2022高考化学一轮复习第3章金属及其重要化合物第11讲镁铝铜及其重要化合物金属冶炼学案新人教版.pdf

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1、 1 高考化学一轮复习：第 11 讲 镁、铝、铜及其重要化合物 金属冶炼 考点一 镁、铝及其重要化合物 一、镁、铝单质的性质 1镁、铝的结构和存在形式 镁、铝元素分别位于元素周期表的第三周期A 族和A 族，原子结构示意图分别为和，它们都是活泼金属，在自然界中全部以化合态的形式存在。铝是地壳中含量最多的金属元素。2金属铝的物理性质 铝是银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。铝的熔点比镁高，硬度比镁大。3对比掌握镁、铝的化学性质 铝 镁 与非金属 单质反应 能被 Cl2、O2氧化 2MgO2=点燃2MgO 3MgN2=点燃Mg3N2 与水反应 反应很困难 能

2、与沸水反应：Mg2H2O=Mg(OH)2H2 与酸(H)反应 能与 H反应产生 H2 反应速率比 Al 快：Mg2H=Mg2H2 与碱反应 能溶于强碱溶液产生 H2 不反应 与某些氧 化物反应 能与 Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应 能在 CO2中燃烧：2MgCO2=点燃2MgO C 2 4.铝的制备(1)铝土矿 提纯Al2O3。(2)电解熔融 Al2O3：2Al2O3(熔融)=电解冰晶石4Al3O2(填化学方程式)。二、铝的重要化合物 1氧化铝和氢氧化铝(两性)名称 氧化铝(Al2O3)氢氧化铝Al(OH)3 物理性质 白色固体，熔点很高 白色胶状物质，难溶于水 化学

3、 性质 与酸反应 Al2O36H=2Al33H2O Al(OH)33H=Al33H2O 与碱反应 Al2O32OH=2AlO2H2O Al(OH)3OH=AlO22H2O 加热 不分解 2Al(OH)3=Al2O33H2O 制备方法 Al(OH)3加热分解 Al3与足量氨水反应 AlO2溶液中通入足量 CO2 可溶性铝盐和偏铝酸盐混合 主要用途 做耐火材料 冶炼铝的原料 制药 净水作用 2.常见的铝盐明矾(1)明矾的化学式为 KAl(SO4)212H2O，属于复盐。(2)明矾净水的原理 明矾溶于水时发生电离，电离方程式为 KAl(SO4)2=KAl32SO24_，其中 Al3发生水解反应，产生

4、 Al(OH)3(胶体)，其吸附能力很强，可以吸附水中的悬浮杂质并形成沉淀，使水变得澄清。三、镁的重要化合物 物质 主要性质及反应方程式 氧化镁 碱性氧化物 MgO2H=Mg2H2O 氢氧 化镁 中强碱 Mg(OH)22H=Mg22H2O 溶解度小于碳酸镁 MgCO3H2O=Mg(OH)2CO2 氮化镁 盐 Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3 1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)(2020浙江 7 月选考)Mg 加入过量 FeCl3溶液中可得 Fe。()(2)(2019高考全国卷，10B)将镁条点燃后迅速伸入集满 CO2的集气瓶，集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生。()3(

5、3)(2019高考天津卷)铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业。()(4)将 MgCl2溶液加热蒸干可制备无水 MgCl2。()(5)MgO 与 Al 粉的混合物也可称为铝热剂。()(6)冶炼铝时常用焦炭做还原剂。()(7)相同质量的镁条分别在足量的 CO2和 O2中完全燃烧，所得固体的质量相同。()(8)工业上制造镁粉时，可将镁蒸气在 N2中冷却。()(9)Al2O3的熔点高，可做耐高温材料，实验室可用氧化铝坩埚熔化 NaOH、Na2CO3固体等。()(10)明矾可做净水剂，起到杀菌消毒的作用。()(11)AlO2、HCO3在水溶液中因发生相互促进的水解反应而不能大量共

6、存。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)2铝的化学性质可用以下转化关系表示：写出图中有关反应的方程式(能写离子方程式的写离子方程式)：4Al3O2=2Al2O3；2AlFe2O3=高温2FeAl2O3；2Al6H=2Al33H2；2Al2OH2H2O=2AlO23H2。演练一 镁、铝单质的性质及应用 1镁是一种活泼的金属单质，下列关于金属镁的说法中正确的是()A镁能与 NaOH 溶液反应生成 Mg(OH)2沉淀 B大量镁条燃烧引起的火灾不能用干冰灭火器灭火 C镁在任何条件下都不能与水反应 D镁能在 N2中燃烧，且生成 MgN 解析：选 B。镁不是两性

7、金属，不能与 NaOH 溶液反应，故 A 错误；镁能在 CO2中燃烧，故 B 正确；镁在加热条件下能与水反应生成氢氧化镁和氢气，故 C 错误；镁能在 N2中燃烧，4 且生成 Mg3N2，故 D 错误。2(教材改编题)下列关于铝单质的叙述中，正确的是()A不能用铝制器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会和酸或碱反应 B铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定 C铝和 NaOH 溶液反应：Al2OH=AlO22H2 D用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，由于金属铝的熔点较低，熔化后的液态铝会滴落下来 解析：选 A。A 项，无论是铝还是其氧化物都能与酸或碱反应，正确；B

8、项，铝在空气中表面形成致密的氧化膜，因此有很强的抗腐蚀性，错误；C 项，原子、电荷、得失电子均不守恒，正确的离子方程式为 2Al2OH2H2O=2AlO23H2，错误；D 项，打磨后的铝箔在酒精灯上灼烧，表面生成 Al2O3，高熔点的 Al2O3兜住了熔融的液态铝，不会滴落下来，错误。3 铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出 H2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题：(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得 H2的体积之比是_。(2)足量的两份铝分别投入等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，产生 H2的体积之比是_。(3)

9、足量的两份铝分别投入等体积、一定物质的量浓度的 HCl、NaOH 溶液中，二者产生的 H2体积相等，则 HCl 和 NaOH 的物质的量浓度之比是_。(4)甲、乙两烧杯中各盛有 100 mL 3 molL1的盐酸和 NaOH 溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积之比为V(甲)V(乙)12，则加入铝粉的质量为_(填字母)。A5.4 g B3.6 g C2.7 g D1.8 g 解析：(1)根据化学方程式 2Al6HCl=2AlCl33H2和 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，得 Al 与 H2的关系式均为 2Al3H2，酸、碱均足量，故只要参加反应的

10、 Al 的量相等，所得 H2的量必相等。(2)因为在反应中 Al 足量，产生的 H2由 HCl 和 NaOH 的量决定。根据化学反应中的关系式：6HCl3H2、2NaOH3H2可知，当 HCl、NaOH 的物质的量相等时，二者产生 H2的体积之比为 13。(3)因为铝足量且产生 H2的量相等，根据关系式可得n(HCl)n(NaOH)31，又因为两溶液体积相等，故物质的量浓度c(HCl)c(NaOH)n(HCl)n(NaOH)31。(4)其反应原理分别为 2Al6HCl=2AlCl33H2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 5。由此可见，当参加反应的 HCl 和 NaOH 的物质的

11、量相同时，产生 H2的体积之比是 13，而题设条件体积之比为 12，说明加入的铝粉对盐酸来说是过量的，而对 NaOH 来说是不足的。2Al6HCl=2AlCl3 3H2 6 mol 3 mol 3 molL10.1 L 0.15 mol 则 Al 与 NaOH 反应生成的 H2为 0.15 mol20.3 mol。2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 227 g 3 mol 5.4 g 0.3 mol 即加入的铝粉为 5.4 g。答案：(1)11(2)13(3)31(4)A 铝与酸、碱反应生成 H2的定量关系 铝分别与盐酸、NaOH 溶液反应的原理：2Al6HCl=2AlCl33H2

12、；2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。(1)等量的铝分别与足量盐酸和足量氢氧化钠溶液反应，产生H2的体积之比为VHCl（H2）VNaOH（H2）11。(2)足量的铝分别与等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生 H2的体积之比为VHCl（H2）VNaOH（H2）13。(3)一定量的铝分别与一定量的盐酸和 NaOH 溶液反应，若产生 H2的体积之比满足13VHCl（H2）VNaOH（H2）11，则铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；铝与 NaOH 溶液反应时，铝不足而NaOH 溶液过量。演练二 氧化铝、氢氧化铝的特性及应用 4中学化学学习阶段接触到许多既能与强酸反应又能与强

13、碱反应的物质，有_。答案：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的铵盐如 NH4HCO3、CH3COONH4、(NH4)2S 等、弱酸的酸式盐(如 NaHCO3、KHS、NaHSO3等)、氨基酸等 5(除杂问题)下列除去杂质的方法不正确的是()6 A镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥得到镁粉 B用过量氨水除去 Fe3溶液中的少量 Al3 CAl(OH)3中混有少量 Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量 CO2后再过滤、洗涤、干燥得到 Al(OH)3 DMgO 中混有少量 Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到 Mg

14、O 解析：选 B。Al(OH)3不溶于氨水，故向含少量 Al3的 Fe3溶液中加入过量氨水时，Fe3、Al3均转化为氢氧化物沉淀，达不到除杂的目的。6(2020高考江苏卷)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品 B氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料 C氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸 D明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水 解析：选 D。铝具有很好的延展性，可以用于制作铝金属制品，与铝的活泼性无关，A项错误；电解氧化铝冶炼铝是因为氧化铝熔融状态下能导电，与熔点高无关，B 项错误；氢氧化铝能与胃酸的主要成分盐酸发生反应，与氢氧化铝受热分解无关

15、，C 项错误；明矾中的Al3可以水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有很强的吸附能力，可以吸附水中的悬浮物，起到净水作用，D 项正确。7用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下列操作步骤中最佳组合是()加入过量盐酸溶解 加入过量烧碱溶液溶解 过滤 通入过量 CO2生成Al(OH)3沉淀 加入适量盐酸生成 Al(OH)3沉淀 加入过量烧碱溶液生成 Mg(OH)2沉淀 A B C D 解析：选 B。用含少量镁粉的铝粉制取纯净 Al(OH)3的最佳方案如下：1含铝杂质的提纯方法归类 利用 Al、Al2O3、Al(OH)3可溶于强碱的特性，可除去许多物质中的含铝杂质。例如：(1)Mg(Al)：加足量 NaOH

16、 溶液。(2)Fe2O3(Al2O3)：加足量 NaOH 溶液。(3)Mg(OH)2Al(OH)3：加足量 NaOH 溶液。(4)Mg2(Al3)：加过量 NaOH 溶液，过滤，再加酸充分溶解。2Al(OH)3的三种制备方法 方法一：可溶性铝盐溶液与过量氨水反应 7 反应原理：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4 方法二：向可溶性偏铝酸盐溶液中通入过量 CO2 反应原理：AlO22H2OCO2=Al(OH)3HCO3 方法三：相互促进水解法 考点二 铜及其重要化合物 一、铜单质 1物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。2化学性质 (1)常温下，铜在干燥的空气中性质稳定

17、，但在潮湿的空气里会被锈蚀，在其表面逐渐形成一层绿色的铜锈。化学方程式为 2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3。(2)写出下列反应的化学方程式。铜在空气中加热：2CuO2=2CuO；铜丝在硫蒸气中反应：2CuS=Cu2S。二、铜的重要化合物 1铜及其常见化合物的颜色 物质 颜色 物质 颜色 Cu 紫红色 CuSO4 白色 CuO 黑色 CuSO45H2O 蓝色 Cu2O 砖红色 Cu2(OH)2CO3 绿色 Cu2S 黑色 Cu(OH)2 蓝色 2.铜的重要化合物的转化关系 完成下列方程式：(1)铜的氧化物 8 CuO 高温分解得到 Cu2O，化学方程式为 4CuO=高温Cu2OO2

18、。Cu2O 溶于稀硫酸产生蓝色溶液和紫红色固体，离子方程式为 Cu2O2H=CuCu2H2O。(2)氢氧化铜 氢氧化铜悬浊液煮沸变黑的原因，用化学方程式表示为 Cu（OH）2=CuOH2O。(3)Cu2（OH）2CO3的名称为碱式碳酸铜，是铜绿、孔雀石的主要成分，受热分解可生成黑色的氧化铜，化学方程式为 Cu2（OH）2CO3=2CuOCO2H2O；可溶于稀硫酸，离子方程式为 Cu2（OH）2CO34H=2Cu2CO23H2O。(4)蓝色的硫酸铜晶体受热分解为白色的硫酸铜粉末，化学方程式为 CuSO45H2O=CuSO45H2O。CuSO45H2O 为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。无水 CuSO4

19、为白色粉末，遇水变蓝色（生成 CuSO45H2O），可作为水的检验依据，但无水 CuSO4不能做干燥剂。铜盐的毒性 铜盐溶液有毒，是因为铜离子能使蛋白质变性从而使其失去生理活性，故可利用胆矾、熟石灰、水配成波尔多液，用来杀灭植物的病毒。判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)(2020浙江 7 月选考)工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜。()(2)(2018高考全国卷，10A)用稀硫酸和锌粒制取 H2时，加几滴 CuSO4溶液以加快反应速率。()(3)向含较高浓度 Cl的溶液中加入 Cu 和 CuSO4，生成 CuCl 沉淀而除去 Cl的反应为CuCu22Cl=2CuCl。()(4

20、)加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥，可除去 Cu 粉中混有的 CuO。()(5)将铜丝插入稀硝酸中，反应的离子方程式为 Cu4H2NO3=Cu22NO2H2O。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)演练一 铜及其重要化合物的性质与应用 1(2020高考全国卷，7，6 分)宋代千里江山图描绘了山清水秀的美丽景色，9 历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料主要成分为 Cu(OH)2CuCO3，青色来自蓝铜矿颜料主要成分为 Cu(OH)22CuCO3。下列说法错误的是()A保存千里江山图需控制温度和湿度 B孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化 C孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱 DCu(OH)2CuCO3

21、中铜的质量分数高于 Cu(OH)22CuCO3 解析：选 C。Cu(OH)2和 CuCO3在高温时均易分解，在潮湿的空气中会有微量溶解，因此保存千里江山图需控制温度和湿度，A 项正确；孔雀石和蓝铜矿颜料中的 Cu 元素均为2 价，处于 Cu 元素的最高价态，因此孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化，B 项正确；Cu(OH)2和 CuCO3均能与强酸发生反应，C 项错误；Cu(OH)2中 Cu 的质量分数为 65.3%，CuCO3中 Cu 的质量分数为 51.6%，因此 Cu(OH)2CuCO3中铜的质量分数高于 Cu(OH)22CuCO3中铜的质量分数，D 项正确。2(2021山东省实验中学高三诊

22、断)氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属 Cu 和 Cu2。某小组拟热分解 CuCl22H2O 制备 CuCl，并进行相关探究。下列说法正确的是()A制备 CuCl 时产生的 Cl2可以回收循环利用，也可以通入饱和 NaCl 溶液中除去 BCu2(OH)2Cl2 在 200 时反应的化学方程式为 Cu2(OH)2Cl2=200 2CuO 2HCl CX 气体可以是 N2，目的是做保护气，抑制 CuCl22H2O 在加热过程中发生水解 DCuCl 与稀硫酸反应的离子方程式：2CuCl4HSO24=2Cu22ClSO22H2O 解析：选 B。制备 CuCl 时产生

23、的 Cl2可以转化为 HCl，回收循环利用，Cl2在饱和 NaCl溶液中的溶解度小，不能被吸收除去，A 错误；Cu2(OH)2Cl2加热至 200 时生成 CuO，结合原子守恒可知，还生成 HCl，则化学方程式为 Cu2(OH)2Cl2=200 2CuO 2HCl，B 正确；CuCl2水解生成氢氧化铜和 HCl，X 气体是用于抑制 CuCl2水解，则 X 为 HCl，不是 N2，C 错误；由题意可知，CuCl 在酸性条件下不稳定，易生成金属铜和 Cu2，D 错误。演练二 铜及其重要化合物的制备 3(2021衡阳调研)某炼铁废渣中含有大量 CuS 及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产 Cu

24、Cl22H2O 晶体的工艺流程如下：下列说法正确的是()10 A焙烧过程中每有 1 mol CuS 参加反应，则消耗 3 mol O2 B焙烧后的废气能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C滤渣中主要含铁的氧化物 D将获得的 CuCl22H2O 晶体直接加热可制得 CuCl2固体 解析：选 B。A 项，2CuS3O2=高温2CuO 2SO2，由化学方程式可知，1 mol CuS 消耗 1.5 mol O2，错误；B 项，废气中含有 SO2，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，正确；C 项，调节 pH时，Fe3水解转化为 Fe(OH)3而除去，错误；D 项，将 CuCl22H2O 直接加热脱水，Cu2水解，HCl 挥

25、发促进水解平衡正向移动，产生 Cu(OH)2，无法得到 CuCl2固体，错误。4(2021西宁检测)工业上由黄铜矿(主要成分为 CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：请回答下列问题：(1)气体 A 中的大气污染物可选用下列试剂中的_吸收。a浓硫酸 b稀硝酸 cNaOH 溶液 d氨水(2)由泡铜冶炼粗铜的化学方程式为_。(3)以 CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含 Al、Zn、Ag、Pt、Au 等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_。a电能全部转化为化学能 b粗铜接电源正极，发生氧化反应 c溶液中 Cu2向阳极移动 d从阳极泥中可回收 Ag、Pt、Au 等金属(4)利用反应 2CuO22H2S

26、O4=2CuSO42H2O 可制备 CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为_。解析：(1)气体 A 中的大气污染物为 SO2，可以用 NaOH 溶液或氨水吸收。(2)依据图示，泡铜中的 Cu2O 与 Al 高温下发生铝热反应制得粗铜。(3)电解精炼铜过程中，电能转变为化学能的同时，部分电能也转化为热能，a 错；电解精炼铜时，粗铜做阳极，与电源正极相连，发生氧化反应，b 对；电解过程中 Cu2向阴极移动，c 错；粗铜中 Ag、Pt、Au 的放电能力比铜弱，形成阳极泥，可以回收，d 对。(4)根据总反应，O2发生还原反应，因此正极反应式为 O24H4e=2H2O。答案：(1)cd(

27、2)3Cu2O2Al=高温Al2O36Cu(3)bd 11(4)4HO24e=2H2O 考点三 金属材料与金属矿物的开发利用 1合金的概念及性能 2常见的金属材料(1)金属材料分类 (2)几种常见的合金 3金属矿物的开发利用(1)金属在自然界中的存在形式 (2)金属的冶炼 12 实质：把金属从化合态还原为游离态。方法：根据金属的活动性顺序不同，金属冶炼的方法分为热分解法、热还原法、电解法等。冶炼方法 主要反应原理(举例)热分解法 2HgO=2HgO2 2Ag2O=4AgO2 热还原法 CO 做还原剂 Fe2O33CO=高温2Fe3CO2(高炉炼铁)H2做还原剂 WO33H2=高温W3H2O 活

28、泼金属做还原剂 3MnO24Al=高温3Mn2Al2O3 电解法 2Al2O3(熔融)=电解冰晶石4Al3O2 MgCl2(熔融)=电解MgCl2 2NaCl(熔融)=电解2NaCl2 4.铝热反应 实验 原理 高温下，铝与氧化铁发生反应，放出大量的热，生成的铁呈熔融态，易与 Al2O3分离。化学方程式为 Fe2O32Al=高温2FeAl2O3 实验 装置 实验 现象(1)镁带剧烈燃烧，放出大量的热，并发出耀眼的白光，氧化铁与铝粉在较高温度下发生剧烈的反应。(2)纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中 原理 应用(1)制取熔点较高、活动性弱于 Al 的金属，如铁、铬、锰、钨等。(2)金属焊接，如

29、野外焊接钢轨等 判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)(2019高考全国卷，7B)铝合金大量用于高铁建设。()(2)金属元素的单质在常温下均为固体。()(3)金属元素在不同化合物中化合价均相同。()(4)合金材料中不可能含有非金属元素，合金中的金属元素都以化合态形式存在。13()(5)港珠澳大桥的建设使用了大量钢材，钢材是合金。()(6)金属元素的单质只有还原性，其离子只有氧化性。()(7)合金的硬度一般大于其成分金属，而熔点一般低于其成分金属。()(8)金属氧化物与铝粉的混合物都是铝热剂。()(9)用金属钠在高温下还原 TiCl4可制取金属钛。()(10)人类历史上使用铝的时间比铁晚

30、，原因是铝的冶炼成本高。()(11)电解氯化镁溶液制取金属镁。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)演练一 金属材料、合金的性能与应用 1下列生活用品中主要由黑色金属材料制造的是()A塑钢门窗 B不锈钢刀 C纯铜导线 D18K 金首饰 解析：选 B。冶金工业上习惯把铁、铬、锰以及它们的合金(主要指合金钢及钢铁)叫作黑色金属材料。塑钢门窗是以聚氯乙烯树脂为主要原料制造的，A 项错误；不锈钢刀为铁的合金，主要由黑色金属材料制造而成，B 项正确；纯铜导线为铜单质，属于有色金属材料，C 项错误；18K 金首饰为金的合金，属于有色金属材料，D 项错误。2 C91

31、9 大型飞机的制造采用了大量新材料铝锂合金。下列关于铝锂合金的说法不正确的是()A铝锂合金是铝与锂形成的混合物 B铝锂合金的硬度比锂大 C铝锂合金的熔点比铝低 D铝锂合金耐酸碱腐蚀 解析：选 D。铝锂合金中的铝既能与酸反应，又能与碱反应，锂能与酸反应，故铝锂合金不耐酸碱腐蚀。演练二 金属冶炼、金属矿物的开发利用 3(2021长子高三模拟)五金铁中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，低下数寸，筑一方塘，短墙抵之。其铁流入塘内，数人执柳木排立墙上众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”以下说法不正确的是()A金属冶炼方法由金属活动性决定 B熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差 C炒铁是为了降低铁水中的碳含

32、量 14 D该法与近代往生铁水中吹空气炼钢异曲同工 解析：选 B。活动性不同的金属，其冶炼方法不同，即金属冶炼方法由金属活动性决定，故 A 正确；熟铁比生铁质地更软，且延展性好，故 B 错误；炒铁过程中降低了铁水中的碳含量，从而将生铁转化成熟铁，故 C 正确；该冶炼方法和近代往生铁水中吹空气炼钢，都是利用空气中氧气氧化 C 元素，其原理基本相同，故 D 正确。4(2021九江质检)下列说法正确的是()A工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 B钢铁厂用热还原法冶炼铁 C工业上电解熔融状态的 Al2O3制备 Al 不涉及氧化还原反应 DMgCl2(aq)石灰乳Mg(OH)2 煅烧MgO 电解M

33、g 解析：选 B。电解 NaCl 溶液生成 NaOH、H2和 Cl2，得不到单质钠，A 错误；电解熔融Al2O3发生的是氧化还原反应，C 错误；工业上冶炼镁是电解熔融 MgCl2而不是 MgO，D 错误。5铝热反应的本质是利用铝的还原性，将难熔金属从其氧化物中置换出来，关于铝热反应回答下列问题：(1)用铝粉和 Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有_(填字母)。AKCl BKClO3 CMnO2 DMg(2)用等物质的量的 MgO 和 Fe2O3组成的混合物在一定条件下与 Al 粉进行铝热反应。引发铝热反应的操作是_。产物中单质是_(填名称)。(3)取少量(1)中铝热反应所得的固体混合物，将

34、其溶于足量稀硫酸，滴加 KSCN 溶液无明显现象，_(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无 Fe2O3，理由是_(用离子方程式说明)。解析：(1)做铝热反应的实验时，需要 KClO3做助燃剂，且用镁条引燃。(2)在混合物上加少量 KClO3固体并插上 Mg 条，点燃 Mg 条后放出热量，使 KClO3固体分解放出 O2，进一步加剧 Mg 的燃烧，可在短时间内使混合物温度迅速升高，引发反应。MgO 不能与铝发生铝热反应，所以产物中单质为铁。(3)反应后固体混合物中若有 Fe2O3，因发生反应：Fe2O36H=2Fe33H2O、Fe2Fe3=3Fe2，Fe3转化为 Fe2，加 KSCN 溶液不会变红。答案：(1)BD(2)加少量 KClO3，插上镁条并将其点燃 铁(3)不能 Fe2O36H=2Fe33H2O、Fe2Fe3=3Fe2