2021年1月浙江省普通高校招生选考化学试题含答案.pdf

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1、 1 2021 浙江 1 月学考选考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 A1 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137 一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列含有共价键的盐是 A.CaCl2 B.H2SO4 C.Ba(OH)2 D.Na2CO3 2.蒸馏操作中需要用到的仪器是 3.下列物质属于强电解质的是 A.KOH B.H3PO4 C.S

2、O3 D.CH3CHO 4.下列物质与俗名对应的是 A.纯碱：NaHCO3 B.硫铵：NH4HSO4 C.TNT：D.氯仿：CCl4 5.下列表示正确的是 A.甲醛的电子式 B.乙烯的球棍模型 C.2-甲基戊烷的键线式 D.甲酸乙酯的结构简式 CH3COOCH3 6.下列说法不正确的是 A.联苯()属于芳香烃，其一溴代物有 2 种 B.甲烷与氯气在光照下发生自由基型链反应 2 C.沥青来自于石油经减压分馏后的剩余物质 D.煤的气化产物中含有 CO、H2和 CH4等 7.下列说法正确的是 A.14N2和15N2互为同位素 B.间二甲苯和苯互为同系物 C.Fe2C 和 Fe3C 互为同素异形体 D

3、.乙醚和乙醇互为同分异构体 8.下列说法不正确的是 A.铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨 B.镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火 C.熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带 D.工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫 9.下列说法不正确的是 A.某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃 B.通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴 C.生物炼铜中通常利用某些细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐 D.工业制备硝酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔 10.关于反应 8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列说法正确的是 A.NH3中 H 元素被氧化

4、 B.NO2在反应过程中失去电子 C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为 3：4 D.氧化产物与还原产物的质量之比为 4：3 11.下列说法不正确的是 A.用纸层析法分离 Fe3+和 Cu2+.，将滤纸上的试样点完全浸入展开剂可提高分离效果 B.将 CoCl26H2O 晶体溶于 95%乙醇，加水稀释，溶液颜色由蓝色逐渐转变为粉红色 C.乙酰水杨酸粗产品中加入足量碳酸氢钠溶液，充分反应后过滤，可除去聚合物杂质 D.某些强氧化剂(如：氯酸钾、高锰酸钾)及其混合物不能研磨，否则可能引起爆炸 12.下列“类比”合理的是 A.Na 与 H2O 反应生成 NaOH 和 H2，则 Fe 与 H2O 反应生成 F

5、e(OH)3和 H2 B.NaClO 溶液与 CO2反应生成 NaHCO3和 HClO，则 NaClO 溶液与 SO2反应生成 NaHSO3和 HClO C.Na3N 与盐酸反应生成 NaCl 和 NH4Cl，则 Mg3N2与盐酸反应生成 MgCl2和 NH4Cl D.NaOH 溶液与少量 AgNO3溶液反应生成 Ag2O 和 NaNO3，则氨水与少量 AgNO3溶液反应生成 Ag2O 和 3 NH4NO3 13.下列反应的方程式不正确的是 A.石灰石与醋酸反应：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2+H2O B.铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极

6、)Ag(阴极)C.铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O D.明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4 14.下列说法不正确的是 A.甘氨酸和丙氨酸混合，在一定条件下可生成 4 种二肽 B.乙酸、苯甲酸、乙二酸(草酸)均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C.纤维素与乙酸酐作用生成的醋酸纤维可用于生产电影胶片片基 D.工业上通常用植物油与氢气反应生产人造奶油 15.有关 的说法不正确的是 A.分子中至少有 12 个原子共平面 B.完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为 1 个 C.与 FeCl3溶液作

7、用显紫色 D.与足量 NaOH 溶液完全反应后生成的钠盐只有 1 种 16.现有 4 种短周期主族元素 X、Y、Z 和 Q，原子序数依次增大，其中 Z、Q 在同一周期。相关信息如下表：元素 相关信息 X 最外层电子数是核外电子总数的一半 Y 最高化合价和最低化合价之和为零 Z 单质为淡黃色固体，常存在于火山喷口附近 Q 同周期元素中原子半径最小 下列说法正确的是 A.常温时，X 单质能与水发生剧烈反应 B.Y 与 Q 元素组成的 YQ4分子，空间构型为正四面体 C.Y、Z、Q 最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱 4 D.第 5 周期且与 Q 同主族元素的单质在常温常压下呈液态 17.25时，

8、下列说法正确的是 A.NaHA 溶液呈酸性，可以推测 H2A 为强酸 B.可溶性正盐 BA 溶液呈中性，可以推测 BA 为强酸强碱盐 C.0.010 mol L-1、0.10 mol L-1 的醋酸溶液的电离度分别为 1、2，则 1 1000 77.75 122.3 GaF3熔点比 GaCl3熔点高很多的原因是_ 。27.(4 分)玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热 KOH 溶液洗涤除去，发生如下反应：3S+6KOH 2K2S+K2SO3+3H2O(x-1)S+K2S K2Sx(x=26)S+K2SO3K2S2O3 请计算：(1)0.480 g 硫单质与 V mL 1.00 mol L-1热 KO

9、H 溶液恰好完全反应，只生成 K2S 和 K2SO3，则 V=。(2)2.560 g 硫单质与 60.0 mL 1.00 mol L-1 热 KOH 溶液恰好完全反应，只生成 K2Sx 和 K2S2O3，则 x=_ 。(写出计算过程)28.(10 分)某兴趣小组对化合物 X 开展探究实验。8 其中：X 是易溶于水的强酸盐，由 3 种元素组成；A 和 B 均为纯净物；B 可使品红水溶液褪色。请回答：(1)组成 X 的 3 种元素是_ (填元素符号)，X 的化学式是 。(2)将固体 X 加入温热的稀 H2SO4中，产生气体 B，该反应的离子方程式是_ 。(3)步骤 I，发生反应的化学方程式是_ 。

10、(4)步骤 II，某同学未加 H2O2溶液，发现也会缓慢出现白色浑浊，原因是_ 。(5)关于气体 B 使品红水溶液褪色的原因，一.般认为：B 不能使品红褪色，而是 B 与水反应的生成物使品红褪色。请设计实验证明_ 。29.(10 分)“氯碱工业”以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品，氯气是实验室和工业上的常用气体。请回答：(1)电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式是_ 。(2)下列说法不正确的是_ 。A.可采用碱石灰干燥氯气 B.可通过排饱和食盐水法收集氯气 C.常温下，可通过加压使氯气液化而储存于钢瓶中 D.工业上，常用氢气和氯气反应生成的氯化氢溶于水制取盐酸(3)在一定温度下，氯气溶于水的过

11、程及其平衡常数为：Cl2(g)Cl2(aq)K1=c(Cl2)/p Cl 2(aq)+H2O(l)H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq)K2 其中 p 为 Cl2(g)的平衡压强，c(Cl2)为 Cl2在水溶液中的平衡浓度。Cl2(g)Cl2(aq)的焓变 H1_ 0。(填”、“=”或“”)平衡常数 K2的表达式为 K2=。氯气在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)为 c，则 c=。(用平衡压强 p 和上述平衡常数表示，忽略 HClO 的电离)(4)工业上，常采用“加碳氯化”的方法以高钛渣(主要成分为 TiO2)为原料生产 TiCl4，相应的化学方程式为；I TiO2(s)+2Cl2(g

12、)TiCl4(g)+O2(g)HI=181 mol L-1，KI=-3.4 10-29 II 2C(s)+O2(g)2CO(g)HII=-221 mol L-1，KII=1.21048 结合数据说明氯化过程中加碳的理由_ 。(5)在一定温度下，以 I2为催化剂，氯苯和 Cl2在 CS2中发生平行反应，分别生成邻二氯苯和对二氯苯，两 9 产物浓度之比与反应时间无关。反应物起始浓度均为 0.5 mol L-1 ，反应 30 min 测得氯苯 15%转化为邻二氯苯，25%转化为对二氯苯。保持其他条件不变，若要提高产物中邻二氯苯的比例，可采用的措施是_ 。A.适当提高反应温度 B.改变催化剂 C.适当

13、降低反应温度 D.改变反应物浓度 30.(10 分)某兴趣小组用铬铁矿Fe(CrO2)2制备 K2Cr2O7晶体，流程如下：已知：4Fe(CrO2)2+10Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+4NaFeO2+10CO2 2H+2CrO42-Cr2O72-+H2O 相关物质的溶解度随温度变化如下图。请回答：(1)步骤 I，将铬铁矿粉碎有利于加快高温氧化的速率，其理由是_ 。(2)下列说法正确的是_ 。A.步骤 II，低温可提高浸取率 B.步骤 II，过滤可除去 NaFeO2水解产生的 Fe(OH)3 C.步骤 III，酸化的目的主要是使 Na2CrO4转变为 Na2Cr2O7 D.步骤 IV

14、，所得滤渣的主要成分是 Na2SO4和 Na2CO3(3)步骤 V，重结晶前，为了得到杂质较少的 K2Cr2O7粗产品，从下列选项中选出合理的操作(操作不能重复使用)并排序：溶解 KCl(_ )(_ )(_ )(_ )重结晶。10 a.50蒸发溶剂；b.100 蒸发溶剂；c.抽滤；d.冷却至室温；e.蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；f.蒸发至溶液中出现大量晶体，停止加热。(4)为了测定 K2Cr2O7 产品的纯度，可采用氧化还原滴定法。下列关于滴定分析的操作，不正确的是_ 。A.用量筒量取 25.00mL 待测液转移至锥形瓶 B.滴定时要适当控制滴定速度 C.滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变

15、化 D.读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直 E.平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下 在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，_ _继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。(请在横线上补全操作)(5)该小组用滴定法准确测得产品中 K2Cr2O7 的质量分数为 98.50%。某同学还用分光光度法测定产品纯度(K2Cr2O7溶液的吸光度与其浓度成正比例)，但测得的质量分数明显偏低。分析其原因，发现配制 K2Cr2O7待测水溶液时少加了一种试剂。该试剂是 ，添加该试剂的理由

16、是_ 。31.(12 分)某课题组合成了一种非天然氨基酸 X，合成路线如下(Ph表示苯基)：已知：R1CH=CHR2 11 R3Br R3MgBr 请回答：(1)下列说法正确的是_ 。A.化合物 B 的分子结构中含有亚甲基和次甲基 B.1H-NMR 谱显示化合物 F 中有 2 种不同化学环境的氢原子 C.G H 的反应类型是取代反应 D.化合物 X 的分子式是 C13H15NO2(2)化合物 A 的结构简式是_ ；化合物 E 的结构简式是_ 。(3)C D 的化学方程式是_ 。(4)写出 3 种同时符合下列条件的化合物 H 的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体)_ 。包含；包含(双键两端的

17、 C 不再连接 H)片段；除中片段外只含有 1 个CH2一(5)以化合物 F、溴苯和甲醛为原料，设计下图所示化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)。(也可表示为)2021 浙江 1 月学考选考 化学试题参考答案 一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分)1 D 2 A 3 A 4 C 5 B 6 A 7 B 8 A 9 D 10 D 11 A 12 C 13 A 14 B 15 C 16 B 17 D 18 C 19 C 20 D 21 A 22 C 23 C 24 B 25B 12 二、非选择题(本大题共 6 小题，共 50 分)26.(1)两个乙酸分

18、子通过氢键形成二聚体()(2)GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体；离子键强于分子间作用力 27.(1)30.0 (2)3(2x+2)S+6KOH 2K2Sx+K2S2O3+3H2O 2x+2 6 0.080 0.060 x=3 28.(1)Cu、S、O CuS2O6(2)S2O62-SO42-+SO2 (3)+Cu(OH)2+2H2O (4)SO2与水反应生成 H2SO3；H2SO3能被氧气氧化为 H2SO4，与 BaCl2反应生成 BaSO4(5)配制品红无水乙醇溶液(其他非水溶剂亦可)，通入 SO2，不褪色；品红水溶液中加入亚硫酸钠(亚硫酸氢钠)固体，褪色更快 29.(1)2NaCl

19、+2H2O 2NaOH+H2+Cl2(2)A(3)+-2c(H)c(Cl)c(HClO)c(Cl)K1p+1312(K K p)(4)反应 I+II 得：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)，K=KIKII=4.1 1019远大于 K1，反应 II 使TiO2氯化为 TiCl4得以实现；H=HI+HII=-40kJmol-1，反应 II 可为反应 I 提供所需的能量 13(5)AB 30.(1)增大反应物的接触面积(2)BC(3)aedc(4)AC 再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁(5)H2SO4 抑制 Cr2O72-转化为 CrO42-，且与 Cr2O72-不反应 31.(1)CD (2)(3)+NaOH +NaCl+H2O(4)(5)