2022年度化学实验报告范文5篇.pdf

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1、Word 1 化学实验报告范文 5 篇 1.化学试验报告范文 试验步骤 （1）在试管中加入 5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。（2）加热试验（1）的试管，把带火星的木条伸入试管。（3）在另一支试管中加入 5mL5%的过氧化氢溶液，并加入 2g 二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。（4）待试验（3）的试管内液体不再有现象发生时，重新加热3mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。（该步骤试验可以反复多次）（5）试验后将二氧化锰回收、干燥、称量。试验现象及现象解释：（1）木条不复燃 （2）木条不复燃 H2O2 分解 O2 速度太慢没足够的 O2 试木条复燃 （3）3H2O2 产

2、生大量气泡木条复燃 MnO2 使 H2O2 加速分解 O2，O2 使木条复然 （4）新加入的 H2O2 产生大量气泡由于 MnO2 连续作为催化挤的作用！H2O2 连续分解 （5）5MnO2 的质量不变由于 MnO2 是催化剂所以只是转变化学反Word 2 应速度，不转变其化学性质和质量 2.化学试验报告范文 试验名称 探究化学反应的限度 试验目的 1.通过对 FeCl3 溶液与 KI 溶液的反应的探究，熟悉化学反应有肯定的限度。2.通过试验使同学树立敬重事实，实事求是的观念，并能作出合理的解释。试验仪器和试剂 试管、滴管、0.1mol/L 氯化铁溶液、0.1mol/LKI 溶液、CCl4、K

3、SCN 溶液。试验过程 1.试验步骤。(1)取一支小试管，向其中加入 5mL0.1mol/LKI 溶液，再滴加0.1mol/L 氯化铁溶液 56 滴。(2)向试管中连续加入适量 CCl4，充分振荡后静置。(3)取试管中上层清液，放入另一支小试管中，再向其中滴加 34滴 KSCN 溶液。2.试验结论。问题争论 1.试验步骤(2)和试验步骤(3)即I2的检验与Fe的检验挨次可否Word 3 交换?为什么?2.若本试验步骤(1)采纳 5mL0.1mol/LKI 溶液与 5mL0.1mol/L 氯化铁溶液充分混合反应，推想反应后溶液中可能存在的微粒?为什么?3.化学试验报告范文 试验名称 用试验证明我

4、们吸入的空气和呼出的气体中的氧气含量有什么不同 试验目的 氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气含量越高 一、试验器材：药品水槽、集气瓶（250ml）两个、玻片两片、饮料管（或玻璃管）、酒精灯、火柴、小木条、水，盛放废弃物的大烧杯。二、试验步骤：1检查仪器、药品。2做好用排水法收集气体的各项预备工作。现象、解释、结论及反应方程式呼出的气体中二氧化碳含量大于空。3用饮料管向集气瓶中吹气，用气中二氧化碳含量排水法收集一瓶我们呼出的气呼出的气体中氧气含量小于空气中体，用玻璃片盖好。4将另一集气瓶放置在桌面上，用玻璃片盖好。5用燃烧的小木条分别伸入两个集气瓶内。Word 4 6观看试验现象

5、，做出推断，并向老师报告试验结果。7清洗仪器，整理复位。4.化学试验报告范文 试验 1 用玻璃杯取高度为 h1 的常温自来水，然后放在盛有水的平底锅内加热，使杯内水温上升并达到沸点，待冷却至常温后，加入适量生石灰，蒸馏水变成由大量白色颗粒组成的混浊液体，此时白色颗粒很大。静止约 15 分钟，漂移白色颗粒大多消逝，水底剩有较多的白色颗粒（较小），此时溶液较为透亮 ，水面有少量漂移物，杯底微热。试验 2 取水方式同试验一。在达到沸点后，加入适量生石灰，发觉石灰颗粒马上分解成为微粒（氢氧化钙），并使水混浊。约过 5 分钟，底部有白色粉末沉淀，上端水渐变清亮，还能观察一些微小颗粒向上运动。大约到 25

6、 分钟时，下端沉淀为极细腻的白色粉末，温度比试验1 同 一 时 间 高，溶 液 清 亮 透 亮 （比 同 一 时 间 透亮 ），并且体积越来越多（比试验一同一时间要多），但仍有少量微小粒子不断向上运动。总结一下试验一，二：1.从试验 2 看，冷却时间越长，清亮溶液体积越多，即颗粒（氢氧化钙）完全溶解于水的数量越多。则说明温度越低，氢氧化钙的溶解率越高。在初始温度较高状况下，氢氧化钙溶解率呈单调递减趋势。Word 5 2.从试验 2，1 看，导致液体体积，透亮 度在相对低温状况下都不如 2 高的缘由，在于 1 其中产生的氢氧化钙在单位时间内少。所以，温度越高，分解率越快。几句报告外面的话：1.水

7、面漂移物的成因。有三种可能：1，氢氧化钙有想溶于水的意思，但缓慢溶解一些溶不下去了，可能密度变小，于是上升到水面。2，少量颗粒遇热膨胀，密度变小，浮到水面。3，生石灰在与水结合时，由于水不纯的缘由，被水拿走了点东西，可又没生成东西，只好抱着残缺的身体去上面生活。2.关于氢氧化钙共性论。大多数物体，像糖，搁到水里越受刺激分子越活分，结果就感动起来，找到了新家，跟水合作的生活在另一个世界。但氢氧化钙不一样，人家越是给他搞排场，让他分子感动，他反而越冷静，越喜爱独处的美，于是自己生活不受打搅，悠哉游哉。当然，这些的前提都是他们还是自己。3.关于氢氧化钙特别性质的科学说法（引）：为什么有些固体物质溶解

8、度随温度上升而下降？大多数固体物质溶于水时汲取热量，依据平衡移动原理，当温度上升时，平衡有利于向吸热的方向移动，所以，这些物质的溶解度随温度上升而增大，例如 KNO3、NH4NO3 等。有少数物质，溶解时有放热现象，一般地说，它们的溶解度随着温度的上升而降低，例如Ca(OH)2 等。对 Ca(OH)2 的溶解度随着温度上升而降低的问题，还有一种解释，Word 6 氢氧化钙有两种水合物Ca(OH)2?2H2O 和 Ca(OH)212H2O。这两种水合物的溶解度较大，无水氢氧化钙的溶解度很小。随着温度的上升，这些结晶水合物渐渐变为无水氢氧化钙，所以，氢氧化钙的溶解度就随着温度的上升而减小。5.化学

9、试验报告范文 一、试验目的：1、把握溶解、过滤、蒸发等试验的操作技能。2、理解过滤法分别混合物的化学原理。3、体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用。二、试验原理：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，SO42等不溶性杂质可以用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯洁的精盐。三、仪器和用品：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，一般漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，火柴，蒸发皿。试剂：粗盐、蒸馏水。四、试验操作：1、溶解：称取约 4g 粗盐。用量筒量取约 12ml 蒸馏水。把蒸馏水倒入烧杯中，用药匙取一匙粗盐放入烧杯中边加边用Word 7 玻璃棒搅拌，始终加到

10、粗盐不再溶解时为止。观看溶液是否浑浊。2、过滤：将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。渐渐倾倒液体，待滤纸内无水时，认真观看滤纸上的剩余物及滤液的颜色滤液仍浑浊时，应当再过滤一次。3、蒸发 把得到的澄清滤液倒入蒸发皿把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热。同时用玻璃棒不断搅拌滤液等到蒸发皿中消失较多量固体时，停止加热利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。4、用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到老师指定的容器。五、现象和结论：粗盐溶解时溶液浑浊，蒸发时蒸发皿中随着加热的时间的延长，蒸发皿中渐渐析出晶体。结论：过滤可以出去粗盐中的不溶性杂质。