2022年青海省西宁市中考化学试卷.pdf

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1、2022 年青海省西宁市中考化学试卷 一、选择题（共 13 小题，每小题 1 分，满分 18 分）1下列属于化学变化的是（）A羊毛制成藏毯 B昆仑玉雕刻成印章 C青稞酿成酒 D牛角做成梳子 2 青海是生态大省，要筑牢生态保护屏障 下列做法不符合这一理念的是（）A提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式 B生活中露天焚烧废旧塑料和橡胶 C公共场所禁止吸烟 D大力开展植树造林活动 3漂白粉的有效成分次氯酸钙Ca（ClO）2中氯元素的化合价是（）A1 B0 C+1 D+5 4如图所示的基本实验操作中错误的是（）A 滴加少量液体 B 检查装置气密性 C 过滤液体 D 稀释浓硫酸 5根据如图实验判断下列说法

2、错误的是（）A浓盐酸有挥发性 B分子在不断运动 CB 烧杯溶液的颜色会改变 DB 烧杯内发生了置换反应 6下列实验现象的描述错误的是（）A红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 B氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 C磷在氧气中燃烧发出白光，生成黑色固体 D硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰 7a、b 两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）A15时，a、b 的溶解度均为 20g B15时，将 15gb 放入 50g 水中，充分溶解后，所得溶液质量是 65g C加水或升温均可使 b 的饱和溶液变为不饱和溶液 D将 30时 a 的饱和溶液降温至 15，溶质的质量分数不变 8茶氨酸（C7H14O3N2

3、）具有降低血压、提高记忆力、保护神经细胞、减肥等功效下列有关说法正确的是（）A茶氨酸属于有机化合物 B茶氨酸中氧元素的质量分数最大 C茶氨酸由 26 个原子构成 D茶氨酸中碳、氢、氧、氮各元素的质量比为 7：14：3：2 9我国载人航天技术达到了世界先进水平其中“神舟号”系列火箭使用的一种染 料 是 偏 二 甲 肼，其 化 学 式 为C2H8N2，燃 烧 时 发 生 如 下 反 应：C2H8N2+2X2CO2+4H2O+3N2，则 X 的化学式是（）ANO BNO2 CN2O DN2O4 10甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列结论正确的是（）A丙的相对分子质量为 32g

4、 B生成丙和丁的分子个数比为 2：1 C发生反应的甲和乙的质量比为 22：3 D反应前后分子种类不变 11 善于梳理化学知识，是学好化学的有效方法 以下归纳不完全正确的是（）A性质决定用途 B日常生活经验 氧气助燃气焊切割金属 石墨很软制铅笔芯 钨的熔点高用于制灯丝 衣服上圆珠笔油用汽油搓洗 区别硬水和软水用肥皂水检验 区别棉和羊毛织物点燃闻气味 C化学与健康 D安全常识 缺钙导致佝偻病或骨质疏松 缺碘引起甲状腺肿大 缺维生素 C引起坏血病 皮肤沾上浓硫酸用氢氧化钠溶液中和 炒菜时油锅着火用锅盖盖灭 甲醛溶液浸泡海产品保鲜 AA、BB、CC、DD、12分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分

5、析推理正确的是（）A碱溶液 pH 大于 7，所以 pH 大于 7 的溶液一定是碱溶液 B酸和碱作用生成盐和水的反应是中和反应，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 D单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质 13下列实验操作不能达到实验目的是（）选项 实验目的 实验操作 A 鉴别 NaOH 和 NaCl 固体 分别加少量水 B 除去 NaCl 溶液中的少量 Na2SO4 先加入适量 Ba（NO3）2溶液，后过滤 C 除去 H2中少量的水蒸气 将混合气体通过装有浓硫酸的洗气瓶 D 鉴别化肥 KCl 和 NH4Cl 取样与熟石灰混

6、合研磨，闻气味 AA、BB、CC、DD、二、填空题（共 4 小题，每小题 4 分，满分 14 分）14按要求写出相应的化学符号（1）2 个氮分子 ；（2）铁离子 ；（3）氢氧化铝中铝元素的化合价显+3 价 ；（4）小苏打 15如图中 A、B 分别是某微粒的结构示意图，回答下列问题：（1）若 A 是某阴离子的结构示意图，则 x 可能是下列中的 （填字母序号）（2）若 B 表示某原子的结构示意图，则 y=（3）若 A 中 x=12，则 A、B 所表示的元素形成化合物的名称为 16钢铁是使用最多的金属材料（1）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的 发生化学反应的过程；可用稀硫酸除去其表面的铁锈，反

7、应的化学方程式为 （2）锰（Mn）钢属于铁合金，可用于制造钢轨已知锰的金属活动性介于镁与锌之间，如果用实验比较铁和锰的金属活动性强弱，下列所给试剂组能够达到目的是 （填字母序号）AFe、Mn、40%硫酸溶液 BFe、Mn、MgSO4溶液 C Fe、Mn、ZnSO4溶液 D Cu、FeSO4溶液、MnSO4溶液 17水是生命之源（1）在电解水实验中，与直流电源正极相连的玻璃管中产生的气体是 （2）配制 50%质量分数为 6%的 NaCl 溶液，其操作步骤为：、称量、量取、溶解、装瓶贴标签（3）下列情况会导致（2）中所配制的溶液中溶质的质量分数偏大的是 （填字母序号）A所用的 NaCl 不干燥 B

8、用量筒量取水时，俯视读数 C配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留 三、解答题（共 2 小题，满分 11 分）18如图表示某些物质间的转化关系（反应条件和部分产物已省略）常温下 A、C 是由相同元素组成的无色液体，且 C 是一种最常用的溶剂；D、I、J 均为无色气体，其中 I 能使澄清石灰水变浑浊；K 为红棕色粉末请回答下列问题：（1）反应中 B 物质的作用是 （2）写出图中反应的化学方程式 （3）写出图中反应的化学方程式 19化学兴趣小组的同学在做完“二氧化碳的实验室制取“的实验后，对反应后废液中溶质的成分产生了兴趣并进行了以下探究：（1）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ；（2）【提出问题】：

9、废液中的溶质含有哪些物质？【猜想与假设】：猜想：溶液中的溶质只有氯化钙；猜想：废液中的溶质有 【进行实验】实验操作 实验现象 实验结论 取少量反应后的废液于试管中，向其中加入 Na2CO3溶液至过量 只有 猜想正确 先 后 猜想正确 反思拓展】：如果猜想正确，要使废液中只含有氯化钙，正确的处理方法是加入过量的 四、解答题（共 2 小题，满分 12 分）20根据以下装置图，回答有关问题：（1）写出图中标号为 a 的仪器名称 （2）实验室用氯酸钾制取氧气，化学方程式为 ，该反应的基本反应类型是 ，停止加热时应先将导管移出水面，其理由是 （3）用 C 装置收集氧气，验满的方法是 （4）实验室制取 C

10、O2应选择的发生和收集装置是 （填字母序号）（5）用 A 装置制取气体时，长颈漏斗的下端管口要 ，以防止生成的气体逸出 21请结合如图所示实验回答问题：（1）实验一铜片上的白磷燃烧红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是 （2）实验二活性炭具有 、过滤作用（3）实验三当蒸发皿中出现 时，停止加热（4）实验四集气瓶中水的作用是 五、解答题（共 1 小题，满分 4 分）22某兴趣小组用 73g 溶质质量分数为 20%的盐酸与足量锌粒反应，可制得氢气的质量是多少？2022 年青海省西宁市中考化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（共 13 小题，每小题 1 分，满分 18 分）1下列属于化学变化的是（）A

11、羊毛制成藏毯 B昆仑玉雕刻成印章 C青稞酿成酒 D牛角做成梳子【考点】E3：化学变化和物理变化的判别【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断【解答】解：A、羊毛制成藏毯过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化 B、昆仑玉雕刻成印章过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化 C、青稞酿成酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化 D、牛角做成梳子过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化 故选 C 2 青海是生态大省，要筑牢生态保护屏障 下列做法不符合这一理念的是（）A提倡步行

12、、骑自行车等“低碳”出行方式 B生活中露天焚烧废旧塑料和橡胶 C公共场所禁止吸烟 D大力开展植树造林活动【考点】65：防治空气污染的措施；I6：白色污染与防治；J9：烟的危害性及防治【分析】A、步行、骑自行车出行，可以节约能源，保护环境 B、露天露天焚烧废旧塑料和橡胶，能产生大量的二氧化碳、空气的污染物 C、公共场所禁止吸烟，可减少一氧化碳等有害气体对人体的危害 D、大力开展植树造林活动，能减少空气中二氧化碳的含量【解答】解：A、步行、骑自行车出行，可以节约能源，保护环境，符合理念 B、露天露天焚烧废旧塑料和橡胶，能产生大量的二氧化碳、空气的污染物，不符合理念 C、公共场所禁止吸烟，可减少一氧

13、化碳等有害气体对人体的危害，符合理念 D、大力开展植树造林活动，能减少空气中二氧化碳的含量，符合理念 故选 B 3漂白粉的有效成分次氯酸钙Ca（ClO）2中氯元素的化合价是（）A1 B0 C+1 D+5【考点】D6：有关元素化合价的计算【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合次氯酸钙的化学式进行解答即可【解答】解：钙元素显+2 价，氧元素显2 价，设氯元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+2x+（2）2=0，则 x=+1 价 故选：C 4如图所示的基本实验操作中错误的是（）A 滴加少量液体 B 检查装置气密性 C 过滤液体 D 稀释浓硫酸【考点】4D：

14、浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；49：液体药品的取用；4G：过滤的原理、方法及其应用；4K：检查装置的气密性【分析】A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断 B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断 C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则 D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误 B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确

15、 C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确 D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确 故选：A 5根据如图实验判断下列说法错误的是（）A浓盐酸有挥发性 B分子在不断运动 CB 烧杯溶液的颜色会改变 DB 烧杯内发生了置换反应【考点】97：中和反应及其应用；BA：分子的定义与分子的特性；FA：反应类型的判定【分析】根据实验现象，一段时间后 B 烧杯中的酚酞溶液颜色变为无色，进行分析判断【解答】解：A、一段时间后 B 烧杯中的酚酞溶液颜色变为无色，而两者没有直接接触，说明浓盐酸有

16、挥发性，故选项说法正确 B、一段时间后 B 烧杯中的酚酞溶液颜色变为无色，而两者没有直接接触，说明分子是在不断的运动的，故选项说法正确 C、浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体，与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液的酸性减弱，至恰好完全反应，溶液由红色变为无色，故选项说法正确 D、浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体，与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应属于复分解反应，故选项说法错误 故选：D 6下列实验现象的描述错误的是（）A红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 B氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 C磷在氧气中燃烧发出白光，生成黑色固体 D硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应

17、现象【分析】A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断 B、根据氢气在空气中燃烧的现象进行分析判断 C、根据磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断 D、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断【解答】解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确 B、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法正确 C、磷在氧气中燃烧发出白光，生成白色固体，故选项说法错误 D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法正确 故选：C 7a、b 两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）A15时，a、b 的溶解度均为 20g B15时，将 15gb 放入 50g 水中，充分溶解后，所得溶液质量是

18、65g C加水或升温均可使 b 的饱和溶液变为不饱和溶液 D将 30时 a 的饱和溶液降温至 15，溶质的质量分数不变【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，15时，a、b 的溶解度均为 20g，故 A 正确；B、15时，B 物质的溶解度是 20g，所以将 1

19、5gb 放入 50g 水中，充分溶解后，所得溶液质量是 60g，故 B 错误；C、b 物质的溶解度随温度的升高而增大，所以加水或升温均可使 b 的饱和溶液变为不饱和溶液，故 C 正确；D、a 物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将 30时 a 的饱和溶液降温至15，溶液不会析出晶体，溶质的质量分数不变，故D 正确 故选：B 8茶氨酸（C7H14O3N2）具有降低血压、提高记忆力、保护神经细胞、减肥等功效下列有关说法正确的是（）A茶氨酸属于有机化合物 B茶氨酸中氧元素的质量分数最大 C茶氨酸由 26 个原子构成 D茶氨酸中碳、氢、氧、氮各元素的质量比为 7：14：3：2【考点】D1：化学式的书写

20、及意义；AC：有机物与无机物的区别；D9：元素质量比的计算；DA：元素的质量分数计算【分析】A根据有机化合物的概念来分析；B根据化合物中元素的质量比来分析；C根据物质的构成来分析；D根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析【解答】解：A茶氨酸（C7H14O3N2）是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，故正确；B茶氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比为：（127）：（114）：（163）：（142）=84：14：48：28，由此可知其中碳元素的质量分数最大，故错误；C茶氨酸是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误；D茶氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比为：（127）：

21、（114）：（163）：（142）=84：14：48：28，故错误 故选 A 9我国载人航天技术达到了世界先进水平其中“神舟号”系列火箭使用的一种染 料 是 偏 二 甲 肼，其 化 学 式 为C2H8N2，燃 烧 时 发 生 如 下 反 应：C2H8N2+2X2CO2+4H2O+3N2，则 X 的化学式是（）ANO BNO2 CN2O DN2O4【考点】G1：质量守恒定律及其应用【分析】利用反应的化学方程式，根据化学变化前后原子种类、个数不变的原则，由反应的生成物推断反应物 X 的构成，写出物质 X 的化学式【解答】解：由反应的化学方程式可知，生成的 2 个 CO2分子、4 个 H2O 分子和

22、3 个 N2分子中共含有 C、O、H、N 四种原子的个数依次为 2、8、8、6，而反应前 1 个 C2H8N2分子中所含有 C、O、H、N 四种原子的个数依次为 2、0、8、2，根据化学变化前后原子种类、个数不变的原则，可判断 2 个 X 分子中共含有 4个 N 原子和 8 个 O 原子，则物质 X 的化学式为 N2O4；故选 D 10甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列结论正确的是（）A丙的相对分子质量为 32g B生成丙和丁的分子个数比为 2：1 C发生反应的甲和乙的质量比为 22：3 D反应前后分子种类不变【考点】B3：微粒观点及模型图的应用【分析】观察微观示意图，

23、分析反应物、生成物的化学式，根据反应写出反应的化学方程式根据化学式、方程式的意义计算、分析、判断有关的问题【解答】解：由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成了甲醇和水，反应的方程式是：CO2+3H2CH3OH+H2O A、相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，故 A 错误；B、由上述方程式可知，生成的丙和丁的分子个数比为 1：1，不是 2：1故 B错误；C、由反应的方程式可知，发生反应的甲和乙的质量比为 44：（312）=22：3 故C 正确；D、由微粒的变化可知，反应前后分子种类发生了变化，故 D 错误 故选：C 11 善于梳理化学知识，是学好化学的有效方法 以

24、下归纳不完全正确的是（）A性质决定用途 B日常生活经验 氧气助燃气焊切割金属 石墨很软制铅笔芯 钨的熔点高用于制灯丝 衣服上圆珠笔油用汽油搓洗 区别硬水和软水用肥皂水检验 区别棉和羊毛织物点燃闻气味 C化学与健康 D安全常识 缺钙导致佝偻病或骨质疏松 缺碘引起甲状腺肿大 缺维生素 C引起坏血病 皮肤沾上浓硫酸用氢氧化钠溶液中和 炒菜时油锅着火用锅盖盖灭 甲醛溶液浸泡海产品保鲜 AA、BB、CC、DD、【考点】JE：微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法；4M：常见的意外事故的处理方法；69：氧气的用途；77：硬水与软水；7A：溶解现象与溶解原理；82：金属的物理性质及用途；C6：碳单质的物理性

25、质及用途；H4：灭火的原理和方法；IB：棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；J3：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康【分析】A根据常见物质的性质与用途来分析；B根据物质的溶解性以及物质的鉴别方法来分析；C根据化学元素、营养素与人体健康的关系来分析；D根据安全事故的处理方法、灭火的原理以及食品安全知识来分析【解答】解：A氧气具有助燃性，所以氧气可用于气焊切割金属；石墨质软，可用于制铅笔芯；钨的熔点高，可用于制灯丝，完全正确；B圆珠笔芯油能溶解于汽油中，所以可用汽油溶解并清洗掉圆珠笔芯油；可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水；羊毛线的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧

26、焦羽毛的气味；而棉线没有，可以通过点燃闻气味的方法加以鉴别，完全正确；C儿童缺钙易导致佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松；缺碘易引起甲状腺肿大；缺维生素 C 会引起坏血病，完全正确；D皮肤上沾上浓硫酸要先用大量的水冲洗，然后涂上 3%5%的碳酸氢钠溶液；甲醛有毒，不能用甲醛浸泡海产品来保鲜，不完全正确 故选 D 12分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是（）A碱溶液 pH 大于 7，所以 pH 大于 7 的溶液一定是碱溶液 B酸和碱作用生成盐和水的反应是中和反应，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 D单质是由同种元素组成的，所以由

27、同种元素组成的纯净物一定是单质【考点】95：碱的化学性质；97：中和反应及其应用；A6：单质和化合物的概念；B6：原子和离子的相互转化【分析】A、根据显碱性的不一定是碱溶液，进行分析判断 B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断 C、根据常见的带电的粒子，进行分析判断 D、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断【解答】解：A、碱溶液 pH 大于 7，但 pH 大于 7 的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误 B、酸和碱作用生成盐和水的反应是中和反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如 CO2+2NaOHNa2CO3

28、+H2O，故选项推理错误 C、离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项推理错误 D、单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质，故选项推理正确 故选：D 13下列实验操作不能达到实验目的是（）选项 实验目的 实验操作 A 鉴别 NaOH 和 NaCl 固体 分别加少量水 B 除去 NaCl 溶液中的少量 Na2SO4 先加入适量 Ba（NO3）2溶液，后过滤 C 除去 H2中少量的水蒸气 将混合气体通过装有浓硫酸的洗气瓶 D 鉴别化肥 KCl 和 NH4Cl 取样与熟石灰混合研磨，闻气味 AA、BB、CC、DD、【考点】34：化学实验

29、方案设计与评价；4Q：常见气体的检验与除杂方法；9H：盐的化学性质；9L：铵态氮肥的检验；9U：酸、碱、盐的鉴别【分析】A、氢氧化钠溶于水放热，氯化钠溶于水无明显现象；B、硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠；C、浓硫酸能够吸收水蒸气；D、氯化钾不能和氢氧化钙反应，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气【解答】解：A、分别加少量水时，固体溶于水放热的是氢氧化钠，无明显现象的是氯化钠，该选项能够达到实验目的；B、硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，在除去硫酸钠的同时带入新的杂质硝酸钠，该选项不能达到实验目的；C、将混合气体通过装有浓硫酸的洗气瓶时，氢气中的水蒸气被浓硫酸吸收，该选项能

30、够达到实验目的；D、取样与熟石灰混合研磨，能够产生刺激性气味的是氯化铵，无明显现象的是氯化钾，该选项能够达到实验目的 故选：B 二、填空题（共 4 小题，每小题 4 分，满分 14 分）14按要求写出相应的化学符号（1）2 个氮分子 2N2；（2）铁离子 Fe3+；（3）氢氧化铝中铝元素的化合价显+3 价（OH）3；（4）小苏打 NaHCO3 【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义【分析】（1）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷

31、时，1 要省略（3）化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后（4）小苏打是碳酸氢钠的俗称，写出其化学式即可【解答】解：（1）由分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，2 个氮分子可表示为：2N2（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略铁离子可表示为：Fe3+（3）由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氢氧化铝中铝元素的化合价显+3 价可表示为：（OH）3（4）小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化

32、学式为：NaHCO3 故答案为：（1）2N2；（2）Fe3+；（3）（OH）3；（4）NaHCO3 15如图中 A、B 分别是某微粒的结构示意图，回答下列问题：（1）若 A 是某阴离子的结构示意图，则 x 可能是下列中的 a（填字母序号）（2）若 B 表示某原子的结构示意图，则 y=7 （3）若 A 中 x=12，则 A、B 所表示的元素形成化合物的名称为 氯化镁 【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图【分析】（1）根据在阴离子中，核内质子数核外电子数进行解答；（2）根据当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子进行解答；（3）根据化合物名称的读法写出其名称即可【解答】解：（1）在阴离子中，

33、核内质子数核外电子数，所以 x 小于 10，故 x可能是 8；故选：a；（2）当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子，所以若B 表示某原子的结构示意图，则 y=1728=7；故填：7；（3）A 中 x=12，则 A 是镁元素，该结构示意图是镁离子，B 是氯元素，形成的是氯离子，故形成的化合物是氯化镁，故填：氯化镁 16钢铁是使用最多的金属材料（1）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的 水和氧气 发生化学反应的过程；可用稀硫酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为 Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O （2）锰（Mn）钢属于铁合金，可用于制造钢轨已知锰的金属活动性介于镁与锌之间，

34、如果用实验比较铁和锰的金属活动性强弱，下列所给试剂组能够达到目的是 AC（填字母序号）AFe、Mn、40%硫酸溶液 BFe、Mn、MgSO4溶液 C Fe、Mn、ZnSO4溶液 D Cu、FeSO4溶液、MnSO4溶液【考点】8G：金属锈蚀的条件及其防护；86：金属活动性顺序及其应用；93：酸的化学性质；G5：书写化学方程式、【分析】（1）铁和水、氧气同时接触时容易生锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水；（2）根据验证金属活动性的方法来分析解答【解答】解：（1）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的水和氧气发生了化学反应，可用稀硫酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为：Fe

35、2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O；故填：水和氧气；Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O；（2）根据题干信息，锰的活动性大于锌，因为已知锌的活动性大于铁，那么取质量相同、颗粒大小相同的 Fe、Mn 加入足量的 40%H2SO4溶液中，放出气体速率快的为锰，也可选择 C 来验证铁和锰的活动性：铁不能置换出硫酸锌中的锌，说明铁不如锌活泼，锰能置换出硫酸锌中的锌，说明锰比铁活泼，BD 选项中不会有明显现象发生，故选 AC 17水是生命之源（1）在电解水实验中，与直流电源正极相连的玻璃管中产生的气体是 氧气 （2）配制 50%质量分数为 6%的 NaCl 溶液，其操作步骤

36、为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签（3）下列情况会导致（2）中所配制的溶液中溶质的质量分数偏大的是 B（填字母序号）A所用的 NaCl 不干燥 B用量筒量取水时，俯视读数 C配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制；71：电解水实验【分析】（1）根据有关电解水实验的知识进行分析（2）根据配制溶液的操作过程分析回答；（3）根据导致配制溶液中溶质的质量分数偏大的原因进行分析解答；【解答】解：（1）由电解水实验可知，与直流电源正极相连的玻璃管中生成的气体是氧气，负极产生的是氢气；故答案为：氧气；（2）配制 50%质量分数为 6%的 NaCl 溶液，首先要计算出

37、需要氯化钠的质量和水的体积，然后称量氯化钠，量取水，通过溶解就配制成所需的溶液，最后装瓶贴标签故填：计算；（3）A、所用的 NaCl 不干燥会加大溶剂的量，所配制的溶液中溶质的质量分数偏小，故错误；B、俯视读数，读数偏大，而实际量取的液体的体积偏小，所以会导致配制的溶液的质量分数偏大，故正确；C、配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留，只是说明所配制的溶液没有全部装入瓶中，但不会影响溶液中溶质的质量分析，故错误 故选：B；三、解答题（共 2 小题，满分 11 分）18如图表示某些物质间的转化关系（反应条件和部分产物已省略）常温下 A、C 是由相同元素组成的无色液体，且 C 是一种最常用的溶剂；D、

38、I、J 均为无色气体，其中 I 能使澄清石灰水变浑浊；K 为红棕色粉末请回答下列问题：（1）反应中 B 物质的作用是 催化剂 （2）写出图中反应的化学方程式 C+CO22CO （3）写出图中反应的化学方程式 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 【考点】AE：物质的鉴别、推断；G5：书写化学方程式、【分析】常温下 A、C 是由相同元素组成的无色液体，且 C 是一种最常用的溶剂，说明 C 是水，则 A 是过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，因此 B 是二氧化锰，D 是氧气；其中 I 能使澄清石灰水变浑浊，说明 I 是二氧化碳气体，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳在高温条

39、件下能和碳反应生成一氧化碳，则 H 是碳，J 是一氧化碳，K 为红棕色粉末，说明 K 是氧化铁，高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，则 L 是铁；加热条件下，铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则 E 是铜，F 是氧化铜，G 是硫酸铜溶液【解答】解：常温下 A、C 是由相同元素组成的无色液体，且 C 是一种最常用的溶剂，说明 C 是水，则 A 是过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，因此 B 是二氧化锰，D 是氧气；其中 I 能使澄清石灰水变浑浊，说明 I 是二氧化碳气体，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化

40、碳在高温条件下能和碳反应生成一氧化碳，则 H 是碳，J 是一氧化碳，K 为红棕色粉末，说明 K 是氧化铁，高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，则 L 是铁；加热条件下，铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则 E 是铜，F 是氧化铜，G 是硫酸铜溶液；（1）反应中，B 物质的作用是催化剂，能够加快过氧化氢的分解速率 故填：催化剂（2）反应中，二氧化碳在高温条件下能和碳反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：C+CO22CO 故填：C+CO22CO（3）反应中，高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2

41、O3+3CO2Fe+3CO2 故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 19化学兴趣小组的同学在做完“二氧化碳的实验室制取“的实验后，对反应后废液中溶质的成分产生了兴趣并进行了以下探究：（1）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；（2）【提出问题】：废液中的溶质含有哪些物质？【猜想与假设】：猜想：溶液中的溶质只有氯化钙；猜想：废液中的溶质有 氯化钙和盐酸 【进行实验】实验操作 实验现象 实验结论 取少量反应后的废液于试管中，向其中加入 Na2CO3溶液至过量 只有 白色沉淀生成 猜想正确 先 气泡产生 后 白色沉淀生成 猜想正确 反思拓展】：如果猜

42、想正确，要使废液中只含有氯化钙，正确的处理方法是加入过量的 碳酸钙 【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；93：酸的化学性质；G5：书写化学方程式、【分析】（1）根据实验室制取二氧化碳是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；（2）【猜想与假设】根据盐酸是否完全反应分析；【进行实验】根据碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀分析；根据盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳分析；【反思拓展】根据生成物及物质的相互反应分析；【解答】解：（1）实验室制取二氧化碳是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧 化 碳，化 学 方 程 式 为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 故 答 案 为：CaC

43、O3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（2）【猜想与假设】【进行实验】实验室制取二氧化碳是碳酸钙和盐酸反应，如果恰好完全反应，则溶液中只有氯化钙，如果盐酸过量，则溶液中有氯化钙和氯化氢；故填：氯化钙和盐酸；【进行实验】取少量反应后的废液于试管中，向其中加入 Na2CO3溶液至过量，如果只有沉淀生成，说明溶液中只含有氯化钙，则猜想 1 正确；如果先有气泡出现，再有沉淀生成，说明溶液中既有盐酸又有氯化钙，则猜想 2 正确；故填：白色沉淀生成；气泡产生；白色沉淀生成；【反思拓展】如果猜想正确，要使废液中只含有氯化钙，正确的处理方法是加入过量的碳酸钙，剩余的碳酸钙可通过过滤的方法滤出，溶液中只剩下

44、氯化钙；故填：碳酸钙；四、解答题（共 2 小题，满分 12 分）20根据以下装置图，回答有关问题：（1）写出图中标号为 a 的仪器名称 锥形瓶 （2）实验室用氯酸钾制取氧气，化学方程式为 2KClO32KCl+3O2，该反应的基本反应类型是 分解反应，停止加热时应先将导管移出水面，其理由是 防止水倒流而炸裂试管 （3）用 C 装置收集氧气，验满的方法是 将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了 （4）实验室制取 CO2应选择的发生和收集装置是 AC（填字母序号）（5）用 A 装置制取气体时，长颈漏斗的下端管口要 浸没在液面以下，以防止生成的气体逸出【考点】4O：常用气体的发生装置和

45、收集装置与选取方法；6G：制取氧气的操作步骤和注意点；FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、【分析】锥形瓶是常用的反应容器，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，使试管炸裂实验室制取 CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集用 A 装置制取气体时，长颈

46、漏斗的下端管口要浸没在液面以下，以防止生成的气体逸出【解答】解：（1）锥形瓶是常用的反应容器，故答案为：锥形瓶；（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可，属于分解反应；实验结束应先移出导管，后熄 灭 酒 精 灯，其 原 因 是：防 止 水 倒 流，使 试 管 炸 裂；故 答 案 为：2KClO32KCl+3O2；分解反应；防止水倒流而炸裂试管；（3）氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；故答案为：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；（4）实验室制取 CO2，是在常温下，用大理石或石灰

47、石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热 二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：AC；（5）用 A 装置制取气体时，长颈漏斗的下端管口要浸没在液面以下，以防止生成的气体逸出；故答案为：浸没在液面以下；21请结合如图所示实验回答问题：（1）实验一铜片上的白磷燃烧红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是 温度达到可燃物的着火点 （2）实验二活性炭具有 吸附、过滤作用（3）实验三当蒸发皿中出现 大量固体 时，停止加热（4）实验四集气瓶中水的作用是 防止高温溅落物炸裂瓶底 【考点】H1：燃烧与燃烧的条件；4I：蒸发与蒸馏操作；68

48、：氧气的化学性质；75：水的净化【分析】（1）可燃物燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，二者必须同时具备，缺一不可；（2）活性炭具有吸附作用；（3）根据蒸发操作的注意事项考虑；（4）根据铁丝燃烧的生成物温度高来分析【解答】解：（1）薄铜片上的白磷和红磷都与氧气接触，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明温度达到可燃物的着火点时才能够燃烧；故填：温度达到可燃物的着火点；（2）活性炭具有吸附作用；故填：吸附；（3）蒸发过程中，当蒸发皿中出现大量固体时停止加热，靠余热使剩余的固体从液体中结晶析出；故填：大量固体；（4）铁丝在氧气中燃烧的生成物温度很高，为了防止高温生成物溅落炸裂瓶底，所以加入少量水；故填：防止高温溅落物炸裂瓶底 五、解答题（共 1 小题，满分 4 分）22某兴趣小组用 73g 溶质质量分数为 20%的盐酸与足量锌粒反应，可制得氢气的质量是多少？【考点】G6：根据化学反应方程式的计算【分析】锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算【解答】解：设反应生成氢气的质量为 x，Zn+2HClZnCl2+H2，73 2 73g20%x=，x=，答：可制得氢气的质量是 2022 年 7 月 22 日