）A.医生外科手术的缝合技法，是医学的研究领域；B.心脏起搏器的电子线路设计，是物理学的研究领域；C.心脏起搏器内部元件的组成材料属于化学研究的对象；D.心脏起搏器工作时的化学反应原理，属于研究物质反应的原理，属于化学研究的对象。故选：CD。（2）硫粉在空气中能燃烧，放出具有刺激性气味的气体二氧化硫，产生淡蓝色火焰，该反应的文字表达式为硫+氧气点燃二氧化硫，故填：刺激性；淡蓝色；硫+氧气点燃二氧化硫。（3）“含氟牙膏”中的“氟”指的是元素，故填：元素。22元素周期表是学习和研究化学的重要的工具,它的内容十分丰富。下表是元素周期表的

31、部分内容,请回答下列问题:(1)表中具有相对稳定结构的原子有_(填符号);(2)表中不同种元素最本质的区别是_(填序号);A 相对原子质量不同 B 质子数不同 C 中子数不同(3)从表中查出地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为_;(4)表中与氧元素化学性质相似的元素有_;(5)第 14 号元素组成的单质是由_构成的(填“分子”、“原子”或“离子”);(6)通过分析,同一周期元素之间的排列有一定的规律,如:_(填序号);A 从左到右,各元素原子的电子层数相同 B 从左到右,各元素原子的原子序数依次增加 C 从左到右,各元素原子的最外层电子数相同(7)元素周期表中,镁原子在化学反应中易_(填“

32、得到”或“失去”)电子,形成_(填“阴”或“阳”)离子,说明元素的化学性质与原子的_关系密切。HeNeArB2698 硫元素原子 AB 失去阳最外层电子数 解析：He、Ne、Ar B 26.98 硫元素 原子 AB 失去 阳 最外层电子数 （1）最外层电子数是 8 的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到 2 个电子也是一种稳定结构；表中具有相对稳定结构的原子有 He、Ne、Ar。故填:He、Ne、Ar。（2）元素是具有相同质子数的一类原子的总称。表中不同种元素最本质的区别是质子数不同。故填:B。（3）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，铝元素相对原子质量为 26.98。故填:26.98。（4

33、）表中与氧元素化学性质相似的元素有硫元素,是因为它们最外层电子数相等。故填:硫元素。（5）第 14 号元素(硅元素)组成的单质是硅，硅是由原子构成的。故填:原子。（6）通过分析,同一周期元素之间的排列有一定的规律,如:从左到右,各元素原子的电子层数相同,从左到右,各元素原子的原子序数依次增加。故填:AB。（7）元素周期表中，镁原子最外层电子数是 2，在化学反应中易失去电子，形成阳离子，说明元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切。故填:失去;阳;最外层电子数。23如图是元素周期表的一部分。(1)如图是 A、B、C 三种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是_(填序号)，A 粒子与第二周期_元

34、素的原子化学性质相似。(2)第 8 号元素的原子在化学反应中易_(填“得到”或“失去”)电子，则第 8 号元素和第 13 号元素形成的化合物的化学式是_。(3)我国科学家张青莲教授主持测定的铟等多种元素的相对原子质量已成为国际标准。关于相对原子质量，下列叙述错误的是_(填序号)。A 相对原子质量与原子质量没有什么差别 B 由于原子的质量太小，使用不方便，所以采用相对原子质量 C 两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 D 采用相对原子质量后，就增大了原子的质量ACLi 得到 Al2O3AD 解析：AC Li 得到 Al2O3 AD （1）质子数决定元素的种类，属于同种元素的是 AC；原子

35、的最外层电子数相同，化学性质相似，A 粒子与第二周期 Li 元素的原子化学性质相似；故填：AC；Li。（2）第 8 号元素的原子是氧原子，它原子的最外层电子数是 6，在化学反应中易得到电子；第 8 号元素是氧，常显-2 价，第 13 号元素是铝，常显+3 价，形成的化合物的化学式是 Al2O3故填：得到；Al2O3。（3）A、相对原子质量是一个比值，单位是“1”，不写出，原子质量的单位是 g，符合题意；B、由于原子的质量太小，使用不方便，所以采用相对原子质量，不符合题意；C、原子的相对原子质量与原子的质量成正比，两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比，不符合题意；D、相对原子质量是一个比

36、值，采用相对原子质量后，并没有增大原子的质量，符合题意。故选：AD。24根据如图 A、B、C、D、E 五种粒子的结构示意图，回答下列问题：（1）如图表示阴离子的是_（填粒子符号）。（2）图中五种微粒共有_种元素。（3）图中所示粒子中，具有相对稳定的结构的是_（写字母编号）。（4）B 元素组成的单质可在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和 C 元素组成的单质，请写出该反应的文字或符号表达式_。ADE（）解析：2OADE 点燃镁二氧化碳氧化镁碳（2Mg+COMgO+C点燃）（1）由离子的结构示意图可知，在 E 中，质子数=8电子数=10，属于阴离子，离子符号为：2O；（2）元素的种类由质子数决定，图中 BD

37、 质子数相同，属于同种元素的粒子，一共含有 4种元素；（3）最外层电子数为 8（只有一层为 2）的结构为稳定结构，A 为氦，属于稳定结构，D、E 的最外层电子数为 8，具有相对稳定的结构；（4）由粒子的结构示意图可知，在 B 中质子数是 12，属于镁元素，C 中质子数是 6，属于碳元素，B 元素组成的单质可在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和 C 元素组成的单质，为镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，反应的文字表达式为：点燃镁二氧化碳氧化镁碳，符号表达式：2Mg+COMgO+C点燃。25学习化学要建立元素观、粒子观、变化观、分类观，请用所学化学知识回答下列问题：（1）由图 A 可知，钨元素相对原子质量为

38、_。（2）B 一 E 是四种粒子结构示意图，共有_种元素，其中与 E 化学性质相似的原子是_(填序号，下同)，具有相对稳定结构的原子是_。（3）如图是某化学反应的微观模拟示意图，该变化中的最小粒子的名称是_，写出该反应的文字或符号表达式_。（4）如下图 A、B、C 中属于纯净物的是_（填字母序号，下同），属于混合物的是_，属于化合物的是_。A B C83BCD 氢氧原子水氢气+氧气 CABC 解析：8 3 B CD 氢、氧原子 水 通电氢气+氧气 C AB C 1）由图 A 可知，钨元素相对原子质量为 183.8；（2）元素是质子数相同的一类原子；由 B 一 E 是四种粒子结构示意图可知，共有

39、三种元素；元素化学性质与最外层电子数有密切关系，BE 最外层电子数相等，化学性质相似；具有相对稳定结构的原子是 CD，因为其最外层电子数是填满了的稳定结构；（3）由微观模拟示意图可知，该反应是水电解生成氢气和氧气的反应，水 通电氢气+氧气；原子是化学变化中最小的粒子，该变化中的最小粒子的名称是氢原子和氧原子；（4）由示意图可知：A、含有两种分子，属于混合物；B、含有两种分子，属于混合物；C、含有一种分子，每个分子中含有两种原子，属于纯净物中的化合物。26图中的、分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C 是三种粒子的结构示意图。试回答下列问题：（1）画出钠原子的原子结构示意图_；（2

40、）A 所表示的元素位于元素周期表的第_周期，C 表示的粒子符号是_；（3）A、B、C 中属于同种元素的粒子是_；（4）A 和 B 两种粒子具有相似的化学性质，是因为它们的_相同，在化学反应中都容易_（填“得到”或“失去”）电子；（5）钠原子和氯原子反应所形成的化合物是由_（填“分子”“原子”或“离子”）构成的。二 Cl-BC 最外层电子数得到离子 解析：二 Cl-BC 最外层电子数 得到 离子 （1）根据图，钠的原子序数是 11，故钠原子的质子数为 11，则钠原子核外有 11 个电子，根据核外电子排布规律，第一电子层排 2 个电子，第二电子层排 8 个电子，还有 1 个电子排在第三层上，故钠原

41、子的原子结构示意图为：；（2）根据 A 原子的原子结构示意图，A 原子核外有两个电子层，因为原子的电子层数等于元素的周期数，所以 A 所表示的元素位于元素周期表的第二周期；根据图 C，该粒子中质子数为 17，核外电子数为 18，故 C 表示的粒子是氯离子，离子符号是：Cl-；（3）根据元素的定义，质子数相同的粒子（只有一个原子核）属于同种元素。A、B、C中，B、C 两种粒子质子数相同，因此三种粒子中属于同种元素的粒子是：BC；（4）因为元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，所以 A 和 B 两种粒子具有相似的化学性质的原因是：它们的最外层电子数相同；因为它们的最外层都是 7 个电子，多于

42、 4 个，所以在化学反应中都容易得到电子；（5）氯化钠的形成过程是：钠原子最外层有 1 个电子，容易失去，形成带 1 个单位正电荷的钠离子，氯原子最外层有 7 个电子，容易得到 1 个电子，形成带 1 个单位负电荷的氯离子，钠离子和氯离子相互作用构成氯化钠。故钠原子和氯原子反应所形成的化合物是由离子构成的。三、解答题 27如图是氯元素在元素周期表中的信息和五种粒子的结构示意图。（1）从图 A 中获得一条具体信息是_。（2）B、C 表示的粒子中，属于阳离子的其离子符号是_。（3）用化学符号表示：3 个氯分子_；氧化铝_；氢氧化钙_；碳酸钠_（4）硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中富含

43、硒元素。硒（Se）在氧气中燃烧生成二氧化硒。回答下列问题：硒原子的核电荷数为_。硒元素与硫元素化学性质相似，原因是它们的原子_相同。写出硒在氧气中燃烧反应的化学方程式_。解析：氯元素的原子序数为 17 Mg2+3Cl2 Al2O3 Ca(OH)2 Na2CO3 34 最外层电子数 Se+O2点燃SeO2 （1）从图 B 中获得的一条具体信息：氯元素的原子序数为 17。故填：氯元素的原子序数为 17。（2）原子失去电子后，形成阳离子，在阳离子中质子数大于核外电子数，因此 B 是阳离子，离子符号为：Mg2+；故填：Mg2+。（3）3 个氯分子就是在氯气化学式的前面加上数字 3，故填：3Cl2；氧化

44、铝的化学式为 Al2O3，故填：Al2O3；氢氧化钙中，钙元素显+2 价，氢氧根显-1 价，故填：Ca（OH）2；碳酸钠中，钠元素显+1 价，碳酸根显-2 价，故填：Na2CO3；（4）硒原子的核电荷数为 34；元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是最外层电子数，硒元素硫元素的化学性质相似的原因是它们原子的最外层的电子数相同。硒在氧气中燃烧反应的化学方程式为：Se+O2点燃SeO2。故填：34；最外层的电子数；Se+O2点燃SeO2。28下表为元素周期表中某一周期元素的信息：请回答下列问题：（1）表中磷原子的核电荷数 x=_（2）表中其原子具有相对稳定结构的

45、元素名称是_（3）在化学反应中，每个铝原子失去_个电子形成铝离子；（4）镁元素与氯元素形成的化合物化学式为 _ 解析：氩 3 MgCl2 （1）根据磷原子的结构示意图可知，磷原子核外有 15 个电子，磷原子的核电荷数也为15；故答案为 15；（2）元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，当最外层电子数为 8，则具有相对稳定结构，所以具有相对稳定结构的元素是氩元素；故答案为氩；（3）铝原子最外层电子数为 3，容易失去 3 个电子；故答案为 3；（4）根据化合物化学式的书写方法，镁元素容易失去 2 个电子显+2 价，氯元素得到 1 个电子显-1 价，镁元素与氯元素形成的化合物化学式为

46、 MgCl2；故答案为 MgCl2。29将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。一定条件下，A 和 B 能发生化学反应生成 C 和 D。其微观示意图如下图所示，完成下列各题。（1）D 的化学式为_。（2）该反应所属的基本反应类型为_。（3）A 和 B 发生化学反应生成 C 和 D 的微观本质是_。（4）参加此反应的 A 和 B 的分子个数比为 _。解析：N2 置换反应 氧分子和氨分子破裂成氧原子，氢原子和氮原子，氧原子，氢原子和氮原子重新组合成水分子和氮分子 3:4 【分析】由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：3O2+4NH36H2O+2N2；（1）由微粒的构成可知，D 的

47、化学式为：N2；（2）该反应是一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，所属的基本反应类型为置换反应；（3）由微粒的变化可知，A 和 B 发生化学反应生成 C 和 D 的微观本质是：氧分子和氨分子破裂成氧原子，氢原子和氮原子，氧原子，氢原子和氮原子重新组合成水分子和氮分子；（4）由方程式可知，参加此反应的 A 和 B 的分子个数比为 3：4。30如图是 118 号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图。请回答下列问题：（1）118 号元素中属于稀有气体元素的有_（填元素符号）。（2）He 和 Be 元素的原子最外层均有 2 个电子它们的化学性质是否相似？_。（填“相似”或“不

48、相似”）。（3）某元素的原子序数为 16，它在化学反应中一般易 电子_（填“得到”或“失去”）。（4）由图可知得到的信息是_ 解析：He、Ne、Ar 不相似 得到 随着原子核电荷数的递增，元素原子最外层电子数呈现周期性变化 （1）因有一个电子层时，电子数为 2 即为稳定结构，则 He 为稀有气体。有两个以上电子层时，最外层电子数为 8 的为稳定结构，由图可知则 Ne、Ar 为稀有气体。故填：He、Ne、Ar；（2）因 He 有一个电子层，则最外层电子数是 2 为稳定结构，化学性质稳定，但 Be 元素的原子有两个电子层，最外层电子数是 2，则容易失去 2 个电子而形成稳定结构，化学性质较活泼，则它们的性质不相似；（3）因元素的原子序数为 16 的是 S 元素，其最外层电子数为 6，则容易得到 2 个电子而形成最外层 8 电子的稳定结构；（4）由图可知得到的信息是：随着原子核电荷数的递增，元素原子最外层电子数呈现周期性变化。