2023届广西百色市普通高中高二化学第一学期期末达标检测模拟试题含解析.pdf

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1、2022-2023 学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用 05 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在 1L 恒容密闭容器中充入 X(g)和 Y(g)，发生反应 X(g)Y(g)M(g)N(s)，所得实验数据如下表，下列说法不正确的是

2、 A正反应为放热反应 B实验中，5min 达平衡，用 X 表示的平均反应速率v(X)=0.016 mol/(Lmin)C实验中，该反应的平衡常数K=12.5 D实验中，达到平衡时，a大于 0.16 2、下列操作会使 H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是()A向水中加入少量的 CH3COONa B向水中加入少量的 NaHSO4 C加热水至 100，pH6 D向水中加少量的 CuSO4 3、甲、乙、丙、丁为中学常见物质，其中甲、乙为单质，丙为氧化物，它们之间存在如图所示的转化关系：下列说法正确的是（）A若甲、乙元素是同主族元素，根据元素周期表推测，此时乙单质可能是 Si B若甲、乙均

3、为金属单质，则丁所属的物质类别一定是碱性氧化物 C若甲为金属单质，乙为非金属单质，则甲只能是 Mg D若甲、乙元素是同周期元素，则该反应的化学方程式一定为:2F2+2H2O4HF+O2 4、下列实验中内容及现象与结论正确的是 实验内容及现象 实验结论 A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和 NaCl 溶液和 CuSO4溶液，均有固体析出 两份蛋白质溶液均发生 变性 B 向某溶液中滴加 KSCN 溶液，无明显现象，滴加氯水后，溶液变红 说明溶液中含有 Fe2+C 向 AgI 悬浊液中加入饱和 KBr 溶液，发现有 AgBr 生成 说明 Ksp（AgI）Ksp（AgBr）D 将苯滴入溴水中，振荡，静置

4、，溴水层褪色 溴和苯发生取代反应 AA BB CC DD 5、25时，在等体积的pH=0 的 H2SO4溶液、0.05mol/L 的 Ba(OH)2溶液、pH=10 的 Na2S 溶液、pH=5 的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 A1:10:1010:109 B1:5:5109:510 C1:20:1010:109 D1:10:104:109 6、已知汽车尾气无害化处理反应为 2()2()NO gCO g22()2()NgCOg。下列说法不正确的是 ()A升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定 D单位

5、时间内消耗 CO 和 CO2的物质的量相等时，反应达到平衡 7、最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效 104倍的“超级温室气体”全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是()A分子中三个碳原子可能处于同一直线上 B全氟丙烷的电子式为：C相同压强下，沸点：C3F8C3H8 D全氟丙烷分子是既有极性键又有非极性键的极性分子 8、2010 年 4 月中旬全球核安全峰会在华盛顿举行，发展核电、制裁核武器发展是会议主题，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是 A手机上用的锂离子电池属于一次

6、电池 B锌锰干电池中，锌电极是负极 C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原 D太阳能电池的主要材料为二氧化硅 9、甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A甲酸溶液使紫色石蕊试液变红 B甲酸能与水以任何比例互溶 C10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH的溶液完全反应 D1mol/L甲酸溶液的pH约为2 10、氢气是人类最理想的能源。已知在 25、101 kPa 下，1 g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量 142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是 A2H2O2=2H2O H142.9 kJmol1 B2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H142.9 kJmol

7、1 C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1 D2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1 11、已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H49.0kJmol1。一定条件下，向体积为 1 L 的密闭容器中充入1mol CO2和 3mol H2，测得 CO2和 CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如下图所示。下列叙述中，正确的是（）A升高温度能使 n(CH3OH)/n(CO2)增大 B反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为 75%C3min 时，用 CO2的浓度表示的正反应速率等于用 CH3OH的浓度表示的逆反应速率 D从反

8、应开始到平衡，H2的平均反应速率 v(H2)0.075molL1min1 12、25时，取浓度均为 0.1molL-1的醋酸溶液和氨水溶液各 20 mL，分别用 0.1 molL-1NaOH 溶液、0.1 molL-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中 pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是 A曲线：滴加溶液到 10 mL 时：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)B曲线：滴加溶液到 20 mL 时：c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)C曲线：滴加溶液到 10 mL 时：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H)c(OH)D曲线：滴加溶液在 10 mL20 mL 之

9、间存在：c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)13、下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是 14、下列反应的离子方程式中正确的是 A碳酸氢铵溶液与足量的 NaOH 溶液混合后加热：NH4OHNH3H2O BCa(HCO3)2溶液中滴加少量 NaOH 溶液 Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2O CNaHSO4溶液和 Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2O D向 Fe(OH)2中加入稀硝酸：3Fe24HNO3-3Fe3NO2H2O 15、下列关于电解精炼铜的说法中不正确的是 A电解质溶液中要含有 Cu2+B粗铜作阳极，精铜作阴极

10、C电解时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应 D粗铜中所含 Zn、Fe、Ni 等杂质电解后以单质形式沉积于阳极泥中 16、下列能用勒沙特列原理解释的是 AFe（SCN）3溶液中加入固体 KSCN 后颜色变深 B棕红色 Br2蒸气加压后颜色变深 CSO2催化氧化成 SO3的反应，往往需要使用催化剂 DH2、I2、HI 平衡混和气加压后颜色变深 二、非选择题（本题包括 5 小题）17、已知:RCHCH2+HX，A、B、C、D、E 有如下转化关系:其中 A、B 分别是化学式为 C3H7Cl 的两种同分异构体。根据图中各物质的转化关系,填写下列空白:A、D、E 的结构简式:A_、D_、E_。完成下列反

11、应的化学方程式:AC_;ED_;18、已知 A、B、C、D 为气体，其中 A 为黄绿色气体。E、F 为固体且均含三种元素，G 是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：D 的化学式是_。H 的电子式为_。A 和B 反应生成C 的化学方程式是_。将A 通入 F 的澄清溶液中所发生反应的离子方程式是_。19、滴定分析是一种操作简便、准确度很高的定量分析方法，它可广泛应用于中和滴定、氧化还原反应等滴定中。某研究性学习小组的同学利用滴定分析法进行下面两项定量分析。测定 NaOH 和 Na2CO3的混合液中 NaOH 的含量。实验操作为：先向混合液中加过量的 BaCl2溶液使 Na2CO3完全转化成 Ba

12、CO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂)。向混有 BaCO3沉淀的 NaOH 溶液中直接滴入盐酸，则终点颜色的变化为_，为何此种情况能测出 NaOH 的含量？_。滴定时，若滴定管中的滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则能否由此准确地计算出结果？_并解释原因：_。测定某品牌的碘盐(含有碘酸钾)中碘元素的百分含量。准确称取 5.000 0 g 该碘盐，溶于蒸馏水，然后与足量的 KI 溶液在酸性条件下混合(发生的反应为 KIO33H2SO45KI=3K2SO43I23H2O)，充分反应后将混合溶液稀释至 250 mL，然后用 5.0104 molL1的 Na2S2O3标准溶液进行滴定(用

13、淀粉作指示剂，反应为 I22S2O=2IS4O)。取用 Na2S2O3标准溶液应该用_式滴定管。有关实验数值如下表所示(第一次滴定终点的数据如图所示，请将读得的数据填入表中)。滴定次数 待测液的体积(mL)滴定前的读数(mL)滴定后的读数(mL)第一次 25.00 0.00 V_ 第二次 25.00 0.00 14.99 第三次 25.00 0.00 15.01 该碘盐中碘元素的百分含量为_。下列操作中，会导致所测得的碘元素的百分含量偏大的是_。a滴定终点时，俯视刻度 b没有用 Na2S2O3标准溶液润洗相应的滴定管 c锥形瓶中有少量的蒸馏水向 20.00 mL 稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度

14、的盐酸，下列示意图变化趋势正确的是_。20、某小组研究了铜片与-135.6mol?L HNO反应的速率，实现现象记录如下表。实验 时间段 现象 015min 铜片表面出现极少气泡 1525min 铜片表面产生较多气泡，溶液呈很浅的蓝色 2530min 铜片表面均匀冒出大量气泡 3050min 铜片表面产生较少气泡，溶液蓝色明显变深，液面上方呈浅棕色 为探究影响该反应速率的主要因素，小组进行如下实验。实验 I：监测上述反应过程中溶液温度的变化，所得曲线如下图。实验 II：-试管中加入大小、形状相同的铜片和相同体积、-135.6mol?L HNO。结果显示：32Cu(NO)NO、对Cu和3HNO反

15、应速率的影响均不明显，2NO能明显加快该反应的速率。实验 III：在试管中加入铜片和-135.6mol?L HNO，当产生气泡较快时，取少量反应液于试管中，检验后发现其中含有-2NO。根据表格中的现象，描述该反应的速率随时间的变化情况：_。实验I的结论：温度升高_（填“是”或“不是”）反应速率加快的主要原因。实验 II 的目的是：_。小组同学查阅资料后推测：该反应由于生成某中间产物而加快了反应速率。请结合实验 II、III，在下图方框内填入相应的微粒符号_，以补全催化机理。为验证（4）中猜想，还需补充一个实验：_（请写出操作和现象）。21、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。根据下列能量变化示意图，请写出2NO和 CO 反应的热化学方程式_。在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：22332NgHgNHg H、=，0，在温度分别为1T、2T时，平衡体系中2NO的体积分数随压强变化曲线如下图所示。A、C 两点的反应速率：A_C（填、=、=、=、c 加热 25%0.05/minmolL