2022届浙江省杭州地区七校化学高一第二学期期末检测试题含解析.pdf

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1、2021-2022 学年高一下化学期末模拟试卷 考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、广告称某品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米等）不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用。你认为下列判断不正确的是（）A这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑 B糖尿病人应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用 C不加糖不

2、等于没有糖，糖尿病人食用需慎重 D不能听从厂商或广告商的宣传，应询问医生 2、与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是 （）ACH4 BCl-CNH4+DNH2-3、下列有机分子中，所有的原子不可能处在同一平面的是（）ACH2=CH-CN BCH2=CH-CH=CH2 C苯乙烯 D2-甲基-1,3-丁二烯 4、已知丁醇（C4H10O)和己烯（C6H12)组成的混合物中，其中氧元素的质量分数为 8%，则氢元素的质量分数为（）A13%B14%C26%D无法计算 5、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A1L0.1mol/L 的氨水中含有 0.1NA个 OH-B常温下，在 18g D2O 中

3、含有 NA个氧原子 C常温下，7.8 g 苯中所含 CH 数为 0.6NA D标准状况下，11.2L 乙烯含有非极性共价键数目为 3NA 6、关于卤素(用 X 表示)的下列叙述正确的是 A卤族元素的最高价均为+7 BHX 都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增大而增强 C卤素单质从 F2I2颜色逐渐加深 D周期表中排在前面的卤素单质都可将排在后面的卤素从它的盐溶液里置换出来 7、下列说法正确的是 A煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物 B利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向 C化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化，并伴随能量的转化 D若化学过程中断开化学

4、键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反应放热 8、下列反应中属吸热反应的是()AZn 与稀硫酸反应放出氢气 B酸碱中和反应 C硫在空气或氧气中燃烧 DBa(OH)28H2O 与 NH4Cl 反应 9、X、Y、Z、W 是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化关系如图所示。已知 X 的原子半径在所有原子中最小；Y 的一种核素的质量数为 15，中子数为 8；W 的最高价氧化物的水化物在含氧酸中酸性最强。下列说法不正确的是()AX元素有多种核素 BX与 Y 可形成 YX3型共价化合物 CY 元素的电负性一定小于 Z元素 DW 元素的单质有强氧化性，它不可能与水发生氧化还原反应 10

5、、下列变化符合图示的是()冰雪融化KMnO4分解制 O2铝与氧化铁的反应钠与水反应二氧化碳与灼热的木炭反应碘的升华Ba(OH)28H2O和 NH4Cl 的反应.A B C D 11、下列有关图示的说法正确的是 A图甲表示 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)的能量变化 B图乙表示压强对 2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，且压强：P甲P乙 C图丙表示温度对 N2(g)+3H2(g)NH3(g)H0 的影响 D图丁表示 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡时 NH3体积分数随起始 n(N2)n(H2)的变化，则转化率：A(H2)=B(H2)12、下列有关煤

6、、石油、天然气等资源的说法正确的是（）A石油裂解得到的汽油是纯净物 B煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态，是物理变化过程 C天然气是一种清洁的化石燃料 D煤就是碳，属于单质 13、下列有关化学用语表示错误的是 A中子数为 34，质子数为 29 的铜原子：6329Cu B羟基的电子式：C聚乙烯的单体是：CH2CH2 D乙烯的结构简式：CH2=CH2 14、在下列有机物中，能跟溴水发生加成反应，又能被酸性高锰酸钾溶液氧化的是()A乙烯 B苯 C甲烷 D乙烷 15、下列每组中各有三对混合物，它们都能用分液漏斗分离的是()A乙酸乙酯和水，酒精和水，乙酸和水 B溴苯和水，甲苯和苯，油酸和水 C硬

7、脂酸和水，乙酸和水，乙酸和乙醇 D乙酸乙酯和水，甲苯和水，苯和水 16、下列说法正确的是 A相对分子质量相同、但结构不同的两种烃一定互为同分异构体 B有机物和无机物之间不可能出现同分异构体 C最简式相同的有机物不一定互为同系物 D碳原子数小于 10 且一氯代物只有一种的的烷烃共有 3 种 二、非选择题（本题包括 5 小题）17、ZnO 在医药、石化等领域有广泛的用途。研究小组用某闪锌矿(主要成分 ZnS，含有 FeS、SiO2、MnCO3等杂质)制备氧化锌和硫单质，设计如下流程：请回答下列问题：(1)滤渣 1 的化学式为_，(2)沉淀 X 的化学式为_。(3)“转化”中主要反应的离子方程式为_

8、。(4)“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥。洗涤沉淀的操作为_。18、已知 A 的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平,B、D 是饮食中两种常见的有机物,F 是一种有香味的物质,F 中碳原子数是 D 的两倍。现以 A 为主要原料合成 F 和高分子化合物 E,其合成路线如图所示:(1)A 的结构式为_。B 中官能团的名称为_。(2)写出反应的化学方程式。_,反应类型:_。_,反应类型:_。(3)写出 D 与金属钠反应的化学方程式_(4)实验室怎样区分 B 和 D?_。(5)含 B 的体积分数为 75%的水溶液可以作_。19、某化学兴趣小组为探究 SO2的性质，按如图所示装置进行实验。已知：

9、Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O 回答下列问题：（1）装置 A 中盛放浓硫酸的仪器名称是_。（2）装置 B 的目的是探究 SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_。（3）装置 C 中表现了 SO2的_性；装置 D 中表现了 SO2的_性，装置 D 中发生反应的化学方程式为_。（4）F 装置的作用是_，漏斗的作用是_。（5）E 中产生白色沉淀，该白色沉淀的化学成分为_（填编号，下同）,设计实验证明你的判断_。A.BaSO3 B.BaSO4 C.BaSO3和 BaSO4（6）工厂煤燃烧产生的烟气若直接排放到空气中，引发的主要环境问题有_。A.温室效应 B.酸雨 C.粉尘

10、污染 D.水体富营养化 工业上为实现燃煤脱硫，常通过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂，与烟气中 SO2反应从而将硫固定，其产物可作建筑材料。写出其中将硫固定的化学方程式是_。20、某同学为验证元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。I.(1)将钠、钾、镁、铝各 1mol 分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应的速率最慢；_与盐酸反应产生的气体最多。(2)向 Na2S 溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明 C1 的非金属性比 S 强，反应的离子方程式为：_。II.利用下图装置可验证同主族非金属性的变化规律。(3)仪器 B 的名称为_，干燥管

11、 D 的作用为_。(4)若要证明非金属性：ClI，则 A 中加浓盐酸，B 中加 KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C 中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到混合溶液_的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气。(5)若要证明非金属性：CSi，则在 A 中加盐酸、B 中加 CaCO3、C 中加 Na2SiO3溶液观察到 C 中溶液_的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，应用_溶液除去。21、短周期元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为 21。回答下列问题：W X Y Z（1）X 在元素

12、周期表中的位置为_。（2）四种元素简单离子的半径由大到小为_（用离子符号表达）。（3）W 的最简单氢化物的电子式为_。（4）W、Z 最高价氧化物的水化物酸性较强的为_（填化学式）。（5）Y 单质与 Fe2O3反应能放出大量的热，常用于焊接钢轨，该反应化学方程式为_。（6）向盛有 3 mL 鸡蛋清溶液的试管里滴入几滴 W 的最高价氧化物的水化物浓溶液，实验现象为_。（7）C3H7Z 的结构简式有_。（8）ZX2气体是一种广谱杀菌消毒剂。工业上可利用 NaZX3和 NaZ 在酸性条件下制得 ZX2同时得到 Z 元素的单质，该反应的离子方程式为_。参考答案 一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、

13、B【解析】试题分析：A不加糖不等于没有糖，其本身还是含糖的，所以这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑，A 正确；B糖尿病人血糖和尿糖的含量都较高，应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，但是其本身的化学成分中是含有糖的，不可以多吃，B 错误；C不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重，C 正确；D该广告的虚假宣传说明我们不能盲目听信厂商或广告商的宣传，是否能够食用应询问医生，D 正确。答案选 B。考点：考查物质的性质及应用的知识。2、D【解析】氢氧根离子 OH-中质子数为 9 个，电子数是 10 个。A.CH4分子中质子数是 10，电子数是 10，所以和 OH-中质子数相同，电子数不同，A 错误；B.C

14、l-中质子数是 17，电子数是 18，所以和 OH-中质子数和电子数都不同，B 错误；C.NH4+中质子数是 11，电子数是 10，所以和 OH-中质子数不同，电子数相同，C 错误；D.NH2-中质子数是 9，电子数是 10，所以和 OH-中质子数和电子数都相同，D 正确；故合理选项是 D。3、D【解析】根据苯环为平面结构，与苯环上的碳原子直接相连的原子一定在苯环所在的平面上、乙烯也为平面结构，与碳碳双键直接相连的原子一定在乙烯所在的平面上，以及乙炔为直线结构，与乙炔中的碳碳三键直接相连的原子一定在乙烯所在的平面上；【详解】A.CH2=CH-CN 相当于乙烯分子中的一个氢原子被-CN 取代，不

15、改变原来的平面结构，-CN 中两个原子在同一直线上，这两个平面可以是一个平面，所以该分子中所有原子可能在同一平面上，A 项错误；B.CH2=CH-CH=CH2相当于乙烯分子中的一个氢原子被乙烯基取代，不改变原来的平面结构，乙烯基的所有原子在同一个面上，这两个平面可以是一个平面，所以所有原子可能都处在同一平面上，B 项错误；C.苯为平面结构，苯乙烯相当于苯环上的一个氢被乙烯基取代，不改变原来的平面结构，乙烯基的所有原子在同一个面上，与苯环直接相连的乙烯基上的碳原子一定在苯环所在的平面上，这两个平面可以是一个平面，所有原子可能都处在同一平面上，C 项错误；D.根据 2-甲基-1，3-丁二烯的键线式

16、，该物质中存在甲基，甲基在有机物中，最多只有两个原子在有机物所在的平面上，所以所有的原子不可能处在同一平面，D 项正确；答案选 D。4、B【解析】己烯的分子式为 C6H12，丁醇的分子式为 C4H10O，将丁醇 C4H10O改写出 C4H8（H2O），把己烯、丁醇组成的混合物看做 C6H12、C4H8、H2O的混合物，C6H12、C4H8中碳元素与氢元素的质量之比为 6：1，根据化合物中碳元素的质量分数计算 C6H12、C4H8中氢元素的质量分数，因为 O 的质量分数为 8%，H2O 中氢元素与氧元素的质量比为 1：8，则（H2O）=9%，（C）=67（1-9%）=78%，故（H）=1-78%

17、-8%=14%。答案选 B。5、C【解析】A.一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，1L0.1mol/L 的氨水中含有 OH-的个数小于 0.1NA个，A 错误；B.常温下，18g D2O的物质的量是 18g20g/mol0.9mol，其中含有 0.9NA个氧原子，B 错误；C.常温下，7.8 g 苯的物质的量是 7.8g78g/mol0.1mol，其中所含 CH 数为 0.6NA，C 正确；D.标准状况下，11.2L 乙烯的物质的量是 11.2L22.4L/mol0.5mol，含有非极性共价键数目为 NA，D 错误；答案选 C。【点睛】选项 D 是解答的易错点，注意乙烯的结构特点，乙烯分子中含有

18、 4 个碳氢单键和 1 个碳碳双键。其中碳氢单键是极性键，碳碳双键是非极性键。6、C【解析】AF 的非金属性在所有元素中最强，因此 F 无正价，故 A 错误；B卤族元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，卤族元素氢化物都易溶于水，但它们的热稳定性随核电荷数增大而减弱，故 B 错误；C卤族元素单质从 F2I2的颜色依次为浅黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑色，因此卤素单质从 F2I2颜色逐渐加深，故 C 正确；D卤族元素简单阴离子的还原性随着原子序数的增大而增强，排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液里置换出来，但氟气极易和水反应生成 HF 和氧气，所以氟气除外，故 D错误；答案选 C。【点睛

19、】掌握卤族元素性质的递变规律是解答本题的关键。本题的易错点为 D，要注意氟元素的单质和化合物的特殊性对解题的影响。7、C【解析】A煤是多种有机物和无机物的混合物，主要成分是碳单质，不是化合物，故 A 错误；B化学燃料是不可再生的，且不廉价，故 B错误；C化学电源放电、植物光合作用都有新物质生成，属于化学变化，且都伴随着能量的变化，故 C 正确；D从化学键角度判断反应是吸热还是放热的方法：旧键断裂吸收能量大于新键生成释放能量，反应是吸热反应，反之是放热反应，故 D 错误；故选 C。8、D【解析】A.Zn 与稀硫酸反应放出氢气是放热反应，故 A 错误；B.酸碱中和反应是放热反应，故 B 错误；C.

20、硫在空气或氧气中燃烧是放热反应，故 C 错误；D.Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 反应是吸热反应，故 D 正确；故选 D。点睛：本题主要考查常见的吸热反应和放热反应。常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应(如 C和 CO2)，少数分解置换以及某些复分解(如铵盐和强碱),C 或氢气做还原剂时的反应。9、D【解析】X、Y、Z、W 是四种常见的短周期主族元素，X的原子半径在所有原子中最小，X 为 H 元素；Y 的一种核素的质量数为 15，中子数为 8，Y 的质子数为 15-8

21、=7，Y 是 N 元素；W 的最高价氧化物的水化物在含氧酸中酸性最强，W 为 Cl 元素，其原子半径随原子序数的变化关系如图所示,Z 为 O 或 F。A.H元素有氕、氘、氚多种核素，故 A 正确；B.X与 Y 可形成 YX3型共价化合物，即形成 NH3，故 B 正确；C.N 元素的电负性一定小于 O或 F 元素，故 C 正确；D.氯元素的单质有强氧化性，它可与水发生氧化还原反应，生成盐酸和次氯酸，故 D 错误，故选 D。10、B【解析】图示，反应物的总能量小于生成物的总能量，该图示表示的是吸热反应，据此回答。【详解】冰雪融化吸热，是物理变化，不符合；KMnO4分解制 O2是吸热反应，符合；铝与

22、氧化铁的反应是放热反应，不符合；钠与水的反应是放热反应，不符合；二氧化碳与灼热木炭的反应是吸热反应，符合；碘的升华吸热，是物理变化，不符合；Ba（OH）28H2O和 NH4Cl反应是吸热反应，符合；答案选 B。【点睛】掌握常见的放热反应和吸热反应是解答的关键，一般金属和水或酸的置换反应、酸碱中和反应、一切燃烧、大多数化合反应和置换反应、缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应、铵盐和碱反应、碳（或氢气或 CO）作还原剂的反应等是吸热反应。另外还需要注意不论是放热反应还是吸热反应均是化学变化。11、C【解析】分析：A、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)是放热反应；B、

23、对应反应速率越大，压强越大。C、放热反应，随反应进行温度升高，达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动。D增加反应物中一种物质的含量，可使得另一反应物的转化率增加。详解：A、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)是放热反应，图甲表示为吸反应，故 A 错误；B、图乙表示压强对2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，乙的速率大，对应压强大，P甲P乙,故 B 错误；C、N2(g)+3H2(g)NH3(g)H0是放热反应，随反应进行温度升高，达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，故氮气的体积分数先降低后升高,故 C正确。D、n(N2)n(H2)越大，氮气的体积分数越大，氢气的转化率

24、越大，故 D 错误。故选 C。12、C【解析】A、石油裂解得到的汽油仍是混合物，故 A 错误；B、煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，属于化学变化，故 B 错误；C、天然气燃烧只生成 CO2和 H2O，是一种清洁的化石燃料，故 C 正确；D、煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，其组成以碳元素为主，故 D 错误；答案选 C。13、C【解析】A.中子数为 34，质子数为 29 的铜原子，质量数为 34+29=63，元素符号的左下角为质子数，原子表示为6329Cu，A 项正确；B.氧原子周围 7 个电子，氢原子周围 1 个电子，B项正确；C.聚乙烯中不含 C=C，聚乙烯的单体为 CH2CH2

25、，C 项错误；D.乙烯分子中含有官能团碳碳双键，其结构简式中必须标出碳碳双键，D项正确；答案选 C。14、A【解析】A.乙烯分子中含有碳碳双键，故其可以和溴水发生加成反应，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化为 CO2，A 正确；B.苯分子中不含碳碳双键，而是大 键，其不能和溴水发生加成反应，也不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，B 错误；C.甲烷属于饱和烃，不能和溴水发生加成反应，也不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，C 错误；D.乙烷属于饱和烃，不能和溴水发生加成反应，也不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，D 错误；故合理选项为 A。【点睛】有机物中，能和溴水发生加成反应的物质往往含有碳碳双键、碳碳三键。能被酸性高锰酸钾溶

26、液氧化的物质一般是含碳碳双键、碳碳三键的物质，还有醇类、醛类、酚类、以及苯的部分同系物。15、D【解析】根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，一般来说：有机溶质易溶于有机溶剂，无机溶质易溶于无机溶剂，据此解答。【详解】A乙酸乙酯和水不溶，能用分液漏斗进行分离，酒精和水互溶，乙酸和水互溶，二者均不能用分液漏斗进行分离，A错误；B溴苯和水，油酸和水，均不互溶，都能用分液漏斗进行分离，甲苯和苯互溶，不能用分液漏斗分离，B 错误；C硬脂酸和水不互溶，能用分液漏斗进行分离，乙酸和水、乙酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗进行分离，C 错误；D乙酸乙酯和水、甲苯和水、苯和水均不互溶，都能用分液漏斗进行分离，D

27、 正确。答案选 D。【点睛】本题主要是考查了物质分离方法中的分液法，熟记物质的性质尤其是溶解性为解答该题的关键所在，题目难度不大。16、C【解析】A相对分子质量相等的两种烃的分子式不一定相同，如 C10H8和 C9H20，不是同分异构体，故 A错误；B有机物与无机物之间也可出现同分异构体，如尿素CO(NH2)2和氰酸铵NH4CNO，故 B 错误；C 同系物分子组成相差一个或若干个 CH2原子团，最简式相同的有机物不一定互为同系物，如 HCHO 与 CH3COOH，故 C 正确；D烷烃分子中，同一个碳上的氢原子等效，连在同一个碳原子上的氢原子等效，具有镜面对称的碳原子上的氢原子等效，烷烃的一氯取

28、代物只有一种，说明该烷烃中只有一种等效氢原子，在碳原子数 n10 的所有烷烃的同分异构体中，其一氯取代物只有一种的烷烃分别是：甲烷、乙烷、2，2-二甲基丙烷以及 2，2，3，3-四甲基丁烷，总共有 4 种，故D 错误；答案选 C。【点睛】本题的易错点为 C，要注意同系物概念的理解；难点为 D，烷烃的一氯取代物只有一种，说明该烷烃中只有一种等效氢原子，可以由甲烷和乙烷为基本结构分析判断。二、非选择题（本题包括 5 小题）17、SiO2 Fe(OH)3 MnO4+3Fe2+7H2O=MnO2+3Fe(OH)3+5H+3Mn2+2MnO4-+2H2O=5MnO2+4H+向过滤器中加入蒸馏水浸没沉淀，

29、待蒸馏水流下后，重复操作 23 次 【解析】分析：闪锌矿（主要成分 ZnS，含有 FeS、SiO2、MnCO3等杂质）用硫酸溶液溶解并过滤后，滤渣为不溶于稀硫酸的SiO2，逸出的气体为 H2S，并用空气氧化 H2S 气体得到 S，防污染空气，滤液 1 中含有 FeSO4、ZnSO4及 MnSO4等溶质，调整滤液 1pH 至 5，并滴加 KMnO4溶液，氧化溶液中的 Fe2+和 Mn2+，最终得到不溶物 MnO2和 Fe(OH)3，过滤得滤液 2 为ZnSO4和 K2SO4溶液，在滤液 2 中滴加 Na2CO3溶液，得 ZnCO3沉淀，过滤、洗涤并干燥，最终煅烧得到 ZnO，据此分析解题。详解：

30、(1)根据分析知闪锌矿（主要成分 ZnS，含有 FeS、SiO2、MnCO3，不溶于稀硫酸的为 SiO2，所以滤渣 1 为 SiO2。故答案为 SiO2。(2)滤液 1 经氧化并调节溶液 PH=5 后,得到不溶于水的 MnO2和 Fe(OH)3,则过滤所得不溶沉淀 X 为 Fe(OH)3故答案为Fe(OH)3。（3）转化为用 KMnO4氧化溶液中 Fe2+,还原产物为 Mn2+,根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可得发生反应的离子方程式 MnO4-+3Fe2+7H2O=MnO2+3Fe(OH)3+5H+，3Mn2+2MnO4-+2H2O=5MnO2+4H+。故答案为MnO4-+3Fe2+7H2O

31、=MnO2+3Fe(OH)3+5H+;3Mn2+2MnO4-+2H2O=5MnO2+4H+(6)“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥。洗涤不溶物的方法是向过滤器中加入蒸馏水浸没沉淀，待蒸馏水流下后，重复操作 23 次。故答案为向过滤器中加入蒸馏水浸没沉淀，待蒸馏水流下后，重复操作 23 次。18、羟基 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化反应 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 酯化反应(或取代反应)2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2 分别取待测液于试管中,滴加少量石蕊溶液,若溶液变红,则所取待测液为乙酸,另一种为乙醇(或其他合理方法

32、 消毒剂（或医用酒精）【解析】以 A、B、D、F 为突破口，结合合成路线中的信息进行分析求解。【详解】已知 A 的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则 A 为乙烯；A与水反应可生成 B，B、D是饮食中两种常见的有机物，则 B 为乙醇，D 可能乙酸；F 是一种有香味的物质，F 可能为酯；由图中信息可知，B 和 D 可在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应生成 F，F 中碳原子数是 D 的两倍，则可确定 D 为乙酸、F 为乙酸乙酯；以 A 为主要原料合成高分子化合物 E，则 E 为聚乙烯。(1)A 为乙烯，其结构式为。B 为乙醇，其官能团的名称为羟基。(2)反应为乙醇的催化氧化反应，化学方程

33、式为 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,反应类型:氧化反应。反应为酯化反应，化学方程式为 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,反应类型:酯化反应(或取代反应)。(3)乙酸有酸性，可以与金属钠反应生成氢气，化学方程式为 2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2。(4)实验室区分乙醇和乙酸的方法有多种，要注意根据两者的性质差异寻找，如根据乙酸有酸性而乙醇没有，可以设计为；分别取待测液于试管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液变红，则所取待测液为乙酸，另一种为乙醇。(5)含乙醇的体积分数为 75%的水溶液可以使蛋白质变性，故可作消毒剂（或医用酒精）。【点

34、睛】本题注重考查了常见重要有机物的经典转化关系，要求学生在基础年级要注意夯实基础，掌握这些重要有机物的重要性质及其转化关系，并能将其迁移到相似的情境，举一反三，融会贯通。19、分液漏斗 通 SO2品红变成无色，关闭分液漏斗活塞停止通 SO2，加热品红溶液，溶液恢复至原来的颜色 还原（性）氧化（性）2H2S+SO2=3S+2H2O 吸收未反应完的 SO2 防倒吸 B 将该白色沉淀加入稀盐酸，沉淀不溶解 ABC 2CaO+2SO2+O2=2CaSO4 【解析】本实验目的探究 SO2的性质，首先通过 A 装置制备 SO2，产生的 SO2通过品红溶液，品红褪色证明 SO2具有漂白性，且为化合漂白不稳定

35、，关闭分液漏斗的活塞停止通入气体，加热盛放褪色的品红试管，品红恢复原来的颜色，证明该漂白是化合漂白，不稳定。通入酸性高锰酸钾，紫色褪色，发生如下反应：5SO2+2MnO4+2H2O=2Mn2+5SO42+4H+，证明 SO2具有还原性。通入 H2S 溶液，出现淡黄色浑浊，2H2S+SO2=3S+2H2O，该反应体现 SO2具有氧化性。通入硝酸钡水溶液，二氧化硫的水溶液显酸性，NO3（H+）具有强氧化性，可以氧化 SO2从而产生白色沉淀硫酸钡。最后用倒置的漏斗防止倒吸，用氢氧化钠溶液进行尾气吸收。【详解】（1）装置 A 中盛放浓硫酸的仪器名称是分液漏斗；（2）产生的 SO2通过品红溶液，品红褪色

36、证明 SO2具有漂白性，关闭分液漏斗的活塞停止通入气体，加热盛放褪色的品红试管，品红恢复原来的颜色，证明该漂白是化合漂白，不稳定。（3）根据分析，装置 C中表现了 SO2的还原性；装置 D 中表现了 SO2的氧化性，装置 D 发生反应的化学方程式为2H2S+SO2=3S+2H2O；（4）根据分析 F 装置的作用是吸收未反应完的 SO2，漏斗的作用是防倒吸；（5）根据分析，E 产生白色沉淀 BaSO4，设计如下实验：将该白色沉淀加入稀盐酸，沉淀不溶解，无明显实验现象，证明只含 BaSO4不含 BaSO3；（6）工厂煤燃烧产生的烟气中含有大量的二氧化碳，二氧化硫和粉尘，引发的主要环境问题有温室效应

37、、酸雨、粉尘污染，水体富营养化是生活污水、工业废水等的排放导致氮磷元素超标，答案选 ABC；本题使用典型的干法烟气脱硫化学反应原理为：2CaO+2SO2+O2=2CaSO4。【点睛】二氧化硫的还原性可以使酸性高锰酸钾、氯水、溴水、碘水褪色，体现的是还原性，区别于漂白性，二氧化硫可使品红褪色，加热品红溶液恢复至原来的颜色，属于化合漂白，不稳定。20、钾 铝 铝 S2-+Cl2=S+2C1-锥形瓶 防止倒吸 变蓝 NaOH或 Ca(OH)2 有白色沉淀生成 饱和 NaHCO3 【解析】分析：I（1）根据金属活动性顺序表可以判断钠、钾、镁、铝的活泼性，活泼性越强，与盐酸反应越剧烈；根据电子守恒比较生

38、成氢气体积大小；（2）硫离子被氯气氧化成硫单质，据此写出反应的离子方程式；II（3）根据仪器的构造写出仪器 B 的名称；球形干燥管具有防止倒吸的作用；（4）氯气能够将碘离子氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉变成蓝色；氯气有毒，氯气能够与氢氧化钠溶液反应；（5）碳酸酸性强于硅酸，二氧化碳能够与硅酸钠反应生成白色沉淀硅酸；除去二氧化碳中氯化氢，可以使用饱和碳酸氢钠溶液。详解：I（1）金属活泼性顺序为：钾钠镁铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝；生成 1mol 氢气需要得到 2mol 电子，1mol钾、钠都失去 1mol 电子，1mol 镁失去 2mol 电子，而 1mol 铝失去

39、 3mol 电子，所以生成氢气最多的是金属铝；（2）氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫，反应的离子方程式为 S2+Cl2S+2Cl；（3）仪器 B 为锥形瓶；球形干燥管 D 能够防止倒吸，可以避免 C 中液体进入锥形瓶中；（4）KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气，氯气能够将碘离子氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉变成蓝色，氯气是一种有毒气体，必须进行尾气吸收，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，可以使用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气；（5）盐酸与碳酸钙反应生成 CO2，CO2能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，则在 A中加盐酸、B 中加 CaCO3、C 中加 NaSiO3溶液观察到 C 中溶液有白色

40、沉淀生成的现象，即可证明非金属性 CSi。氯化氢具有挥发性，干扰实验结果，需要将二氧化碳中的氯化氢除掉，根据氯化氢与碳酸氢钠反应，而二氧化碳不反应，可以在 B 和 C 之间增加装有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶。21、第 2 周期 A 族（或第二周期 A 族）ClN3O2Al3HClO42Al Fe2O3 2Fe Al2O3产生黄色沉淀(或淡黄色沉淀或变黄)CH3CH2CH2Cl、CH3CHClCH32ClO3 2Cl 4H 2ClO2 Cl2 2H2O【解析】由图表可知，四种元素原子的最外层电子数之和为 21 设 Y 的最外层电子数为 x，则有x+x+2+x+3+x+4=21，解得 x=3，

41、W 为 N 元素、X 为 O 元素、Y 为 Al 元素、Z 为 Cl 元素。（1）X 为氧元素，在元素周期表中的位置为第 2 周期 A 族或第二周期 A 族；（2）四种元素简单离子除氯离子多一个电子层，半径最大，其他离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，半径越小，则半径由大到小为 ClN3O2Al3；（3）W 为氮元素，其最简单氢化物 NH3的电子式为；（4）氮、氯的最高价氧化物的水化物 HNO3、HClO4酸性较强的为 HClO4；（5）铝单质与 Fe2O3反应能放出大量的热，常用于焊接钢轨，该反应化学方程式为 2Al Fe2O3 2Fe Al2O3；（6）向盛有 3 mL 鸡蛋清溶液的试管里滴入几滴 W 的最高价氧化物的水化物 HNO3浓溶液，发生颜色反应，实验现象为产生黄色沉淀或淡黄色沉淀或变黄；（7）C3H7Z 为 C3H7Cl，其结构简式有 CH3CH2CH2Cl、CH3CHClCH3；（8）ClO2气体是一种广谱杀菌消毒剂。工业上可利用 NaClO3和 NaCl 在酸性条件下制得 ClO2同时得到氯气，该反应的离子方程式为2ClO3 2Cl 4H 2ClO2 Cl2 2H2O。